河南省南阳市镇平县第一高级中学2025-2026学年高三下学期一模检测（一）化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省南阳市镇平县第一高级中学2025-2026学年高三下学期一模检测（一）化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-21 00:00:00 | ||
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文档简介
河南南阳市镇平县第一高级中学2025-2026学年高三下学期一模检测（一）化学试卷
一、单选题
1．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．属于超分子 B．只存在非极性键
C．与互为同位素 D．与M分子之间存在范德华力
2．利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是
A．时推动活塞，使容器体积变小
B．图中两点对应的反应速率：
C．图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅
D．该反应的，反应能自发进行的原因是
3．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，化学方程式如下：
下列说法错误的是
A．水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团
B．该反应的反应类型为取代反应
C．乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸
D．水杨酸的分子式为
4．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：
B．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气：
D．氯气用于自来水消毒：
5．2025年诺贝尔化学奖授予“关于金属—有机框架(MOFs)的开发”。MOFs可用于从沙漠空气中收集、捕获，一种材料的微观结构如图。下列说法正确的是
A．电子式：
B．氧离子结构示意图：
C．水分子结构模型：
D．MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体
6．锆酸锶(，摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为的坐标分别为和为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．b的坐标为
B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中
C．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为8
D．该晶体的密度为
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验1-溴丙烷消去反应的产物 B．制备乙炔并验证其性质
C．证明 D．比较非金属性：
A．A B．B C．C D．D
8．T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体（如图甲）中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元（）所取代（如图乙）。已知T-碳的密度为金刚石的一半。下列说法错误的是
A．T-碳中碳与碳的最小夹角为60°
B．T-碳属于共价晶体
C．金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为2：1
D．T-碳晶胞的俯视图如图丙
9．科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示：
忽略气体溶于水，下列说法正确的是
A．离子交换膜I是阳离子交换膜
B．电极A的反应式为：
C．标况下消耗时，Ⅰ室溶液质量增加98.0 g
D．放电过程中，Ⅱ室NaCl溶液浓度逐渐减小，pH逐渐减小
10．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是
A．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道
B．该离子液体的阴离子中存在配位键
C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种
D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点：
11．室温下，向的某三元酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[代表、或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．室温下，溶液显碱性
B．室温下，溶液时，
C．溶液中存在
D．溶液时，
12．科研人员通过在电解质中将商用LMO[尖晶石型锂锰氧（）]电极与配对，首次开发了一种新型高倍率和长寿命的锂锰氧化物-氢（LMO-H）电池体系，工作原理如图。下列说法正确的是
A．充电时，从LMO电极中脱出
B．放电时，负极发生析氢反应
C．放电时，向LMO电极迁移
D．当有嵌入LMO电极时，生成
13．电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示。已知在测定含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为22.4 L(标准状况)，某电极增重了1.6 g。下列说法错误的是
A．甲电极的电极反应为 B．乙电极的电势高于甲电极的电势
C．反应过程中转移的物质的量为0.2 mol D．待测气体中氧气的体积分数为
14．一种可再生高分子的合成反应如下：
下列说法正确的是
A．该反应为缩聚反应 B．1 mol X与饱和溴水反应，消耗1 mol
C．化合物Y最多有6个原子共平面 D．化合物Z有4种官能团
二、解答题
15．硫代硫酸钠()可用于预防局部非转移性实体瘤儿科患者由于顺铂化疗引起的听力损失，此外，在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。实验室可通过如图所示装置制备。
回答下列问题：
(1)装置A中，盛装硫酸的仪器名称为_______，橡胶管的作用是_______。
(2)制备时，导管的连接顺序为_______。
(3)装置E中长颈漏斗的作用是_______。
(4)装置C中发生反应生成的化学方程式为_______。
(5)为保证的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_______。
(6)为测定产品中的质量分数，取10.0g产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液；取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用碘标准溶液滴定，消耗碘标准溶液。已知：。
①到达滴定终点的实验现象是_______。
②该产品中的纯度为_______(用含的代数式表示)。
16．碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
回答下列问题：
(1)_______。
(2)下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
(3)反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。
