河南省濮阳市第一高级中学2025-2026学年高一下学期第一次质量检测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省濮阳市第一高级中学2025-2026学年高一下学期第一次质量检测化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 568.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-20 00:00:00 | ||
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文档简介
河南濮阳市第一高级中学2025-2026学年高一下学期第一次质量检测化学试题
一、单选题
1．古诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁
B．“纷纷灿烂如星陨， 喧豗似火攻”中涉及的焰色试验属于化学变化
C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”该过程涉及氧化还原反应
D．“雾失楼台，月迷津渡”雾属于胶体，能产生丁达尔效应
2．黑火药爆炸时发生的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．KNO3、K2S和CO2均属于电解质 B．钾离子的结构示意图：
C．KNO3的电离方程式： D．CO2的电子式为
3．合金的种类很多，如铁合金、钛合金等，下列有关说法正确的是
A．不锈钢中含有铁、碳、铬、镍等元素，具有较强的抗腐蚀能力
B．钛合金属于纯净物，耐压且强度高，可用于制造潜水艇耐压球壳
C．钢比生铁的硬度更大、机械性能更好
D．在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大
4．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备Cl2 B．稀释浓硫酸
C．配制100mL 1mol/L KCl溶液 D．制备Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K+、Na+、、
B．含有Ba2+的溶液中：K+、Na+、、Cl-
C．0.1mol/L H2SO4溶液：K+、Fe2+、、
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、、Cl-
6．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=
B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．向NaHSO4溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+++Ba2++=BaSO4↓+CO2↑+H2O
7．利用反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可检验Cl2管道是否漏气。下列说法正确的是
A．NH3发生还原反应
B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
D．每生成1 mol N2，转移6 mol电子
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L H2O中含有的氢原子数为NA
B．1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在0.1mol/L的KCl溶液中，K+的数目为0.1NA
D．常温常压下，16g O2和O3组成的混合物中含有的原子总数为NA
9．下列有关原子结构或元素周期表(律)说法正确的是
A．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
B．稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
C．第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
D．在过渡元素中寻找半导体材料
10．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是
物质 杂质 试剂和方法
A CO2 HCl 将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中
B FeCl2溶液 FeCl3 过量铁粉，过滤
C Na2CO3粉末 NaHCO3 加热
D FeCl3溶液 FeCl2 向溶液中通入足量Cl2
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
实验过程及现象 实验结论
A 先向待测液中滴加稀盐酸酸化，无现象后，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 待测液中存在Cl-
B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 干燥氯气有漂白性
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入足量NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 水蒸气具有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>Y B．W、X和Z可组成离子化合物
C．氧化物的水化物的酸性：YY>Z
14．把1.0 mol/L CuCl2溶液和2.0 mol/L FeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为
A．1.5 mol/L B．2.0 mol/L C．2.5 mol/L D．3.0 mol/L
二、解答题
15．下图代表元素周期表的一部分，①～⑨表示元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
(1)⑧在元素周期表中的位置_______。
(2)②的一种核素用于考古测定文物的年代，该核素的符号为_______。
(3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应、分别写出对应的离子方程式_______、_______。
(5)①和④、④和⑤均可形成原子个数为1：1的化合物，这两种化合物内所含有的相同的化学键是_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(6)①和⑤可形成原子个数为1：1的化合物，可以与水反应生成H2。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
(7)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程_______。
三、填空题
16．钠元素及其化合物在生产生活中被广泛应用。请回答下列问题：
(1)实验室少量的钠保存在_______中。
(2)某科研小组欲探究KMnO4溶液与金属钠的反应。
【配制溶液】
①在实验室配制400mL 0.12mol/L的KMnO4溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、_______。
【探究颜色】
取适量0.12mol/L的KMnO4溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色(浅绿色为溶液中的颜色)，研究人员提出了两种猜想：
猜想1：生成的H2使KMnO4溶液变为浅绿色。
猜想2：生成的NaOH使KMnO4溶液变为浅绿色。
②甲同学设计如图装置进行实验。
实验过程中，观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色_______(填“有”或“无”)明显变化，证明猜想1错误。
