2026年浙教版科学八下第1章单元过关测试卷（A)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
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答题
卡
19.(1)
24.(1)
姓
名：
(2)
(2)
准考证号：
贴条形码区
(3)
【继续探究】
注意事项
-----
1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写
考生禁填：缺考标记
清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号
在规定位置贴好条形码。
违纪标记
□
20.
(1)
27.(1)
2.选择题必须用2B铅笔填涂：填空题和解答题
以上标记由监考人员用2B铅
必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔
笔填涂
(2)
(2)
或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。
3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超
选择题填涂样例
(3
出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上
正确填涂
■
答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破
错误填涂X1【√1【/1
21.
(1)
(4)
第【卷（请用2B铅笔填涂）
(2)
26.
(1)
1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
(3)
(2
2[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
22.
(1)
(3
4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]10[A][B][C][D]15[A][B][C][D]
(2)
(3)
27.
(1)
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
(2
二、填空题
(3)
16.(1)
三、实验与探究题
(2)
23.(1)
(3)
17.(1)
(2)
(2)
8
(3)
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科学答题卡第1页共2页
■
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四、综合题
31.
(1)
28.
(1)
(2)
(2)
此
(3)》
(4)
29.
(1)
(3)》
(2)
域禁
(3)
32.(1)
露
水
加湿仓
3
30.
(1)
(3)
(2)
(3)
(4)
(4)
止作答
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【新情境·新趋势】2026年浙教版科学八下第1章单元过关测试卷
参 考 答 案·A卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C A B A D D D A
题号 11 12 13 14 15
答案 C A D A C
二、填空题（每空2分，共40分）
16．（1）低 （2）混合物 （3）物理
17．（1）H2O；分解反应 （2）反应吸热，降低温度，喷洒干粉隔离氧气
18．装置冷却至室温 18%
19．（1）长颈漏斗
（2）BD
（3）用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若
观察到一段时间后水柱不下降，说明气密性良好
20．（1）放热
（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
21．（1）先变大后变小
（2）反应前后原子种类、个数和质量都不变
（3）C
22．（1）煅烧前后固体物质的质量增大
（2）上述物质中都含有氧元素
（3）BCE
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23．（1）2H2O22H2O+O2↑ 节约药品，可以控制反应速率 D
（2）a （3）CE
24．（1）速率；
（2）收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积；
【继续探究】降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢 G
25．（1）38； （2）温度；
（3）小； （4）实验乙中氧气被消耗得更彻底
26．（1）装置漏气；
（2）能吸收氯气（或能与氯气反应），不能与氧气反应；
（3）B 填充隔热材料B能够更好的防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间。
27．（1）把带火星的木条放在K2处，木条复燃则氧气充满锥形瓶；
（2）温度达到可燃物的着火点；
（3）m2＝m3
四、综合题（第28题7分，第29、30题6分，第31题7分，第32题9分，共35分）
28．（1）0（1分） （2）C、H、O（2分）
（3）C2H5OH（2分） （4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2分）
29．（1）蜡烛消耗广口瓶中的氧气（2分）
（2）大于（2分）
（3）铜丝导热性良好，蜡烛燃烧放热，铜丝能迅速将热量传导出去，使蜡烛周围温度快速降
低到蜡烛的着火点以下。而燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点这三个
条件，温度低于着火点，蜡烛就无法继续燃烧，所以很快熄灭。（2分）
30．（1）轻度污染（1分）
（2）太阳能转化为电能（2分）
（3）早晨车辆启动较多，排放的尾气中一氧化碳含量较高（2分）
（4）减少私家车使用（1分）
31．（1）0.96（2分）
（2）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑（1分）
245 96
x 0.96g
x＝2.45g（1分）
样品中氯酸钾的质量分数为100%＝98%（1分）
（3）C（2分）
32．（1）；（2分）
（2）气密性；（1分）
（3）B剂为二氧化锰，根据表中信息可知，保健吸氧和紧急使用时，A剂用量相等时，供氧
的体积相等，B剂用量越多平均供氧量越大，说明B剂的量不影响产生的氧气的总量，只影
响反应的速率，说明B剂是催化剂，因此B剂是二氧化锰；（3分）
（4）“保健吸氧”情况下供氧10分钟，
