鲁教版（2024）九年级下册 第七单元 认识酸和碱第四节 酸碱中和反应 题型专练（参考答案）
【题型1】中和反应的概念及微观本质
【典例】下列说法正确的是（ ）
A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C.由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故推理A错误；燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故推理B错误；由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成，故推理C正确；溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是具有均一性和稳定性的液体，但不是混合物，不是溶液，故推理D错误。
【强化训练1】唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。下列说法不正确的是（ ）
A.石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
B.加酸性物质有利于红色素浸染布料
C.石榴花中红色染料受热有利于上色
D.古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
【答案】C
【解析】唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，石榴花捣碎出汁后可提取红色染料，故A正确。取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，则加酸性物质有利于红色素浸染布料，故B正确。不可加热，尽赤，则石榴花中红色染料受热不有利于上色，故C错误。加之以醋或乌梅汁，以之染布，则古法制石榴裙的显酸性，不宜与碱性物质接触，故D正确。
【强化训练2】如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。
（1）从微观角度看，该化学反应的实质是__________________________。
（2）若将盐酸滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中至过量，则观察到溶液颜色的变化是________________。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（2）由红色变成无色
【解析】（1）从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）若将盐酸滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中至过量，则观察到溶液颜色的变化是由红色变成无色。
【强化训练3】根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）。二元酸能与碱反应生成一种正盐如Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4）和两种酸式盐（如NaH2PO4、NaHPO4）。
（1）H2SO3是二元酸，写出它与Ca（OH）2反应生成的酸式盐的化学式________________________。
（2）H3PO3能与NaOH反应生成两种盐，则H3PO3是________________________元酸。
（3）用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体（H2S），反应生成两种酸式盐，写出反应方程式：________________________。
【答案】（1）Ca（HSO3）2；（2）二；（3）H2S+Na2CO3＝NaHS+NaHCO3。
【解析】（1）亚硫酸与熟石灰反应生成亚硫酸氢钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2H2SO3═Ca（HSO3）2+2H2O，反应生成的酸式盐的化学式为：Ca（HSO3）2；（2）二元酸能与碱发生反应生成一种正盐和一种酸式盐，三元酸能与碱反应生成一种正盐和两种酸式盐，H3PO3能与NaOH生成反应生成两种盐，所以H3PO3是二元酸；（3）硫化氢能与碳酸钠反应生成NaHS和NaHCO3，化学方程式为：H2S+Na2CO3＝NaHS+NaHCO3。
【强化训练4】通过观察和理解微观世界，我们可以揭开化学的秘密。如图是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）稀硫酸中溶剂的化学式是 。
（2）如用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，则结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）小明用该图来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 （用符号表示）。该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推往稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
【答案】（1）H2O；（2）偏大；（3）Na+、；Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
【解析】（1）稀硫酸是硫酸的水溶液，溶剂是水，其化学式为H2O。
（2）用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，相当于稀释了稀硫酸，导致酸性变弱，测定结果偏大。
（3）图2表示稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后Na+、没有发生改变；向稀盐酸中滴加硝酸银溶液会生成氯化银沉淀和硝酸，该反应的微观实质是银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，可表示为Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
【强化训练5】学习完酸碱盐的性质后，某活动小组的同学进行了如图所示的实验。
配制20 g质量分数为10%的NaOH溶液，操作过程如图所示：
（1）实验中需要称量NaOH固体的质量为 g，配制溶液的正确操作顺序为 （填图中序号）。哪个操作有错误 （填图中序号）。
（2）实验1中打开分液漏斗活塞，向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。
①一段时间后可观察到的现象是 ，据此，小明同学判断NaOH溶液与CO2发生了化学反应；
②有同学提出上述实验不能证明NaOH溶液和CO2发生了反应，你认为上述实验应做的改进是 。
（3）实验2中，将过量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液最终变为无色，该实验 （选填“能”或“不能”）证明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
（4）实验3中恰好完全反应的化学方程式为 ；如图是向盛有NaOH溶液的试管中加入CuCl2溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。
（5）实验结束后，将实验1、2的废液倒入同一干净的烧杯中，观察到有气泡产生、最终溶液呈红色，则溶液中含有的溶质为 （写化学式）。
【答案】（1）2；②①⑤③④；①；（2）①气球胀大；
②设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变；
（3）能；（4）2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓；Cl﹣；（5）Na2CO3、NaCl。
【解析】（1）实验中需要称量NaOH固体的质量为20 g×10%＝2 g；先用托盘天平称量出2 gNaOH固体，放入烧杯中，再用量筒量取水转移到烧杯中玻璃棒不断搅拌均匀，最后得到所配制的溶液；配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在纸上称量，要放在玻璃器皿中称量，①错误；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳也会与水反应生成碳酸，所以
①一段时间后可观察到的现象是：气球胀大，据此，小明同学判断NaOH溶液与CO2发生了化学反应；
