2025年广东省珠海市文园中学(集团)中考第三次模拟考试化学试卷
1．（2025·珠海模拟）下列材料中属于无机非金属材料的是
A．蚕丝 B．涤纶 C．陶瓷 D．铝合金
【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、蚕丝是天然蛋白质纤维，属于有机高分子材料，不符合题意；
B、涤纶为合成纤维，属于有机高分子材料，不符合题意；
C、陶瓷以硅酸盐为主要成分，属于传统无机非金属材料，符合题意；
D、铝合金是金属与金属（或非金属）的合金，属于金属材料，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料、有机高分子材料来解答。
2．（2025·珠海模拟）下列传统工艺过程中，主要发生化学变化的是（ ）
A．雕刻木版年画 B．酿制糯米酒
C．剪裁丝绸布料 D．石油分馏得到汽油
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、雕刻木版年画的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、酿制糯米酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、剪裁丝绸布料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、石油分馏得到汽油是根据石油中的各物质的沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
3．（2025·珠海模拟）在“蒸发结晶”的实验中，不需要标记的图标是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为护目镜，在进行化学实验需要戴好护目镜来保护眼睛，防止伤害到眼睛，不符合题意；
B、该图标表示用电，蒸发结晶实验中不需要通电，符合题意；
C、该图标为洗手，做完实验后应用肥皂等清洗双手，不符合题意；
D、该图标为热烫，蒸发结晶实验中需要加热，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据蒸发结晶需要加热，防止液体飞溅时需带上护目镜，不需用电，任何实验完毕需清洗双手来解答。
4．（2025·珠海模拟）下列化学家与其成就不相符的是
A．徐寿——合译《化学鉴原》
B．拉瓦锡——发现元素周期律
C．闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂
D．徐光宪——研发稀土分离技术
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，该说法正确，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，拉瓦锡用定量的方法测定了空气由氮气和氧气组成，该说法错误，符合题意；
C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，该说法正确，不符合题意；
D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献；徐寿命名了元素名称，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，拉瓦锡研究了空气的组成成分，闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，徐光宪提出了稀土分离的全新理论来解答。
5．（2025·珠海模拟）下列做法与低碳环保理念不一致的是
A．焚烧秸秆增加土壤肥效 B．开发利用太阳能、风能
C．选择公共交通工具出行 D．全面推进垃圾分类处理
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、焚烧秸秆会产生大量空气污染物，故A选项与环保理念不符；
B、开发利用太阳能、风能可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染物的排放，故B选项与环保理念相符；
C、选择公共交通工具出行可减少私家车的使用，可以减少空气污染物的排放，故C选项与环保理念相符；
D、全面推进垃圾分类处理有助于资源的回收利用以及废弃物的合理处理，可以保护环境，故D选项与环保理念相符；
故答案为：A.
【分析】根据有助于保护环境的措施进行分析。
6．（2025·珠海模拟）下列属于复合肥料的是
A．KCl B． C． D．
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、在KCl中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾中的氮、磷元素，属于复合肥，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据某化合物中含有氮、磷、钾中的任意两种元素或者三种元素均有，属于复合肥来解答。
7．（2025·珠海模拟）生活中处处有化学，某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是
A．红烧鲤鱼 B．凉拌黄瓜 C．玉米馒头 D．糖醋排骨
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水， 食堂午餐食谱中米饭可提供糖类；炒鸡蛋、骨头汤提供蛋白质、无机盐、水，还缺少维生素的食物，水果蔬菜中富含维生素，所以可补充凉拌黄瓜。
故答案为：B。
【分析】根据人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水分析。
8．（2025·珠海模拟）下图是铽在元素周期表中的相关信息及原子的结构示意图，下列说法正确的是
A．铽属于非金属元素 B．铽的中子数为65
C．铽的相对原子质量是158.92g D．原子结构示意图中
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铽带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中一格的信息可知，左上方数字表示原子序数、质子数，下方数字表示相对原子质量；在原子中相对原子质量质子数+中子数，则铽的中子数为，该说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表中一格的信息可知，最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，而不是“g”，通常省略不写，故铽的相对原子质量是158.92，该说法错误，不符合题意；
D、在原子中质子数=核外电子数，则，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数值表中原子序数、质子数，下方的数值表示原子的相对质量，国际单位是“1”，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量等于质子数和中子数之和来解答。
9．（2025·珠海模拟）生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法中错误的是
物质 橘子 西瓜 牙膏 肥皂 草木灰水
pH 10 11
A．西瓜汁显酸性
B．胃酸过多的人不宜吃橘子
C．草木灰水可使紫色石蕊溶液变红
D．肥皂水中和蚊虫叮咬的酸性物质
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH小于7的溶液显酸性，pH值越小酸性也去；pH值大于7的溶液显碱性，且pH质越大碱性越强。
A、西瓜汁的pH为5~6，显酸性，说法正确，不符合题意；
B、橘子的pH为3~4，显酸性，则胃酸过多的人不宜吃橘子，说法正确，不符合题意；
C、草木灰水的pH=11，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，说法错误，符合题意；
D、肥皂水的pH=10，显碱性，能中和蚊虫叮咬的酸性物质，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据pH小于7的溶液显酸性，pH值越小酸性也去；pH值大于7的溶液显碱性，且pH质越大碱性越强；碱性物质能使石蕊变蓝色，酸性物质能使石蕊变红色；酸和碱反应生成盐和水来解答。
（2025·珠海模拟）在工业生产中，丙烯()气体与丙烷()气体很难分离。浙江大学科研团队利用分子筛材料，采用吸附的方式，允许小分子通过，阻挡了较大的分子，实现和的分离。回答下列小题。
10．关于丙烯和丙烷，下列说法正确的是
A．和均由碳元素和氢元素组成
B．是由3个碳原子和6个氢原子构成
C．中碳元素和氢元素的质量比为
D．中碳元素的质量分数比中的小
11．下图是丙烯完全燃烧的微观示意图，下列说法正确的是
A．在点燃前不需要检验纯度
B．反应前后各元素的化合价不变
C．反应前后原子种类和数目不变
D．参与反应的甲、乙分子个数比为1
【答案】10．A
11．C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子、原子和离子构成，分子由原子构成来解答；
（2）根据反应模型图可知，丙烯完全燃烧生成水和二氧化碳，化学变化中原子的种类、数目和质量不变；化合物中正负价的代数和为0；可燃性的气体燃烧前均需检验纯度来解答。
10．【解答】A、和均由碳元素和氢元素组成，该说法正确，符合题意；
B、是由丙烯分子构成，一个分子由3个碳原子和6个氢原子构成，该说法错误，不符合题意；
C、丙烷中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，该说法错误，不符合题意；
D、中碳元素的质量分数为，中碳元素的质量分数为，故中碳元素的质量分数比中的大，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
11．【解答】由反应模型图分析可知，甲是 、乙是O2、丙是CO2丁是H2O，该反应的方程式为：
。
A、丙烯具有可燃性，故点燃丙烯前要先检验纯度，否则会产生爆炸事件，该说法错误，符合题意；
B、反应前氧气中氧元素显0价，反应后生成的水中氧元素显-2价，该说法错误，符合题意；
C、由质量守恒定律知，反应前后原子种类和数目不变，该说法正确，符合题意；
D、由图示可知，丙烯和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水的化学方程式为：，则参与反应的甲、乙分子个数比为2：9，该说法错误，符合题意。
故答案为：C.
