辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二下学期开学考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二下学期开学考试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-19 00:00:00 | ||
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文档简介
辽宁辽西重点高中2025-2026学年下学期高二开学联考化学试题
一、单选题
1．下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是
A．氢气与氯气反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应
C．氧化钙与水反应 D．氨水与盐酸反应
2．下列化学用语表达正确的是
A．的VSEPR模型为
B．基态硫原子价层电子轨道示意图：
C．基态Ge原子简化电子排布式：
D．基态钛原子价电子排布式：
3．下列说法正确的是
A．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
B．p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量
C．电子云是对电子在核外运动轨迹的准确描述
D．、、轨道相互垂直，能量依次增大
4．下列离子在溶液中能大量存在的是
A． B． C． D．
5．在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C．若ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热
6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。
元素 电离能//kJ·mol-1
……
R 740 1500 7700 10500 ……
关于元素R的下列推断中，错误的是
A．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
B．R元素基态原子的电子排布式为
C．R元素的最高正化合价为价
D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是
A．C2H4分子中键和键数目之比为5∶1
B．惰性电极电解Na2SO4溶液时阳极收集到11.2 L 气体(标准状况)时转移电子数为2
C．25 ℃时，pH=12的纯碱溶液中水电离的H+数目为0.01
D．1 mol HCN与1 mol N2中所含键数目相等
8．有机合成中常见的一种芳香族化合物结构如下。X、Y、Z处于同一周期，X元素对应的单质不具备还原性，M的最高正价与最低负价的绝对值相等，Q元素在第四周期中电负性最高。下列说法正确的是
A．最简单氢化物中分子极性大小比较：X>Q
B．X、Y、Z原子半径依次递减
C．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>Q
D．该物质所含元素，对应的简单氢化物中，沸点最高的应为
9．二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，℃下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是
A．曲线M表示等压过程的变化关系
B．反应在高温下能自发进行
C．，反应条件可能为，230℃
D．210℃时，反应的平衡常数约为
10．常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化，气体均处于标准状况）：
已知：，下列判断正确的是
A．、至少有一种
B．、、、四种离子一定存在
C．该溶液中
D．不能确定和是否存在，一定不存在
11．(CH3NH3)PbI3具有较高的光电转换效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如图所示，其中B代表Pb2+，下列说法错误的是
A．晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，则B点的坐标参数为
B．晶胞中Pb2+填充在由阴离子I-构成的正八面体空隙里
C．中存在配位键
D．甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3NH2>(CH3)2NH
12．下图所示实验操作可以达到实验目的的是
A．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B．由制取无水固体
C．比较和的金属性 D．外加电流法保护钢闸门
A．A B．B C．C D．D
13．铁镁合金是一种新型储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铁原子和铁原子之间的最短距离为
B．该晶体的密度为
C．当储氢率为50%时，晶体的化学式为Mg2FeH
D．熔化该晶体需要破坏极性共价键
14．常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是
A．的酸性比弱
B．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于
C．从图中数据可知
D．用滴定时使用甲基橙作为指示剂
二、填空题
15．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识，回答下列问题：
(1)元素X为1~36号元素中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则该元素的名称是_______，在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素Y为碳元素的一种相邻元素，某同学写出其基态原子的轨道表示式如下图所示，它不符合_______(填字母)；基态Y原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______形。
A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则
(3)镁的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：_______。
(4)锰、铁两元素的部分电离能数据如表所示：
元素 Mn Fe
电离能 717 759
1509 1561
3248 2957
基态的价层电子排布式为_______，比较两元素的可知，气态基态再失去一个电子比气态基态再失去一个电子难，原因是_______。
三、解答题
16．四氯化锡()在有机合成中有广泛应用，该物质极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备。
回答下列问题：
(1)A装置中的试剂X具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，请写出A中发生反应的离子方程式___________。
(2)关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．装置B中盛放的是饱和溶液，吸收杂质气体
B．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体
C．装置G中的用于干燥左边过来的气体
D．装置H中的石灰乳用于吸收右边空气中的气体
E．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯
(3)用上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。反应原理为(已知：)。
①滴定实验中选用的指示剂为___________溶液，达到滴定终点时的现象为___________。
②产品的纯度为___________(结果保留2位小数)；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品的纯度会___________(填“偏高”或“偏低”“无影响”)。