②有同学提出上述实验不能证明NaOH溶液和CO2发生了反应，上述实验应做的改进是：设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变；
（3）实验2中，将过量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液最终变为无色，该实验能证明盐酸和氢氧化钠发生了反应；
（4）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；如图是向盛有NaOH溶液的试管中加入CuCl2溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，试管中反应前是氢氧化钠，溶液中存在钠离子、氢氧根离子，反应后生成了氯化钠，溶液中存在钠离子、氯离子，所以“”代表的离子是Cl﹣；
（5）实验结束后，将实验1、2的废液倒入同一干净的烧杯中，观察到有气泡产生、最终溶液呈红色，说明碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，并且碳酸钠是过量的，因为稀盐酸在与碳酸钠反应之前会先与氢氧化钠反应，所以溶液中含有的溶质为Na2CO3、NaCl。
【题型2】中和反应过程中溶液pH的变化
【典例】小明同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究(如图1)，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图像(如图2)。下列有关说法正确的是( )
A.X溶液是稀盐酸
B.a点时的溶液能使无色酚酞溶液变红
C.b点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
D.c点对应溶液中溶质成分是 NaCl 和 HCl
【答案】C
【解析】根据反应过程中烧杯内溶液的pH 变化图像可知，反应前溶液 pH小于7，因此烧杯内溶液为稀盐酸，滴加的X溶液是氢氧化钠溶液，即向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，A 错误；a点时的溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，B错误；b点时溶液的pH=7，此点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，C正确；c点对应溶液pH大于7，其中溶质成分是反应生成的 NaCl和过量的 NaOH，D 错误。
【强化训练1】下列实验中，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ）
A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
【答案】C
【解析】开始一段时间，溶液是无色的，过程中氢氧化钠和盐酸发生了反应，一段时间后溶液由无色变成红色，说明盐酸完全反应，氢氧化钠过量，能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，A正确。溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，进一步说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，B正确。即使氢氧化钠不能和盐酸反应，稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干也能够得到白色固体氢氧化钠，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，C错误。pH由大于7变成小于7，说明氢氧化钠消失，进一步说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，D正确。
【强化训练2】化学小组探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，测得pH的变化如图所示。
（1）写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
（2）当溶液中钠离子（Na+）与硫酸根离子（）的数目相等时，滴入溶液的体积可能位于m、n、p中的___________点。
【答案】（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（2）m
【解析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）根据化学反应方程式可知：当完全反应时，钠离子和硫酸根离子的数目比为：2∶1，当钠离子与硫酸根离子的数目相等时，说明溶液中的硫酸根离子多，氢氧化钠已经完全反应，溶液呈酸性，滴入溶液的体积可能位于m点。
【强化训练3】将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）图中C点时，溶液中的溶质是__________________（填化学式）。
【答案】（1）减小
（2）HCl、NaCl
【解析】（1）在滴加的过程中，氢氧化钠不断减少，碱性减弱，烧杯中溶液的pH逐渐减小。
（2）图中C点时，溶液中的溶质是过量的氯化氢和反应生成的氯化钠。
【强化训练4】酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
[实验1]
从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
10 mL一定浓度的盐酸与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
10 mL一定浓度的盐酸与10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
(1)由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），可通过________实验组合（填序号）证明酸和碱发生了反应。
[实验2]
从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
(2)A试管中反应的化学方程式为______________________________。
(3)表示A试管中溶液电导率变化的是__________（填“图3”或“图4”）。
(4)图4中电导率的变化_______（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒_________________（填微粒符号）。
【答案】(1)放热 ①②③
(2)
(3)图3
(4)能 Na+ 、Cl-、H2O
【解析】（1）①根据图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时溶液温度均升高，所以均放热；
②根据图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，实验①②③组合才能证明酸和碱发生了反应；
（2）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为；
（3）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应后的溶液中没有自由移动的离子，所以表示A试管中溶液电导率变化的是图3；
（4）①图2B试管反应对应图4。其中电导率减小，则说明溶液中的离子个数减小。所以能说明酸和碱发生了反应；
②b点时电导率最小，此时反应恰好完成，又由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中含有的所有微粒为 Na+ 、Cl-、H2O。
【强化训练5】某化学兴趣小组三位同学在学习了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
（1）依据图A、图B可知，该实验是将______________________滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质为________________________。
（3）从图C反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是__________________（用离子符号表示）。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）氯化钠、氢氧化钠
（3）H+、OH﹣
【解析】（1）依据图A、图B可知，溶液pH由小于7变成大于7，该实验是将氢氧化钠溶液滴加稀盐酸中。
