1.3.1 化学反应中物质质量的关系-质量守恒定律（课件 16张PPT）

(共16张PPT)
第3节 化学反应中物质质量的关系
(第1课时）
浙教版 八年级下
质量守恒定律
一、聚焦真情境、引发驱动性问题
反应后物质的质量增加，这又是怎么回事？
燃烧后物质的质量将变少，物质真的会消失吗
砝码生锈后质量增大
在化学反应中，物质的质量是如何变化的？
猜想
质量不变
质量变大
质量变小
反应前后
实验时应该注意几点：
1、要用实验事实来验证，检验假设。
2、判断化学反应前后的质量变化，要选择天平做为主要工具。
3、要多选用几种现象不同的化学反应作为实例。
总质量是否改变？
化学反应前后物质
二、探究实践、发展科学思维
探索活动
1．如图所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃红磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
红磷燃烧前后质量的测定
实验名称 红磷在空气中燃烧
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
白磷燃烧产生大量白烟，放出热量
气球先鼓起后瘪掉
天平平衡
实验前
实验中
实验后
P + O2 P2O5
点燃
M1 = M2
防止气体热胀冲出活塞而漏气
3.实验中在锥形瓶口为什么要套一个瘪的小气球？
①缓冲瓶内气压；
②防止瓶内物质散失到空气中，污染空气；
1.实验中烧红的铁丝有什么作用？
2.锥形瓶的瓶底铺细沙有什么作用？
防止高温的生成物炸裂瓶底。
引燃红磷。
③防止锥形瓶瓶内外物质发生交换。
问题讨论
红磷燃烧前后质量的测定
4.为什么要待反应结束冷却后，观察天平是否平衡？
排除空气对气球浮力的影响。
2.如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，调节平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
生成蓝色絮状沉淀，反应前后天平平衡。
CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
生成的蓝色絮状沉淀是Cu(OH)2 。
探索活动
二、探究实践、发展科学思维
实验 是否发生了化学变化 天平两边是否平衡
（两次称量质量是否相等）
1
2
是
是
是
是
探索活动
3.分析现象，得出结论。
在化学反应中，反应前后物质的总质量相等。
二、探究实践、发展科学思维
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
许多相似的实验和研究证明：
这个规律叫做质量守恒定律。
二、探究实践、发展科学思维
质量守恒定律的理解：
1.质量守恒定律适用于化学变化而不适用于物理变化。
2.“参加反应的”是参与了反应的那部分物质的质量，不包括剩余部分和杂质的质量。
3.“质量守恒”是反应前后总质量守恒，不是体积和分子数目的守恒。
4.反应有气体或沉淀生成，包括在生成物的质量总和。
质量守恒定律是化学反应普遍遵循的基本定律。
你认为下列说法对吗？为什么？
思考：
错。质量守恒定律仅适用于化学变化。
1. 10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量守恒定律。
2. 8克氢气和1克氧气反应生成9克水
错。质量守恒定律中的“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。
3.纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守恒定律。
错。总和:不能忽略反应物或生成物中的气体
4. 1升氢气和8升氧气反应生成9升水
错。质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是体积和分子个数的守恒。
5.永恒运动和变化着的物质即不能凭空产生，也不能凭空消失
科学阅读
1756年，俄国的罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学界的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。但要确切证明或否定这一结论，需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术(小于0.2%的质量变化就觉察不出来)不能满足严格的实验要求。
1908年德国化学家朗多耳特及1912年英国化学家曼莱做了精度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一。这个差别在实验误差范国之内，因此科学家一致承认了这一定律。
质量守恒定律的发现
罗蒙诺索夫
波义耳
拉瓦锡
朗多耳特
思考与讨论
木材燃烧变成了灰烬，蜡烛燃烧和过氧化氢分解后留下的物质质量减少，这些反应符合质量守恒定律吗？为什么
木材燃烧时，参加反应的木材和氧气的质量总和等于生成的灰烬和二氧化碳等气体的质量总和； 生成的二氧化碳等气体散失到空气中。
都符合质量守恒定律。
蜡烛燃烧时，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和；生成的二氧化碳和水散失到空气中。
过氧化氢分解时，参加反应的过氧化氢的质量等于生成的水和氧气的质量总和；生成的氧气散失到空气中。
三、应用与迁移、解决真问题
用质量守恒定律解释：
镁条燃烧后质量增大
验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在密闭容器内进行实验。
铁生锈时，参加反应的铁和氧气、水的质量总和等于生成的铁锈质量； 增加了参加反应的氧气和水的质量。
镁燃烧时，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁质量； 增加了参加反应的氧气质量。
三、应用与迁移、解决真问题
砝码生锈后质量增大
镁+氧气
氧化镁
点燃
Mg + O2
MgO
点燃
为什么一切化学反应都能遵循质量守恒定律？如水的电解反应，我们可用图1.3-5所示的微观模型表示其反应的本质。
水电解的过程示意图
反应物 生成物 原子种类 原子数目 原子种类 原子数目
氢原子 氢原子
氧原子 氧原子
原子总数 原子总数
4
4
2
2
6
6
原子重新组合
四、拓展深化
微观
宏观
原子数目
原子质量
原子种类
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
2.由质量守恒定律可知,木炭在氧气中完全燃烧后,生成物的质量 (　　)
A.大于木炭的质量 B.小于木炭的质量
C.等于木炭的质量 D.无法比较
A
3. 充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物,最终剩余固体的质量为c g,则生成氧气的质量为 (　　)
A.(a-b) g B.(a-b-c) g C.(a+b-c) g D.(a-b+c) g
C
1.下列关于质量守恒定律的说法正确的是(　　)
A.任何化学反应均遵循质量守恒定律
B.水结冰的过程遵循质量守恒定律
C.有些化学变化不遵循质量守恒定律
D.由于质量守恒,将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到(a+b) g水
A
【随堂巩固】
4.一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是 (　　)
A.x的值等于0.5
B.甲一定是化合物
C.丙和丁的质量变化比为8∶1
D.该反应属于化合反应
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 x 24 3
D
5、走进化学变化的微观世界,有利于进一步认识化学变化。图是某化学变化的微观示意图,X、Y、Z分别表示不同类别的原子。据图回答问题。
(1)该化学反应中生成物的分子个数比为　　　　。
(2)从微观角度分析,化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是 　 。
(3)由X原子构成的物质在该反应中　　　(填“是”或“不是”)催化剂。
1∶1
化学反应前后原子的种类、数目和质量不变
不是
【板书设计】
第3节 化学反应中的物质质量的关系（第1课时）
————质量守恒定律
两可能改变
解释
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量
守恒定律
内容
六个不变
两个一定改变
研究历史
“质量总和”：是质量，不是体积和分子数
“参加反应”：不包括未参加反应多余的和杂的质量
m前=m后
六个不变：宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素种类不变；③元素质量不变。
微观：①原子种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变。
两个一定改变：①物质种类改变； ②构成物质的粒子改变。
两可能改变： ①分子总数可能改变； ②元素的化合价可能改变。