10.2.4酸和碱的中和反应-助力新农人乡村振兴 课件(共31张PPT内嵌视频)

(共31张PPT)
---助力新农人乡村振兴
10.2.3 中和反应
如何改良酸性土壤？
十个勤天遇到了一个难题
学习目标
- Learning objectives -
1.
知道无明显现象反应的探究思路
2.
掌握中和反应的定义以及微观实质
3.
了解中和反应在生活生产农业的应用
阅读教材P74～75相关内容，思考以下问题：
1、对于无明显现象的化学反应，如何证明？
2、什么叫中和反应？其微观实质是什么？
3、中和反应在生活生产农业方面有和何应用？
酸与碱之间能否反应？我们以稀盐酸和氢氧化钠为例。
实验操作 实验现象 结论
将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，振荡，观察现象
无明显现象
？
方案三：
盐酸溶液
溶液为无色
滴加酚酞
滴加NaOH溶液
不可以,溶液变红色时,说明还存在NaOH,不能证明反应发生
方案一：
盐酸溶液
溶液为红色
滴加石蕊
滴加NaOH溶液
方案二：
氢氧化钠溶液
溶液为蓝色
滴加石蕊
滴加盐酸
不可以,用石蕊溶液作指示剂,色差小，很难观察到最终的紫色
氢氧化钠溶液
溶液为？
滴加酚酞
滴加盐酸
方案四：
设计实验
实验探究酸和碱的反应
溶液为？
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
步 骤 现 象
1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 溶液由无色变为______
2.逐滴滴加稀盐酸并不断振荡 溶液由红色恰好变为_____
结论： 红色
无色
盐酸和氢氧化钠发生了反应。
1.加入酚酞原因：___________________________________
酚酞起_____作用。
2.逐滴滴入稀盐酸目的：防止_______过量。
3.当溶液由___色恰好变为___色时反应恰好完成。
指示
无
稀盐酸
红
根据指示剂颜色变化，可判断反应的发生和反应的终点
4.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。
不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。
对无明显现象反应的探究思路
1.通过新物质的生成验证反应的发生
2.通过反应物的消耗验证反应的发生
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程
（2）此反应的微观实质是酸中 的和碱中的 结合成 。
用离子方程式表示为 。
如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。
Na＋、Cl－
H＋＋OH－＝H2O
（1）反应前后没有发生变化的离子有 。
H＋
OH－
你能写出该反应的化学方程式吗？
HCl + NaOH = NaCl + H2O
水分子
稀
盐酸
氢氧化钙溶液
稀
硫酸
氢氧化钠溶液
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
实质：H＋＋OH－＝H2O
酸
碱
盐
水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
HCl
NaOH
NaCl
H2O
2HCl
Ca(OH)2
CaCl2
2H2O
+
+
+
+
H2SO4
2NaOH
Na2SO4
2H2O
+
+
金属离子\NH4+ 酸根离子
NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4
不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3)
注意：中和反应不是基本反应类型！
生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。
如： 1.酸+金属氧化物→盐+水
2.碱+非金属氧化物→盐+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
想要改良酸性土壤，可以加入碱性物质进行中和。
是用氢氧化钠还是氢氧化钙呢？
哈哈哈，可爱的春虫虫们，让我这个大聪明来替你们解决这个难题吧。氢氧化钠有很强的腐蚀性，它会严重灼伤植物根系，而且价格比熟石灰贵得多，成本太高。所以改良酸性土壤用熟石灰氢氧化钙。
1. 下列反应属于中和反应的是（　 　）
D
中和反应的应用
农业生产——
调节土壤的酸碱性
（1）酸性土壤中通常加碱性物质
用熟石灰改良酸性土壤
（2）碱性土壤中通常加酸性物质
用碳酸水浇树
改良土壤的碱性
促进植物的光合作用
中和反应的应用
工业生产——
处理工厂废水
熟石灰价格便宜，成本低。
（1）酸性废水（硫酸厂）加碱性物质（熟石灰）
（2）碱性废水（印染厂）加酸性物质（硫酸）
H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O
H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 +2H2O
中和反应的应用
医疗——
中和胃酸与治疗蚊虫叮咬
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
（1）中和胃酸
被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，可以涂一些含有碱性物质（肥皂水、稀氨水等）的药水，就可减轻痛痒。
（2）蚊虫叮咬
胃酸过多的病人可以服用含有碱性物质（如氢氧化铝或氢氧化镁）的药物，以中和过多的胃酸
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
1. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不
涉及中和反应的是（　 　）
A. 生石灰用于加热即热食品
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
A
1.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)
方 案 现 象
①滴加_________试剂 溶液变红色
②加入H前金属，如_____ 有气泡产生
③加_____盐：CaCO3、Na2CO3 ④滴加一滴__________溶液 溶液仍为无色
氢氧化钠
锌粒
紫色石蕊
碳酸
中和反应过程pH变化
pH
酸溶液的量
7
0
pH
碱溶液的量
7
0
b
a
OH-
Cl-
Na+
H2O
Cl-
Na+
H2O
G
Cl-
Na+
H2O
H+
OH-
Cl-
Na+
H2O
Cl-
Na+
H2O
b
c
a
c
Na+
H2O
H+
Cl-
碱中加酸
酸中加碱
1.用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为______________________
（2）该实验操作是将 溶液
滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，
所得溶液中的溶质为 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH
HCl、NaCl
红
中和反应是放热反应
中和反应过程能量变化
f点表示恰好完全反应
1. 下列两种物质发生的化学反应属于中和反应的是（　D）
A. HCl、MgO B. H2SO4、Zn
C. NaOH、CO2 D. Ba（OH）2、H2SO4
D
2. 下列物质中，不可能是酸碱中和反应的产物的是（　D　）
A. 水 B. 硫酸铜
C. 硝酸钠 D. 氢氧化钡
D
3．下列应用与中和反应原理无关的是(　　)
A．服用含Al(OH)3的药物，治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
D．用熟石灰改良酸性土壤
B