（2）图B中b点时氢氧化钠过量，溶液中溶质为反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
（3）从图C反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是氢离子和氢氧根离子，即氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【题型3】中和反应的实验探究
【典例】化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中正确的是（ ）
A.化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以化学性质存在明显差异
B.科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
C.科学探究与实践：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后，用硝酸银溶液验证是否有盐酸剩余
D.科学态度与责任：回收利用废旧金属，可节约金属矿产资源
【答案】D
【解析】金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质存在明显差异，都是由碳元素组成的单质，化学性质相同，故A错误；Al与稀盐酸反应生成AlCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成氯化钠和水，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能验证是否有盐酸剩余，故C错误；金属矿产资源属于不可再生资源，回收利用废旧金属，可节约金属矿产资源，故D正确。
【强化训练1】利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中
B.a点对应溶液中含有的溶质只有K2SO4
C.c点对应溶液中，K+与的个数比是2∶1
D.由b点到d点的过程中，没有发生化学反应
【答案】D
【解析】由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故A错误；a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾有剩余，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，故B错误；c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明此时硫酸过量，该溶质有K2SO4和H2SO4，K+的个数小于的个数，则个数比小于2∶1，故C错误；b点时溶液的pH等于7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，之后继续滴加稀硫酸没有涉及化学反应，即b点到d点的过程中没有发生化学反应，故D正确。
【强化训练2】某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。
硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；c点所表示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。(提示：BaSO4难溶于水)
【答案】H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O 硫酸 红。
【解析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O；c点所表示的溶液的pH小于7，显酸性，稀硫酸过量，c点所表示的溶液中溶质为硫酸；a点所表示的溶液的pH大于7，溶液显碱性，在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显红色。
【强化训练3】如图为溶液的导电性实验装置。
（1）图中Ba（OH）2溶液能导电的原因是 。
（2）向烧杯中持续滴入过量稀硫酸，可观察到的现象为 （选填序号）。
a.产生白色固体
b.灯泡由亮变暗，至不亮，再逐渐变亮
【答案】（1）氢氧化钡溶液中有自由移动的钡离子和氢氧根离子；（2）ab。
【解析】（1）图中Ba（OH）2溶液能导电，原因是氢氧化钡溶液中有自由移动的钡离子和氢氧根离子。
（2）向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力变弱，则电路中流过灯泡的电流变小，灯泡变暗；当稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中不存在自由移动的离子，溶液不能导电，则灯泡不亮；继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力变强，电路中流过灯泡的电流变大，灯泡又变亮，因此可观察到的现象是产生白色固体，灯泡由亮变暗至不亮，再逐渐变亮，故选ab。
【题型4】中和反应的应用
【典例】劳动创造美好生活，下列劳动实践对应的化学解释错误的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【解析】燃气灶火焰偏黄，说明燃料燃烧不充分，是因为氧气不足，燃气发生不充分燃烧导致的，此时调大进风口，提高空气的进气量，可以使燃气充分燃烧，故A正确；用活性炭自制简易净水器，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，故B正确；氮气的化学性质不活泼，焊接金属时常用氮气作保护气，故C错误；熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故D正确。
【强化训练1】为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ）
A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水
【答案】D
【解析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。柠檬汁pH范围为2～3，pH<7，溶液呈酸性，故A错误；白醋pH范围为3～4，pH<7，溶液呈酸性，故B错误；牛奶pH范围为6～7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误；肥皂水pH范围为9～10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。
【强化训练2】中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A.熟石灰用于配制农药波尔多液
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠
【答案】A
【解析】熟石灰用于配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应，属于盐和碱的反应，不是中和反应。
【强化训练3】价类二维图反应的是元素化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法，如图是铁元素的化合价和物质类别的二维图：
（1）物质C的化学式为______________________________。
（2）物质B与稀硫酸反应得到物质D，反应的化学方程式是 ______________________________。
（3）盐可以看作是中和反应的产物。生成D对应的酸是_______________（填化学式，下同）、对应的碱是_______________。
【答案】（1）Fe（OH）2；
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）H2SO4；Fe（OH）3。
【解析】（1）物质C属于氢氧化物，其中铁元素的化合价为+2价，其化学式为Fe（OH）2；
（2）物质B中铁元素的化合价为+3价，为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）物质D中铁元素的化合价为+3价，D为硫酸铁，氢氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，该反应属于中和反应，则生成D对应的酸是H2SO4，对应的碱是Fe（OH）3。
【强化训练4】生产、生活中处处有化学。
（1）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 ________（填序号）。
A．汽油
B．洗洁精
C．氢氧化钠溶液
（2）利用中和反应改良酸性土壤常用的物质是___________________（填写物质俗称）。
