新沪教版九年级化学下册第七章溶质质量分数的分析与计算专题复习课件

(共36张PPT)
第7章 探索溶解现象
专题01
溶质质量分数的分析与计算
九年级化学 下册·沪教版
根据定义进行的计算
1.什么是溶质质量分数：是_____________与____________之比。
(通常以百分数表示)
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
2.计算公式
或=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶质质量
溶液质量
根据定义进行的计算
【注意】:
计算时要考虑溶质是否全部溶解；
加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；
某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
【三步定位法】：
① 定溶质：圈出题目中 “已溶解的溶质”；
② 定溶液：若给质量直接用，若给体积，先按 “ m=ρV” 换算为质量（溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，或总质量 - 未溶解固体质量）；
③ 代公式：将 “定好的溶质质量” 和 “溶液质量” 代入 公式计算。
根据定义进行的计算
分析：100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
溶质质量：100g氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量：100g×10%=10g
溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9
溶液的均一性，无论取出多少溶液，溶质的质量分数都相等。
例如：50g该溶液中含有NaC1的质量为50g×10%=5g
溶剂质量：溶剂水的质量为：100g-10g=90g
【例1】现有100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )
A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水
B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的
C．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液
D．取出50 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%
B
根据定义进行的计算
A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，故溶质是氯化钠，溶剂是水，故正确；
B、100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为100g×5%=5g，溶剂水的质量为100g-5g=95g，则溶质与水的质量比为5g:95g=1:19，而非1:20，故错误；
C、5g氯化钠溶于95g水可得100g质量分数为的溶液，故正确；
D、溶液具有均一性，取出部分后浓度不变，故正确。
解题原则:
根据定义进行的计算
【例2】对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是( )
A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠
B．将10g氯化钠溶解于90g水中
C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液
D．将10g氯化钠溶解于90mL水中
c
根据定义进行的计算
A、10%的氯化钠溶液是指每100g氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100g×10%=10g，该选项说法正确；
B、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液可知10g氯化钠溶于100g-10g=90g的水中，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液是指氯化钠和水以10g：90g=1:9的质量比配成的溶液，该选项说法不正确；
D、水的密度为1g/mL，则90mL水的质量为90g，该选项说法正确。
解题原则:
根据定义进行的计算
【演练1】实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是( )
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制50g该溶液需要3gNaCl
D．用去一半后，溶质质量分数变为3%
D
根据定义进行的计算
【演练2】常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是( )
A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为
C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5%
D．该溶液的质量为50g
根据定义进行的计算
C
溶液配制的计算
固体配制溶液：
算固体质量：(m固=m液xw)
算水质量：(m水=m液-m固）
浓溶液稀释成稀溶液：
目标溶液质量→算溶质质量
算浓溶液质量→算浓溶液体积→算水质量（体积）。
溶液的质量
溶剂的_______
溶液配制中的相关计算。
（1）溶质质量＝______________×溶质的质量分数
（2）溶剂质量＝溶液质量-______________
（3）溶剂的体积＝
溶液质量
溶质质量
密度
溶液配制的计算
化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液 g；
若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液 g。
固体配置溶液：
硫酸铜溶液的质量:16g÷8%=200g
需要水的质量：200g-16g=184g
浓溶液稀释：
稀释前后溶质质量不变：20%的硫酸铜溶液溶质质量:100gx20%=20g
溶液质量:20g÷8%=250g
需要水的质量：250g-100g=150g
【例1】现需配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )
A．配制此溶液时，选择量程为100mL 的量筒最合适
B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制
C．如果选用的氯化钠中有杂质会导致配制溶液的溶质质量分数偏小
D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5%
B
溶液配制的计算
A、配制100g 5%的氯化钠溶液需要水的质量为100g-100g×5%=95g，需要水的体积为95mL（95g÷1g/mL）。量筒应选择最接近且大于所需体积的量程，100mL量筒最合适。A正确；
B、溶质质量5g，水质量95g，质量比为5:95=1:19，而非1:20。B错误；
C、若氯化钠含杂质，实际溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小。C正确；
D、溶液具有均一性，取出一部分后剩余溶液的溶质质量分数仍为5%。D正确。
解题原则:
溶液配制的计算
【例2】实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是( )
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存
B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL
C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大
D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响
B
涉及化学方程式的综合计算
A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意；
B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。
根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g；
