2026版《决胜蓝图》考前抢分 夺冠必备-选择性必修2 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习
文档属性
| 名称 | 2026版《决胜蓝图》考前抢分 夺冠必备-选择性必修2 -试卷（含答案）化学高考大二轮专题复习 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 680.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-19 00:00:00 | ||
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文档简介
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1913年，玻尔创造性地假设，被束缚在原子核外的电子的能量是量子化的，只能取一定数值，称为定态，而原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线。1925年，德国科学家洪特解释了复杂光谱，得出了过渡元素(包括铬和铜等)的光谱学基态原子的电子排布，为构造原理的确立奠定了基础。
?真题再练
1．判断正误
(1)(2024·河北卷)原子的能级是量子化的，所以原子光谱是不连续的线状谱线( )
(2)(2024·辽宁三模)氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱只有一根或明或暗的线( )
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s s σ键
s p σ键
p p σ键
p p π键
?真题再练
2．判断正误
(1)(2024·湖北卷)用电子云轮廓图示意p p π键的形成：( )
(2)(2024·山东卷)p p π键形成的轨道重叠示意图：( )
(3)(2024·湖南卷)Cl2分子中σ键的形成：( )
(4)(2023·湖北卷)用电子云轮廓图表示H—H的s s σ键形成的示意图：
( )
三、电子对之间的排斥与分子空间结构(鲁科版选择性必修2第2章第2节)
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当价电子对包含孤电子对且成键电子对中也有多重键时，由于它们之间的斥力不同，会对分子的空间结构产生影响。通常，多重键、成键电子对与孤电子对的斥力大小顺序可定性地表示为
三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键
lp—lp lp—bp>bp—bp
例如，CH4、NH3、H2O这三种分子的价电子对数为4，因此应该按四面体方向排布价电子对，但由于孤电子对排斥力大，使得氨分子中的键角为107.3°，水分子中的键角为104.5°。俗称光气的二氯甲醛分子(COCl2)的价电子对数为3，分子为平面三角形，但由于存在碳氧双键，使得单键—双键的键角为124.1°、单键—单键的键角为111.8°。
值得注意的是，价电子对互斥理论一般不适用于推测过渡金属化合物分子的空间结构。
?真题再练
3．判断正误
(1)(2024·河北卷)CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力( )
(2)(2024·安徽卷)键角：NH3>NO( )
4．(2024·浙江卷)比较键角∠HNH：H2N—NH2中的—NH2________________(填“>”“<”或“＝”)H2N—NH中的—NH，请说明理由：_______________________________________________________
_______________________________________________________。
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臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
?真题再练
5．判断正误
(1)(2024·山东卷)O3分子的球棍模型：( )
(2)(2024·江苏卷)氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程( )
(3)(2024·湖南模拟)臭氧是极性分子，所以其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度( )
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在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1 mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－??I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？
?真题再练
6．(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小
B 溶液颜色加深 发生了反应：I2＋I－??I
C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)??I2(aq)右移
D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应
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离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2 613 ℃，有的较低，如NH4NO3、Ca(H2PO4)2的熔点分别为170 ℃、109 ℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C2H5NH3NO3的熔点只有12 ℃，比NH4NO3低了158 ℃！到20世纪90年代，随着室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物的优异性质不断被开发利用，人们才意识到它们的巨大价值，并将它们定义为离子液体。
大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如下图所示)。常见的阴离子如四氯铝酸根(AlCl)、六氟磷酸根(PF)、四氟硼酸根(BF)等，常见的阳离子如季铵离子(R4N＋，即NH的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。
传统的有机溶剂大多易挥发，它们的蒸气大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点，这是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子。
离子液体可用作溶剂。例如，有一种叫天丝的织物纤维，是将树木的纤维素分子溶于一种离子液体，滤去不溶的木质素后，加水析出纤维素分子组装成的再生植物纤维。离子液体有良好的导电性，用作电化学研究的电解质，并被开发为原电池的电解质。许多离子液体被用于有机合成的溶剂和催化剂，如合成药物。离子液体在生物化学等科研领域也有广泛应用。
?真题再练
7．判断正误
(1)(2024·湖南卷)由R4N＋与PF组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关( )
(2)(2024·江西模拟)传统的有机溶剂大多易挥发，它们的蒸气大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点，可作为溶剂( )