（3）如图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料____________（填“属于”或“不属于”）溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释现象_______________________。
（4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_________（填序号），痛痒便会消失。
A．香油
B．肥皂水
C．糖水
【答案】（1）B
（2）熟石灰或消石灰
（3）属于 压强减小，气体的溶解度减小
（4）B
【解析】（1）汽油除油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；洗洁精除油污，利用的是洗涤精能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用；用氢氧化钠去油污，利用氢氧化钠能与油脂反应的性质。
（2）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为熟石灰、消石灰；
（3）雪碧饮料是一种均一、稳定的混合物，属于溶液；气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开瓶盖时，压强变小，因此有气体逸出；
（4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致，应涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，肥皂水显碱性，香油、糖水显中性
【强化训练5】化学与生产、生活联系紧密。
（1）氢氧化铝具有中和胃酸以及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃痛、烧心、反酸等症状。请用化学方程式表达氢氧化铝治疗胃酸过多的原理 。
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（3）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验；生活中用 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。
（4）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与 （填化学式）同时接触而导致，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表述）。
（5）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布扑灭，其灭火的原理是 。
【答案】（1）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；（2）乳化；（3）煮沸；（4）O2、H2O；4Al+3O2＝2Al2O3；
（5）隔绝氧气（空气）。
【解析】（1）胃酸的主要成分为盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，从而能减少过多的胃酸，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
（2）洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用。
（3）在对水进行加热煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，所以日常生中常用煮沸的方法降低水的硬度；另外煮沸还能杀死一些病菌。
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；铝具有抗腐蚀性的原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3。
（5）酒精洒在桌子上燃烧起来，用湿抹布盖灭，其原理是将可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭。鲁教版（2024）九年级下册 第七单元 认识酸和碱第四节 酸碱中和反应 题型专练
【题型1】中和反应的概念及微观本质
【典例】下列说法正确的是（ ）
A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C.由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【强化训练1】唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。下列说法不正确的是（ ）
A.石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
B.加酸性物质有利于红色素浸染布料
C.石榴花中红色染料受热有利于上色
D.古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
【强化训练2】如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。
（1）从微观角度看，该化学反应的实质是__________________________。
（2）若将盐酸滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中至过量，则观察到溶液颜色的变化是________________。
【强化训练3】根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）。二元酸能与碱反应生成一种正盐如Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4）和两种酸式盐（如NaH2PO4、NaHPO4）。
（1）H2SO3是二元酸，写出它与Ca（OH）2反应生成的酸式盐的化学式________________________。
（2）H3PO3能与NaOH反应生成两种盐，则H3PO3是________________________元酸。
（3）用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体（H2S），反应生成两种酸式盐，写出反应方程式：________________________。
【强化训练4】通过观察和理解微观世界，我们可以揭开化学的秘密。如图是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）稀硫酸中溶剂的化学式是 。
（2）如用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，则结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）小明用该图来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 （用符号表示）。该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推往稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
【强化训练5】学习完酸碱盐的性质后，某活动小组的同学进行了如图所示的实验。
配制20 g质量分数为10%的NaOH溶液，操作过程如图所示：
（1）实验中需要称量NaOH固体的质量为 g，配制溶液的正确操作顺序为 （填图中序号）。哪个操作有错误 （填图中序号）。
（2）实验1中打开分液漏斗活塞，向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。
①一段时间后可观察到的现象是 ，据此，小明同学判断NaOH溶液与CO2发生了化学反应；
②有同学提出上述实验不能证明NaOH溶液和CO2发生了反应，你认为上述实验应做的改进是 。
（3）实验2中，将过量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液最终变为无色，该实验 （选填“能”或“不能”）证明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
（4）实验3中恰好完全反应的化学方程式为 ；如图是向盛有NaOH溶液的试管中加入CuCl2溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。
（5）实验结束后，将实验1、2的废液倒入同一干净的烧杯中，观察到有气泡产生、最终溶液呈红色，则溶液中含有的溶质为 （写化学式）。
