高三化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科学研究发现，百慕大三角之下的岩石中含有磁铁矿，会影响船舶航向。下列有关磁铁矿的叙述错误的是
A. 只用硝酸和溶液可确定磁铁矿中铁的价态
B. 古代利用磁铁矿石制造指南针的过程发生的是物理变化
C. 磁铁矿的主要成分是，其俗名是磁性氧化铁
D. 磁铁矿强磁性导致船舶的罗盘指向偏离
【答案】A
2. 锑(Sb)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用，一种制备Sb的方法如下： 。下列叙述错误的是
A. 基态的核外电子排布式为
B. 水分子间氢键的作用力大于范德华力
C. 该反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体
D. Na、Cu、Sb分别位于元素周期表的s区、d区和p区
【答案】D
3. 在资源利用中，下列化工生产经一步反应不能达到目的的是
A. 工业制硝酸：NH3NO B. 石油制丙烯：石油丙烯
C. 地沟油制皂：地沟油肥皂 D. 粗硅冶炼：硅石粗硅
【答案】B
4. 叶酸(结构如图)属于维生素B9，是一种水溶性维生素。
下列叙述正确的是
A. 叶酸既能与盐酸反应，又能与反应
B. 叶酸分子中含2个手性碳原子
C. 叶酸分子中有四种含氧官能团
D. 叶酸能发生加成、取代和消去反应
【答案】A
5. 某实验小组利用如图装置制备氢气并测定铜的摩尔质量。下列有关说法错误的是
A. 实验前需要先检查装置的气密性
B. 实验时装有醋酸铅溶液的试剂瓶有黑色沉淀产生，说明粗锌中含有硫元素
C. 碱石灰的作用是除去混合气体中可能含有的
D. 可以通过测定反应前后装有的试管的固体质量来确定铜的摩尔质量
【答案】C
6. 劳动创造美好生活。下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用葡萄酿制葡萄酒 葡萄中的糖类在酵母作用下发酵生成乙醇
B 用草木灰(含)改良酸性土壤 能与酸发生中和反应
C 用食醋除水壶中的水垢 食醋中的醋酸可与水垢(主要含碳酸钙等)反应
D 用小苏打发面 小苏打与酸性物质反应产生使面团膨胀
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为
B. 分子含极性共价键的数目为
C. 溶液中阳离子总数小于
D. 碱性锌锰电池正极质量净减时，理论上转移电子数为
【答案】A
8. 下列化学反应表示正确且符合题意的是
A. 实验小组将溶液与溶液混合：
B. 实验室制备立德粉：
C. 实验室制备氯气：
D. 实验室用生石灰与浓氨水制备氨气：
【答案】D
9. 单质锰和活性氧化锌都是高功能精细化工产品。某实验小组以含有(难溶于水)和的混合物为原料制备活性氧化锌和单质锰的工艺流程如图，下列叙述错误的是
A. “酸浸”时，转化为和
B. “调pH”时有滤渣生成，灼烧该滤渣可以得到铁红
C. “煅烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等
D. “电解”时阴极的电极反应式为
【答案】C
10. 化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 第一电离能：
C. 由X、Y、Z元素组成的盐只有两种
D. M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中化学键种类相同
【答案】B
11. 一定温度下，反应的历程如图实线所示，在催化剂作用下，反应历程如图虚线所示，反应方程式为、。下列说法正确的是
A. 反应可自发进行，则其
B. 催化剂的加入，改变了反应的历程，降低了焓变
C. 达到平衡后降低温度，步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ的反应速率降低得更多
D. 同温条件下，压缩容器体积，实线历程和虚线历程的均增大
【答案】C
12. 的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是
已知晶胞边长为。1、4号原子坐标分别为和。
A. 属于分子晶体 B. 4个Be与C相邻且最近等距离
C. 3号原子坐标为 D. 2个的最近距离为
【答案】D
13. 科研人员采用电化学方法以甲为原料合成丙。下列说法正确的是
A. 电极a为阴极，发生还原反应
B. 膜R为阴离子交换膜
C. 电极b上生成丙的总反应式为
D. 若电路中转移电子，一定生成丙
【答案】C
14. 常温下，向溶液中滴加溶液，各含C微粒分布系数如图所示。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是
A. 常温下，的
B. 滴入溶液时，若，则此时
C. 当达到第一次滴定终点时，溶液中存在
