黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

红兴隆管理局第一高级中学2016－2017学年度
第一学期高二年级期中考试化学试卷
卷面分值:100分
时间：70分钟。
可能用到的相对原子质量：
H:1
Cu:64
C:12
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.
用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是
（　　）
A．溴苯中的溴（苯）
B．MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3
(Mg（OH）2)
C．硝基苯中的苯（硝酸）
D．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）
2.
下列说法中正确的是
（　　）
A．向0.1 mol L-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH－)/c(NH3·H2O)减小
B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
3.
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是
（　　）
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大
D．该反应的平衡常数
4.
下列过程或现象与盐类水解无关的是
（　　）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH
稍有减小
C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D．浓的硫化钠溶液有臭味
5.
能证明乙酸是弱酸的实验事实是
（　　）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1
mol/L
CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D．0.1
mol/L
CH3COONa溶液的pH大于7
6.
室温，将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈
（　　）
A．碱性
B．中性
C．酸性
D．无法确定
7.
在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是
（　　）
A．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
B．经过一段时问工作后'电解液的pH值减小
C．锌片是正极，铜片上有气泡产生
D．电流方向是从锌片流向铜片
8.
下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是
（　　）
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2作催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag
9.在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
（　　）
A．乙烷
B．甲烷
C．苯
D．乙烯
10.
某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+
C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是
（　　）
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg
C．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=
xLi++
C6
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
11.下列关于乙烯的说法不正确的是
（　　）
A．乙烯是一种基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平
B．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂
C．乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色
D．乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇
12.
下列说法不正确的是
(
)
A．为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法
B．原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极
C．纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀
D．在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液
13.
下列叙述正确的是
（　　）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1
mol电子转移，则生成1
molKOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
14.
如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为
(
)
A．⑤②①③④
B．③②⑤④①
C．⑤④③②①
D．⑤②①④③
15.
叙述正确的是
（　　）
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．如图Zn为负极，发生还原反应
C．如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液
D．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：
O2+4H++4e﹣=2H2O
16.
某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
（　　）
A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为
2Fe
O42-
+10H++6e-
=
Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH-向正极迁移
17.
用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol
Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为
（　　）
A．0.8
mol
B．0.5
mol
C．0.6
mol
D．0.4
mol
18.
X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
（　　）
A．X＞Y＞Z＞M
B．X＞Z＞Y＞M
C．M＞Z＞X＞Y
D．X＞Z＞M＞Y
19.
列化学电池不易造成环境污染的是
（　　）
A．氢氧燃料电池
B．锌锰电池
C．镍镉电池
D．铅蓄电池
20.
Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
（　　）
A.
负极反应式为Mg–2e–=Mg2+
B.
电池放电时Cl–由正极向负极迁移
C.
正极反应式为Ag++e–=Ag
D.
负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、非选择题
21.（9分）请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
（1）乙烯与溴的反应：
，属于
反应。
（2）由乙烯制聚乙烯：
，属于
反应。
（3）由苯制取溴苯：
，属于
反应。
22.（7分）
请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液显　　
性，原因是　
　（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为　
　．
（2）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH3COO-）　
　c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
23.
（12分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：
（1）惰性电极Ⅰ为电解池的
（选填“阴”或“阳”）极。
（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为
。
KI—淀粉溶液会变
色。
（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为
。
（4）该电解反应方程式为
。
（5）可以将惰性电极Ⅰ换为
。
A.
铜棒
B.铁棒
C.钠块
24.
（12分）如图所示的装置，将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：
（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是
（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
；
（2）在（乙）装置中，石墨（C）电极上发生
（填“氧化”或“还原”）
反应；（乙）装置中总反应的离子方程式是：
。
（3）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（甲）装置中消耗的
CH4的质量为
，
（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为
。
红兴隆管理局第一高级中学
2016－2017学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷答案
1B
2D
3
B
4B
5D
6C
7A
8
D
9C
10B
11C
12
D
13C
14A
15D
16A
17A
18B
19A
20C
21.（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2分）
加成反应（1分）
（2）nCH2＝CH2
（2分）
加聚反应（1分）
（3）
（2分）
取代反应（1分）
22.（1）酸（1分）；NH4++H2O NH3 H2O+H+；（2分）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）（2分）；（2）＜（2分）
23.（每空2分）（1）阴
（2）析出红色物质
蓝（3）2Cl－－2e－
=
Cl2↑
（4）CuCl2
Cu
+
Cl2↑
或
Cu2++2Cl－
Cu
+
Cl2↑
（5）AB
24.
（每空2分）（1）：O2；CH4+10OH﹣-8e﹣=CO32-+7H2O；（2）氧化；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑；（3）0.4g；
2.24L