重庆市2025-2026学年高三下学期模拟调研卷（三）化学试卷（含答案）

2026届重庆市康德教育高三下学期高考阶段模拟调研卷（三）化学试卷
一、单选题
1．我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是
A．光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅
B．MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物
C．汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体
D．5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料
2．下列有关物质性质的比较中正确的是
A．第一电离能： B．沸点：
C．电负性： D．电子空间运动状态数：
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．向医用酒精中加入钠粒，证明医用酒精中含水
B．在加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素
C．用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液，测定草酸浓度
D．取一定量的晶体溶于稀硫酸中并加入少量铁粉，配制溶液
4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在氯化铵溶液中：、、
B．在氯化钠溶液中：、、
C．在碳酸氢钠溶液中：、、
D．在稀硫酸中：、、
5．合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为
B．分子中含有4种官能团
C．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应
D．与足量反应的产物中含有4个手性碳原子
6．已知反应：。下列有关说法正确的是
A．和分别为非极性分子、极性分子
B．和的中心原子的杂化类型分别为、
C．和中
D．与相比：氢键键能小于
7．下列关于物质性质和应用的描述均正确的是
A．SiC硬度很大，可用于切割金刚石 B．有较强氧化性，可作为漂白剂
C．丙三醇易溶于水，可用于皮肤护理的保湿剂 D．苯酚有弱酸性，可通过加聚反应制备酚醛树脂
8．下列实验方案能达到实验目的的是
A．图①装置——配制溶液
B．图②装置——检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子
C．图③装置——比较、、S的氧化性强弱
D．图④装置——测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热
9．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol白磷中所含的共价键数为
B．常温下，的溶液中，所含数小于
C．1 mol Fe与等物质的量的加热充分反应，转移的电子数为
D．标准状况下，和的混合气体所含电子数为
10．下图是硼氢化钠晶胞结构。下列说法错误的是
A．晶胞中含有4个Na+ B．该晶体属于混合晶体
C．与之间的最短距离为 D．周围紧邻且等距的数为8
11．已知前四周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，X的族序数与周期数相等，Y的最高正价与最低负价之和为6，W、X、Y、Z价层电子数之和为17，下列叙述错误的是
A．氢化物沸点： B．Z单质可能溶于强碱溶液
C．X与Y形成化合物的水溶液呈酸性 D．原子半径：
12．以甲醇为原料合成的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．b电极为阳极，发生氧化反应
B．b电极附近溶液的pH降低
C．装置中也有可能在阳极放电生成
D．a极发生电极反应式为：
13．常温下，，。对进行如下实验(忽略溶液混合时体积的变化)。
实验1：向溶液中加入等体积等浓度的盐酸，测得pH为a；
实验2：将溶液与溶液等体积混合；
实验3：将溶液与稀硫酸等体积混合。
下列有关说法错误的是
A．
B．实验1得到的溶液中物质的量浓度最大的阴离子为
C．实验2所得溶液中
D．实验3所得溶液中
14．在一定条件下发生分解反应：。维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。下列说法错误的是
A．b代表的体积分数
B．该反应在高温下可能自发进行
C．反应温度为1400℃时，的体积分数为20%
D．若在刚性密闭容器中进行反应，增大的投入量，平衡时的物质的量分数增大
二、解答题
15．当今世界，镓已成为重要的战略资源。Ga与Al化学性质相似，一种从砷化镓废料(含GaAs、、)中回收镓的工艺流程如图所示：
(1)Ga在周期表的位置为______，“浸取液”中Ga元素以形式存在，该离子中的配位数是______。
(2)“浸取液”中含有的阴离子有、、______，GaAs浸取时发生的化学反应方程式为______。
