江苏省宝应县安宜高级中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学（必修）试题
文档属性
| 名称 | 江苏省宝应县安宜高级中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学（必修）试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 92.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-11-17 15:05:28 | ||
图片预览
文档简介
2016—2017学年第一学期高二年级期中调研测试
__化学__学科必修试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12
O-16
( http: / / www.21cnjy.com )
S-32
Cl-35.5
Na-23
Al-27
Fe-56
Cu-64
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题共17题，每题3分，共51分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．
C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是
A．质子数为6
B．电子数为13
C．中子数为6
D．质量数为6
2．下列关于“NaOH”的分类错误的是
A．化合物
B．强碱
C．氧化物
D．电解质
3．下列叙述正确的是
A．水的摩尔质量为18
g
B．水的摩尔质量为18
g·mol-1
C．1mol水的质量为18
g·mol-1
D．9g水的物质的量为1
mol
4．下列实验仪器能直接加热的是
A．烧杯
B．量筒
C．容量瓶
D．试管
5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．NH4+、K+、OH－
B．H+、SO42－、Cl－
C．Na+、H+、HCO3－
D．Ca2+、NO3－、CO32－
6．下列离子方程式书写正确的是
A．在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液
H+＋OH－＝H2O
B．二氧化碳通入足量的澄清石灰水中
CO2＋2OH－＝
CO32－＋H2O
C．铁和硫酸铜溶液的反应
2Fe
+
Cu2+
＝
2Fe3+
+
Cu
D．盐酸与大理石的反应
2H+
＋CO32－
＝
CO2↑+
H2O
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．18
g
H2O含有的氢原子数目为NA
B．标准状况下，22.4
LCO2含有的分子数目为NA
C．1
L
1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D．1
molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
8．向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是
A．MgSO4
B．FeCl3
C．CuSO4
D．AlCl3
9．
下列实验现象描述错误的是
A．二氧化硫通入品红溶液中能使品红溶液褪色
B．在稀硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀
C．用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，可看到火焰呈紫色
D．向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液颜色先变红后褪色
10．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
11．下列食品添加剂可作为防腐剂的是
A．味精
B．碳酸氢钠
C．苯甲酸钠
D．叶绿素
12．2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它的主要成分是
A．Si
B．SiO2
C．Na2SiO3
D．SiCl4
13．下列物质中，属于合成高分子化合物的是
A．有机玻璃
B．天然橡胶
C．棉花
D．羊毛
14．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
白色污染
二氧化硅
C
温室效应
二氧化碳
D
臭氧层空洞
氟氯烃
15．人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是
A．成人缺碘会引起甲状腺肿大
B．儿童缺碘会导致发育迟缓
C．缺铁会产生缺铁性贫血
D．缺锌会影响骨骼、牙齿的生长
16．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是
A．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸
B．维生素C能防治坏血病，缺少维生素C易患夜盲症、干眼症
C．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性
D．在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性
17．化学与生活密切相关，学好化学有助于提
( http: / / www.21cnjy.com )高生活质量。下列关于生活中的一些做法科学的是
A．用氢氧化钠的浓溶液洗涤衣服上的油污效果好
B．废旧电池填埋可防止污染环境
C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
D．“胃得乐”（主要成分为MgCO3）可用于治疗胃酸过多
18．通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是
A．浓盐酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．浓氢氧化钠溶液
19．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质
( http: / / www.21cnjy.com )，不会有三价铁生成的是
A．稀硫酸
B．氯水
C．硝酸锌
D．10%的双氧水溶液
20．对下列事实的解释正确的是：
A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－
C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应
21．一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl固体不导电,是非电解质
B．将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮
C．图2中的NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质
D．电解质只有在一定条件下才能导电
22．对于反应MnO2
+
4HCl(浓)
MnCl2
+
2H2O
+
Cl2↑，下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应
B．MnO2是氧化剂
C．反应中HCl被氧化
D．若有0.4
mol
HCl参与反应，则转移0.4
mol电子
23.甲、乙两烧杯中各成盛
( http: / / www.21cnjy.com )有100
mL
3
mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为
A．5.4g
B．3.6g
C．2.7g
D．1.6g
第I卷（共31分）
24．（15分）I．(4分)低碳经济、节能减排、应对气候变暖已成为全人类发展共同面临的课题。
(1)现在人们使用乙醇汽油作为汽车
( http: / / www.21cnjy.com )燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧后产生的CO2的物质的量之比为
；人们已尝试使用
作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放"。
(2)汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和NO2反应生成可参与大气生态环境循环的无毒的两种气体，写出CO和NO2在一定条件下反应的化学方程式：
。
(3)用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生
污染。