12．（2025·珠海模拟）下列劳动实践与化学知识不匹配的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性
B 燃烧法区分羊毛和涤纶 羊毛和涤纶燃烧气味不同
C 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化
D 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、医用酒精可以杀死细菌，可进行消毒，与酒精具有挥发性无关，说法错误，符合题意；
B、羊毛和涤纶燃烧产生的气味不同，羊毛燃烧产生烧焦羽毛气味，涤纶燃烧产生特殊气味，说法正确，不符合题意；
C、用厨余垃圾制肥料的原因是厨余垃圾与空气中的氧气发生了不容易察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意；
D、用加碘食盐烹饪食物补充碘元素，预防甲状腺肿大，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据酒精具有杀菌消毒的作用，羊毛和涤纶燃烧会产生不同的气味，厨房垃圾缓慢氧化产生新物质，碘元素可知促进甲状腺激素的增长来解答。
13．（2025·珠海模拟）某钢铁厂废水中含有、等物质。其中、的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．时，的饱和溶液溶质量分数为
B．，与相比，更适合通过蒸发结晶得到
C．时，的饱和溶液升温到变为不饱和溶液
D．的溶解度大于的溶解度
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，时硫酸钠的溶解度为48.4g，则该温度下的饱和溶液溶质量分数=，该说法错误，不符合题意；
B、时硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则时与相比，更适合通过蒸发结晶得到，该说法正确，符合题意；
C、时，将的饱和溶液升温到，硫酸钠的溶解度减小，故有硫酸钠晶体析出，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
D、温度不一定时不能比较硫酸钠、氯化钠的溶解度大小，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据一定温度下的物质的溶解度以及溶解度的含义来计算该温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数，氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以采用恒温蒸发溶剂结晶，结晶后的溶液任然是该温度下的饱和溶液来解答。
14．（2025·珠海模拟）下列除杂方法正确的是
选项 原物质 杂质 除杂方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液
B CO2 CO 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入适量的Zn粉
D NaCl固体 MnO2固体 加水溶解，过滤，取滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A 、加入过量的氢氧化钙溶液会带入新杂质氢氧化钙，不符合题意；
B、二氧化碳为灭火性气体，大量二氧化碳中少量CO不能点燃方法除杂，不符合题意；
C、锌的活动性大于铁和铜，加入适量锌粉，锌与FeCl2、CuCl2都能发生反应，不符合题意；
D、NaCl固体溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，过滤，再蒸发，可除去NaCl固体中的MnO2，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
15．（2025·珠海模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．验证铁钉生锈需要水
B．验证红磷的着火点比白磷的高
C．验+证三种金属活动性顺序
D．验证质量守恒定律
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、左边试管中铁钉与氧气和水接触而生锈，右边试管中铁钉与氧气接触但是没有水，故不生锈，说明铁生锈需要水，不符合题意；
B、铜片上的白磷与红磷均是可燃物，均与氧气接触且温度相同，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，不符合题意；
C、该实验中锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼；银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、该实验中镁条燃烧生成氧化镁的过程中有新物质生成，属于化学变化，但是该反应没有在密闭的容器内进行，参加反应的氧气无法称量，故反应后天平不平衡，此实验无法验证质量守恒定律，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁、氧气和水反应生成铁锈来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
C、根据金属活泼性顺序由强到弱的是锌、铜、银，强者置换弱者来解答；
D、根据质量守恒定律的验证实验若有气体参加需在密闭容器中进行来解答。
16．（2025·珠海模拟）春晚《清华庭芳 国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
（1）桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞(HgS)，反应过程中硫元素的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
（2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是中铜元素与氢元素的质量比为 。
（3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图。
i．图中a点表示的物质类别是 。
ii．“湘叶”代表黄色，图中d类物质的溶液呈黄色的原因是含有 (填离子符号)；
iii．“沉香”代表黑色，e点代表的物质是黑色，其名称是 。
iV．图中为工业炼铁原理，其化学方程式为 。
【答案】（1）降低
（2）96：1
（3）单质；；氧化亚铁；
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），硫磺中硫元素化合价为0，硫化汞（HgS）中硫元素化合价为-2价，故该反应过程中硫元素的化合价降低；
（2）中铜元素与氢元素的质量比为(64×3)：(1×2)=192：2=96：1；
（3）i．如图为铁元素的价类二维图，a点表示铁元素的化合价为0，则a点表示物质是单质；
ii．d类物质是盐，铁元素化合价+3，铁离子的溶液显黄色，其铁离子符号为；
iii．“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，且化合价显+2价，属于氧化物，其化学式是FeO，其名称是氧化亚铁；
iV．根据价类图，b→a是指氧化铁转化成铁，工业上常用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据单质中的元素的化合物为0价，化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（3）根据不同类别中铁元素的化合价以及铁的化合物的性质来解答。
（1）银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），硫磺中硫元素化合价为0，硫化汞（HgS）中硫元素化合价为-2价，反应过程中硫元素的化合价降低；故填降低 。
（2）中铜元素与氢元素的质量比为(64×3)：(1×2)=192：2=96：1；
（3）i．如图为铁元素的价类二维图，a点表示铁元素的化合价为0，a点表示物质的类别是单质；
ii．d 类物质是盐，铁元素化合价+3，铁离子的溶液显黄色，故填：；
iii．“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，且化合价显+2价，属于氧化物，其化学式是：FeO，其名称是氧化亚铁；
iV．根据价类图，b→a是指氧化铁转化成铁，工业上常用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
17．（2025·珠海模拟）海水资源的综合利用
能源是指能够提供能量的资源。能源可按不同方法分类(如下表)，随着人们开发能源的种类越来越多，能源消费结构也在不断优化。
表1
分类标准 消耗后是否造成污染 短周期内能否再生
能源分类 污染型能源 清洁型能源 再生能源 不再生能源
举例 煤炭 风能 潮汐能 石油
海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法(利用淡化膜分离)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。
表2
样品 淡化 工艺 淡化后的海水中部分离子浓度
1 膜法 13.17 1.57 20.32
2 热法 18.77 2.41 34.28
（1）传统化石能源主要包括煤、石油、 ，使用时常带来各种环境问题，如煤燃烧时产生的硫、氮氧化物可能造成的环境问题是 。
（2）结合上述表1的能源分类标准，海洋温差能属于 能源(填一种即可)，海洋温差能的主要来源是 。
（3）由图可知，淡化膜允许大部分 (填微观粒子名称)通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中 操作的原理相同。
（4）取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理。由表2可知， (填淡化工艺名称)的淡化效果更好。
【答案】（1）天然气；酸雨
（2）再生；太阳能
（3）水分子；过滤
（4）热法
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸雨的产生、危害及防治；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石能源包括煤、石油、天然气；煤燃烧时产生的硫、氮氧化物溶于雨水形成酸雨会污染空气；
