新沪教版九年级化学下册第八章物质变质的探究专题复习课件

(共37张PPT)
第8章 酸、碱、盐及其应用
专题03
物质变质的探究
九年级化学 下册·沪教版2024
氢氧化钠的变质
（1）思路：检验是否含有碳酸钠，即检验碳酸根离子
（2）分析：检验碳酸钠时，选择的试剂能与碳酸钠反应产生明显现象，不能与氢氧化钠反应产生相同的现象。
氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，
反应的化学方程式为CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O；
1．变质原因分析：
2．探究氢氧化钠是否变质：
氢氧化钠的变质
（3）检验原理：
①加酸（H+），使碳酸根离子转化为二氧化碳气体。H++CO32-→H2O+CO2↑
②加含钡离子（Ba2+）或钙离子（Ca 2+）的溶液，使碳酸根离子转化为难溶性碳酸盐沉淀。Ba2++CO32-→BaCO3↓
实验方案 现象 化学方程式
①加酸 加过量/足量稀盐酸HCl
加过量/足量稀硫酸H2SO4
产生气泡 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑
产生气泡 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
氢氧化钠的变质
实验方案 现象 化学方程式 结论
②加碱 加氢氧化钡Ba(OH)2溶液
加氢氧化钙Ca(OH)2溶液 ③加盐 加硝酸钡/氯化钡溶液 加硝酸钙/氯化钙溶液 （3）检验原理：
Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+ BaCO3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+ CaCO3↓
Ba(NO3)2+Na2CO3=2Na NO3+ BaCO3↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+ BaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3=2Na NO3+ CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
氢氧化钠已变质
产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生白色沉淀
氢氧化钠的变质
①因氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红，故不能验证氢氧化钠减少。
②探究氢氧化钠是否变质，若加酸则一定要足量或过量，少量的酸会先与氢氧化钠反应，无气泡产生。
注意点：
氢氧化钠的变质
3.探究氢氧化钠是否完全变质：
（1）思路：检验是否含有氢氧化钠，（即检验氢氧根离子），但需排除碳酸钠（即碳酸根离子）的干扰。
（2）检验原理：若选择酚酞溶液检验氢氧化钠，则需先除去碳酸钠，原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红。
（3）方法：先检验并除尽CO32-，排除干扰后再检验OH-。
氢氧化钠的变质
（4）选择方案除去CO32-
所用试剂 是否可行 原因
方案1 HCl、H2SO4
方案2 Ca(OH)2、Ba(OH)2
方案3 CaCl2 、BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2
不可行 既能除去CO32-，也能与OH-反应
不可行 能除去CO32-，也会引入OH-，影响原溶液中OH-检验
可行 既能除去CO32-，也不会引入OH-、不与OH-反应
氢氧化钠的变质
（5）实验过程
实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论
检验并除尽碳酸钠
检验是否存在氢氧化钠
①取少许样品，加水溶解，加入过量的CaCl2 （或BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2）溶液
产生白色沉淀
氢氧化钠已变质
②取步骤①中上层清液，滴加几滴酚酞溶液
溶液变红 氢氧化钠部分变质
溶液不变红 氢氧化钠完全变质
【例题1】下列拟定的实验方案中，可以达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
氢氧化钠的变质
C
实验目的 实验方案
A 实验室制得干燥的CO2 将生成的气体通过装有足量烧碱的干燥管
B 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解，过滤、蒸发
C 鉴别盐酸和NaOH溶液 分别取样后滴加酚酞溶液
D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液
解题原则:
氢氧化钠的变质
A、CO2 会与 NaOH 发生反应，NaOH 会吸收 CO2，导致气体被消耗，无法得到 CO2。因此，该方案不能达到目的。错误。
B、KCl 易溶于水，MnO2 不溶于水。加水溶解后，KCl 进入溶液，MnO2 不溶。过滤后，滤渣为 MnO2，滤液为 KCl 溶液，蒸发可得 KCl 固体，但未洗涤干燥，不能达到回收 MnO2 的目的。错误。
C、盐酸（HCl 溶液）呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红色。通过颜色变化可明显区分两者。该方案能达到鉴别目的。正确。
D、氢氧化钠变质是因吸收CO2 生成碳酸钠，NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液均呈碱性，滴加酚酞都会变红色，无法区分是否变质。因此，该方案不能达到目的。错误。
【例题2】下列对氢氧化钠的描述正确的是（ ）
①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热　
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解　
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色　
④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性　
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A．①②④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．③④⑤
氢氧化钠的变质
B
解题原则:
氢氧化钠的变质
①氢氧化钠是白色晶体，不是有色晶体，①错误；
②固体氢氧化钠具有吸水性，置于空气中易吸收水分而潮解，②正确；
③氢氧化钠水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，不是呈红色，③错误；
④氢氧化钠具有强腐蚀性，对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性，④正确；