D. 借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液无法测定、混合液中的含量
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，装置和步骤如下：
①投料
在三口烧瓶中加入适量硫酸铵和蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 OHC-CHO和 HCHO)，滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。
②排氨
冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。
③浓缩
趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。
④提纯
减压蒸馏，油泵减压，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。
⑤精制
用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。
已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。
回答下列问题：
（1）在图1装置中，仪器A的作用是_______。
（2）步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是_______，证明氨气已排尽的方法是_______。
（3）步骤③中，“趁热过滤”的目的是_______，“用热水洗涤滤饼”的目的是_______。
（4）利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是_______。
（5）步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是_______。
（6）本实验中，咪唑的产率为_______%。
（7）咪唑(，分子为平面结构)中大键表示为_______，它的碱性主要是由_______(填“1”或“2”)号体现的，判断依据是_______。
【答案】（1）冷凝回流，提高原料利用率
（2） ①. 避免反应剧烈，且能充分将排出 ②. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，无白烟产生，则说明氨气已排尽(或将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸不变蓝)
（3） ①. 避免咪唑析出，减少咪唑损失 ②. 增大咪唑的溶解度，充分洗去滤饼表面附着的咪唑，提高产率
（4）可以显著降低液体沸点，从而在较低温度下实现物质的分离与提纯
（5）过滤快，得到的固体较干燥
（6）45 （7） ①. ②. 1 ③. 2号N中孤电子对参与形成大键，1号N上孤电子对能与质子形成配位键
16. 在石油加工领域，用作催化剂，参与脱碳、脱硫等反应，以提升燃料的品质。从一种含钒废催化剂(主要成分为和以及载体)中回收钒、钨的工艺流程如图所示。
已知：①、、可与反应生成、和；
②不同pH下六价W和五价V的离子存在形式如表所示：
六价W的存在形式 五价V的存在形式
pH 存在形式 pH 存形式
>6.5 >8.5
2.0 2.0
请回答下列问题：
（1）“焙烧”时需要将废催化剂粉碎，其目的是_______。
（2）写出“焙烧”时与反应的化学方程式：_______。
（3）浸渣1的主要成分为_______(填化学式)，“酸浸”时需要调节pH=2.0，写出含钨化合物在“酸浸”时发生反应的离子方程式：_______。
（4）“反萃取”后，水相中含钒离子的存在形式为_______。
（5）“沉钨”时转化为沉降分离，已知温度为时，，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中_______。
（6）某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中含_______个V，若晶胞中两个原子的最近距离为，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______(列出计算式即可)。
【答案】（1）增大反应接触面积，加快反应速率
（2）
（3） ①. ②.
（4）
（5）0.2 （6） ①. 4 ②.
17. 江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系(，)，实现了加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）工业上，利用合成气合成甲醇： _______。