（2）海洋温差能是短时间可重复产生的，属于再生能源；海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能；
（3）由图可知淡化膜允许大部分水分子通过；用膜法进行海水淡化的原理与实验室中过滤操作的原理相同，都是利用粒子大小差异通过膜或滤纸孔隙分离；
（4）从表格中分析可知，热法得到的浓海水中离子浓度更高，说明除去的水分更多、淡化程度更好，因此热法的淡化效果更好。
【分析】（1）根据三大化石燃料为煤、石油和天然气，属于不可再生能源，燃烧会形成酸雨的氮硫的氧化物来解答；
（2）根据海洋温差能来源是蕴藏在海洋中的太阳能，属于再生能源来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物，淡化膜允许大部分水分子通过来解答；
（4）根据表中数据分析可知，热法的淡化海水的效果更好来解答。
（1）化石能源包括煤、石油、天然气；
煤燃烧时产生的硫、氮氧化物溶于雨水形成酸雨；
（2）海洋温差能是短时间可重复产生的，属于再生能源；
海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能；
（3）由图可知，淡化膜允许大部分水分子通过；
用膜法进行海水淡化的原理与实验室中过滤操作的原理相同，都是利用粒子大小差异通过膜或滤纸孔隙分离；
（4）从表格中看，热法得到的浓海水中离子浓度更高，说明除去的水分更多、淡化程度更好，因此热法的淡化效果更好。
18．（2025·珠海模拟）完成下列填空
（1）氧气的制取和性质
i．图1中仪器a的名称是 ；
ii．KMnO4分解的化学方程式为 。
iii．装置中棉花的作用是 。
（2）微型空气质量检测站
某校组装了一个微型空气质量“检测站”如图2.图3为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系。
某同学查阅资料可知，虽然空气污染物中含有臭氧，但它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气（O2）不同，臭氧(O3)通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。O3不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量热。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果(灭功率)的关系如图4.
i．从微观的视角说明O3与O2化学性质不同的原因是 。
ii．将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 的现象。
iii．由图3可知，4月22日空气质量指数类别是 ，其首要污染物是 。
iv．由图4可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内， 。
v．下列做法有利于改善空气污染的是 (多选)。
a．开发使用清洁能源
b．直接排放工业废气
c.多植树造林
d．露天焚烧垃圾
【答案】（1）试管；；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
（2）分子构成不同；木条复燃；严重污染；PM10；臭氧浓度越大，其杀菌效果越好；ac
【知识点】空气的污染与防治；氧气的实验室制法；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】（1）i．仪器a是试管；
ii．KMnO4加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为；
iii．装置中棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
（2）i、1个臭氧分子由3个氧原子构成，而1个氧分子由2个氧原子构成，二者分子构成不同，故O3与O2化学性质不同的原因是分子构成不同；
ii．由题干信息“臭氧受热极易转化成氧气”， 则将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，臭氧转化为氧气，氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃，则将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可观察到的现象是木条复燃；
iii．由图3可知，4月22日空气质量指数为500，对应空气质量指数类别是严重污染，其首要污染物是PM10；
iv. 由图4可知，在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好；
v．a．开发使用清洁能源有利于减少空气污染，符合题意；
b．直接排放工业废气会造成空气污染，不符合题意；
c.多植树造林有利于减少空气污染，不符合题意；
d.露天焚烧垃圾会造成空气污染，不符合题意。
故答案为：ac.
【分析】（1）根据实验室常见仪器，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气时试管口的棉花防止粉末堵塞导管来解答；
（2）根据不同物质的分子结构不同，化学性质不同；氧气和臭氧均具有氧化性能使带火星的木条复燃；空气的污染物有粉尘和二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧，防止空气污染的措施是减少化石燃料燃烧，植树造林、使用清洁能源、加强大气监测来解答。
（1）i．仪器a是试管；
ii．KMnO4加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
iii．装置中棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
（2）i1个臭氧分子由3个氧原子构成，而1个氧分子由2个氧原子构成，二者分子构成不同，故O3与O2化学性质不同的原因是分子构成不同；
ii．由题干信息“臭氧受热极易转化成氧气”， 则将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，臭氧转化为氧气，氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃，则将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可观察到的现象是木条复燃；
iii．由图3可知，4月22日空气质量指数为500，对应空气质量指数类别是严重污染，其首要污染物是PM10；
iv. 由图4可知，在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好；
v．a．开发使用清洁能源，有利于减少空气污染，符合题意；
b．直接排放工业废气，会造成空气污染，不符合题意；
c.多植树造林，有利于减少空气污染，不符合题意；
d.露天焚烧垃圾，会造成空气污染，不符合题意。
故选：ac。
19．（2025·珠海模拟）文园中学某兴趣学习小组以“探秘皮蛋诞生之旅”为主题开展项目式学习。
（1）活动1：配制皮蛋液
将生石灰(CaO)、纯碱()和食盐按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、 。
【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】
猜想1：；
猜想2：和；
猪想3：NaCl、 ；
【进行实验】
实验 现象 结论
实验1：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想 不成立
实验2：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加溶液 猜想2成立
【讨论与交流】
据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，还可选用 (填字母)也能达到同样的实验目的。
a．KCl溶液 b．KOH溶液 C．溶液 d．溶液
（2）活动2：浸制皮蛋
将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。
浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。
活动3：品尝皮蛋
浸制好的皮蛋直接食用口感发涩，其中涩味主要由制作时的碱性物质引起的。为去除涩味，食用时可加入陈醋，陈醋的主要成分为醋酸(HAc)，水溶液中能离解出醋酸根和氢离子，请写出去除涩味的原理 (填写其中的一个化学方程式即可)。
【答案】（1）；NaCl、NaOH、Na2CO3；3；产生白色沉淀；CD
（2）防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果；
【知识点】碱的化学性质；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式为：；原混合物中的氯化钠不参加反应则所得溶液中一定有氯化钠，当碳酸钠过量时，所得溶液中的溶质为生成的氢氧化钠和碳酸钠；当反应物中的氢氧化钙过量时所得溶液中一定含有氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙；当二者刚好完全反应时所得溶液为生成的氢氧化钠和没有反应的氯化钠，故猜想3为NaCl、NaOH、Na2CO3；
【进行实验】加入过量的稀盐酸，碳酸钠会和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，但反应无现象则说明没有碳酸钠，故猜想3不成立；
猜想2成立就是所得溶液中含有氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，则现象是产生白色沉淀；
【讨论与交流】 实验1目的是检验溶液中是否有Na2 CO3 。
A、KCl溶液与Na2 CO3 不反应，无法检验Na2 CO3 ，不符合题意；
B、KOH溶液与Na2 CO3不反应，无法检验Na2 CO3 ，不符合题意；
C、Ba(NO3 )2 溶液与Na2 CO3 反应会生成碳酸钡白色沉淀，可用于检验Na2 CO3 ，符合题意；
D、CaCl2溶液与Na2 CO3 反应会生成碳酸钙白色沉淀，可用于检验Na2 CO3 ，符合题意。
故答案为：CD.