需要氧气的质量为50mL/分钟×10分钟×1.28g/L×0.001L/mL＝0.64g，（1分）
设理论上至少需要加入过碳酸钠（Na2CO4）质量为x，则
2Na2CO42Na2CO3+O2↑
244 32
x 0.64g
（1分） 解得x＝4.88g（1分）
则理论上至少需要加入过碳酸钠（Na2CO4）4.88g。
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【新情境·新趋势】2026年浙教版科学八下第1章单元过关测试卷
试 题 卷·A卷
学校：____________ 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________
注意事项：
1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，两大题。满分160分，考试用时120分钟。
2.考试范围：新教材第一章全部内容。
3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。
4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上，答在“试题卷”上无效。
第I卷（选择题）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．下列变化属于缓慢氧化的是（ ▲ ）
A．铁钉生锈 B．木柴燃烧 C．火药爆炸 D．蜡烛熔化
2．【情境题】“道路千万条，安全第一条。行车不规范，亲人两行泪。”若没有遵守交通规则，小车发生剧烈冲撞后，安全气囊中会产生一种空气中含量最多的气体。该气体为（ ▲ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
3．将池塘水煮沸后冷却，用于饲养蝌蚪，蝌蚪很快死亡。这是因为与原先的池塘水相比，煮沸后的水中几乎不含（ ▲ ）
A．氧原子 B．氧离子 C．氧分子 D．氧元素
4．燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（ ▲ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
5．下列反应中属于化合反应的是（条件略）（ ▲ ）
A．2HgO＝2Hg+O2↑ B．2H2+O2＝2H2O
C．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．CH4+2O2＝2H2O+CO2
6．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ▲ ）
A．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
B．在反应前后，元素的种类没有变化
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
7．如图为空气中氧气含量的测定实验。关于该实验的说法正确的是（ ▲ ）
A．可用木炭代替红磷进行实验
B．红磷量不足会导致测定结果偏大
C．未冷却至室温就打开止水夹一定会导致测定结果偏大
D．该实验可以说明氮气难溶于水
8．下列观点正确的是（ ▲ ）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
9．【情境题】如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是（ ▲ ）
A．草纸是可燃物
B．装在竹筒内的草纸发生氧化反应
C．竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触
D．打开竹筒帽，吹一吹，降低了草纸的着火点
10．根据化学方程式A+NaOH═B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差为（ ▲ ）
A．22 B．40 C．12 D．18
11．小明利用一定质量的双氧水溶液和二氧化锰制取氧气。则剩余液体中氧元素的质量分数（O%）随反应时间t的变化关系是（ ▲ ）
A． B． C． D．
12．一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ▲ ）
（第12题图）
A．丁的化学式为H2O B．图中物质乙、丙、丁都是氧化物
C．丙的相对分子质量为32g D．参加反应的甲、乙的质量比为3：1
13．如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ▲ ）
（第13题图）
A．图(a)中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图(b)中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图(c)中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由(d)丁中的现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
14．如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置用途的说法正确的是（ ▲ ）
（第14题图）
A．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与结束
C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度
D．装置V可以用于收集H2、O2、CO2等气体
15．利用太阳能可将甲烷（CH4）在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ▲ ）
A．反应①属于分解反应
B．反应①产生的CO和H2的质量比是14：1
C．整个反应体系在正常工作时，每16克CH4参加反应，可产生6克H2
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为4：9时，整个反应体系中可不补充ZnO
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共40分）
16．工业上制取氧气主要有下列步骤：
（第16题图）
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 ▲ （填“高”或“低”）；
（2）贮存在钢瓶里的“工业液氧”是 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）；
（3）由上述步骤可知，工业制氧气属于 ▲ 变化（填“物理”或“化学”）。