③乙同学取适量0.12mol/L的KMnO4溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色并有气体产生，证明猜想2正确，该气体名称为_______。
(3)将1mol CO2气体缓慢通入含3mol NaOH的水溶液中，向所得溶液中逐滴滴加一定物质的量浓度的稀盐酸，下列图像符合产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系的是_______(填选项字母)。Oa段依次发生反应的离子方程式有_______、_______。
A． B．
C． D．
(4)将1.68g NaHCO3，0.78g Na2O2的混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物，该固体化合物的质量为_______g。
四、解答题
17．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，反应为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，装置如图所示。
(1)盛放浓盐酸的装置名称为_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置C中可选用的试剂是_______(填字母)。
A．浓硫酸 B．五氧化二磷 C．碱石灰 D．无水氯化钙
(4)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。
(5)装置E中冰水浴的作用是_______。
(6)为了测定实验中用到的NaClO2样品的纯度，称取样品0.5000g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol/L的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为50.00mL。已知反应的化学方程式为NaClO2+4KI+2H2SO4=NaCl+2I2+2K2SO4+2H2O，杂质不参与反应。计算样品中NaClO2的质量分数为_______%(结果保留三位有效数字)。
(7)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(8)ClO2通入到NaOH溶液中，会发生反应生成亚氯酸钠和氯酸钠，该反应的化学方程式为_______。
18．某化学兴趣小组欲从锈蚀特别严重的镀铜管[含有的成分为：Fe2O3、Cu及少量的Al2O3，Cu2(OH)2CO3]中回收金属铜，并制取绿矾(FeSO4·7H2O)，他们设计的工艺流程如下。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)试剂Y是_______。
(3)用稀硫酸浸泡过程中发生多个化学反应，写出下面两个反应的离子方程式：
①Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式为_______。
②Cu发生反应的离子方程式为_______。
(4)流程图中的“系列操作”为“_______，过滤、洗涤、干燥。”
(5)将8.34g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体样品隔绝空气加热，升高温度过程中固体质量的变化如图所示：
①温度为380℃时固体P的化学式为_______。
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种红棕色固体物质Q，同时还有两种含硫的酸性氧化物，请写出该反应的化学方程式_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B A C D D C D
题号 11 12 13 14
答案 A C B B
15．(1)第三周期第ⅥA族
(2)
(3)
(4)
(5)非极性共价键
(6)
(7)
16．(1)煤油（或石蜡油）
(2) 500mL容量瓶、胶头滴管 无 氧气
(3) D
(4)2.12
17．(1)分液漏斗
(2)
(3)BD
(4)稀释防止爆炸
(5)防止其挥发，起到冷凝ClO2的作用
(6)90.5
(7)2：1
(8)
18．(1)
(2)稀硫酸
(3)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)
一、单选题
1．古诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁
B．“纷纷灿烂如星陨， 喧豗似火攻”中涉及的焰色试验属于化学变化
C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”该过程涉及氧化还原反应
D．“雾失楼台，月迷津渡”雾属于胶体，能产生丁达尔效应
2．黑火药爆炸时发生的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．KNO3、K2S和CO2均属于电解质 B．钾离子的结构示意图：
C．KNO3的电离方程式： D．CO2的电子式为
3．合金的种类很多，如铁合金、钛合金等，下列有关说法正确的是
A．不锈钢中含有铁、碳、铬、镍等元素，具有较强的抗腐蚀能力
B．钛合金属于纯净物，耐压且强度高，可用于制造潜水艇耐压球壳
C．钢比生铁的硬度更大、机械性能更好
D．在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大
4．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备Cl2 B．稀释浓硫酸
C．配制100mL 1mol/L KCl溶液 D．制备Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K+、Na+、、
B．含有Ba2+的溶液中：K+、Na+、、Cl-
C．0.1mol/L H2SO4溶液：K+、Fe2+、、
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、、Cl-
6．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=
B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．向NaHSO4溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+++Ba2++=BaSO4↓+CO2↑+H2O
7．利用反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可检验Cl2管道是否漏气。下列说法正确的是
A．NH3发生还原反应
B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
D．每生成1 mol N2，转移6 mol电子
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L H2O中含有的氢原子数为NA
B．1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在0.1mol/L的KCl溶液中，K+的数目为0.1NA
D．常温常压下，16g O2和O3组成的混合物中含有的原子总数为NA
9．下列有关原子结构或元素周期表(律)说法正确的是
A．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
B．稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
C．第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
D．在过渡元素中寻找半导体材料
10．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是
物质 杂质 试剂和方法
A CO2 HCl 将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中