（2）皮蛋液中含有NaOH和Ca(OH)2 等，空气中的二氧化碳(CO2 )能与它们反应，所以容器需 “密封”，防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果；皮蛋液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，醋酸会与其反应，与氢氧化钠反应的化学方程式为；与氢氧化钙反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，所得溶液中的溶质的成分的探究中一定含有生成物中的溶质，可能含有反应物中的溶质；复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或者是水产生来解答；
（2）根据氢氧化钠和氢氧化钙均和二氧化碳反应，且均和酸反应生成盐和水来解答。
（1）氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：；
氯化钠不参加反应一定有，当碳酸钠的量偏多的时候，则碳酸钠有剩余，氢氧化钠是反应的产物，一定有，则猜想3为NaCl、NaOH、Na2CO3；
加入过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，但反应无现象，说明没有碳酸钠，故猜想3不成立；
猜想2成立，就是含有氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，则现象是产生白色沉淀；
实验 1 目的是检验溶液中是否有Na2 CO3 。
A、KCl溶液与Na2 CO3 不反应，无法检验Na2 CO3 ，A 错误；
B、KOH溶液与Na2 CO3不反应，无法检验Na2 CO3 ，B 错误；
C、Ba(NO3 )2 溶液与Na2 CO3 反应会生成碳酸钡白色沉淀，可用于检验Na2 CO3 ，C 正确；
D、CaCl2溶液与Na2 CO3 反应会生成碳酸钙白色沉淀，可用于检验Na2 CO3 ，D 正确。
故选CD；
（2）皮蛋液中含有NaOH和Ca(OH)2 等，空气中的二氧化碳(CO2 )能与它们反应，所以容器需 “密封”，防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果；
皮蛋液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，醋酸会与其反应，与氢氧化钠反应的化学方程式为：、与氢氧化钙反应的化学方程式为：。
20．（2025·珠海模拟）金属钴(Co)在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图(部分工艺及药品省略)。
（1）“酸溶"中，氧化钴与稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
（2）实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸 ，稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和 ，稀释时正确的操作为 (填字母)，
a．浓硫酸缓慢注入水中 b．水缓慢注入浓硫酸中
（3）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和另外一种物质 (填化学式)，该物质可用于 (填“酸溶”、“沉铁”或“沉钴”)工序。
（4）“沉钴”"中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在 。
a.70-75℃ b.75-80℃ c.80-85℃ d.85-90℃
【答案】（1）；复分解反应
（2）10g；量筒；a
（3）；酸溶
（4）d
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）酸溶中氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水的方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，根据稀释前后溶质质量不变，则需要98%的浓硫酸，稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒；稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌以加快散热的速度，切记不能把水注入浓硫酸中来防止酸液飞溅，故稀释时正确的操作为a。
（3）“沉铜”操作中，与反应生成CuS沉淀和另外一种物质，根据质量守恒定律及复分解反应的规律可知该物质是；由流程图可知，“酸溶”时需要硫酸与金属及金属氧化物反应，故该物质可用于酸溶工序；
（4）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高，由图2可知，85-90℃时钴离子去除率最高，能使得到的产物钴含量更高，所以温度应该控制在85-90℃。
故答案为：d.
【分析】（1）根据复分解的概念是由两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应；氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水来解答；
（2）根据溶液的稀释前后溶质的质量不变，稀释操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒；浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢地的倒入水中并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据图2分析可知，85-90℃时钴离子去除率最高来解答。
（1）“酸溶”中，氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
（2）实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，根据稀释前后溶质质量不变，则需要98%的浓硫酸，稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒；
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故稀释时正确的操作为a；
（3）“沉铜”中，与反应，生成CuS沉淀和另外一种物质，根据质量守恒定律及复分解反应的规律（从生成物的阴阳离子分别来自两种反应物推测），该物质是；
由流程图可知，“酸溶”时需要硫酸与金属及金属氧化物反应，故该物质可用于酸溶工序；
（4）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高，由图2可知，85-90℃时钴离子去除率最高，能使得到的产物钴含量更高，所以温度应该控制在85-90℃，故选：d。
21．（2025·珠海模拟）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。
（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在医疗上可用作 。
（2）“吸收塔”内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。
（3）“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2.
i．代表的质量变化曲线是 (填“a”或“b”)。
ii．t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？ (写出计算过程)。
iii．t1时，硫酸钙的质量m为 。
【答案】（1）补钙剂
（2）增大反应物接触面积，使反应快速且充分（合理即可）
（3）b；解：t3时反应的CaCO3质量为250g 50g=200g。设吸收SO2质量为x。解得x=128g 答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。；136
【知识点】常用盐的用途；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙含钙元素，能与胃酸（主要成分盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，故碳酸钙在医疗上用作补钙剂 。
（2）气液逆流接触能让石灰石浆液和含二氧化硫的烟气更充分地接触，从而提高反应效率，使二氧化硫被更好地吸收。
（3）ⅰ、在反应过程中碳酸钙的质量不断减少，硫酸钙的质量不断增加，所以曲线b代表硫酸钙质量变化。
ⅱ、t3时还剩碳酸钙的质量为50克，则消耗了碳酸钙。
解：设吸收塔吸收二氧化硫的质量为x
答： t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。
ⅲ、根据图2，t1时吸收塔内参与反应的CaCO3的质量为250g 150g=100g。设t1时产生硫酸钙质量为m。
解得m=136g。
答： t1时产生硫酸钙的质量m为136克。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据气液逆流能使石灰浆氢氧化钙和二氧化硫充分接触使其完全反应来解答；
（3）根据碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳的方程式中已知一定质量的碳酸钙和式量来计算二氧化硫和硫酸钙的质量来解答。
（1）碳酸钙含钙元素，能与胃酸（主要成分盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，在医疗上用作补钙剂 。
（2）气液逆流接触，能让石灰石浆液和含二氧化硫的烟气更充分地接触，从而提高反应效率，使二氧化硫被更好地吸收，故填：增大反应物接触面积，使反应快速且充分（合理即可）。
（3）ⅰ、在反应过程中，碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线 b 代表硫酸钙质量变化。
ⅱ、见答案。
ⅲ、根据图2，t1时吸收塔内参与反应的CaCO3的质量为250g 150g=100g。设t1时产生硫酸钙质量为m。
解得m=136g。
1 / 12025年广东省珠海市文园中学(集团)中考第三次模拟考试化学试卷
1．（2025·珠海模拟）下列材料中属于无机非金属材料的是
A．蚕丝 B．涤纶 C．陶瓷 D．铝合金
2．（2025·珠海模拟）下列传统工艺过程中，主要发生化学变化的是（ ）
A．雕刻木版年画 B．酿制糯米酒
C．剪裁丝绸布料 D．石油分馏得到汽油
3．（2025·珠海模拟）在“蒸发结晶”的实验中，不需要标记的图标是
A． B．
C． D．
4．（2025·珠海模拟）下列化学家与其成就不相符的是
A．徐寿——合译《化学鉴原》
B．拉瓦锡——发现元素周期律