(4)高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。
(5)100 kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1 mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为完全分解)
注：含碳生成物的选择性
①表示选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。
②550℃下达到平衡时，的体积分数为_______%(保留3位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。
17．氘代药物是近年来医药领域的研究热点，它是指将药物分子上特定位点进行氘原子（D）与普通氢原子（H）替换所获得的药物。一种治疗迟发性运动障碍的氘代药物Q的合成路线如下所示（部分试剂及反应条件略）。
资料：同位素会影响键能，一般同位素的质量数越大键能也会越大。
(1)E中所含官能团的名称为______。
(2)A→B的反应方程式为______。
(3)下列说法不正确的是______。
A．A可形成分子内氢键
B．J与互为同系物
C．M中存在手性碳原子
D．氘代药物的特点之一是分子稳定性增强
(4)已知：过程中脱去一个水分子，且形成一个含氮的六元环。
①L的结构简式为______。
②上述反应中键易断裂的原因是______。
(5)为了提高J的利用率，以G为原料，调整Q的合成路线如下。
写出两种中间产物的结构简式，中间产物1______；中间产物2______。假设每步反应的原料利用率均为a，若生产相同量的Q，调整后J的利用率是以前的______倍（用含a的代数式表示）。
18．某科研团队以高铬型钒磁铁矿(主要成分为FeV2O4、FeCr2O4及SiO2、Al2O3等杂质)，通过以下工艺流程提取钒和铬。
已知：①焙烧后，钒元素以形式，铬元素以形式存在；
②。
(1)写出基态Cr原子的简化电子排布式：_______；下列V原子的价层电子排布图中，处于基态的是_______(填序号)。
A． B．
C． D．
(2)高铬型钒磁铁矿因表面附着有矿物油，可用_______(填序号)洗涤。
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．乙醇溶液 D．碳酸钠溶液
(3)写出FeV2O4焙烧的化学方程式：_______。
(4)滤渣2为_______(填化学式)。
(5)“沉钒”得到，若洗脱后的溶液中，为使钒元素的沉淀率达到，则沉钒后溶液中的至少为_______。(忽略溶液体积的变化)
(6)为测定所制得样品的纯度，进行如下实验：称取2.000 g样品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液的体积为8.00 mL。则样品的纯度为_______。
已知：实验过程中反应如下：
(未配平)；
(未配平)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B D D B C C D
题号 11 12 13 14
答案 B A A A
15．(1) 分液漏斗 平衡压强，使硫酸能顺利滴下
(2)
(3)判断E后面装置是否发生堵塞
(4)
(5)若过量，会与反应生成，使溶液呈酸性，导致在酸性溶液中发生歧化反应
(6) 滴入最后半滴碘标准溶液后，溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色
16．(1)
(2)C
(3)A
(4)(或)
(5) a 5.56 0.286 温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量（或其他合理答案）
17．(1)硝基
(2)
(3)BC
(4) 电负性：N>H，形成环合作用的时候，酰胺键上的氢原子更容易断裂
(5)
18．(1) [Ar]3d54s1 C
(2)C
(3)4FeV2O4+8NaOH+5O28NaVO3+2Fe2O3+4H2O
(4)Al(OH)3、H2SiO3
(5)1.6
(6)45.50%
一、单选题
1．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．属于超分子 B．只存在非极性键
C．与互为同位素 D．与M分子之间存在范德华力
2．利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是
A．时推动活塞，使容器体积变小
B．图中两点对应的反应速率：
C．图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅
D．该反应的，反应能自发进行的原因是
3．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，化学方程式如下：
下列说法错误的是
A．水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团
B．该反应的反应类型为取代反应
C．乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸
D．水杨酸的分子式为
4．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：
B．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气：
D．氯气用于自来水消毒：
5．2025年诺贝尔化学奖授予“关于金属—有机框架(MOFs)的开发”。MOFs可用于从沙漠空气中收集、捕获，一种材料的微观结构如图。下列说法正确的是
A．电子式：
B．氧离子结构示意图：
C．水分子结构模型：
D．MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体
6．锆酸锶(，摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为的坐标分别为和为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．b的坐标为
B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中
C．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为8
D．该晶体的密度为
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验1-溴丙烷消去反应的产物 B．制备乙炔并验证其性质
C．证明 D．比较非金属性：
A．A B．B C．C D．D
8．T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体（如图甲）中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元（）所取代（如图乙）。已知T-碳的密度为金刚石的一半。下列说法错误的是
A．T-碳中碳与碳的最小夹角为60°
B．T-碳属于共价晶体
C．金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为2：1
D．T-碳晶胞的俯视图如图丙
9．科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示：
忽略气体溶于水，下列说法正确的是
A．离子交换膜I是阳离子交换膜
B．电极A的反应式为：
C．标况下消耗时，Ⅰ室溶液质量增加98.0 g
D．放电过程中，Ⅱ室NaCl溶液浓度逐渐减小，pH逐渐减小
10．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是