B FeCl2溶液 FeCl3 过量铁粉，过滤
C Na2CO3粉末 NaHCO3 加热
D FeCl3溶液 FeCl2 向溶液中通入足量Cl2
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
实验过程及现象 实验结论
A 先向待测液中滴加稀盐酸酸化，无现象后，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 待测液中存在Cl-
B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 干燥氯气有漂白性
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入足量NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 水蒸气具有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>Y B．W、X和Z可组成离子化合物
C．氧化物的水化物的酸性：Y
14．把1.0 mol/L CuCl2溶液和2.0 mol/L FeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为
A．1.5 mol/L B．2.0 mol/L C．2.5 mol/L D．3.0 mol/L
二、解答题
15．下图代表元素周期表的一部分，①～⑨表示元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
(1)⑧在元素周期表中的位置_______。
(2)②的一种核素用于考古测定文物的年代，该核素的符号为_______。
(3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应、分别写出对应的离子方程式_______、_______。
(5)①和④、④和⑤均可形成原子个数为1：1的化合物，这两种化合物内所含有的相同的化学键是_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(6)①和⑤可形成原子个数为1：1的化合物，可以与水反应生成H2。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
(7)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程_______。
三、填空题
16．钠元素及其化合物在生产生活中被广泛应用。请回答下列问题：
(1)实验室少量的钠保存在_______中。
(2)某科研小组欲探究KMnO4溶液与金属钠的反应。
【配制溶液】
①在实验室配制400mL 0.12mol/L的KMnO4溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、_______。
【探究颜色】
取适量0.12mol/L的KMnO4溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色(浅绿色为溶液中的颜色)，研究人员提出了两种猜想：
猜想1：生成的H2使KMnO4溶液变为浅绿色。
猜想2：生成的NaOH使KMnO4溶液变为浅绿色。
②甲同学设计如图装置进行实验。
实验过程中，观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色_______(填“有”或“无”)明显变化，证明猜想1错误。
③乙同学取适量0.12mol/L的KMnO4溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色并有气体产生，证明猜想2正确，该气体名称为_______。
(3)将1mol CO2气体缓慢通入含3mol NaOH的水溶液中，向所得溶液中逐滴滴加一定物质的量浓度的稀盐酸，下列图像符合产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系的是_______(填选项字母)。Oa段依次发生反应的离子方程式有_______、_______。
A． B．
C． D．
(4)将1.68g NaHCO3，0.78g Na2O2的混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物，该固体化合物的质量为_______g。
四、解答题
17．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，反应为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，装置如图所示。
(1)盛放浓盐酸的装置名称为_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置C中可选用的试剂是_______(填字母)。
A．浓硫酸 B．五氧化二磷 C．碱石灰 D．无水氯化钙
(4)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。
(5)装置E中冰水浴的作用是_______。
(6)为了测定实验中用到的NaClO2样品的纯度，称取样品0.5000g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol/L的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为50.00mL。已知反应的化学方程式为NaClO2+4KI+2H2SO4=NaCl+2I2+2K2SO4+2H2O，杂质不参与反应。计算样品中NaClO2的质量分数为_______%(结果保留三位有效数字)。
(7)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(8)ClO2通入到NaOH溶液中，会发生反应生成亚氯酸钠和氯酸钠，该反应的化学方程式为_______。
18．某化学兴趣小组欲从锈蚀特别严重的镀铜管[含有的成分为：Fe2O3、Cu及少量的Al2O3，Cu2(OH)2CO3]中回收金属铜，并制取绿矾(FeSO4·7H2O)，他们设计的工艺流程如下。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)试剂Y是_______。
(3)用稀硫酸浸泡过程中发生多个化学反应，写出下面两个反应的离子方程式：
①Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式为_______。
②Cu发生反应的离子方程式为_______。
(4)流程图中的“系列操作”为“_______，过滤、洗涤、干燥。”
(5)将8.34g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体样品隔绝空气加热，升高温度过程中固体质量的变化如图所示：
①温度为380℃时固体P的化学式为_______。
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种红棕色固体物质Q，同时还有两种含硫的酸性氧化物，请写出该反应的化学方程式_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B A C D D C D
题号 11 12 13 14
答案 A C B B
15．(1)第三周期第ⅥA族
(2)
(3)
(4)
(5)非极性共价键
(6)
(7)
16．(1)煤油（或石蜡油）
(2) 500mL容量瓶、胶头滴管 无 氧气
(3) D
(4)2.12
17．(1)分液漏斗
(2)
(3)BD
(4)稀释防止爆炸
(5)防止其挥发，起到冷凝ClO2的作用
(6)90.5
(7)2：1
(8)
18．(1)
(2)稀硫酸
(3)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)
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