8．(2024·湖北模拟)离子液体具有良好的导电性，某种咪唑盐结构如下图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期主族元素。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法正确的是( )
A．该化合物具有良好的导电性，是因为它含有有机环状结构
B．分子的极性：XY3>ZY3
C．阳离子中X原子有sp2、sp3两种杂化方式
D．该化合物的熔点较低，主要是由于它含有体积很大的阴、阳离子
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9．(2023·山东卷)石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如下图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中C—C的键长比C—F短
D．1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键
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(1)在玻璃杯中放入比室温高10～20 ℃的水，并加入明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解。
(2)待溶液自然冷却到比室温略高3～5 ℃时，把溶液倒入洁净的碗中，用硬纸片盖好，静置一夜。
(3)从碗中选取2～3粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细线轻轻系好。
(4)把明矾溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比室温高10～15 ℃的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高3～5 ℃时，把小晶体悬挂在玻璃杯中央(如下图所示)，注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯，静置过夜。
(5)每天把已形成的小晶体轻轻取出，重复第(4)项操作，直到晶体长到一定大小。
(6)将所得明矾晶体放进铬钾矾的饱和溶液中，使铬钾矾晶体[KCr(SO4)2·12H2O]在明矾晶体表面上生长，长到一定厚度后，再将所得晶体放到明矾饱和溶液中去，使铬钾矾晶体表面再覆盖一层明矾晶体。
?真题再练
10．判断正误
(1)(2024·贵州卷)，该装置可用于制备明矾晶体( )
(2)(2024·湖南卷)用玻璃棒摩擦烧杯内壁，有利于从明矾过饱和溶液中快速析出晶体( )
11．(2024·浙江模拟)选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序：__________。
①迅速降至室温
②用玻璃棒摩擦器壁
③配制90 ℃的明矾饱和溶液
④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
⑥配制高于室温10～20 ℃的明矾饱和溶液
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冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm)
12 冠 4 15 冠 5 18 冠 6 21 冠 7 120～150 170～220 260～320 340～430 Li＋(152) Na＋(204) K＋(276) Rb＋(304) Cs＋(334)
?真题再练
12．判断正误
(1)(2024·广东卷)某冠醚与Li＋能形成超分子，与K＋则不能，是因为Li＋与K＋的离子半径不同( )
(2)(2024·浙江卷)冠醚18 冠 6空腔直径(260～320 pm)与K＋直径(276 pm)接近，故冠醚18 冠 6可识别K＋，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度( )
(3)(2023·辽宁卷) 可识别K＋，可增加KI在苯中的溶解度( )
1913年，玻尔创造性地假设，被束缚在原子核外的电子的能量是量子化的，只能取一定数值，称为定态，而原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线。1925年，德国科学家洪特解释了复杂光谱，得出了过渡元素(包括铬和铜等)的光谱学基态原子的电子排布，为构造原理的确立奠定了基础。
?真题再练
1．判断正误
(1)(2024·河北卷)原子的能级是量子化的，所以原子光谱是不连续的线状谱线( )
(2)(2024·辽宁三模)氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱只有一根或明或暗的线( )
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s s σ键
s p σ键
p p σ键
p p π键
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2．判断正误
(1)(2024·湖北卷)用电子云轮廓图示意p p π键的形成：( )
(2)(2024·山东卷)p p π键形成的轨道重叠示意图：( )
(3)(2024·湖南卷)Cl2分子中σ键的形成：( )
(4)(2023·湖北卷)用电子云轮廓图表示H—H的s s σ键形成的示意图：
( )
三、电子对之间的排斥与分子空间结构(鲁科版选择性必修2第2章第2节)
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当价电子对包含孤电子对且成键电子对中也有多重键时，由于它们之间的斥力不同，会对分子的空间结构产生影响。通常，多重键、成键电子对与孤电子对的斥力大小顺序可定性地表示为
三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键
lp—lp lp—bp>bp—bp
例如，CH4、NH3、H2O这三种分子的价电子对数为4，因此应该按四面体方向排布价电子对，但由于孤电子对排斥力大，使得氨分子中的键角为107.3°，水分子中的键角为104.5°。俗称光气的二氯甲醛分子(COCl2)的价电子对数为3，分子为平面三角形，但由于存在碳氧双键，使得单键—双键的键角为124.1°、单键—单键的键角为111.8°。
值得注意的是，价电子对互斥理论一般不适用于推测过渡金属化合物分子的空间结构。
?真题再练
3．判断正误
(1)(2024·河北卷)CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力( )
(2)(2024·安徽卷)键角：NH3>NO( )
4．(2024·浙江卷)比较键角∠HNH：H2N—NH2中的—NH2________________(填“>”“<”或“＝”)H2N—NH中的—NH，请说明理由：_______________________________________________________
_______________________________________________________。
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臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
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5．判断正误
(1)(2024·山东卷)O3分子的球棍模型：( )
(2)(2024·江苏卷)氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程( )