17．“结构决定性质”，我们生活的环境正因丰富多彩的物质结构而富有生机活力。
(1)有机储氢材料N-乙基咔唑是具有应用前景的储氢材料，其储氢释氢原理如图1所示。
①基态N原子价层电子轨道表示式为___________。
②晶体中离子键的百分数为41%。分析，中离子键的百分数小于41%的有___________。
③比较在水中的溶解性：12H-N-乙基咔唑___________乙胺()(填“>”或“<”)。
(2)配合物结构：丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍，可用于检验和定量分析溶液中的，其涉及的反应过程如图2所示：
请回答以下问题：
①丁二酮肟中碳原子的杂化轨道类型是___________。
②二丁二酮肟合镍的中心离子的配位数和所连配体数之比为___________。
③二丁二酮肟合镍(Ⅱ)分子中存在的化学键有___________(填字母)。
a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．非极性键 e．极性键
④研究表明，丁二酮(a)的熔点远低于丁二酮肟(c)的熔点，其主要原因为___________。
(3)有机物结构：不饱和键在有机反应中起着至关重要的作用。
钴酞菁是以钴离子为中心原子的酞菁类配合物，酞菁分子中所有原子共平面，N原子为杂化(图3)，其中未参与杂化p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填左图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁(右图)分子中，钴的化合价为___________。
18．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
不同温度下，反应达到平衡时(改变温度物质状态不发生改变)，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。
(1)在温度下乙酸的分布分数曲线为___________(填a、b、c或d)，主反应___________0(填“”或“”)，已知副反应为熵减的反应，则___________(填“高温”或“低温”)时副反应能自发进行。
(2)L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为___________。
(3)在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数___________(用代数式表示)。若在平衡体系中同时加入和，则主反应___________(填“是”或“否”)保持平衡。
(4)在甲、乙、丙三个10 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下只发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。
①容器甲中反应分钟内，平均速率___________。
②解释反应到t分钟时三个容器中不同的原因___________(忽略温度对催化剂活性影响)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D D B C A D B
题号 11 12 13 14
答案 D A C C
15．(1) 铬 第四周期第VI B族
(2) C 哑铃
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量
(4) 基态的3d轨道电子为半充满状态，比较稳定
16．(1) 氧化性 2+16+10=2+5↑+8
(2)ABE
(3) 淀粉 滴入最后半滴溶液，溶液变为蓝色且30s不变色 91.45 偏低
17．(1) 、 <
(2) 、 2:1 ade 丁二酮肟中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，使其熔点升高
(3) ③ +2
18．(1) b > 低温
(2)
(3) 否
(4) t分钟时甲容器未达到平衡且温度低，反应正向进行，容器中最大；乙容器温度高于甲容器反应速率快，容器中比甲容器的小；丙容器温度高于乙容器升高温度，平衡向逆反应向移动，使得醋酸甲酯量增大
一、单选题
1．下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是
A．氢气与氯气反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应
C．氧化钙与水反应 D．氨水与盐酸反应
2．下列化学用语表达正确的是
A．的VSEPR模型为
B．基态硫原子价层电子轨道示意图：
C．基态Ge原子简化电子排布式：
D．基态钛原子价电子排布式：
3．下列说法正确的是
A．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
B．p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量
C．电子云是对电子在核外运动轨迹的准确描述
D．、、轨道相互垂直，能量依次增大
4．下列离子在溶液中能大量存在的是
A． B． C． D．
5．在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C．若ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热
6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。
元素 电离能//kJ·mol-1
……
R 740 1500 7700 10500 ……
关于元素R的下列推断中，错误的是
A．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
B．R元素基态原子的电子排布式为
C．R元素的最高正化合价为价
D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是
A．C2H4分子中键和键数目之比为5∶1
B．惰性电极电解Na2SO4溶液时阳极收集到11.2 L 气体(标准状况)时转移电子数为2
C．25 ℃时，pH=12的纯碱溶液中水电离的H+数目为0.01
D．1 mol HCN与1 mol N2中所含键数目相等
8．有机合成中常见的一种芳香族化合物结构如下。X、Y、Z处于同一周期，X元素对应的单质不具备还原性，M的最高正价与最低负价的绝对值相等，Q元素在第四周期中电负性最高。下列说法正确的是
A．最简单氢化物中分子极性大小比较：X>Q
B．X、Y、Z原子半径依次递减
C．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>Q
D．该物质所含元素，对应的简单氢化物中，沸点最高的应为
9．二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，℃下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是
A．曲线M表示等压过程的变化关系
B．反应在高温下能自发进行
C．，反应条件可能为，230℃
D．210℃时，反应的平衡常数约为
10．常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化，气体均处于标准状况）：
已知：，下列判断正确的是
A．、至少有一种
B．、、、四种离子一定存在
C．该溶液中
D．不能确定和是否存在，一定不存在
11．(CH3NH3)PbI3具有较高的光电转换效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如图所示，其中B代表Pb2+，下列说法错误的是
A．晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，则B点的坐标参数为
B．晶胞中Pb2+填充在由阴离子I-构成的正八面体空隙里
C．中存在配位键
D．甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3NH2>(CH3)2NH