17．“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，火灾发生时将球滚入火中或将灭火球固定在容易发生火灾的场所，灭火球遇明火后燃烧表层缠绕的灭火引线，随后驱动内核爆发装置自动喷洒干粉，达到自动灭火的效果。其干粉主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），磷酸二氢铵在受热时，能够生成多种化合物，同时吸收大量的热。
（1）磷酸二氢铵受热发生反应的化学方程式：2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3 ▲ 。该反应的基本反应类型为 ▲ 。
（2）该灭火球的灭火原因是 ▲ 。
18．小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示，其中暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。
（1）为保证实验准确度，实验后必须等 ▲ 时才能记录量筒内剩余水的体积：
（2）若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为 ▲ 。
（第18题图） （第19题图）
19．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ▲ 。
（2）实验室用氯酸钾制取比较干燥的氧气时，发生和收集装置可选用 ▲ 。
（3）检查装置A气密性的方法 ▲ 。
20．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，它们都属于 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）小月同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。丙中观察到的反应现象是 ▲ 。三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放水目的是 ▲ 。
21．小科同学利用如图装置，进行相关实验。请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是 ▲ 。
（2）实验结束后，天平仍能保持平衡，请你从微观的角度解释 ▲ 。
（3）图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 ▲ 。
（第21题图）
22．氧气是如何被发现的呢？
资料一：1703年德国学者施塔尔创立“燃素说”：燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小。
资料二：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物质的质量变化，获得了反驳燃素说的有利证据。
资料三：1772年，瑞典化学家舍勒加热硝酸钾、氧化汞和碳酸银都放出了“火气”（氧气），他证明了这种气体也存在于空气中，还发现当物质在这种气体中燃烧后，该气体就消失了。
资料四：不久后，拉瓦锡将汞放在密闭容器中加热12天（如图），液态汞变成了红色粉末，容器中气体体积大约减少了。随后他将产生的红色粉末收集于另一容器中加热，发现又生成了汞和另一种气体，这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。于是他提出氧气体积占空气五分之一。
（1）罗蒙诺索夫获得的反驳燃素说的有利证据是 ▲ 。
（2）从物质组成角度分析，材料三中舍勒加热上述物质都能放出氧气的原因是 ▲ 。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，其利用的是汞以下性质中的 ▲ 。（可多选）
A.汞的颜色为银白色
B.汞不与空气中除氧气外的其他气体反应
C.汞在常温下为液态，氧化汞为固态
D.汞和氧气发生反应的速度非常缓慢
E.汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题。
（第23题图）
（1）实验室用H2O2制取O2的化学方程式 ▲ 。若发生装置选用A或B，其中发生装置A优于B的理由是 ▲ 。收集装置可以选择F或 ▲ 。
（2）小金同学想用如图装置来收集氧气，那么氧气应从 ▲ （选填“a”或“b”）进入。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。那么制取氨气的发生和收集装置的组合是 ▲ （填写字母编号）。
24．小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的 ▲ 相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 ▲ 。
【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 ▲ 。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下图发生装置能达到最佳效果的是 ▲ （填字母）。
25．某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了实验甲（如图1所示，燃烧匙内盛有过量红磷），得到的数据曲线如图2所示。
（第25题图）
（1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL（燃烧匙所占体积忽略不计），第一次实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为 ▲ mL。
（2）图2中X曲线表示的是集气瓶内的 ▲ 的变化趋势。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的c点数值比图2中第一次测得的c点数值 ▲ （选填“大”或“小”）。
（4）接下来，该小组同学对实验装置进行改进，把“暖宝宝”中的黑色粉末（足量铁粉）涂抹在集气瓶内壁的四周，再次进行实验乙。通过数字传感器，测得实验甲、实验乙中氧气的浓度随时间变化的关系分别如图所示。依据图中信息，该小组同学一致认为实验乙的测定方法更准确，其判断依据是 ▲ 。
26．初中阶段我们已经学习了实验室制取氧气有多种方法。图乙是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，每个产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成，该反应需要在300℃左右行，并伴随极少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。
（第26题图甲） （第26题图乙） （第26题图丙）
