北京市延庆区2025-2026学年高三下学期一模化学试卷（含答案）

北京市延庆区2025-2026学年第二学期高三一模化学试卷
一、单选题
1．我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料，其临界温度远高于传统超导材料，在新能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是
A．中镁元素的化合价为+2价，硼元素为-3价
B．合成的过程中，原子的种类和数目均发生改变
C．的超导性属于物质的化学性质
D．镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙炔的球棍模型：
B．的VSEPR模型：平面三角形
C．基态原子的价层电子排布式：
D．次氯酸的结构式：
3．下列说法不正确的是
A．淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然有机高分子
B．麦芽糖在稀硫酸催化下发生水解反应，产物能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于生产肥皂
D．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性，出现白色沉淀
4．物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是
A．乙胺的电子式：
B．乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为杂化
C．乙胺分子中的氨基可与水形成氢键
D．乙胺可与盐酸发生反应，生成
5．下列叙述对应的反应中，能体现还原性的是
A．向亚硫酸钠溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液，溶液紫红色逐渐褪去
C．向亚硫酸钠溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象
D．向氯化钡溶液中滴加亚硫酸钠溶液，生成白色沉淀
6．下列化学方程式或离子方程式与所给事实不相符的是
A．实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：
B．铜与浓硫酸在加热条件下反应：
C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
D．用溶液除去乙炔中的：
7．下列实验的相应操作中，不正确的是
A．中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液
B．配制溶液：向容量瓶中转移溶液
C．蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出
D．制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热
8．二溴甲烷是无色透明液体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，在工业、医药等领域应用广泛，其结构如下图所示。下列关于二溴甲烷的说法不正确的是
A．分子中不含手性碳原子 B．是非极性分子
C．电负性： D．一定条件下能与溶液发生反应
9．实验室利用印刷电路板腐蚀废液(主要成分为、、)制备晶体的流程如图所示。下列说法正确的是
A．“还原”时，若腐蚀废液中，加入足量粉后，溶液中与原废液中的比为
B．“过滤”后，向滤液中滴加溶液无明显现象，再通入少量后溶液变红，说明还原后的滤液中仍含极少量
C．制备晶体时，可在气流中蒸发溶液，且的浓度需随温度升高适当增大，以抑制水解
D．“氧化”时，若通入过量，会导致后续晶体中混入杂质，原因是与水反应生成的将氧化
10．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理：
下列说法不正确的是
A．转化过程中，元素的化合价变化有：、
B．图中“”的转化中，原子利用率为
C．生成时，催化循环中消耗的与的物质的量之比为
D．若将反应物改为“”，平衡时的转化率会降低
11．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是
A．①中增大使的平衡常数增大
B．若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深
C．②→③说明对的配位能力强于对的配位能力
D．④中无色溶液未见明显变化，是因为不能氧化
12．一种生物基可降解高分子P合成路线如下。
下列说法正确的是
A．化合物A的同分异构体中，能与溶液显色的芳香族化合物至少有3种
B．D分子中不含手性碳原子
C．D与E生成P的过程中，有肽键的形成
D．高分子P在碱性条件下降解，会生成甲酸盐
13．依据图示关系，下列说法不正确的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．
C．(石墨)和分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多
D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，时，
B．由图2，初始状态、，体系中优先析出沉淀
C．由图2，初始状态、，平衡时由的溶度积决定
D．由图1和图2，初始状态、，反应后溶液中会显著降低
二、填空题
15．通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。
(1)将的基态原子核外电子排布式补充完整：[Ne]_______；其最外层3s轨道的电子云形状为_______。
(2)中键角比游离分子的键角大，从结构角度解释原因：_______。
(3)的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下所示。
①中，的配位数为_______；该配合物中存在的化学键类型有_______(填序号)。
a.离子键　　b.配位键　　c.极性共价键　　d.非极性共价键
②该晶胞中位于顶点和面心，构成棱长的小立方体位于晶胞的中央，则周围最近等距的有_______个。
(4)镁氨配合物和在冶金、储氨领域应用广泛，其热解反应涉及分步脱氨过程，是研究反应调控的典型体系。已知热化学方程式：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
请回答下列问题：
①写出转化成的热化学方程式_______。
②工业上通过调控温度实现分步脱氨制备高纯，不宜直接高温加热的原因是_______；欲获得较纯的，应控制温度略_______(填“高于”或“低于”)反应Ⅱ的脱氨温度。
三、解答题
16．铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。
(1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：。
①放电时，当外电路通过电子时，理论上电解质溶液中的物质的量_______(填“增加”或“减少”)_______mol。
②充电时，若将铅酸电池与外接电源连接，正极应与外接电源的_______极相连，充电时阳极发生的电极反应为_______。
③参与电极反应并有利于保持电压稳定，的VSEPR模型名称为_______。
④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。若储存过程中消耗标准状况下，则理论上被氧化的的质量为_______。
(2)废旧铅酸电池回收过程中主要物质的转化示意图如下。
①步骤I中，转化为的离子方程式为_______。
②步骤II中，的作用是将还原为，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)铅酸电池的电压()与电解质中浓度密切相关，根据能斯特方程：分析“放电过程中电池电压逐渐下降”的原因：_______。
17．一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。
已知：①
②试剂a是
(1)L分子中含有的官能团是氟原子和_______。
(2)B→D的反应类型是_______。
(3)下列说法不正确的是_______(填序号)。
a.试剂a的结构简式为
b.J→K的反应中，的作用是消耗生成的，促进反应正向进行
c.F→G的反应中，还原了硝基；K→L的反应中，还原了羰基
(4)以G和M为原料合成P分为三步反应。
已知：
①M含1个sp杂化的碳原子，M的结构简式为_______。
②第一步“加成”反应中，G与M的物质的量之比为，的结构简式为_______；
(5)P的合成路线中，步骤E→F反应的意义是：_______。
18．是新能源汽车电池的正极材料，其前驱体磷酸铁的纯度与结构对的电化学性能至关重要。以下是一种制备磷酸铁的流程：
(1)共沉淀反应：共沉淀反应发生的主要离子反应有：
i._______。
ii.