【题型2】中和反应过程中溶液pH的变化
【典例】小明同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究(如图1)，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图像(如图2)。下列有关说法正确的是( )
A.X溶液是稀盐酸
B.a点时的溶液能使无色酚酞溶液变红
C.b点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
D.c点对应溶液中溶质成分是 NaCl 和 HCl
【强化训练1】下列实验中，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ）
A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
【强化训练2】化学小组探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，测得pH的变化如图所示。
（1）写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
（2）当溶液中钠离子（Na+）与硫酸根离子（）的数目相等时，滴入溶液的体积可能位于m、n、p中的___________点。
【强化训练3】将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）图中C点时，溶液中的溶质是__________________（填化学式）。
【强化训练4】酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
[实验1]
从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
10 mL一定浓度的盐酸与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
10 mL一定浓度的盐酸与10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
(1)由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），可通过________实验组合（填序号）证明酸和碱发生了反应。
[实验2]
从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
(2)A试管中反应的化学方程式为______________________________。
(3)表示A试管中溶液电导率变化的是__________（填“图3”或“图4”）。
(4)图4中电导率的变化_______（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒_________________（填微粒符号）。
【强化训练5】某化学兴趣小组三位同学在学习了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
（1）依据图A、图B可知，该实验是将______________________滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质为________________________。
（3）从图C反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是__________________（用离子符号表示）。
【题型3】中和反应的实验探究
【典例】化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中正确的是（ ）
A.化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以化学性质存在明显差异
B.科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
C.科学探究与实践：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后，用硝酸银溶液验证是否有盐酸剩余
D.科学态度与责任：回收利用废旧金属，可节约金属矿产资源
【强化训练1】利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中
B.a点对应溶液中含有的溶质只有K2SO4
C.c点对应溶液中，K+与的个数比是2∶1
D.由b点到d点的过程中，没有发生化学反应
【强化训练2】某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。
硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；c点所表示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。(提示：BaSO4难溶于水)
【强化训练3】如图为溶液的导电性实验装置。
（1）图中Ba（OH）2溶液能导电的原因是 。
（2）向烧杯中持续滴入过量稀硫酸，可观察到的现象为 （选填序号）。
a.产生白色固体
b.灯泡由亮变暗，至不亮，再逐渐变亮
【题型4】中和反应的应用
【典例】劳动创造美好生活，下列劳动实践对应的化学解释错误的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【强化训练1】为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ）
A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水
【强化训练2】中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A.熟石灰用于配制农药波尔多液
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠
【强化训练3】价类二维图反应的是元素化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法，如图是铁元素的化合价和物质类别的二维图：
（1）物质C的化学式为______________________________。
（2）物质B与稀硫酸反应得到物质D，反应的化学方程式是 ______________________________。
（3）盐可以看作是中和反应的产物。生成D对应的酸是_______________（填化学式，下同）、对应的碱是_______________。
【强化训练4】生产、生活中处处有化学。
（1）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 ________（填序号）。
A．汽油
B．洗洁精
C．氢氧化钠溶液
（2）利用中和反应改良酸性土壤常用的物质是___________________（填写物质俗称）。
（3）如图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料____________（填“属于”或“不属于”）溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释现象_______________________。
（4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_________（填序号），痛痒便会消失。
A．香油
B．肥皂水
C．糖水
【强化训练5】化学与生产、生活联系紧密。
（1）氢氧化铝具有中和胃酸以及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃痛、烧心、反酸等症状。请用化学方程式表达氢氧化铝治疗胃酸过多的原理 。
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（3）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验；生活中用 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。
（4）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与 （填化学式）同时接触而导致，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表述）。
（5）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布扑灭，其灭火的原理是 。