Ⅱ．(5分)下列是生活常用的物质：
A.碳酸氢钠
B.青霉素
C.葡萄糖
D.山梨酸钾
E.柠檬黄
可用作食品着色剂的是
(填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是
；可用作食品防腐剂的是
；属于抗生素的是
；治疗胃酸过多的是
。
Ⅲ．(6分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)晶体硅常用于半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于
晶体。(填“离子”“分子”或“原子”)
(2)三大合成材料是指：合成纤维、
、
。
(3)金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
①工业炼铁的主要化学反应方程式为
。
②炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生
腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为
。
25．（6分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中
A、B是空气中的两种主要成分；D是
( http: / / www.21cnjy.com )一种红棕色粉末；F是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；J是一种常见的氮肥。（反应中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
⑴E是
，检验G中所含阳离子常用的试剂是
。（填化学式）
⑵写出G与Fe反应转化为I的离子方程式
。
⑶写出B与C反应转化为F的化学方程式
。
26．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
【实验一】测定硫元素的含量。
I．将m1
g该黄铁矿样品放入如图所示装置（
( http: / / www.21cnjy.com )夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。（提示：H2O2可以氧化亚硫酸钠溶液）
( http: / / www.21cnjy.com )
【实验二】测定铁元素的含量。
III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。
问题讨论：
（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是
溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为
。
II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入
（填序号）。
①氯水
②浓H2SO4
③HNO3
④Fe2(SO4)3
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
。
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。
（填“合理“或”不合理“）、理由：
（如合理，则此空不填）。
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有
。
高二必修答案
1-23
A
C
B
D
B
A
B
D
C
B
C
B
A
B
D
A
D
C
A
A
D
D
A
24．(1
5分)
’
、
A．《化学与生活》
I．(每空1分，共4分)(1)1：4
氢气
(2)4CO+2NO2=4CO2+N2
(3)白色
II．(每空1分，共5分)
E
C
D
B
A
Ⅲ．
(每空1分，共6分)(1)原子
(2)合成橡胶
塑料
(3)(①CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
②电化学
Fe--2e=Fe2+
25.
（1）
SO2
KSCN
（2）2Fe3+
+
Fe
=
3Fe2+
（3）N2
+3H2
=
2NH3(条件：高温、高压、催化剂)
26．（1）NaOH（或KOH）
（2）SO32－＋H2O2＝SO42－＋H2O
①③
（3）
（4）不合理，铁粉会与Fe2
(SO4)3
和H2SO4反应生成Fe2＋，使所测得铁元素的质量分数偏大
（5）④中所消耗酸性KMnO4溶液的体积
水
NH3
气球
B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C．向容量瓶中
转移液体
D．分离互不相溶的两种液体
A．证明氨气极
易溶于水
NaCl固体
NaCl溶液
（图2）
（图1）
__化学__学科必修试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12
O-16
( http: / / www.21cnjy.com )
S-32
Cl-35.5
Na-23
Al-27
Fe-56
Cu-64
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题共17题，每题3分，共51分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．
C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是
A．质子数为6
B．电子数为13
C．中子数为6
D．质量数为6
2．下列关于“NaOH”的分类错误的是
A．化合物
B．强碱
C．氧化物
D．电解质
3．下列叙述正确的是
A．水的摩尔质量为18
g
B．水的摩尔质量为18
g·mol-1
C．1mol水的质量为18
g·mol-1
D．9g水的物质的量为1
mol
4．下列实验仪器能直接加热的是
A．烧杯
B．量筒
C．容量瓶
D．试管
5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．NH4+、K+、OH－
B．H+、SO42－、Cl－
C．Na+、H+、HCO3－
D．Ca2+、NO3－、CO32－
6．下列离子方程式书写正确的是
A．在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液
H+＋OH－＝H2O
B．二氧化碳通入足量的澄清石灰水中
CO2＋2OH－＝
CO32－＋H2O
C．铁和硫酸铜溶液的反应
2Fe
+
Cu2+
＝
2Fe3+
+
Cu
D．盐酸与大理石的反应
2H+
＋CO32－
＝
CO2↑+
H2O
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．18
g
H2O含有的氢原子数目为NA
B．标准状况下，22.4
LCO2含有的分子数目为NA
C．1
L
1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D．1
molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
8．向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是
A．MgSO4
B．FeCl3
C．CuSO4
D．AlCl3
9．
下列实验现象描述错误的是
A．二氧化硫通入品红溶液中能使品红溶液褪色
B．在稀硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀
C．用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，可看到火焰呈紫色
D．向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液颜色先变红后褪色
10．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
11．下列食品添加剂可作为防腐剂的是
A．味精
B．碳酸氢钠
C．苯甲酸钠
D．叶绿素
12．2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它的主要成分是
A．Si
B．SiO2
C．Na2SiO3
D．SiCl4
13．下列物质中，属于合成高分子化合物的是
A．有机玻璃
B．天然橡胶
C．棉花
D．羊毛
14．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
白色污染
二氧化硅
C
温室效应
二氧化碳
D
臭氧层空洞
氟氯烃
15．人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是
A．成人缺碘会引起甲状腺肿大
B．儿童缺碘会导致发育迟缓