iii.
(2)溶液1中含有的主要物质为_______。
(3)老化过程：
①结合平衡移动原理解释老化过程加入稀磷酸的作用_______。
②铁磷比是衡量磷酸铁品质的关键指标，是决定电池电化学性能的重要因素，最佳铁磷比区间为0.965~0.985。老化温度与铁磷比数据如下：
组别 温度/℃ 铁含量/% 磷含量/% 铁磷比
1 80 37.15 20.61 1.016
2 85 35.75 20.77 0.970
3 90 35.76 20.79 0.969
4 95 36.24 21.01 0.972
5 100 36.42 20.94 0.980
实际生产中温度选取为宜，试解释其原因_______。
(4)测定磷酸铁中的铁含量：
a.称取的样品于锥形瓶中，加入盐酸溶液，加热至完全溶解并沸腾；
b.趁热滴加二氯化锡溶液至淡黄色，加入去离子水后冷却；加入滴溶液，混匀，再滴加溶液令其略变蓝色；
c.加入硫磷混酸，3~5滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定，到达滴定终点时，记下体积读数。
已知：①重铬酸钾稍过量时，二苯胺磺酸钠溶液显紫红色；溶液是一种指示剂，可氧化，被还原后呈蓝色，且氧化性：钨酸钠
②反应原理：
步骤b操作的实验目的是_______，本产品中铁含量(质量分数)为_______。
19．小组同学用实验1所示方法制备含铜配合物，并探究其组成。
【实验1】
(1)i中生成沉淀时，的作用是_______；后续加入过量氨水，沉淀溶解生成，此时的作用是_______。(从“酸碱性”“配位性”角度分析)
【实验2】
小组同学推测蓝色针状晶体可能含或。取洗净的晶体，用蒸馏水溶解后，加入足量盐酸酸化的溶，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。
(2)若晶体仅含，则与的定量关系为_______(用含、的式子表示)；若值偏小，说明晶体可能含，理由是_______。
【实验3】
实验装置 现象
烧杯中的溶液变红，试管底部产生大量红色固体
(3)观察分析实验3：
①实验中烧杯溶液变红，说明加热时逸出的物质是_______，该物质使滴有酚酞的水变红的离子方程式为_______。
②甲同学推测，若蓝色针状晶体中含，充分加热后预期在试管底部观察到黑色固体。用化学方程式表示这样推测的理由_______。
③结合实验现象，从配合物稳定性与反应条件角度分析“未产生黑色固体”的可能原因：_______。
(4)乙同学通过实验发现，按实验1的方案制备铜配合物时，若仅将i中的氨水换成适量溶液，只有少量蓝色沉淀溶解。从平衡移动角度说明实验1中蓝色沉淀能全部溶解的原因是_______。
(5)通过分析，蓝色针状晶体的主要成分为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A B C A B C B
题号 11 12 13 14
答案 A A C B
15．(1) 球形
(2)与形成配位键时，孤电子对参与成键，孤电子对与成键电子对的斥力减弱，成键电子对之间的斥力相对增大，故键角变大
(3) 6 abc 8
(4) 直接高温加热会导致进一步分解为，无法得到目标产物 低于
16．(1) 减少，4 正， 正四面体 41.4
(2)
(3)放电过程中，不断被消耗，、降低，根据能斯特方程，的值增大，E减小，故电池电压逐渐下降
17．(1)氨基、酯基
(2)取代反应
(3)ac
(4)
(5)E中氨基与试剂a形成酰胺键，避免后续与反应中氨基全部反应，最终通过“稀碱”脱除保护基 保护氨基，防止全部与M反应
18．(1)
(2)硫酸铵或
(3) 老化过程存在平衡，加入磷酸，与发生中和反应同时生成，均使平衡正向移动，促使溶解，生成 温度低于85℃时铁磷比偏高(超过0.985)，温度高于95℃时铁磷比无明显优化，但高温会增加能耗、溶剂挥发或可能导致产物分解等，故选择
(4) 将恰好全部转化为 或
19．(1) 提供，表现碱性 提供作为配体，表现配位性
(2) 晶体中含时，的物质的量减少，生成的沉淀质量小
(3) 分解生成的与未逸出的发生反应，生成了非黑色物质(铜单质或氧化亚铜)
(4)，加入后，可以与形成，且i中反应产生的能与溶解平衡中的的结合生成，均使沉淀溶解平衡正向移动
(5)