常见的酸、碱、盐（单元复习 第2课时）
1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2．掌握盐的化学性质。
3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。
4．了解常见化肥的种类和作用。
5．认识物质的多样性，体会分类研究的意义。
复分解反应的概念、复分解反应发生的条件。
复分解反应发生的条件。
情境创设
【教师活动】在日常生活中，盐是常见的。你能否列举一些日常生活中常见的盐？
【学生活动】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等。
【教师活动】展示部分盐的图片，让学生观察。今天就让我们复习巩固盐和化肥的性质和作用。
【设计意图】通过展示与生活相关的盐，激发学生的学习热情。
知识梳理
一、常见的盐
【教师活动】首先我们来回顾一下盐的概念，请你先独立完成“学习任务一”中1的内容。
【学生活动】完成“学习任务一”中1的内容。
【教师活动】给出答案。提问：你能正确书写氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式吗？
【学生活动】书写化学式。
【教师活动】继续追问：你知道它们的俗称分别是什么吗？
【学生活动】回答问题，完成“学习任务一”中2的内容。
【教师活动】引导学生回顾氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质及用途。
【学生活动】完成“学习任务一”中3的内容。
【设计意图】用表格的形式横向对比几种常见的盐的物理性质及用途，系统且简单明了地区分氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
【教师活动】提问：金属与盐溶液反应生成什么？
【学生活动】回答问题。
【教师活动】引导学生回顾铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的现象，要求学生自己独立书写化学方程式。
【学生活动】完成“学习任务二”中1的内容。
【教师活动】提问：盐与酸反应生成什么？
【学生活动】回答问题。
【教师活动】要求学生正确书写碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式。
【学生活动】完成“学习任务二”中2的内容。
【教师活动】提问：盐溶液与碱溶液反应生成什么？
【学生活动】回答问题。
【教师活动】请正确书写碳酸钠溶液与氢氧化钙发生反应的化学方程式。
【学生活动】书写化学方程式。完成“学习任务二”中3的内容。
【教师活动】提问：盐溶液与盐溶液反应生成什么？
【学生活动】回答问题。
【教师活动】引导学生回顾硝酸银溶液与氯化钠溶液、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的现象及化学方程式。
【学生活动】完成“学习任务二”中4的内容。
【设计意图】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。列举盐的化学性质。
二、某些酸、碱、盐能发生复分解反应
【教师活动】本单元我们主要学习了复分解反应，你还记得它的概念和表达式吗？请你独立完成“学习任务三”中1、2的内容。
【学生活动】完成“学习任务三”中1、2的内容。
【教师活动】请将你学过的盐所发生的复分解反应分类整理，完成“学习任务三”中3的内容。
【教师活动】酸、碱、盐在水中的溶解性是怎样的？
【学生活动】回答问题。
【教师活动】给出答案，强调氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。引导学生一起归纳总结五种复分解反应类型的反应物和生成物需要满足的条件。
【学生活动】完成“学习任务三”中4、5的内容。
【设计意图】让学生更系统地知道哪些物质间可以发生复分解反应以及发生反应需要满足的条件。
三、化肥
【教师活动】你还记得常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料及它们的作用吗？请你独立完成“学习任务四”中1～4的内容。
【学生活动】完成“学习任务四”中1～4的内容。
【教师活动】给出答案。引导学生回顾合理施用化肥的原因和措施。
【学生活动】完成“学习任务四”中5的内容。
【设计意图】了解常见化肥的种类和作用以及化肥对环境的影响。
四、认识物质的多样性，体会分类研究的意义
【教师活动】引导学生回顾，依据物质的组成和性质，对物质进行分类，认识物质的多样性。
【学生活动】思考并回答。完成“学习任务五”中的内容。
课堂小结
本节课主要以盐的化学性质为核心，构建知识体系，认识常见的盐，知道盐的性质；理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；知道化肥的作用，并引导学生认识到应该合理施用化肥。锻炼学生将零散的知识系统化、网络化、规律化，培养学生的科学思维能力、总结归纳能力。
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1．理解溶液的酸碱性和酸碱度，会检验溶液的酸碱性和测定溶液的酸碱度。
2．能辨认酸、碱、盐三类物质，知道酸、碱具有一些相似化学性质的原因以及酸、碱、盐之间的转化。
常见酸和碱的主要性质；用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
从微观角度初步了解酸、碱各自具有的通性。