(3)“中和”浸取液的目的是______，“滤渣2”为______。
(4)流程中的“滤液”经过一系列操作可制得，一系列操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒、______、______。
(5)常温下，，向、的混合溶液中加入1 mol/L KOH溶液使沉淀完全，所需KOH溶液的体积约为______mL(忽略溶液混合的体积变化，结果取整数)。
16．硫酸羟胺在工业和分析领域有广泛应用。硫酸羟胺易溶于水，受热易分解，溶解度随温度升高而增大。实验室制备硫酸羟胺的步骤及装置如下图所示(夹持装置省略)。
步骤Ⅰ：按图连接好实验装置，并向仪器a中依次加入一定量环己酮肟()，蒸馏水。
步骤Ⅱ：打开仪器c活塞，逐滴加入浓硫酸，打开冷凝水和加热装置，控制反应温度在60℃。
步骤Ⅲ：反应结束后，将溶液转移至分液漏斗中，加入甲苯萃取，保留下层液体。
步骤Ⅳ：重复萃取3次，合并下层液体，并倒入烧杯中。
步骤Ⅴ：将烧杯放入5℃的恒温水浴中，并缓慢滴加饱和溶液，直到溶液pH为7左右，停止滴加。
进行“一系列操作”后，得到白色固体硫酸羟胺。
已知：①2+H2SO4+2H2O2+。
②环己酮易溶于甲苯、可溶于水，环己酮肟能溶于水，酸性条件下易水解生成羟酸盐和环己酮。
③分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，分配系数。
④萃取率表示有机相中溶质X物质的量与初始总物质的量之比，萃取率。
(1)装置图中，仪器c的名称是______，使用前应进行的操作是______。
(2)仪器b的作用是______。
(3)步骤Ⅱ中，控制温度在60℃左右可能的原因是______。
(4)步骤Ⅲ中，“萃取”的一般步骤为加入萃取剂，振荡，______，静置，放出下层液体，上层液体从上口倒出。若一次性用20 mL甲苯与100 mL溶液充分振荡，环己酮的分配系数为，则环己酮的萃取率为______%(用字母表示)。
(5)步骤Ⅴ中，加入的溶液是否能用NaOH溶液代替？______(填“是”或“否”)，理由是______。
17．、、在工业生产中常用作橡胶工业的氯化剂。
(1)将和通入到密闭容器中，发生如下两个反应并达到平衡。
a． b．
①其他条件不变时，压缩容器容积，反应a的平衡将______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，的体积分数将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②在恒容密闭容器中，若只发生反应a，在初始压强为175 kPa下，按不同投料比向容器中充入和，测定不同温度下达平衡时的(，为体系初始压强，p为体系平衡压强)，测定结果如下图，则图中温度由高到低的顺序为______，判断依据为______。温度为，投料比为2.5时，的平衡转化率为______，该温度下用分压表示反应a的平衡常数______。
(2)科学家以Li和为原料，研发制成了电池，电池简易装置如图。已知放电过程中，当Li反应5.6 g时，刚好消耗。Y电极为该电池的______极，电池正极的电极反应式为______。
18．某药物中间体的合成路线如下：
(1)X中含氧官能团的名称为______，的反应类型为______。
(2)若反应历经3步，其中第1步发生加成反应。整个过程有两个中间产物，若第二个中间产物的结构为，则第一个中间产物的结构简式为______，第3步反应的化学方程式为______。
(3)关于上述流程中的物质，下列说法正确的是______(填字母)。
A．Y分子中最多有14个原子共平面 B．Z分子中存在大键
C．1 mol P最多能与发生加成反应 D．W能形成分子间氢键
(4)的同分异构体中满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)。
①分子中有一个五元环，②能发生银镜反应，③能与金属钠反应生成氢气。
其中五元环上有2种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为______(写出一种)。
(5)已知：；参照上述合成路线，设计以、、为原料制备的合成路线流程图为：“……”分为三步完成，请补充完整______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A D B C C A B
题号 11 12 13 14
答案 A C D D
15．(1) 第四周期第ⅢA族 4
(2) 、
(3) 使与反应生成沉淀，从而实现和的分离 硅酸(或)
(4) 蒸发皿 酒精灯
(5)28
16．(1) 恒压滴液漏斗 检漏
(2)冷凝、回流和导气
(3)温度低于60℃，反应速率太慢，温度高于60℃，硫酸羟胺会分解
(4) 放气
(5) 否 要除去过量的
17．(1) 正向 减小 反应放热，恒容且进料比相同的条件下，温度升高平衡逆向移动，平衡时p增大，减小，因此温度最高，则 25%
(2) 负
18．(1) 羟基、醛基 氧化反应
(2)
(3)AB
(4) 19 或
(5)