12．下图所示实验操作可以达到实验目的的是
A．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B．由制取无水固体
C．比较和的金属性 D．外加电流法保护钢闸门
A．A B．B C．C D．D
13．铁镁合金是一种新型储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铁原子和铁原子之间的最短距离为
B．该晶体的密度为
C．当储氢率为50%时，晶体的化学式为Mg2FeH
D．熔化该晶体需要破坏极性共价键
14．常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是
A．的酸性比弱
B．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于
C．从图中数据可知
D．用滴定时使用甲基橙作为指示剂
二、填空题
15．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识，回答下列问题：
(1)元素X为1~36号元素中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则该元素的名称是_______，在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素Y为碳元素的一种相邻元素，某同学写出其基态原子的轨道表示式如下图所示，它不符合_______(填字母)；基态Y原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______形。
A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则
(3)镁的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：_______。
(4)锰、铁两元素的部分电离能数据如表所示：
元素 Mn Fe
电离能 717 759
1509 1561
3248 2957
基态的价层电子排布式为_______，比较两元素的可知，气态基态再失去一个电子比气态基态再失去一个电子难，原因是_______。
三、解答题
16．四氯化锡()在有机合成中有广泛应用，该物质极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备。
回答下列问题：
(1)A装置中的试剂X具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，请写出A中发生反应的离子方程式___________。
(2)关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．装置B中盛放的是饱和溶液，吸收杂质气体
B．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体
C．装置G中的用于干燥左边过来的气体
D．装置H中的石灰乳用于吸收右边空气中的气体
E．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯
(3)用上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。反应原理为(已知：)。
①滴定实验中选用的指示剂为___________溶液，达到滴定终点时的现象为___________。
②产品的纯度为___________(结果保留2位小数)；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品的纯度会___________(填“偏高”或“偏低”“无影响”)。
17．“结构决定性质”，我们生活的环境正因丰富多彩的物质结构而富有生机活力。
(1)有机储氢材料N-乙基咔唑是具有应用前景的储氢材料，其储氢释氢原理如图1所示。
①基态N原子价层电子轨道表示式为___________。
②晶体中离子键的百分数为41%。分析，中离子键的百分数小于41%的有___________。
③比较在水中的溶解性：12H-N-乙基咔唑___________乙胺()(填“>”或“<”)。
(2)配合物结构：丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍，可用于检验和定量分析溶液中的，其涉及的反应过程如图2所示：
请回答以下问题：
①丁二酮肟中碳原子的杂化轨道类型是___________。
②二丁二酮肟合镍的中心离子的配位数和所连配体数之比为___________。
③二丁二酮肟合镍(Ⅱ)分子中存在的化学键有___________(填字母)。
a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．非极性键 e．极性键
④研究表明，丁二酮(a)的熔点远低于丁二酮肟(c)的熔点，其主要原因为___________。
(3)有机物结构：不饱和键在有机反应中起着至关重要的作用。
钴酞菁是以钴离子为中心原子的酞菁类配合物，酞菁分子中所有原子共平面，N原子为杂化(图3)，其中未参与杂化p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填左图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁(右图)分子中，钴的化合价为___________。
18．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
不同温度下，反应达到平衡时(改变温度物质状态不发生改变)，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。
(1)在温度下乙酸的分布分数曲线为___________(填a、b、c或d)，主反应___________0(填“”或“”)，已知副反应为熵减的反应，则___________(填“高温”或“低温”)时副反应能自发进行。
(2)L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为___________。
(3)在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数___________(用代数式表示)。若在平衡体系中同时加入和，则主反应___________(填“是”或“否”)保持平衡。
(4)在甲、乙、丙三个10 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下只发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。
①容器甲中反应分钟内，平均速率___________。
②解释反应到t分钟时三个容器中不同的原因___________(忽略温度对催化剂活性影响)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D D B C A D B
题号 11 12 13 14
答案 D A C C
15．(1) 铬 第四周期第VI B族
(2) C 哑铃
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量
(4) 基态的3d轨道电子为半充满状态，比较稳定
16．(1) 氧化性 2+16+10=2+5↑+8
(2)ABE
(3) 淀粉 滴入最后半滴溶液，溶液变为蓝色且30s不变色 91.45 偏低
17．(1) 、 <
(2) 、 2:1 ade 丁二酮肟中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，使其熔点升高
(3) ③ +2
18．(1) b > 低温
(2)
(3) 否
(4) t分钟时甲容器未达到平衡且温度低，反应正向进行，容器中最大；乙容器温度高于甲容器反应速率快，容器中比甲容器的小；丙容器温度高于乙容器升高温度，平衡向逆反应向移动，使得醋酸甲酯量增大
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