已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为；
需要水的质量为50g 25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意；
C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。
解题原则:
溶液配制的计算
【演练1】在实验室配制20 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）。
A.配制该溶液需要10g氯化钠固体
B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D.将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
C
溶液配制的计算
【演练2】实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )
A．实验步骤：计算、量取、混匀
B．需要称量3g 氯化钠
C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小
A
溶液配制的计算
溶液稀释(或浓缩)的计算
溶液的稀释
(1)实质：
溶液稀释前后溶质的质量不变
(2)表达式：
m
稀释前溶液的质量
a%
稀释前溶液的溶质质量分数
b%
稀释后溶液的溶质质量分数
c
加水
的质量
m × a% = ( m+c) × b%
溶液稀释(或浓缩)的计算
类型 溶质质量守恒式 关键注意点
稀释（加水） m浓×w浓 =(m浓+m水)×w稀 m 水 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量
浓缩（蒸发水，无析出） m原×w原 = (m原-m蒸水)×w浓 需确认蒸发后无溶质析出
浓缩（加溶质，无析出） m原×w原 + m加溶质 = (m原+m加溶质)×w浓 加溶质后需完全溶解
【例1】一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量水进行稀释，下列说法错误的是( )
A．稀释后溶液中氯化钠为溶质 B．稀释后溶液中溶质质量变大
C．稀释后溶液变为不饱和溶液 D．稀释后溶质的质量分数变小
B
溶液稀释(或浓缩)的计算
A、溶质是指被溶解的物质。稀释过程中，氯化钠始终是溶质。
B、稀释时只加入水，没有添加或减少氯化钠，因此溶质质量保持不变。
C、饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液。加入水后，溶剂增加，溶液能继续溶解更多氯化钠，因此变为不饱和溶液。
D、稀释后，溶质质量不变，但溶液总质量因加水而增大，因此质量分数变小。
解题原则:
溶液稀释(或浓缩)的计算
【例2】要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是( )
A．再加入食盐
B．加入溶质质量分数为的食盐水
C．蒸发掉水
D．把溶剂蒸发掉一半
C
A、再加入 2g 食盐，则食盐溶液的溶质质量分数为 ；
B、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，再加入溶质质量分数为 5% 的食盐水 40g，溶质质量分数不变，还是5%，故错误；
C、蒸发掉 20g 水 ，则食盐溶液的溶质质量分数为 ；
D、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，溶剂的质量为40g×（1-5%）=38g，把溶剂蒸发掉一半，则食盐溶液的溶质质量分数为
，故错误；
解题原则:
溶液稀释(或浓缩)的计算
【演练1】有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是( )
A．蒸发掉溶剂质量的一半
B．蒸发掉溶剂25g
C．加入2.5g硝酸钠
D．加入50g 5%硝酸钠溶
B
溶液稀释(或浓缩)的计算
【演练2】盐：氯化钠是常见调味品。
医疗上用其配制0.9%的生理盐水，0.9%的含义为________________________________。
如果用10g18%的氯化钠溶液加水稀释，可以配制0.9%的生理盐水________g，加水___________mL。
100g生理盐水中含0.9g氯化钠
溶液稀释(或浓缩)的计算
200
190
涉及化学方程式的综合计算
1.涉及化学方程式的解题思路。
①明确反应所得溶液的溶质是什么。
②通过化学方程式求出反应所得溶液中溶质的质量。
③求出反应所得溶液的质量。
④运用溶质质量分数的计算式计算出反应所得溶液的溶质质量分数。
涉及化学方程式的综合计算
2.计算反应所得溶液的质量的方法。
①固体与液体反应所得溶液的质量＝固体质量＋液体质量－生成__________的质量－生成__________的质量。
②溶液与溶液反应所得溶液的质量＝反应前所有溶液的质量和-生成_______的质量－生成_______的质量。
沉淀
气体
沉淀
气体
【例1】学习小组为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，利用下图实验。(杂质不参加反应)
(1)反应过程中生成气体的质量为_____g。
(2)若所加的稀硫酸恰好完全反应，请计算稀硫酸中溶质的质量分数。
涉及化学方程式的综合计算
相对原子质量：C：12 H：1 O:16 S:32
（1）碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，即7g+50g-54.8g=2.2g。
解题原则:
解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x
x=4.9g
该稀硫酸中溶质的质量分数为
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
解题原则:
涉及化学方程式的综合计算
【例2】将20g某黄铜样品粉末(含锌、铜)投入49g稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。请计算：
(1)黄铜样品粉末中含锌多少克？
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
涉及化学方程式的综合计算
相对原子质量：Zn：65 H：1 O:16 S:32
解：设黄铜样品粉末中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为 y。
答：黄铜样品粉末中含锌6.5g；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为:
答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。
解题原则:
涉及化学方程式的综合计算
【演练1】为测定某铁样品中铁的含量，现将10 g铁样品加入到100 g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下：
(1)求稀硫酸的溶质质量分数________；
(2)若要从滤液中获得生成物的固体粉末(不含水)，需要蒸发水的质量为______g。
涉及化学方程式的综合计算
涉及化学方程式的综合计算
(1)解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为 10g+100g-109.8g=0.2g，设稀硫酸的溶质质量为x，
稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
(2)90.2
【演练2】实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，小明取20g溶液进行如图1所示实验，测得相关数据如图2所示：
(1)该实验前后，二氧化锰的质量________（填“改变”或“不变”）。
(2)计算久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（写出计算过程）。
涉及化学方程式的综合计算
涉及化学方程式的综合计算
(1)不变
(2)解：由题可知，产生氧气的质量为：20g+0.5g-20.34g=0.16g
设20g久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。
则久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为:
答：久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为1.7%。
感谢
您的聆听
THANKS