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，⑤正确；
综上，②④⑤正确，答案选 B。
【练习1】取久置氢氧化钠固体进行如下实验，可以探究出其变质程度，下列说法不正确的是（ ）
A．甲溶液可能是CaCl2溶液
B．物质I不可能是CO2
C．溶液II中的溶质可能含有甲
D．溶液III变红，说明样品部分变质
氢氧化钠的变质
C
【练习2】
氢氧化钠的变质
为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论正确的是( )
A．氢氧化钠固体没变质
B．0~50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液中的溶质只有一种
D．300s时溶液显碱性
B
熟石灰（氢氧化钙）变质的探究
（1）思路：
检验是否含有碳酸钙，即检验碳酸根离子
不能通过加水，看是否有不溶物判断是否有碳酸钙的原因：
因为碳酸钙难溶于水、氢氧化钙微溶于水，两者在水中的溶解情况无法通过观察来判断。故检验碳酸钙一定要用稀盐酸，看到有气泡才行。
1．变质原因分析：
氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，
反应的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O；
2．检验氢氧化钙是否变质：
熟石灰（氢氧化钙）变质的探究
取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，若产生气泡，则已变质。
利用碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，
化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2↑
（2）检验原理：
（3）实验方案：
熟石灰（氢氧化钙）变质的探究
3．探究氢氧化钙的变质程度
（1）思路：检验是否含有碳酸钙、氢氧化钙，即检验碳酸根离子、氢氧根离子。
（2）检验原理：
利用碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体来检验碳酸钙，再利用碳酸钙难溶于水、氢氧化钙微溶于水，通过溶解后检验溶液中是否有氢氧根离子来确定氢氧化钙的存在。
熟石灰（氢氧化钙）变质的探究
（3）实验方案：
实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论
检验碳酸钙 ①取少许样品于烧杯中，加足量水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钙已变质
检验氢氧化钙 方法一：取少量①中的溶液，滴加几滴酚酞溶液 酚酞变红 氢氧化钙部分变质
无明显现象 氢氧化钙全部变质
方法二：取少量①中的溶液，通入二氧化碳气体 溶液变浑浊 氢氧化钙部分变质
氢氧化钙全部变质
无明显现象 方法一：取少量①中的溶液，加入少量碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 氢氧化钙部分变质
无明显现象 氢氧化钙全部变质
【例题1】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )
①稀硫酸②生石灰③食盐④烧碱⑤浓硫酸⑥浓盐酸
A．①⑤⑥
B．②③
C．②④
D．③④
C
熟石灰（氢氧化钙）变质的探究
①稀硫酸不具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量不会变大；②生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质；③食盐不具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量不会变大；④烧碱易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙、水，存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质；⑤浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量会变大，但不变质；⑥浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量变小。故选C。
解题原则:
熟石灰（氢氧化钙）变质的探究
【例题2】学习了碱的性质后，某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行实验探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质？
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。
(1)写出氢氧化钙变质的化学方程式 。
【猜想假设】该氢氧化钙的成分为：
(2)猜想一：氢氧化钙；
猜想二： (填化学式)；
猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。
【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验：
CaCO3
熟石灰（氢氧化钙）变质的探究
【例题2】
熟石灰（氢氧化钙）变质的探究
(3)操作Ⅱ的名称是 。
(4)试剂a最好选择 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。取滤渣B样品，滴加试剂a，观察到 现象，说明滤渣B中一定含有碳酸钙。
(5)为进一步验证滤液C的成分，实验小组进行了后续实验。
过滤
稀盐酸
产生气泡
【例题2】
熟石灰（氢氧化钙）变质的探究
实验操作 实验现象 实验结论
取适量滤液C于试管中，向其中滴入几滴 ，观察现象。 溶液变红色 猜想三成立
【反思评价】
(6)①氢氧化钙的水溶液pH 7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
②综合以上信息，氢氧化钙应 保存。
无色酚酞溶液
大于
密封
（1）氢氧化钙变质是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为；
（2）猜想一：氢氧化钙没有变质，则成分为氢氧化钙；
猜想二：氢氧化钙完全变质为碳酸钙，则成分为碳酸钙，化学式为CaCO3；
猜想三：氢氧化钙部分变质，则成分为氢氧化钙和碳酸钙；
（3）操作Ⅱ为分离固体和液体的操作，即为过滤操作；
（4）取少量样品加水溶解，得到混合物A，然后过滤，得到滤渣B和滤液C，根据结论说明滤渣B中一定含有碳酸钙，则碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，所以试剂a最好选择稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取滤渣B样品，滴加试剂a，观察到产生气泡现象，说明滤渣B中一定含有碳酸钙；
