黑龙江省齐齐哈尔市2025-2026学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷（含答案）

黑龙江齐齐哈尔市2025-2026学年高三下学期第一次模拟考试
化学试卷
一、单选题
1．神舟二十号乘组航天员在太空中进行了多项科学实验和四次出舱任务，如安装空间碎片防护装置、舱外设备巡检及处置、种植太空蔬菜等。下列说法错误的是
A．空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素
B．制作出舱宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料
C．舱外的太阳能电池用到晶体硅，晶体硅属于共价晶体
D．种植太空蔬菜的土壤含有MgO和，MgO和内存在的化学键相同
2．化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是
A．质子数为82，中子数为125的铅原子：
B．中键形成的电子云轮廓示意图：
C．的球棍模型：
D．的VSEPR模型：
3．德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是
A．可以形成分子间氢键
B．中不存在配位键
C．、中碳原子均采用杂化
D．中键和键的数目比为
4．有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是
A．含有3种官能团
B．含有2个手性碳原子
C．能发生加成反应、取代反应和消去反应
D．在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体
5．北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的方法，这两种盐“白如珂雪，其味又美”，是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有、、杂质，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图所示：
下列说法错误的是
A．试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的、NaOH、、HCl溶液
B．试剂Z除去的杂质阳离子为和
C．固体N中只含有三种物质
D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
6．下列指定反应的方程式书写错误的是
A．用溶液检验
B．海水提溴工艺中用还原
C．将浓硫酸滴入KI固体中产生
D．AgCl沉淀溶于氨水：
7．X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1，与苯具有相同的电子数和空间结构，Z与R同主族。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．Y与Z形成的化合物一定为分子晶体
C．为非极性分子 D．R的最高价氧化物对应的水化物具有两性
8．在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有中子数目为
B．中含有的π键数目为
C．氨水中，含有的分子数小于
D．每消耗，转移的电子数为
9．下列选项中陈述Ⅰ与Ⅱ均正确，但没有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 溶液呈碱性
B 酸性： F为吸电子基，导致羧基中的键极性增强
C 苯可萃取碘水中的碘 苯中存在大π键
D 用盐酸标准溶液滴定氨水时，用甲基橙作指示剂 溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
10．某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是
A．将70%硫酸替换为98%的浓硫酸可加快反应速率
B．一段时间后，装有溶液的试管出现白色沉淀，1、2处棉团均会褪色
C．3处棉球颜色无明显变化，说明的氧化性弱于
D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的
11．南开大学电子信息与光学工程学院课题组在酸性膜电极电催化二氧化碳还原领域取得新进展，实现了高选择性、长稳定性的电催化二氧化碳转化，为二氧化碳资源化利用提供了新的解决方案。电还原可能的反应机理如图所示(表示吸附态的CO)。
已知：、、的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。下列叙述正确的是
A．如图所示推测的结构式为
B．微粒A可表示为
C．还原为时形成非极性键
D．选择作催化剂时主要产物为，选择作催化剂的主要产物为
12．实验培养能力，实验创造美好。为达到实验目的，所选试剂和玻璃仪器均正确的是
选项 实验目的 试剂 玻璃仪器
A 检验中的Br元素 溶液、稀、溶液 试管、胶头滴管、酒精灯
B 制备胶体 蒸馏水、饱和溶液 烧杯、胶头滴管
C 探究浓度对反应速率的影响 的溶液、的溶液、的溶液 试管、量筒
D 比较和的水解程度 的溶液、的溶液 试管、pH计
A．A B．B C．C D．D
13．某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是
A．电势：电极A>电极B
B．M膜和P膜均为阴离子交换膜
C．该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高
D．消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl
14．由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体的化学式为
B．晶胞中B、C间距离
C．B点的分数坐标为
D．晶体的密度为
15．常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线
B．当刚好完全沉淀时，溶液
C．的
D．a点，的数量级为
二、解答题
16．可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。
已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成；
ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)：
金属离子
开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2
完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。
(2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。
(3)“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。
(4)为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为)
固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。
17．阿司匹林()化学名称为乙酰水杨酸，化学式为，为白色结晶性粉末，主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药，抗血小板聚集药。实验室制备阿司匹林的原理和实验装置如下(加热及夹持装置略去)：
实验步骤：
Ⅰ、准备：按图连接装置，检查装置气密性。在三颈烧瓶中依次加入2.76 g水杨酸、8.0 mL乙酸酐、滴加5~10滴浓硫酸，作为催化剂，接通冷凝水，开启搅拌器。
Ⅱ、合成：水浴加热三颈烧瓶至50~60℃，持续20 min，使反应充分进行。反应结束后，将混合液冷却至室温，析出白色固体。
Ⅲ、分离提纯：加入少量冷水，搅拌后抽滤，再用少量冷水洗涤固体2次、并抽滤，干燥后得到粗产品。已知：几种物质的物理性质如表所示：
物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 部分性质
水杨酸 138 161 210 微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚等，300℃开始分解
乙酸酐 102 138.5 与水反应，与乙醇、乙醚等有机溶剂互溶
乙酸 60 16.6 118 易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰水杨酸 180 136 321 微溶于水，溶于乙醇、乙醚；128℃开始分解
回答下列问题：
(1)装置中仪器c的名称为______。
(2)步骤Ⅱ采取水浴加热，若反应温度过高会使水杨酸与乙酰水杨酸发生副反应得到酯类物质，该副反应的化学方程式为______。
(3)步骤Ⅲ加入冷水洗涤的目的是______。
(4)为了证明乙酰水杨酸中含有的化学键特征，对乙酰水杨酸的表征结果如图所示，表征所用的仪器是______(填标号)。
A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪
(5)粗产品纯度的测定(杂质为水杨酸)。
准确称取0.9690 g乙酰水杨酸粗产品，将其置于锥形瓶内，溶于过量的的NaOH标准液，轻轻摇动锥形瓶，待完全反应后，加入2~3滴指示剂，用的标准溶液滴定过量的NaOH；连续做3次试验，平均消耗标准溶液。
①乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
②滴定时选择的指示剂为______(填“酚酞”或“甲基橙”)。
③产品的纯度为______%(保留三位有效数字)。
18．催化加氢合成二甲醚是资源化利用的重要途径，这一研究不仅有助于缓解排放对全球气温变暖的影响，而且为制备二甲醚提供新途径。该过程中主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)化学反应：的______；反应Ⅲ在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的粒子用*表示，并且吸附过程或脱附过程不属于基元反应。
图中所示历程包含______个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为______。
(3)在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得混合气的压强随时间的变化如图所示。在0~10 min内，用表示的反应速率______。
(4)在一定温度下，将Ar、、(体积比X：3：1)充入装有催化剂的恒压反应容器(压强为120 kPa)发生上述反应Ⅰ和Ⅱ．随着X的增加，的平衡转化率和二甲醚的选择性的变化如图所示。
①随着X的增大，的选择性减小的原因是______。
②当时，该温度下反应Ⅰ的平衡常______(用分压代表平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，保留2位小数)。
19．喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下：
已知：狄克曼酯缩合反应为。
回答下列问题：
(1)A的名称为______，的反应类型为______。
(2)实现了由______到______的转化(填官能团名称)。
(3)的化学方程式为______，其中吡啶()的作用为______。
(4)A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①含有官能团和；②能发生银镜反应；③水解产物可以使溶液显紫色。
(5)参考上述路线，设计如下转化：
Y的结构简式为______，的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C C C B A C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B A D D B
16．(1)
(2) pH过高会生成沉淀，导致产品不纯
(3) (和)
(4) (或)
17．(1)球形干燥管
(2)
(3)除去固体表面的乙酸、乙酸酐等杂质，减少产品溶解的损失
(4)C
(5) 酚酞 92.9
18．(1) 低温
(2) 8 或
(3)0.015
(4) 随着X的增加，反应Ⅱ的分压减小，使反应Ⅱ逆向移动，二甲醚的选择性降低 0.81
19．(1) 2-硝基乙苯(或邻硝基乙苯) 取代(酯化)反应
(2) 硝基 氨基
(3) ++HCl 中和生成的HCl，促进反应进行提高产率
(4)13
(5)