情境创设
【教师活动】有两瓶没有标签的液体，分别是稀盐酸和澄清石灰水，同学们能根据已学的知识设计实验方案，帮老师鉴别出这两瓶液体分别是什么吗？比一比，看哪个小组能想出最多的有效方案。
【学生活动】小组讨论，小组代表交流分享。
【教师活动】点评并补充：用于检测的试剂，要能与待检测试剂发生反应且有明显的现象。稀盐酸属于酸，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，属于碱。因此，（1）可以用石蕊溶液、酚酞溶液等指示剂或pH试纸检验溶液的酸碱性，呈酸性的是稀盐酸，呈碱性的是澄清石灰水。（2）根据酸的通性，加入锌、铁等金属后，产生气泡（氢气）的是稀盐酸；加入铁锈（或其他金属氧化物）后，使铁锈消失的是稀盐酸；加入氢氧化钙，由于氢氧化钙微溶于水，但与稀盐酸发生中和反应生成的氯化钙易溶于水，因此加入的固体粉末消失较多的是稀盐酸。（3）根据碱的通性，氢氧化钙能与二氧化碳反应，且生成的碳酸钙不溶于水，因此通入二氧化碳气体后产生沉淀的是澄清石灰水。（4）根据实验室制取二氧化碳的知识，加入碳酸钙后，产生气泡（二氧化碳）的是稀盐酸。
过渡：这些方法你都想到了吗？在思考的过程中，你是否将酸和碱的相关知识构建成了一个系统的知识网络？本节课我们就一起来系统地梳理酸和碱以及盐的相关知识。
【设计意图】通过对实际问题的讨论，激发学生的学习热情，在思考过程中初步回顾酸、碱、盐的相关知识，为本课的顺利展开奠定基础。
知识梳理
一、了解检测溶液酸碱性的基本方法
【教师活动】首先我们来回顾一下酸碱性和酸碱度的知识，请你先独立完成“学习任务一”中1～3的内容。
【学生活动】完成“学习任务一”中1～3的内容。
【教师活动】给出答案。
提问：“能使石蕊溶液变红的一定是酸溶液，能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液”，这种说法是否正确？为什么？
【学生活动】思考并回答问题。
【教师活动】补充说明：酸溶液一定具有酸性，但具有酸性的溶液不一定是酸溶液，还可能是某些显酸性的盐溶液；同理，碱溶液一定具有碱性，但具有碱性的溶液不一定是碱溶液，还可能是某些显碱性的盐溶液；而显中性的溶液一定不是酸或碱的溶液，可能是氯化钠等显中性的盐溶液。
提问：你还记得怎样正确使用pH试纸吗？有哪些需要注意的地方？
【学生活动】回答问题，完成“学习任务一”中4的内容。
【教师活动】引导学生进行pH试纸被水润湿后测量的误差分析，强调不能用pH试纸直接蘸取溶液，否则会导致待测液被污染。
【设计意图】巩固pH试纸的使用方法。
二、认识常见酸、碱、盐发生的反应
1．辨别常见的酸、碱、盐
【教师活动】酸、碱、盐是我们在本单元新认识的三类物质，你能辨别它们吗？请你独立完成“学习任务二”中的内容。
【学生活动】完成“学习任务二”中的内容，并回答判断的依据。
【教师活动】给出答案，带领学生回顾酸、碱、盐在水溶液中的解离情况。
【设计意图】通过对比的方式，加深对酸、碱、盐三类物质的认识。
2．常见酸、碱的性质与用途
【教师活动】本单元我们主要学习了盐酸和硫酸，你还记得它们的性质吗？请你独立完成“学习任务三”中1的内容。
【学生活动】完成“学习任务三”中1的内容。
【教师活动】给出答案。
【教师活动】本单元我们还学习了氢氧化钠和氢氧化钙，你还记得它们的性质吗？请你独立完成“学习任务三”中2的内容。
【学生活动】完成“学习任务三”中2的内容。
【教师活动】给出答案。
【设计意图】通过从物质的共性和差异性，让学生认识一类物质的性质。
3．酸、碱的化学性质
【教师活动】酸、碱都具有一些相似的化学性质，它们具有相似化学性质的原因是什么？它们分别具有哪些相似的化学性质？请你独立完成“学习任务四”中的内容。
【学生活动】完成“学习任务四”中的内容。
【设计意图】回顾常见的酸、碱及其性质，加深理解。
【教师活动】在本单元的学习中，我们也经历了一些实验，通过这些实验你是否得到了一些收获？例如在学习中和反应时，氢氧化钠与盐酸的反应没有明显的现象，我们判断没有明显现象的反应是否发生的实验思路是什么？
【学生活动】回答问题。
【教师活动】你能说出证明氢氧化钠与盐酸发生反应的具体方法吗？你还能想出其他的方法吗？
【学生活动】回答问题。
【教师活动】点评并补充。
提问：氢氧化钠与二氧化碳的反应也没有明显的现象，你能设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应吗？
【学生活动】回答问题。
【教师活动】点评并补充。
【设计意图】通过运用观察、实验等科学方法探究物质的性质，培养学生的科学探究能力。
4．酸、碱、盐之间的转化
【教师活动】酸、碱、盐之间可以通过化学反应实现物质的转化。请你独立完成“学习任务五”中的内容。
【学生活动】完成“学习任务五”中的内容。
【设计意图】通过梳理酸、碱、盐之间的转化及相应化学方程式的书写，建构学生的物质转化观。
课堂小结
本节课主要以酸和碱为核心，从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了溶液的酸碱性的检验与测定、几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各自具有相似化学性质的原因，以及酸、碱和盐之间的转化关系，提高学生自主探讨、自主总结、自主实验的意识，培养观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。
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