C．闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂
D．徐光宪——研发稀土分离技术
5．（2025·珠海模拟）下列做法与低碳环保理念不一致的是
A．焚烧秸秆增加土壤肥效 B．开发利用太阳能、风能
C．选择公共交通工具出行 D．全面推进垃圾分类处理
6．（2025·珠海模拟）下列属于复合肥料的是
A．KCl B． C． D．
7．（2025·珠海模拟）生活中处处有化学，某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是
A．红烧鲤鱼 B．凉拌黄瓜 C．玉米馒头 D．糖醋排骨
8．（2025·珠海模拟）下图是铽在元素周期表中的相关信息及原子的结构示意图，下列说法正确的是
A．铽属于非金属元素 B．铽的中子数为65
C．铽的相对原子质量是158.92g D．原子结构示意图中
9．（2025·珠海模拟）生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法中错误的是
物质 橘子 西瓜 牙膏 肥皂 草木灰水
pH 10 11
A．西瓜汁显酸性
B．胃酸过多的人不宜吃橘子
C．草木灰水可使紫色石蕊溶液变红
D．肥皂水中和蚊虫叮咬的酸性物质
（2025·珠海模拟）在工业生产中，丙烯()气体与丙烷()气体很难分离。浙江大学科研团队利用分子筛材料，采用吸附的方式，允许小分子通过，阻挡了较大的分子，实现和的分离。回答下列小题。
10．关于丙烯和丙烷，下列说法正确的是
A．和均由碳元素和氢元素组成
B．是由3个碳原子和6个氢原子构成
C．中碳元素和氢元素的质量比为
D．中碳元素的质量分数比中的小
11．下图是丙烯完全燃烧的微观示意图，下列说法正确的是
A．在点燃前不需要检验纯度
B．反应前后各元素的化合价不变
C．反应前后原子种类和数目不变
D．参与反应的甲、乙分子个数比为1
12．（2025·珠海模拟）下列劳动实践与化学知识不匹配的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性
B 燃烧法区分羊毛和涤纶 羊毛和涤纶燃烧气味不同
C 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化
D 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·珠海模拟）某钢铁厂废水中含有、等物质。其中、的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．时，的饱和溶液溶质量分数为
B．，与相比，更适合通过蒸发结晶得到
C．时，的饱和溶液升温到变为不饱和溶液
D．的溶解度大于的溶解度
14．（2025·珠海模拟）下列除杂方法正确的是
选项 原物质 杂质 除杂方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液
B CO2 CO 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入适量的Zn粉
D NaCl固体 MnO2固体 加水溶解，过滤，取滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·珠海模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．验证铁钉生锈需要水
B．验证红磷的着火点比白磷的高
C．验+证三种金属活动性顺序
D．验证质量守恒定律
16．（2025·珠海模拟）春晚《清华庭芳 国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
（1）桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞(HgS)，反应过程中硫元素的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
（2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是中铜元素与氢元素的质量比为 。
（3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图。
i．图中a点表示的物质类别是 。
ii．“湘叶”代表黄色，图中d类物质的溶液呈黄色的原因是含有 (填离子符号)；
iii．“沉香”代表黑色，e点代表的物质是黑色，其名称是 。
iV．图中为工业炼铁原理，其化学方程式为 。
17．（2025·珠海模拟）海水资源的综合利用
能源是指能够提供能量的资源。能源可按不同方法分类(如下表)，随着人们开发能源的种类越来越多，能源消费结构也在不断优化。
表1
分类标准 消耗后是否造成污染 短周期内能否再生
能源分类 污染型能源 清洁型能源 再生能源 不再生能源
举例 煤炭 风能 潮汐能 石油
海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法(利用淡化膜分离)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。
表2
样品 淡化 工艺 淡化后的海水中部分离子浓度
1 膜法 13.17 1.57 20.32
2 热法 18.77 2.41 34.28
（1）传统化石能源主要包括煤、石油、 ，使用时常带来各种环境问题，如煤燃烧时产生的硫、氮氧化物可能造成的环境问题是 。
（2）结合上述表1的能源分类标准，海洋温差能属于 能源(填一种即可)，海洋温差能的主要来源是 。
（3）由图可知，淡化膜允许大部分 (填微观粒子名称)通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中 操作的原理相同。
（4）取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理。由表2可知， (填淡化工艺名称)的淡化效果更好。
18．（2025·珠海模拟）完成下列填空
（1）氧气的制取和性质
i．图1中仪器a的名称是 ；
ii．KMnO4分解的化学方程式为 。
iii．装置中棉花的作用是 。
（2）微型空气质量检测站
某校组装了一个微型空气质量“检测站”如图2.图3为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系。
某同学查阅资料可知，虽然空气污染物中含有臭氧，但它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气（O2）不同，臭氧(O3)通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。O3不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量热。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果(灭功率)的关系如图4.
i．从微观的视角说明O3与O2化学性质不同的原因是 。
ii．将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 的现象。
iii．由图3可知，4月22日空气质量指数类别是 ，其首要污染物是 。
iv．由图4可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内， 。
v．下列做法有利于改善空气污染的是 (多选)。
a．开发使用清洁能源
b．直接排放工业废气
c.多植树造林
d．露天焚烧垃圾
19．（2025·珠海模拟）文园中学某兴趣学习小组以“探秘皮蛋诞生之旅”为主题开展项目式学习。
（1）活动1：配制皮蛋液
将生石灰(CaO)、纯碱()和食盐按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、 。
【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】
猜想1：；
猜想2：和；
猪想3：NaCl、 ；
【进行实验】
实验 现象 结论
实验1：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想 不成立
实验2：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加溶液 猜想2成立
【讨论与交流】
据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，还可选用 (填字母)也能达到同样的实验目的。
a．KCl溶液 b．KOH溶液 C．溶液 d．溶液
（2）活动2：浸制皮蛋
将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。
浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。
活动3：品尝皮蛋
浸制好的皮蛋直接食用口感发涩，其中涩味主要由制作时的碱性物质引起的。为去除涩味，食用时可加入陈醋，陈醋的主要成分为醋酸(HAc)，水溶液中能离解出醋酸根和氢离子，请写出去除涩味的原理 (填写其中的一个化学方程式即可)。
20．（2025·珠海模拟）金属钴(Co)在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图(部分工艺及药品省略)。
（1）“酸溶"中，氧化钴与稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
（2）实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸 ，稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和 ，稀释时正确的操作为 (填字母)，
a．浓硫酸缓慢注入水中 b．水缓慢注入浓硫酸中
（3）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和另外一种物质 (填化学式)，该物质可用于 (填“酸溶”、“沉铁”或“沉钴”)工序。
（4）“沉钴”"中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在 。
a.70-75℃ b.75-80℃ c.80-85℃ d.85-90℃
21．（2025·珠海模拟）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。
（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在医疗上可用作 。
（2）“吸收塔”内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。
（3）“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2.