（5）根据结论猜想三成立，说明成分为氢氧化钙和碳酸钙，上述实验已经验证含有碳酸钙，该步骤验证滤液C中含有氢氧化钙，所以取适量滤液C于试管中，向其中滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明滤液C中含有氢氧化钙，即可验证猜想三成立；
（6）①氢氧化钙显碱性，氢氧化钙的水溶液pH大于7；
②由于氢氧化钙易与空气中和的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氢氧化钙应密封保持。
解题原则:
熟石灰（氢氧化钙）变质的探究
【练习1】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰
A．①⑤
B．②③⑤
C．③⑤
D．②③④
C
熟石灰（氢氧化钙）变质的探究
【练习2】农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。在场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：______________________
猜想二：CaCO3和Ca(OH)2
猜想三： CaCO3
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水
【实验步骤与现象】
Ca(OH)2/氢氧化钙
熟石灰（氢氧化钙）变质的探究
【练习2】
熟石灰（氢氧化钙）变质的探究
步骤 操作 现象
1 取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体
2 向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞 溶液变红
3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡
【实验分析】
（1）实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由
_______________________________________________________________________。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因 （用化学方程式表示）。属于 （填基本反应类型）。
【实验结论】通过以上实验可以知道猜想 正确。
【评价与反思】熟石灰存放时应 。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
【练习2】
氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙
熟石灰（氢氧化钙）变质的探究
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
二
密封保存
生石灰（氧化钙）变质的探究
（1）思路：检验是否含有CaO、Ca(OH)2或CaCO3
（2）检验原理：氧化钙与水反应放热，可据此检验氧化钙。但由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，对氢氧化钙的检验产生干扰。因此检验了氧化钙就无法再检验氢氧化钙。碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故用稀盐酸检验碳酸钙。
1．变质原因分析：
氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙进一步吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙。
化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2、CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O；
2．检验久置于空气中的生石灰的成分：
生石灰（氧化钙）变质的探究
（3）实验方案：
实验目的 实验步骤 实验现象 解释或结论
检验氧化钙 ①取少许样品于烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁（或用温度计测量水的温度） 烧杯壁发热（温度计示数上升） 样品中含有氧化钙
检验碳酸钙 ②取少许样品于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 样品中含有碳酸钙
【例题1】实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂敞口放置发生变化的分析错误的是( )
A．浓盐酸敞口放置浓度变低是因为它的挥发性，挥发了溶质氯化氢气体
B．浓硫酸敞口放置浓度变低是因为它的脱水性，吸收了空气中的水蒸气
C．氧化钙的变质是与空气中的水反应，再与二氧化碳反应
D．氢氧化钠溶液变质是与空气中的二氧化碳反应
生石灰（氧化钙）变质的探究
B
解题原则:
A、浓盐酸敞口放置浓度变低是因为它的挥发性，挥发了溶质氯化氢气体，使其浓度降低，A对，不符合题意；
B、浓硫酸敞口放置浓度变低是因为它的吸水性，吸收了空气中的水蒸气，不是脱水性，B错，符合题意；
C、氧化钙的变质是与空气中的水反应生成氢氧化钙，再与二氧化碳反应生成碳酸钙，C对，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，D对，不符合题意；
故选B。
生石灰（氧化钙）变质的探究
【例题2】化学药品需妥善保存，若保存不当药品就会发生物理变化或化学变化。下列药品因发生物理变化需密封保存的是( )
C
生石灰（氧化钙）变质的探究
A．氧化钙
B．澄清石灰水
C．酒精
D．双氧水
A、氧化钙密封保存是因为它能与空气中的水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，不符合因物理变化需密封保存的要求；
B、澄清石灰水密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生了化学变化，不符合题意；
C、酒精具有挥发性，挥发过程中只是状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以酒精因易挥发这种物理变化需密封保存，符合题意；
D、双氧水不稳定，在常温下会分解生成水和氧气，发生了化学变化，不符合要求。
解题原则:
生石灰（氧化钙）变质的探究
【练习1】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰
A．①⑤
B．②③⑤
C．③⑤
D．②③④
C
生石灰（氧化钙）变质的探究
【练习2】下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
A
生石灰（氧化钙）变质的探究
选项 实验目的 实验操作
A 检验CaO粉末是否变质 取样，加水溶解后滴加酚酞溶液
B 提纯粗盐（含少量泥沙） 将粗盐加适量水溶解，过滤，蒸发结晶
C 除去气体中混有的少量CO 将混合气体通过灼热的CuO粉末
D 检验NaOH是否变质 取样，滴加过量稀盐酸
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