10.2 常见的酸和碱 第1课时教学设计 2025-2026学年化学人教版九年级下册

课题2　常见的酸和碱（第1课时）
1．认识盐酸、硫酸的物理性质。
2．认识浓硫酸的腐蚀性，知道使用浓硫酸时的安全注意事项。
3．结合物质性质，了解盐酸、硫酸的用途。
浓硫酸的腐蚀性，几种常见酸的用途。
对实验现象的分析。
浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊溶液、烧杯、表面皿、纸、小木棍、布、玻璃棒、锥形瓶、分液漏斗、导管等。
新课导入
【教师活动】我们在实验室中经常用到的酸有哪些？生活中我们还会接触到哪些酸？
【学生活动】交流分享。
【教师活动】在实验室和化工生产中常用的酸有盐酸（HCl）、硫酸（）、硝酸（）、醋酸（）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸，如洁厕灵中含有盐酸，柠檬中含有柠檬酸，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸。今天我们主要学习盐酸、硫酸的性质。
【设计意图】通过常见的酸引入新课，激发学生深入探究的热情。
新知探究
一、几种常见的酸
【教师活动】我们平常用的盐酸和硫酸一般是稀释后的稀盐酸、稀硫酸，那么浓盐酸、浓硫酸有什么特点呢？
组织学生进行实验：（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
在学生观察到浓盐酸瓶口出现的白雾后，进行提示：在浓盐酸瓶口出现的白雾是挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。
【学生活动】进行实验，完成“学习任务一”中1的内容。
【教师活动】提问：1．实验室制取二氧化碳气体时，为什么用稀盐酸，而不用浓盐酸？
2．根据浓盐酸、浓硫酸的性质，推测下列实验的现象。
【学生活动】完成“学习任务一”中2的内容。
【教师活动】演示实验：（1）取两个表面皿，其中一个表面皿内加入少量浓硫酸，另一个什么都不加。
（2）将两个小烧杯放在热水上熏蒸，使水蒸气凝结在烧杯的内壁。
（3）将两个小烧杯分别倒扣在两个表面皿上，观察现象。
根据现象分析，浓硫酸有什么性质？
【学生活动】现象：一段时间后，盛有浓硫酸的表面皿上的小烧杯内壁的水汽逐渐消失，另一个烧杯没有明显变化。
分析：浓硫酸具有吸水性。
【教师活动】提问：1．实验室制取的二氧化碳中含有水蒸气，根据浓硫酸的吸水性（浓硫酸与二氧化碳不发生反应），设计一个干燥二氧化碳气体的装置。
2．根据浓盐酸、浓硫酸的性质分析，它们是否需要密封保存？
溶液 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 是否变质
浓盐酸
浓硫酸
【学生活动】完成“学习任务二”中的内容。
【教师活动】梳理本小节的知识。
【设计意图】通过实验观察与分析，知道浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，并能解决实际问题。
二、浓硫酸的腐蚀性
【教师活动】过渡：浓硫酸具有吸水性，为什么生活中一般不用浓硫酸作干燥剂？
讲解：浓硫酸有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。
组织学生进行实验：将纸、小木棍、布放在玻璃片上完成下列实验。（1）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字。（2）用小木棍蘸少量浓硫酸。（3）将浓硫酸滴到一小块布上。放置一会儿，观察现象。
提醒：实验应在玻璃片上做，做完后也应将物品留在玻璃片上，统一处理。
【学生活动】进行实验，完成“学习任务三”中的内容。
【教师活动】讲解：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
拓展：浓硫酸能将这些物质中的氢、氧按水的组成比脱去，这种作用通常叫作脱水作用。
提问：浓硫酸的脱水性属于化学性质还是物理性质？
【学生活动】发生脱水作用时，木材等物质的分子失去氢原子、氧原子而变成炭，即分子发生了改变，属于化学变化，因此浓硫酸的脱水性属于化学性质。
【教师活动】对比强调：浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。
【设计意图】知道使用浓硫酸时的安全注意事项，通过实验认识浓硫酸的腐蚀性和脱水性。
三、浓硫酸的稀释
【教师活动】要将浓硫酸配成稀硫酸，是向浓硫酸中加水还是向水中加浓硫酸？
演示实验：在锥形瓶中加入少量浓硫酸，组装实验器材如下图所示，向分液漏斗中倒入适量水，打开分液漏斗的活塞，让水缓慢地滴入瓶中的浓硫酸里，观察现象。
【学生活动】当水滴入浓硫酸中时，发出“呲”的声音，瓶内液体向四处飞溅。
【教师活动】讲解：浓硫酸溶解时放出大量的热，将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。因此，切不可将水倒入浓硫酸中。
演示：（1）用温度计测烧杯中水的温度。（2）边操作边讲解稀释浓硫酸的方法，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。（3）用温度计测溶液的温度，让学生感知浓硫酸溶于水时放出大量的热。
【学生活动】完成“学习任务四”中的内容。
【设计意图】通过实验，知道浓硫酸稀释错误操作的后果，通过实验现象分析，深化对正确操作的记忆。
四、盐酸、硫酸的用途
【教师活动】根据本节课学到的盐酸、硫酸的性质，你认为盐酸、硫酸有哪些用途？
【学生活动】交流分享。
【教师活动】补充：盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
【设计意图】体会性质决定用途的学科思想。
课堂小结
本课时主要介绍了常见的酸，浓盐酸的挥发性、浓硫酸的脱水性等物理性质，浓硫酸的腐蚀性和稀释方法，以及盐酸和硫酸的用途。通过演示实验，让学生了解不同酸的性质，以及使用时的安全注意事项。
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