i．代表的质量变化曲线是 (填“a”或“b”)。
ii．t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？ (写出计算过程)。
iii．t1时，硫酸钙的质量m为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、蚕丝是天然蛋白质纤维，属于有机高分子材料，不符合题意；
B、涤纶为合成纤维，属于有机高分子材料，不符合题意；
C、陶瓷以硅酸盐为主要成分，属于传统无机非金属材料，符合题意；
D、铝合金是金属与金属（或非金属）的合金，属于金属材料，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料、有机高分子材料来解答。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、雕刻木版年画的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、酿制糯米酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、剪裁丝绸布料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、石油分馏得到汽油是根据石油中的各物质的沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
3．【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为护目镜，在进行化学实验需要戴好护目镜来保护眼睛，防止伤害到眼睛，不符合题意；
B、该图标表示用电，蒸发结晶实验中不需要通电，符合题意；
C、该图标为洗手，做完实验后应用肥皂等清洗双手，不符合题意；
D、该图标为热烫，蒸发结晶实验中需要加热，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据蒸发结晶需要加热，防止液体飞溅时需带上护目镜，不需用电，任何实验完毕需清洗双手来解答。
4．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，该说法正确，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，拉瓦锡用定量的方法测定了空气由氮气和氧气组成，该说法错误，符合题意；
C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，该说法正确，不符合题意；
D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献；徐寿命名了元素名称，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，拉瓦锡研究了空气的组成成分，闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，徐光宪提出了稀土分离的全新理论来解答。
5．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、焚烧秸秆会产生大量空气污染物，故A选项与环保理念不符；
B、开发利用太阳能、风能可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染物的排放，故B选项与环保理念相符；
C、选择公共交通工具出行可减少私家车的使用，可以减少空气污染物的排放，故C选项与环保理念相符；
D、全面推进垃圾分类处理有助于资源的回收利用以及废弃物的合理处理，可以保护环境，故D选项与环保理念相符；
故答案为：A.
【分析】根据有助于保护环境的措施进行分析。
6．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、在KCl中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾中的氮、磷元素，属于复合肥，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据某化合物中含有氮、磷、钾中的任意两种元素或者三种元素均有，属于复合肥来解答。
7．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水， 食堂午餐食谱中米饭可提供糖类；炒鸡蛋、骨头汤提供蛋白质、无机盐、水，还缺少维生素的食物，水果蔬菜中富含维生素，所以可补充凉拌黄瓜。
故答案为：B。
【分析】根据人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水分析。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铽带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中一格的信息可知，左上方数字表示原子序数、质子数，下方数字表示相对原子质量；在原子中相对原子质量质子数+中子数，则铽的中子数为，该说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表中一格的信息可知，最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，而不是“g”，通常省略不写，故铽的相对原子质量是158.92，该说法错误，不符合题意；
D、在原子中质子数=核外电子数，则，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数值表中原子序数、质子数，下方的数值表示原子的相对质量，国际单位是“1”，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量等于质子数和中子数之和来解答。
9．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH小于7的溶液显酸性，pH值越小酸性也去；pH值大于7的溶液显碱性，且pH质越大碱性越强。
A、西瓜汁的pH为5~6，显酸性，说法正确，不符合题意；
B、橘子的pH为3~4，显酸性，则胃酸过多的人不宜吃橘子，说法正确，不符合题意；
C、草木灰水的pH=11，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，说法错误，符合题意；
D、肥皂水的pH=10，显碱性，能中和蚊虫叮咬的酸性物质，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据pH小于7的溶液显酸性，pH值越小酸性也去；pH值大于7的溶液显碱性，且pH质越大碱性越强；碱性物质能使石蕊变蓝色，酸性物质能使石蕊变红色；酸和碱反应生成盐和水来解答。
【答案】10．A
11．C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子、原子和离子构成，分子由原子构成来解答；
（2）根据反应模型图可知，丙烯完全燃烧生成水和二氧化碳，化学变化中原子的种类、数目和质量不变；化合物中正负价的代数和为0；可燃性的气体燃烧前均需检验纯度来解答。
10．【解答】A、和均由碳元素和氢元素组成，该说法正确，符合题意；
B、是由丙烯分子构成，一个分子由3个碳原子和6个氢原子构成，该说法错误，不符合题意；
C、丙烷中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，该说法错误，不符合题意；
D、中碳元素的质量分数为，中碳元素的质量分数为，故中碳元素的质量分数比中的大，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
11．【解答】由反应模型图分析可知，甲是 、乙是O2、丙是CO2丁是H2O，该反应的方程式为：
。
A、丙烯具有可燃性，故点燃丙烯前要先检验纯度，否则会产生爆炸事件，该说法错误，符合题意；
B、反应前氧气中氧元素显0价，反应后生成的水中氧元素显-2价，该说法错误，符合题意；
C、由质量守恒定律知，反应前后原子种类和数目不变，该说法正确，符合题意；
D、由图示可知，丙烯和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水的化学方程式为：，则参与反应的甲、乙分子个数比为2：9，该说法错误，符合题意。
故答案为：C.