（2）下列图像中符合反应①中与关系的是_______(填标号)。
A. B. C. D.
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. 气体总压强不随时间变化
B. 体积分数不随时间变化
C. 不随时间变化
D. 的消耗速率与的消耗速率之比为
（4）在下，按、体积比为投料只发生反应①和③，测得的平衡转化率、的选择性和的选择性与温度的关系如图所示。
已知：的选择性和的选择性之和为100%。
Ⅰ.能代表乙醇选择性与温度关系的曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_______。
Ⅱ.温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢，其原因是_______。
（5）某温度下，向一密闭容器中充入和只发生反应①和③，达到平衡时测得的转化率为50%，。该温度下反应③的压强平衡常数_______。
【答案】（1）-91.5 （2）C （3）AD
（4） ①. 丙 ②. 升温，反应①平衡左移且、的选择性之和为100% ③. 乙代表平衡转化率与温度的关系，温度高于300℃，反应③的影响逐渐处于主要因素
（5）
18. 某课题组通过使用AI对某目标分子进行合成分析，设计了如下合成路线：
已知：Ⅰ.对于苯环，是间位取代定位基；、是邻、对位取代定位基，且决定性为。
Ⅱ.卤苯发生取代时，电负性越强，越容易被取代。
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为_______。
（2）设计E→F的目的是_______。
（3）G→H的化学方程式为_______，该过程的反应类型为_______。
（4）有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有_______种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。
①除苯环外不含其他环状结构
②含有两种官能团，其中一种为氨基，且氨基直接连在苯环上
③能发生水解反应且该有机物发生银镜反应最多能生成
（5）对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计：
分析该路线不可行的理由；①_______；②_______。
【答案】（1）醚键、硝基
（2）保护，防止发生反应(或保护或保护亚氨基)
（3） ①. ②. 取代反应
（4） ①. 6 ②. 或
（5） ①. X→Y的反应中，由于、-OR为邻、对位取代定位基，且决定性为，所以难以取代在的间位，由此产生的副产物更多 ②. Z→K的反应中，原子更易被取代高三化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科学研究发现，百慕大三角之下的岩石中含有磁铁矿，会影响船舶航向。下列有关磁铁矿的叙述错误的是
A. 只用硝酸和溶液可确定磁铁矿中铁的价态
B. 古代利用磁铁矿石制造指南针的过程发生的是物理变化
C. 磁铁矿的主要成分是，其俗名是磁性氧化铁
D. 磁铁矿强磁性导致船舶的罗盘指向偏离
2. 锑(Sb)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用，一种制备Sb的方法如下： 。下列叙述错误的是
A. 基态的核外电子排布式为
B. 水分子间氢键的作用力大于范德华力
C. 该反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体
D. Na、Cu、Sb分别位于元素周期表的s区、d区和p区
3. 在资源利用中，下列化工生产经一步反应不能达到目的的是
A. 工业制硝酸：NH3NO B. 石油制丙烯：石油丙烯
C. 地沟油制皂：地沟油肥皂 D. 粗硅冶炼：硅石粗硅
4. 叶酸(结构如图)属于维生素B9，是一种水溶性维生素。
下列叙述正确的是
A. 叶酸既能与盐酸反应，又能与反应
B. 叶酸分子中含2个手性碳原子
C. 叶酸分子中有四种含氧官能团
D. 叶酸能发生加成、取代和消去反应
5. 某实验小组利用如图装置制备氢气并测定铜的摩尔质量。下列有关说法错误的是
A. 实验前需要先检查装置的气密性
B. 实验时装有醋酸铅溶液的试剂瓶有黑色沉淀产生，说明粗锌中含有硫元素
C. 碱石灰的作用是除去混合气体中可能含有的
D. 可以通过测定反应前后装有的试管的固体质量来确定铜的摩尔质量
6. 劳动创造美好生活。下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用葡萄酿制葡萄酒 葡萄中的糖类在酵母作用下发酵生成乙醇
B 用草木灰(含)改良酸性土壤 能与酸发生中和反应
C 用食醋除水壶中的水垢 食醋中的醋酸可与水垢(主要含碳酸钙等)反应
D 用小苏打发面 小苏打与酸性物质反应产生使面团膨胀
A. A B. B C. C D. D
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为
B. 分子含极性共价键的数目为
C. 溶液中阳离子总数小于
D. 碱性锌锰电池正极质量净减时，理论上转移电子数为
8. 下列化学反应表示正确且符合题意的是
A. 实验小组将溶液与溶液混合：
B. 实验室制备立德粉：
C. 实验室制备氯气：
D. 实验室用生石灰与浓氨水制备氨气：
9. 单质锰和活性氧化锌都是高功能精细化工产品。某实验小组以含有(难溶于水)和的混合物为原料制备活性氧化锌和单质锰的工艺流程如图，下列叙述错误的是
A. “酸浸”时，转化为和
B. “调pH”时有滤渣生成，灼烧该滤渣可以得到铁红
C. “煅烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等
D. “电解”时阴极的电极反应式为
10. 化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 第一电离能：
C. 由X、Y、Z元素组成的盐只有两种
D. M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中化学键种类相同
11. 一定温度下，反应的历程如图实线所示，在催化剂作用下，反应历程如图虚线所示，反应方程式为、。下列说法正确的是
A. 反应可自发进行，则其
B. 催化剂的加入，改变了反应的历程，降低了焓变
C. 达到平衡后降低温度，步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ的反应速率降低得更多
D. 同温条件下，压缩容器体积，实线历程和虚线历程的均增大
12. 的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是