(3)(2024·湖南模拟)臭氧是极性分子，所以其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度( )
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在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1 mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－??I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？
?真题再练
6．(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小
B 溶液颜色加深 发生了反应：I2＋I－??I
C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)??I2(aq)右移
D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应
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离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2 613 ℃，有的较低，如NH4NO3、Ca(H2PO4)2的熔点分别为170 ℃、109 ℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C2H5NH3NO3的熔点只有12 ℃，比NH4NO3低了158 ℃！到20世纪90年代，随着室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物的优异性质不断被开发利用，人们才意识到它们的巨大价值，并将它们定义为离子液体。
大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如下图所示)。常见的阴离子如四氯铝酸根(AlCl)、六氟磷酸根(PF)、四氟硼酸根(BF)等，常见的阳离子如季铵离子(R4N＋，即NH的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。
传统的有机溶剂大多易挥发，它们的蒸气大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点，这是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子。
离子液体可用作溶剂。例如，有一种叫天丝的织物纤维，是将树木的纤维素分子溶于一种离子液体，滤去不溶的木质素后，加水析出纤维素分子组装成的再生植物纤维。离子液体有良好的导电性，用作电化学研究的电解质，并被开发为原电池的电解质。许多离子液体被用于有机合成的溶剂和催化剂，如合成药物。离子液体在生物化学等科研领域也有广泛应用。
?真题再练
7．判断正误
(1)(2024·湖南卷)由R4N＋与PF组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关( )
(2)(2024·江西模拟)传统的有机溶剂大多易挥发，它们的蒸气大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点，可作为溶剂( )
8．(2024·湖北模拟)离子液体具有良好的导电性，某种咪唑盐结构如下图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期主族元素。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法正确的是( )
A．该化合物具有良好的导电性，是因为它含有有机环状结构
B．分子的极性：XY3>ZY3
C．阳离子中X原子有sp2、sp3两种杂化方式
D．该化合物的熔点较低，主要是由于它含有体积很大的阴、阳离子
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9．(2023·山东卷)石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如下图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中C—C的键长比C—F短
D．1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键
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(1)在玻璃杯中放入比室温高10～20 ℃的水，并加入明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解。
(2)待溶液自然冷却到比室温略高3～5 ℃时，把溶液倒入洁净的碗中，用硬纸片盖好，静置一夜。
(3)从碗中选取2～3粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细线轻轻系好。
(4)把明矾溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比室温高10～15 ℃的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高3～5 ℃时，把小晶体悬挂在玻璃杯中央(如下图所示)，注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯，静置过夜。
(5)每天把已形成的小晶体轻轻取出，重复第(4)项操作，直到晶体长到一定大小。
(6)将所得明矾晶体放进铬钾矾的饱和溶液中，使铬钾矾晶体[KCr(SO4)2·12H2O]在明矾晶体表面上生长，长到一定厚度后，再将所得晶体放到明矾饱和溶液中去，使铬钾矾晶体表面再覆盖一层明矾晶体。
?真题再练
10．判断正误
(1)(2024·贵州卷)，该装置可用于制备明矾晶体( )
(2)(2024·湖南卷)用玻璃棒摩擦烧杯内壁，有利于从明矾过饱和溶液中快速析出晶体( )
11．(2024·浙江模拟)选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序：__________。
①迅速降至室温
②用玻璃棒摩擦器壁
③配制90 ℃的明矾饱和溶液
④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
⑥配制高于室温10～20 ℃的明矾饱和溶液
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冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm)
12 冠 4 15 冠 5 18 冠 6 21 冠 7 120～150 170～220 260～320 340～430 Li＋(152) Na＋(204) K＋(276) Rb＋(304) Cs＋(334)
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12．判断正误
(1)(2024·广东卷)某冠醚与Li＋能形成超分子，与K＋则不能，是因为Li＋与K＋的离子半径不同( )
(2)(2024·浙江卷)冠醚18 冠 6空腔直径(260～320 pm)与K＋直径(276 pm)接近，故冠醚18 冠 6可识别K＋，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度( )
(3)(2023·辽宁卷) 可识别K＋，可增加KI在苯中的溶解度( )
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