精准作业20 专题(二十) 常见的化合物(一)——酸和碱
概念理解与迁移
1.室温下,维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是( )
A.酸性 B.中性
C.碱性 D.无法判断
2.先秦时期,人们就知道通过在水中加入草木灰(含有K2CO3)来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3 溶液一样呈碱性的是( )
A.稀硫酸 B.食醋
C.蒸馏水 D.碳酸钠溶液
3.将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中,充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是( )
A.溶液X显酸性
B.向X中滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C.向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成
D.向X中加入锌粒有气体生成
4.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是( )
A.加硝酸银溶液,有白色沉淀生成
B.加氢氧化镁固体,固体全部溶解
C.加酚酞试液,溶液显无色
D.测定溶液的pH,刚好显中性
5.请仔细观察图中溶液的变化并回答问题。
(1)A中 (填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是 。
(3)把A中试管内试剂改为氢氧化钠固体和水, (填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
6.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了一系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液,往试管中加入6毫升稀盐酸,等分成两份。
【实验证明】
(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 ,证明两者发生了反应。
【继续探究】
(2)往混合液中滴入石蕊试液,发现溶液变红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中H+参加了反应。小组讨论后,形成了新的对照实验方,请将步骤补充完整。
①往盛有另一份混合液的试管中加入足量的镁片;
② ,加入等量的镁片。
(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 。
【微观解释】
(4)从微观上分析:氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。
7.图甲为实验室废液处理器工作过程示意图,该处理器主要用于酸或碱废液的处理,通过加入适量的酸液或碱液处理废液,利用酸度计检测废液pH为7时再排放废液。
(1)图甲中搅拌器的作用是 。
(2)下表是配制碱液的部分说明书,请将表中数据补充完整。
溶液名称 配制溶液浓度 配制方法
氢氧化 钠溶液 10% 向烧杯中加入50克氢氧化钠固体,再加入水 克,搅拌溶解
(3)某班级同学在实验室完成探究金属活动性实验(如图乙所示)后,将废液集中倒入反应槽检测pH,处理后,废液进入过滤槽过滤,则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体是 (填化学式)。
(4)实验室处理含有稀盐酸的废液,已知与稀盐酸反应时,恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液,请计算该废液中氯化氢的质量。
解:参加反应的氢氧化钠的质量为40克×10%=4克,设该废液中氯化氢的质量为y。
HCl+NaOHNaCl+H2O
36.5 40
y 4克
,y=3.65克
答:该废液中氯化氢的质量为3.65克。
能力沉淀与升华
8.煤燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一,科学兴趣小组开展了“制作酸雨形成及危害的模型”的项目化学习。兴趣小组同学利用实验室器材制作的模型如图所示,并制定了评价量表,表中为部分评价指标。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好,能除去大部分污染气体 密封性好,能除去小部分 污染气体 密封性不好,不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生SO2 有实验现象,但不能说明 煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显 示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
请回答下列问题。
(1)选择材料时,同学们认为煤粉比煤块更合适,其原因是 。
(2)该模型的指标一可被评为优秀,理由是该装置密封性好,能除去大部分污染气体。能除去大部分污染气体涉及的化学反应方程式为 。
(3)该模型的指标二被评为合格的原因是煤燃烧还能产生 气体,也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 精准作业20 专题(二十) 常见的化合物(一)——酸和碱
概念理解与迁移
1.室温下,维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是( A )
A.酸性 B.中性
C.碱性 D.无法判断
2.先秦时期,人们就知道通过在水中加入草木灰(含有K2CO3)来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3 溶液一样呈碱性的是( D )
A.稀硫酸 B.食醋
C.蒸馏水 D.碳酸钠溶液
3.将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中,充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是( B )
A.溶液X显酸性
B.向X中滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C.向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成
D.向X中加入锌粒有气体生成
4.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是( D )
A.加硝酸银溶液,有白色沉淀生成
B.加氢氧化镁固体,固体全部溶解
C.加酚酞试液,溶液显无色
D.测定溶液的pH,刚好显中性
5.请仔细观察图中溶液的变化并回答问题。
(1)A中 不能 (填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是 浓硫酸溶于水放热,使溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙晶体析出 。
(3)把A中试管内试剂改为氢氧化钠固体和水, 会 (填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
6.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了一系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液,往试管中加入6毫升稀盐酸,等分成两份。
【实验证明】
(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 氢氧根离子(或OH-) ,证明两者发生了反应。
【继续探究】
(2)往混合液中滴入石蕊试液,发现溶液变红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中H+参加了反应。小组讨论后,形成了新的对照实验方,请将步骤补充完整。
①往盛有另一份混合液的试管中加入足量的镁片;
② 另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合 ,加入等量的镁片。
(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 ①中产生气体比②中少 。
【微观解释】
(4)从微观上分析:氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 。
7.图甲为实验室废液处理器工作过程示意图,该处理器主要用于酸或碱废液的处理,通过加入适量的酸液或碱液处理废液,利用酸度计检测废液pH为7时再排放废液。
(1)图甲中搅拌器的作用是 使酸液和碱液反应更加充分 。
(2)下表是配制碱液的部分说明书,请将表中数据补充完整。
溶液名称 配制溶液浓度 配制方法
氢氧化 钠溶液 10% 向烧杯中加入50克氢氧化钠固体,再加入水 450 克,搅拌溶解
(3)某班级同学在实验室完成探究金属活动性实验(如图乙所示)后,将废液集中倒入反应槽检测pH,处理后,废液进入过滤槽过滤,则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体是 Cu (填化学式)。
(4)实验室处理含有稀盐酸的废液,已知与稀盐酸反应时,恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液,请计算该废液中氯化氢的质量。
解:参加反应的氢氧化钠的质量为40克×10%=4克,设该废液中氯化氢的质量为y。
HCl+NaOHNaCl+H2O
36.5 40
y 4克
,y=3.65克
答:该废液中氯化氢的质量为3.65克。
能力沉淀与升华
8.煤燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一,科学兴趣小组开展了“制作酸雨形成及危害的模型”的项目化学习。兴趣小组同学利用实验室器材制作的模型如图所示,并制定了评价量表,表中为部分评价指标。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好,能除去大部分污染气体 密封性好,能除去小部分 污染气体 密封性不好,不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生SO2 有实验现象,但不能说明 煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显 示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
请回答下列问题。
(1)选择材料时,同学们认为煤粉比煤块更合适,其原因是 煤粉比煤块与氧气的接触面积更大,反应更快、更充分 。
(2)该模型的指标一可被评为优秀,理由是该装置密封性好,能除去大部分污染气体。能除去大部分污染气体涉及的化学反应方程式为 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 。
(3)该模型的指标二被评为合格的原因是煤燃烧还能产生 二氧化碳 气体,也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