已知晶胞边长为。1、4号原子坐标分别为和。
A. 属于分子晶体 B. 4个Be与C相邻且最近等距离
C. 3号原子坐标为 D. 2个的最近距离为
13. 科研人员采用电化学方法以甲为原料合成丙。下列说法正确的是
A. 电极a为阴极，发生还原反应
B. 膜R为阴离子交换膜
C. 电极b上生成丙的总反应式为
D. 若电路中转移电子，一定生成丙
14. 常温下，向溶液中滴加溶液，各含C微粒分布系数如图所示。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是
A. 常温下，的
B. 滴入溶液时，若，则此时
C. 当达到第一次滴定终点时，溶液中存在
D. 借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液无法测定、混合液中的含量
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，装置和步骤如下：
①投料
在三口烧瓶中加入适量硫酸铵和蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 OHC-CHO和 HCHO)，滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。
②排氨
冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。
③浓缩
趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。
④提纯
减压蒸馏，油泵减压，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。
⑤精制
用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。
已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。
回答下列问题：
（1）在图1装置中，仪器A的作用是_______。
（2）步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是_______，证明氨气已排尽的方法是_______。
（3）步骤③中，“趁热过滤”的目的是_______，“用热水洗涤滤饼”的目的是_______。
（4）利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是_______。
（5）步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是_______。
（6）本实验中，咪唑的产率为_______%。
（7）咪唑(，分子为平面结构)中大键表示为_______，它的碱性主要是由_______(填“1”或“2”)号体现的，判断依据是_______。
16. 在石油加工领域，用作催化剂，参与脱碳、脱硫等反应，以提升燃料的品质。从一种含钒废催化剂(主要成分为和以及载体)中回收钒、钨的工艺流程如图所示。
已知：①、、可与反应生成、和；
②不同pH下六价W和五价V的离子存在形式如表所示：
六价W的存在形式 五价V的存在形式
pH 存在形式 pH 存形式
>6.5 >8.5
2.0 2.0
请回答下列问题：
（1）“焙烧”时需要将废催化剂粉碎，其目的是_______。
（2）写出“焙烧”时与反应的化学方程式：_______。
（3）浸渣1的主要成分为_______(填化学式)，“酸浸”时需要调节pH=2.0，写出含钨化合物在“酸浸”时发生反应的离子方程式：_______。
（4）“反萃取”后，水相中含钒离子的存在形式为_______。
（5）“沉钨”时转化为沉降分离，已知温度为时，，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中_______。
（6）某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中含_______个V，若晶胞中两个原子的最近距离为，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______(列出计算式即可)。
17. 江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系(，)，实现了加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）工业上，利用合成气合成甲醇： _______。
（2）下列图像中符合反应①中与关系的是_______(填标号)。
A. B. C. D.
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. 气体总压强不随时间变化
B. 体积分数不随时间变化
C. 不随时间变化
D. 的消耗速率与的消耗速率之比为
（4）在下，按、体积比为投料只发生反应①和③，测得的平衡转化率、的选择性和的选择性与温度的关系如图所示。
已知：的选择性和的选择性之和为100%。
Ⅰ.能代表乙醇选择性与温度关系的曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_______。
Ⅱ.温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢，其原因是_______。
（5）某温度下，向一密闭容器中充入和只发生反应①和③，达到平衡时测得的转化率为50%，。该温度下反应③的压强平衡常数_______。
18. 某课题组通过使用AI对某目标分子进行合成分析，设计了如下合成路线：
已知：Ⅰ.对于苯环，是间位取代定位基；、是邻、对位取代定位基，且决定性为。
Ⅱ.卤苯发生取代时，电负性越强，越容易被取代。
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为_______。
（2）设计E→F的目的是_______。
（3）G→H的化学方程式为_______，该过程的反应类型为_______。
（4）有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有_______种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。
①除苯环外不含其他环状结构
②含有两种官能团，其中一种为氨基，且氨基直接连在苯环上
③能发生水解反应且该有机物发生银镜反应最多能生成
（5）对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计：
分析该路线不可行的理由；①_______；②_______。