C．缺铁会产生缺铁性贫血
D．缺锌会影响骨骼、牙齿的生长
16．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是
A．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸
B．维生素C能防治坏血病，缺少维生素C易患夜盲症、干眼症
C．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性
D．在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性
17．化学与生活密切相关，学好化学有助于提
( http: / / www.21cnjy.com )高生活质量。下列关于生活中的一些做法科学的是
A．用氢氧化钠的浓溶液洗涤衣服上的油污效果好
B．废旧电池填埋可防止污染环境
C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
D．“胃得乐”（主要成分为MgCO3）可用于治疗胃酸过多
18．通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是
A．浓盐酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．浓氢氧化钠溶液
19．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质
( http: / / www.21cnjy.com )，不会有三价铁生成的是
A．稀硫酸
B．氯水
C．硝酸锌
D．10%的双氧水溶液
20．对下列事实的解释正确的是：
A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－
C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应
21．一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl固体不导电,是非电解质
B．将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮
C．图2中的NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质
D．电解质只有在一定条件下才能导电
22．对于反应MnO2
+
4HCl(浓)
MnCl2
+
2H2O
+
Cl2↑，下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应
B．MnO2是氧化剂
C．反应中HCl被氧化
D．若有0.4
mol
HCl参与反应，则转移0.4
mol电子
23.甲、乙两烧杯中各成盛
( http: / / www.21cnjy.com )有100
mL
3
mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为
A．5.4g
B．3.6g
C．2.7g
D．1.6g
第I卷（共31分）
24．（15分）I．(4分)低碳经济、节能减排、应对气候变暖已成为全人类发展共同面临的课题。
(1)现在人们使用乙醇汽油作为汽车
( http: / / www.21cnjy.com )燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧后产生的CO2的物质的量之比为
；人们已尝试使用
作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放"。
(2)汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和NO2反应生成可参与大气生态环境循环的无毒的两种气体，写出CO和NO2在一定条件下反应的化学方程式：
。
(3)用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生
污染。
Ⅱ．(5分)下列是生活常用的物质：
A.碳酸氢钠
B.青霉素
C.葡萄糖
D.山梨酸钾
E.柠檬黄
可用作食品着色剂的是
(填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是
；可用作食品防腐剂的是
；属于抗生素的是
；治疗胃酸过多的是
。
Ⅲ．(6分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)晶体硅常用于半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于
晶体。(填“离子”“分子”或“原子”)
(2)三大合成材料是指：合成纤维、
、
。
(3)金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
①工业炼铁的主要化学反应方程式为
。
②炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生
腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为
。
25．（6分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中
A、B是空气中的两种主要成分；D是
( http: / / www.21cnjy.com )一种红棕色粉末；F是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；J是一种常见的氮肥。（反应中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
⑴E是
，检验G中所含阳离子常用的试剂是
。（填化学式）
⑵写出G与Fe反应转化为I的离子方程式
。
⑶写出B与C反应转化为F的化学方程式
。
26．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
【实验一】测定硫元素的含量。
I．将m1
g该黄铁矿样品放入如图所示装置（
( http: / / www.21cnjy.com )夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。（提示：H2O2可以氧化亚硫酸钠溶液）
( http: / / www.21cnjy.com )
【实验二】测定铁元素的含量。
III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。
问题讨论：
（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是
溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为
。
II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入
（填序号）。
①氯水
②浓H2SO4
③HNO3
④Fe2(SO4)3
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
。
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。
（填“合理“或”不合理“）、理由：
（如合理，则此空不填）。
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有
。
高二必修答案
1-23
A
C
B
D
B
A
B
D
C
B
C
B
A
B
D
A
D
C
A
A
D
D
A
24．(1
5分)
’
、
A．《化学与生活》
I．(每空1分，共4分)(1)1：4
氢气
(2)4CO+2NO2=4CO2+N2
(3)白色
II．(每空1分，共5分)
E
C
D
B
A
Ⅲ．
(每空1分，共6分)(1)原子
(2)合成橡胶
塑料
(3)(①CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
②电化学
Fe--2e=Fe2+
25.
（1）
SO2
KSCN
（2）2Fe3+
+
Fe
=
3Fe2+
（3）N2
+3H2
=
2NH3(条件：高温、高压、催化剂)
26．（1）NaOH（或KOH）
（2）SO32－＋H2O2＝SO42－＋H2O
①③
（3）
（4）不合理，铁粉会与Fe2
(SO4)3
和H2SO4反应生成Fe2＋，使所测得铁元素的质量分数偏大
（5）④中所消耗酸性KMnO4溶液的体积
水
NH3
气球
B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C．向容量瓶中
转移液体
D．分离互不相溶的两种液体
A．证明氨气极
易溶于水
NaCl固体
NaCl溶液
（图2）
（图1）
同课章节目录