河北省沧衡八县2025-2026学年高一上学期质量检测化学试卷（含答案）

河北省沧州市沧县中学等校2025-2026学年高一年级第一学期质量检测化学试卷（苏教版）
一、单选题
1．化学用语是化学交流的核心语言。下列关于化学用语的说法中正确的是
A．核素氘：
B．氯化钠的分子式：NaCl
C．水分子的球棍模型：
D．小苏打在水中的电离方程式：
2．下列说法正确的是
A．金刚石、干冰均属于晶体
B．ⅢB族元素统称为稀土元素
C．沸水中滴加适量饱和氯化铁溶液形成带电的胶体
D．只由一种元素的阳离子和另外一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
3．应用元素周期律可预测物质的性质。下列预测正确的是
A．砹化氢HAt比HI稳定
B．铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．硫酸镁（）可能是微溶于水的白色固体
D．F的最高价氧化物对应水化物的酸性强于
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X的原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列说法正确的是
A．Z的氧化物对应的水化物是强酸
B．X、Z的原子的最外层电子数目相等
C．简单氢化物的稳定性：
D．W在足量氧气中燃烧生成
5．下列离子方程式书写正确的是
A．饱和溶液中通入过量：
B．NaClO溶液中通入少量：
C．向溶液中加入少量溶液：
D．溶液长期露置在空气中：
6．下列实验操作或方法正确，并且与选项中实验目的相匹配的是
A．控制反应制取少量 B．向容量瓶中转移溶液
C．除去中混有的少量HCl D．利用侯氏制碱法制取
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子组能大量共存的是
A．无色透明的溶液：、、、
B．能与Al反应产生的溶液：、、、
C．使酚酞变红的溶液：、、、
D．加入能产生可使带火星木条复燃的气体的溶液：、、、
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L分子数目为
B．1 mol/L的KCl溶液中含有的离子数为
C．28 g由和CO组成的混合气体中含有的分子数为
D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数目为
9．下列有关说法错误的是
A．j是一种新型的净水剂
B．e的溶液和c的溶液混合可生成d中的一种
C．f通入c的溶液可以制取“84消毒液”
D．a在f中燃烧的现象：发出苍白色火焰，有白烟生成
10．钠及其化合物的部分转化关系如图，a、b、c、d均含有钠元素，下列说法正确的是
A．图中的物质均属于电解质
B．工业上采用电解a制备单质钠，a属于共价化合物
C．d对应的两种物质，可以实现相互转化
D．若b为淡黄色，则1 mol b完全反应生成c，转移2 mol电子
11．如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是
A．反应前后气体的总物质的量之比为5:4
B．反应前CO和的物质的量之比可能为3:2
C．反应前CO和的物质的量之比可能为4:1
D．若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa
12．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，探究固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。已知：气态产物可能为、、、中的一种或多种，此条件下，铜与、、均不发生化合反应。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．装置Ⅲ的作用是确保气体产物（能与铜反应的）在Ⅱ中已反应完全
C．若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则
D．若Ⅰ中减少的质量大于Ⅱ中增加的质量，则受热会产生含氮类气体
13．利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠（）的一种流程示意图如下。
已知：当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。
下列说法正确的是
A．煅烧炉中，作氧化剂
B．尾气中只有、
C．离心后，母液中含有
D．多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是
14．200mL某溶液可能含有、、、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。已知：铵盐与碱共热产生氨气。则下列说法错误的是
A．原溶液中
B．沉淀2的成分为
C．不能确定原溶液中是否存在和
D．沉淀1中加入溶液发生的反应为：
二、解答题
15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置是______。
(2)④⑤⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
(3)由①②元素构成的含有的分子结构式为______。
(4)已知与④同主族的元素Te（碲）位于元素周期表第五周期：
①碲的原子序数为______；过量与NaOH溶液反应的离子方程式为______。
②下列推断正确的是______（填字母）。
A．与④处于同一主族的元素都是非金属元素
B．碲的气态氢化物比②的气态氢化物更稳定
C．碲的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．碲的简单氢化物沸点低于②的简单氢化物
(5)④和⑤元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式______。
16．以硫铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸的主要设备和流程如下图：
回答下列问题：
(1)中硫元素的化合价为______，沸腾炉中发生主要反应的化学方程式为______。
(2)接触室中的热交换器的作用为______；若接触室中的转化率为75%，则64 kg 和足量的反应转移电子的物质的量为______kmol。
(3)吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收，不用水吸收的原因是______。
(4)某硫酸工厂排放（标准状况）尾气，其中的体积分数为0.224%，现用2.0 mol/L的NaOH溶液进行尾气处理生成相应正盐，理论上需要碱液的体积为______L。固硫剂能把烟气中的转化成盐固定在炉渣中。下列选项中可以作为固硫剂的有______（填字母）。
a.生石灰 b. c. d.纯碱
三、填空题
17．相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种单质气体，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成。回答下列问题：
(1)实验室制取气体Z可选用装置______（填“甲”、“乙”或“丙”）；
(2)用电子式表示化合物N的形成过程______；
(3)化合物沸点M______（填“>”、“<”或“=”）；
(4)含有的化学键类型有______；
(5)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有产生。反应的化学方程式是______；
(6)用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。
①若从A中逸出的气体含有Z，则反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足______；
②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B（盛装）溶液）后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与M反应的离子方程式是______。
四、解答题
18．Ⅰ.如图所示为某浓盐酸试剂瓶标签上的内容：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______。
(2)实验室用此浓盐酸配制250 mL 1 mol/L的稀盐酸，经计算需要______（保留3位有效数字）mL浓盐酸。
(3)配制上述1 mol/L的盐酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中；
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切；
③向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是______（填序号）。
Ⅱ.某化学兴趣小组在探究与反应的实验中，取40mL水与1.56 g粉末反应形成溶液a.取充分反应后的溶液a（液体体积无明显变化），进行以下实验。已知酚酞在的溶液中呈无色。
编号 ① ② ③ ④
操作
现象 溶液变红，20秒后褪色 ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红，10分钟后褪色 ⅰ.溶液变红，10分钟后溶液褪色 ⅱ.溶液变红 溶液变红，2小时后无明显变化
(5)由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成，其化学方程式为______。
(6)由③④可知，②中溶液红色褪去是因为______引起的。
(7)由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是______引起的。
(8)向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终______（填“变红”或“不变红”）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B B D B A C D C
题号 11 12 13 14
答案 B A D A
15．(1)第三周期第ⅢA族
(2)
(3)
(4) 52 C
(5)
16．(1)
(2) 充分利用反应放出的热量，预热反应物、冷却生成物 1.5
(3)避免形成酸雾，提高吸收效率
(4) 1000 ad
17．(1)甲
(2)
(3)＞
(4)离子键、极性共价键
(5)
(6) >
18．(1)11.8 mol/L
(2)21.2
(3)250mL容量瓶
(4)③①④②
(5)
(6)大
(7)的漂白性
(8)不变红