A．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道
B．该离子液体的阴离子中存在配位键
C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种
D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点：
11．室温下，向的某三元酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[代表、或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．室温下，溶液显碱性
B．室温下，溶液时，
C．溶液中存在
D．溶液时，
12．科研人员通过在电解质中将商用LMO[尖晶石型锂锰氧（）]电极与配对，首次开发了一种新型高倍率和长寿命的锂锰氧化物-氢（LMO-H）电池体系，工作原理如图。下列说法正确的是
A．充电时，从LMO电极中脱出
B．放电时，负极发生析氢反应
C．放电时，向LMO电极迁移
D．当有嵌入LMO电极时，生成
13．电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示。已知在测定含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为22.4 L(标准状况)，某电极增重了1.6 g。下列说法错误的是
A．甲电极的电极反应为 B．乙电极的电势高于甲电极的电势
C．反应过程中转移的物质的量为0.2 mol D．待测气体中氧气的体积分数为
14．一种可再生高分子的合成反应如下：
下列说法正确的是
A．该反应为缩聚反应 B．1 mol X与饱和溴水反应，消耗1 mol
C．化合物Y最多有6个原子共平面 D．化合物Z有4种官能团
二、解答题
15．硫代硫酸钠()可用于预防局部非转移性实体瘤儿科患者由于顺铂化疗引起的听力损失，此外，在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。实验室可通过如图所示装置制备。
回答下列问题：
(1)装置A中，盛装硫酸的仪器名称为_______，橡胶管的作用是_______。
(2)制备时，导管的连接顺序为_______。
(3)装置E中长颈漏斗的作用是_______。
(4)装置C中发生反应生成的化学方程式为_______。
(5)为保证的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_______。
(6)为测定产品中的质量分数，取10.0g产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液；取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用碘标准溶液滴定，消耗碘标准溶液。已知：。
①到达滴定终点的实验现象是_______。
②该产品中的纯度为_______(用含的代数式表示)。
16．碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
回答下列问题：
(1)_______。
(2)下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
(3)反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。
(4)高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。
(5)100 kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1 mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为完全分解)
注：含碳生成物的选择性
①表示选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。
②550℃下达到平衡时，的体积分数为_______%(保留3位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。
17．氘代药物是近年来医药领域的研究热点，它是指将药物分子上特定位点进行氘原子（D）与普通氢原子（H）替换所获得的药物。一种治疗迟发性运动障碍的氘代药物Q的合成路线如下所示（部分试剂及反应条件略）。
资料：同位素会影响键能，一般同位素的质量数越大键能也会越大。
(1)E中所含官能团的名称为______。
(2)A→B的反应方程式为______。
(3)下列说法不正确的是______。
A．A可形成分子内氢键
B．J与互为同系物
C．M中存在手性碳原子
D．氘代药物的特点之一是分子稳定性增强
(4)已知：过程中脱去一个水分子，且形成一个含氮的六元环。
①L的结构简式为______。
②上述反应中键易断裂的原因是______。
(5)为了提高J的利用率，以G为原料，调整Q的合成路线如下。
写出两种中间产物的结构简式，中间产物1______；中间产物2______。假设每步反应的原料利用率均为a，若生产相同量的Q，调整后J的利用率是以前的______倍（用含a的代数式表示）。
18．某科研团队以高铬型钒磁铁矿(主要成分为FeV2O4、FeCr2O4及SiO2、Al2O3等杂质)，通过以下工艺流程提取钒和铬。
已知：①焙烧后，钒元素以形式，铬元素以形式存在；
②。
(1)写出基态Cr原子的简化电子排布式：_______；下列V原子的价层电子排布图中，处于基态的是_______(填序号)。
A． B．
C． D．
(2)高铬型钒磁铁矿因表面附着有矿物油，可用_______(填序号)洗涤。
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．乙醇溶液 D．碳酸钠溶液
(3)写出FeV2O4焙烧的化学方程式：_______。
(4)滤渣2为_______(填化学式)。
(5)“沉钒”得到，若洗脱后的溶液中，为使钒元素的沉淀率达到，则沉钒后溶液中的至少为_______。(忽略溶液体积的变化)
(6)为测定所制得样品的纯度，进行如下实验：称取2.000 g样品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液的体积为8.00 mL。则样品的纯度为_______。
已知：实验过程中反应如下：
(未配平)；
(未配平)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B D D B C C D
题号 11 12 13 14
答案 B A A A
15．(1) 分液漏斗 平衡压强，使硫酸能顺利滴下
(2)
(3)判断E后面装置是否发生堵塞
(4)
(5)若过量，会与反应生成，使溶液呈酸性，导致在酸性溶液中发生歧化反应
(6) 滴入最后半滴碘标准溶液后，溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色
16．(1)
(2)C
(3)A
(4)(或)
(5) a 5.56 0.286 温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量（或其他合理答案）
17．(1)硝基
(2)
(3)BC
(4) 电负性：N>H，形成环合作用的时候，酰胺键上的氢原子更容易断裂
(5)
18．(1) [Ar]3d54s1 C
(2)C
(3)4FeV2O4+8NaOH+5O28NaVO3+2Fe2O3+4H2O
(4)Al(OH)3、H2SiO3
(5)1.6
(6)45.50%
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