12．【答案】A
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、医用酒精可以杀死细菌，可进行消毒，与酒精具有挥发性无关，说法错误，符合题意；
B、羊毛和涤纶燃烧产生的气味不同，羊毛燃烧产生烧焦羽毛气味，涤纶燃烧产生特殊气味，说法正确，不符合题意；
C、用厨余垃圾制肥料的原因是厨余垃圾与空气中的氧气发生了不容易察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意；
D、用加碘食盐烹饪食物补充碘元素，预防甲状腺肿大，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据酒精具有杀菌消毒的作用，羊毛和涤纶燃烧会产生不同的气味，厨房垃圾缓慢氧化产生新物质，碘元素可知促进甲状腺激素的增长来解答。
13．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，时硫酸钠的溶解度为48.4g，则该温度下的饱和溶液溶质量分数=，该说法错误，不符合题意；
B、时硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则时与相比，更适合通过蒸发结晶得到，该说法正确，符合题意；
C、时，将的饱和溶液升温到，硫酸钠的溶解度减小，故有硫酸钠晶体析出，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
D、温度不一定时不能比较硫酸钠、氯化钠的溶解度大小，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据一定温度下的物质的溶解度以及溶解度的含义来计算该温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数，氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以采用恒温蒸发溶剂结晶，结晶后的溶液任然是该温度下的饱和溶液来解答。
14．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A 、加入过量的氢氧化钙溶液会带入新杂质氢氧化钙，不符合题意；
B、二氧化碳为灭火性气体，大量二氧化碳中少量CO不能点燃方法除杂，不符合题意；
C、锌的活动性大于铁和铜，加入适量锌粉，锌与FeCl2、CuCl2都能发生反应，不符合题意；
D、NaCl固体溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，过滤，再蒸发，可除去NaCl固体中的MnO2，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
15．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、左边试管中铁钉与氧气和水接触而生锈，右边试管中铁钉与氧气接触但是没有水，故不生锈，说明铁生锈需要水，不符合题意；
B、铜片上的白磷与红磷均是可燃物，均与氧气接触且温度相同，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，不符合题意；
C、该实验中锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼；银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、该实验中镁条燃烧生成氧化镁的过程中有新物质生成，属于化学变化，但是该反应没有在密闭的容器内进行，参加反应的氧气无法称量，故反应后天平不平衡，此实验无法验证质量守恒定律，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁、氧气和水反应生成铁锈来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
C、根据金属活泼性顺序由强到弱的是锌、铜、银，强者置换弱者来解答；
D、根据质量守恒定律的验证实验若有气体参加需在密闭容器中进行来解答。
16．【答案】（1）降低
（2）96：1
（3）单质；；氧化亚铁；
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），硫磺中硫元素化合价为0，硫化汞（HgS）中硫元素化合价为-2价，故该反应过程中硫元素的化合价降低；
（2）中铜元素与氢元素的质量比为(64×3)：(1×2)=192：2=96：1；
（3）i．如图为铁元素的价类二维图，a点表示铁元素的化合价为0，则a点表示物质是单质；
ii．d类物质是盐，铁元素化合价+3，铁离子的溶液显黄色，其铁离子符号为；
iii．“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，且化合价显+2价，属于氧化物，其化学式是FeO，其名称是氧化亚铁；
iV．根据价类图，b→a是指氧化铁转化成铁，工业上常用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据单质中的元素的化合物为0价，化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（3）根据不同类别中铁元素的化合价以及铁的化合物的性质来解答。
（1）银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），硫磺中硫元素化合价为0，硫化汞（HgS）中硫元素化合价为-2价，反应过程中硫元素的化合价降低；故填降低 。
（2）中铜元素与氢元素的质量比为(64×3)：(1×2)=192：2=96：1；
（3）i．如图为铁元素的价类二维图，a点表示铁元素的化合价为0，a点表示物质的类别是单质；
ii．d 类物质是盐，铁元素化合价+3，铁离子的溶液显黄色，故填：；
iii．“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，且化合价显+2价，属于氧化物，其化学式是：FeO，其名称是氧化亚铁；
iV．根据价类图，b→a是指氧化铁转化成铁，工业上常用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
17．【答案】（1）天然气；酸雨
（2）再生；太阳能
（3）水分子；过滤
（4）热法
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸雨的产生、危害及防治；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石能源包括煤、石油、天然气；煤燃烧时产生的硫、氮氧化物溶于雨水形成酸雨会污染空气；
（2）海洋温差能是短时间可重复产生的，属于再生能源；海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能；
（3）由图可知淡化膜允许大部分水分子通过；用膜法进行海水淡化的原理与实验室中过滤操作的原理相同，都是利用粒子大小差异通过膜或滤纸孔隙分离；
（4）从表格中分析可知，热法得到的浓海水中离子浓度更高，说明除去的水分更多、淡化程度更好，因此热法的淡化效果更好。
【分析】（1）根据三大化石燃料为煤、石油和天然气，属于不可再生能源，燃烧会形成酸雨的氮硫的氧化物来解答；
（2）根据海洋温差能来源是蕴藏在海洋中的太阳能，属于再生能源来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物，淡化膜允许大部分水分子通过来解答；
（4）根据表中数据分析可知，热法的淡化海水的效果更好来解答。
（1）化石能源包括煤、石油、天然气；
煤燃烧时产生的硫、氮氧化物溶于雨水形成酸雨；
（2）海洋温差能是短时间可重复产生的，属于再生能源；
海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能；
（3）由图可知，淡化膜允许大部分水分子通过；
用膜法进行海水淡化的原理与实验室中过滤操作的原理相同，都是利用粒子大小差异通过膜或滤纸孔隙分离；
（4）从表格中看，热法得到的浓海水中离子浓度更高，说明除去的水分更多、淡化程度更好，因此热法的淡化效果更好。
18．【答案】（1）试管；；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
（2）分子构成不同；木条复燃；严重污染；PM10；臭氧浓度越大，其杀菌效果越好；ac
【知识点】空气的污染与防治；氧气的实验室制法；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】（1）i．仪器a是试管；
ii．KMnO4加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为；
iii．装置中棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
（2）i、1个臭氧分子由3个氧原子构成，而1个氧分子由2个氧原子构成，二者分子构成不同，故O3与O2化学性质不同的原因是分子构成不同；
ii．由题干信息“臭氧受热极易转化成氧气”， 则将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，臭氧转化为氧气，氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃，则将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可观察到的现象是木条复燃；
iii．由图3可知，4月22日空气质量指数为500，对应空气质量指数类别是严重污染，其首要污染物是PM10；
iv. 由图4可知，在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好；
v．a．开发使用清洁能源有利于减少空气污染，符合题意；
b．直接排放工业废气会造成空气污染，不符合题意；
c.多植树造林有利于减少空气污染，不符合题意；
d.露天焚烧垃圾会造成空气污染，不符合题意。
故答案为：ac.