（1）实验室选用装置甲作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用集气装置收集O2过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，原因可能是 ▲ 。
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图乙中试剂X应具有的性质是 ▲ 。
（3）图乙装置的填充材料会影响其完成反应所需的时间（即放氧时间）和外壳的最高温度，研究人员分测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下的放氧时间及对应的外壳温度，结果如丙所示。根据图丙，与第①组比较，应选择填充材料 ▲ （填“A”或“B”），请说明理由： ▲ 。
27．小乐利用如图所示装置，探究物质燃烧的条件并验证质量守恒定律。过程如下：
①组装装置并检查装置气密性，加入如图所示试剂后，称量装置和其内试剂的总质量为m1。
②将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察到白磷不燃烧。
③取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，打开弹簧夹K1和K2，从K1处缓慢通入氧气，待氧气充满锥形瓶后，再关闭K1和K2，称量装置和其内试剂的总质量为m2。
④将锥形瓶浸入10℃的冷水中，观察到白磷不燃烧。
⑤将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧。
⑥取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，称量装置和其内试剂的总质量为m3。
（1）步骤③中检验氧气充满锥形瓶的方法是 ▲ 。
（2）对比步骤④和⑤中的现象可知，物质燃烧的条件之一是 ▲ 。
（3）能证明白磷燃烧反应符合质量守恒定律的证据是 ▲ 。
四、综合题（第28题7分，第29、30题6分，第31题7分，第32题9分，共35分）
28．在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
（1）根据质量守恒定律，x的值应为 ▲ 。
（2）未知物质M一定含有的元素为 ▲ 。
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为 ▲ 。
（4）该反应的化学方程式为 ▲ 。
29．最近各地厂房频发的大火造成了巨大的损失，小科想通过实验探究“燃烧的条件”：
（第29题图）
（1）如图甲，用广口瓶将正在燃烧的蜡烛罩住发现蜡烛逐渐熄灭，原因是 ▲ 。
（2）实验结束后，广口瓶中的水最终从A上升到B。查阅资料发现，蜡烛燃烧会消耗氧气，产生二氧化碳，若不考虑二氧化碳溶于水，消耗的氧气体积应该 ▲ 产生二氧化碳的体积（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）用导热性能良好的铜丝罩住点燃的蜡烛（如图乙），发现蜡烛很快会熄灭。小科再选取导热性能差的材料罩住点燃的蜡烛，观察到蜡烛还能继续燃烧一段时间（如图丙）。请结合实验现象解释被铜丝罩住的蜡烛很快熄灭的原因 ▲ 。
30．经过一段时间的科学学习，某学校项目化学习小组对生活中的科学现象产生了浓厚兴趣，开启了项目之旅。
（1）该小组根据图甲的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空气质量状况为 ▲ （填“优”“良”或“轻度污染”）。
（第30题图）
污染指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 301～500
空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
（2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图乙所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是 ▲ 。
（3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图丙。（已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量）由图丙观察一氧化碳浓度最大的时间段是早晨，原因可能是 ▲ 。
（4）项目化学习小组的同学们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是 ▲ 。
31．为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质 量。重复以上操作，依次称得加热 t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
（1）完全反应后产生氧气的质量为 ▲ 。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。（计算结果精确到 1%）▲
（3）如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量 y 随受热时间的变化趋势，纵坐标表示的是 ▲ （填代号）。
A．固体中钾元素的质量 B．生成氧气的质量
C．固体中氧元素的质量 D．固体中二氧化锰的质量分数
32．项目化学习小组利用废弃塑料瓶、吸管等材料（如图甲）开展制作简易制氧机的项目活动，并购买制氧剂（分为A剂、B剂），其使用说明书如表所示。
制氧原理：2Na2CO42Na2CO3+O2↑
适用情况 A剂 B剂 水量 平均供氧量 供氧时间 供氧体积
保健吸氧 1袋 1袋 200mL 50mL/分钟 90分钟 4500mL
高原吸氧 2袋 1袋 200mL 150mL/分钟 60分钟 9000mL
紧急使用 1袋 4袋 200mL 300mL/分钟 15分钟 4500mL
（1）【制作装置】小组同学搭建并密封装置（如图乙），请在虚框处补全M、N两处吸管的放置情况。（在答题卡相应位置画出）▲
（第32题图）
（2）【检查装置】制取气体前，应检查装置的 ▲ 。
（3）【添加原料】制氧剂A剂、B剂为过碳酸钠或二氧化锰固体，请根据图乙，推测B剂成分并写出依据 ▲ 。
（4）【制取氧气】“保健吸氧”情况下供氧10分钟，理论上至少需要加入过碳酸钠（Na2CO4）多少克？（写出计算过程，已知ρ氧气＝1.28克/升）▲
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科学试题·2
【KX】
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 同舟共理工作室·周承秉
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