【分析】（1）根据实验室常见仪器，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气时试管口的棉花防止粉末堵塞导管来解答；
（2）根据不同物质的分子结构不同，化学性质不同；氧气和臭氧均具有氧化性能使带火星的木条复燃；空气的污染物有粉尘和二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧，防止空气污染的措施是减少化石燃料燃烧，植树造林、使用清洁能源、加强大气监测来解答。
（1）i．仪器a是试管；
ii．KMnO4加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
iii．装置中棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
（2）i1个臭氧分子由3个氧原子构成，而1个氧分子由2个氧原子构成，二者分子构成不同，故O3与O2化学性质不同的原因是分子构成不同；
ii．由题干信息“臭氧受热极易转化成氧气”， 则将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，臭氧转化为氧气，氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃，则将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可观察到的现象是木条复燃；
iii．由图3可知，4月22日空气质量指数为500，对应空气质量指数类别是严重污染，其首要污染物是PM10；
iv. 由图4可知，在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好；
v．a．开发使用清洁能源，有利于减少空气污染，符合题意；
b．直接排放工业废气，会造成空气污染，不符合题意；
c.多植树造林，有利于减少空气污染，不符合题意；
d.露天焚烧垃圾，会造成空气污染，不符合题意。
故选：ac。
19．【答案】（1）；NaCl、NaOH、Na2CO3；3；产生白色沉淀；CD
（2）防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果；
【知识点】碱的化学性质；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式为：；原混合物中的氯化钠不参加反应则所得溶液中一定有氯化钠，当碳酸钠过量时，所得溶液中的溶质为生成的氢氧化钠和碳酸钠；当反应物中的氢氧化钙过量时所得溶液中一定含有氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙；当二者刚好完全反应时所得溶液为生成的氢氧化钠和没有反应的氯化钠，故猜想3为NaCl、NaOH、Na2CO3；
【进行实验】加入过量的稀盐酸，碳酸钠会和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，但反应无现象则说明没有碳酸钠，故猜想3不成立；
猜想2成立就是所得溶液中含有氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，则现象是产生白色沉淀；
【讨论与交流】 实验1目的是检验溶液中是否有Na2 CO3 。
A、KCl溶液与Na2 CO3 不反应，无法检验Na2 CO3 ，不符合题意；
B、KOH溶液与Na2 CO3不反应，无法检验Na2 CO3 ，不符合题意；
C、Ba(NO3 )2 溶液与Na2 CO3 反应会生成碳酸钡白色沉淀，可用于检验Na2 CO3 ，符合题意；
D、CaCl2溶液与Na2 CO3 反应会生成碳酸钙白色沉淀，可用于检验Na2 CO3 ，符合题意。
故答案为：CD.
（2）皮蛋液中含有NaOH和Ca(OH)2 等，空气中的二氧化碳(CO2 )能与它们反应，所以容器需 “密封”，防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果；皮蛋液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，醋酸会与其反应，与氢氧化钠反应的化学方程式为；与氢氧化钙反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，所得溶液中的溶质的成分的探究中一定含有生成物中的溶质，可能含有反应物中的溶质；复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或者是水产生来解答；
（2）根据氢氧化钠和氢氧化钙均和二氧化碳反应，且均和酸反应生成盐和水来解答。
（1）氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：；
氯化钠不参加反应一定有，当碳酸钠的量偏多的时候，则碳酸钠有剩余，氢氧化钠是反应的产物，一定有，则猜想3为NaCl、NaOH、Na2CO3；
加入过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，但反应无现象，说明没有碳酸钠，故猜想3不成立；
猜想2成立，就是含有氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，则现象是产生白色沉淀；
实验 1 目的是检验溶液中是否有Na2 CO3 。
A、KCl溶液与Na2 CO3 不反应，无法检验Na2 CO3 ，A 错误；
B、KOH溶液与Na2 CO3不反应，无法检验Na2 CO3 ，B 错误；
C、Ba(NO3 )2 溶液与Na2 CO3 反应会生成碳酸钡白色沉淀，可用于检验Na2 CO3 ，C 正确；
D、CaCl2溶液与Na2 CO3 反应会生成碳酸钙白色沉淀，可用于检验Na2 CO3 ，D 正确。
故选CD；
（2）皮蛋液中含有NaOH和Ca(OH)2 等，空气中的二氧化碳(CO2 )能与它们反应，所以容器需 “密封”，防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果；
皮蛋液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，醋酸会与其反应，与氢氧化钠反应的化学方程式为：、与氢氧化钙反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）；复分解反应
（2）10g；量筒；a
（3）；酸溶
（4）d
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）酸溶中氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水的方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，根据稀释前后溶质质量不变，则需要98%的浓硫酸，稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒；稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌以加快散热的速度，切记不能把水注入浓硫酸中来防止酸液飞溅，故稀释时正确的操作为a。
（3）“沉铜”操作中，与反应生成CuS沉淀和另外一种物质，根据质量守恒定律及复分解反应的规律可知该物质是；由流程图可知，“酸溶”时需要硫酸与金属及金属氧化物反应，故该物质可用于酸溶工序；
（4）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高，由图2可知，85-90℃时钴离子去除率最高，能使得到的产物钴含量更高，所以温度应该控制在85-90℃。
故答案为：d.
【分析】（1）根据复分解的概念是由两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应；氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水来解答；
（2）根据溶液的稀释前后溶质的质量不变，稀释操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒；浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢地的倒入水中并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据图2分析可知，85-90℃时钴离子去除率最高来解答。
（1）“酸溶”中，氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
（2）实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，根据稀释前后溶质质量不变，则需要98%的浓硫酸，稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒；
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故稀释时正确的操作为a；
（3）“沉铜”中，与反应，生成CuS沉淀和另外一种物质，根据质量守恒定律及复分解反应的规律（从生成物的阴阳离子分别来自两种反应物推测），该物质是；
由流程图可知，“酸溶”时需要硫酸与金属及金属氧化物反应，故该物质可用于酸溶工序；
（4）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高，由图2可知，85-90℃时钴离子去除率最高，能使得到的产物钴含量更高，所以温度应该控制在85-90℃，故选：d。
21．【答案】（1）补钙剂
（2）增大反应物接触面积，使反应快速且充分（合理即可）
（3）b；解：t3时反应的CaCO3质量为250g 50g=200g。设吸收SO2质量为x。解得x=128g 答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。；136
【知识点】常用盐的用途；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙含钙元素，能与胃酸（主要成分盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，故碳酸钙在医疗上用作补钙剂 。
（2）气液逆流接触能让石灰石浆液和含二氧化硫的烟气更充分地接触，从而提高反应效率，使二氧化硫被更好地吸收。
（3）ⅰ、在反应过程中碳酸钙的质量不断减少，硫酸钙的质量不断增加，所以曲线b代表硫酸钙质量变化。
ⅱ、t3时还剩碳酸钙的质量为50克，则消耗了碳酸钙。
解：设吸收塔吸收二氧化硫的质量为x
答： t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。
ⅲ、根据图2，t1时吸收塔内参与反应的CaCO3的质量为250g 150g=100g。设t1时产生硫酸钙质量为m。
解得m=136g。
答： t1时产生硫酸钙的质量m为136克。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据气液逆流能使石灰浆氢氧化钙和二氧化硫充分接触使其完全反应来解答；
（3）根据碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳的方程式中已知一定质量的碳酸钙和式量来计算二氧化硫和硫酸钙的质量来解答。
（1）碳酸钙含钙元素，能与胃酸（主要成分盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，在医疗上用作补钙剂 。
（2）气液逆流接触，能让石灰石浆液和含二氧化硫的烟气更充分地接触，从而提高反应效率，使二氧化硫被更好地吸收，故填：增大反应物接触面积，使反应快速且充分（合理即可）。
（3）ⅰ、在反应过程中，碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线 b 代表硫酸钙质量变化。
ⅱ、见答案。
ⅲ、根据图2，t1时吸收塔内参与反应的CaCO3的质量为250g 150g=100g。设t1时产生硫酸钙质量为m。
解得m=136g。
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