10.2 常见的酸和碱 第3课时 教学设计 2025-2026学年化学人教版九年级下册

课题2　常见的酸和碱（第3课时）
1．认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质，掌握相关反应的化学方程式。
2．结合物质性质，了解氢氧化钠、氢氧化钙的用途。
3．知道碱具有一些相似化学性质的本质原因。
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质。
探究碱化学性质相似的原因。
二氧化碳、饱和氢氧化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠、氢氧化钙、石蕊溶液、酚酞溶液、软质矿泉水瓶、表面皿、试管、烧杯、玻璃棒、导管、白色点滴板、胶头滴管等。
新课导入
【教师活动】演示：取3个相同的充满二氧化碳气体的矿泉水瓶（只告知学生瓶中充满同一种气体，不说明气体名称），分别倒入适量等体积的饱和氢氧化钠溶液、澄清石灰水、水（只告知学生是三种不同的液体，不说明名称），盖紧瓶盖，振荡。
现象：3个瓶子都变瘪，但变瘪的程度不同，倒入饱和氢氧化钠溶液的瓶子形变最大，倒入水的瓶子形变最小；只有澄清石灰水变浑浊。
提问：其中有两个瓶子中发生的现象是我们已经学过的内容，你能猜出是什么吗？
【学生活动】根据其中一个瓶子中液体变浑浊的现象，猜想是澄清石灰水与二氧化碳反应；继而猜想形变程度最小的瓶子中发生的是二氧化碳溶于水及生成碳酸的反应。
【教师活动】澄清石灰水是氢氧化钙溶液的俗称，氢氧化钙是一种常见的碱，能与二氧化碳反应，因此石灰水吸收的二氧化碳比水多；而形变程度最大的瓶子中，能吸收更多二氧化碳的液体是另一种常见的碱——氢氧化钠的水溶液，氢氧化钠也可以与二氧化碳反应。
除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）等，本节课我们主要来认识氢氧化钠、氢氧化钙这两种碱。
【设计意图】通过有趣的实验，回顾对澄清石灰水的认识，同时引入氢氧化钠，知道氢氧化钠也能与二氧化碳反应，激发学生深入学习的热情。
新知探究
一、几种常见的碱
1.氢氧化钠
【教师活动】讲解：氢氧化钠是一种常见的碱，俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性。因此，在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面，实验时戴好护目镜。如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。下面我们通过几个小实验来认识氢氧化钠。
组织学生进行实验：用镊子夹取3小片氢氧化钠（切勿用手拿），分别进行下列实验。（1）观察氢氧化钠的颜色和状态。（2）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿，观察现象，并分析该现象体现了氢氧化钠的什么性质。（3）将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化，分析该变化体现了氢氧化钠的什么性质。
【学生活动】进行实验，记录实验现象并分析。完成“学习任务一”中的内容。
【教师活动】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。根据氢氧化钠的这个性质，它可以有什么用途？
【学生活动】氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
【教师活动】可以用氢氧化钠干燥二氧化碳气体吗？
【学生活动】氢氧化钠可以与二氧化碳反应，因此不可以用氢氧化钠干燥二氧化碳。
【教师活动】补充：氢氧化钠可以干燥氢气、氧气等不与之反应的气体。
提问：氢氧化钠的固体应该怎样储存？为什么？
【学生活动】氢氧化钠曝露在空气中，既会吸收空气中的水分发生潮解，又会与二氧化碳发生反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。
【教师活动】介绍氢氧化钠的其他用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。
【设计意图】通过观察实验，认识氢氧化钠的基本性质，能根据其易吸水的性质和能与二氧化碳发生反应的性质，学会氢氧化钠的用途、储存要求等问题的实际应用。
2.氢氧化钙
【教师活动】氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应得到，因此俗称消石灰，又因为这个反应过程放出大量的热，所以氢氧化钙也俗称熟石灰。你能尝试写出这个反应的化学方程式吗？
【学生活动】。完成“学习任务二”中1的内容。
【教师活动】提醒学生注意：氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心，实验时戴好护目镜。
组织学生进行实验：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
【学生活动】进行实验，记录实验现象。完成“学习任务二”中2的内容。
【教师活动】展示烧杯中氢氧化钙和水混合的液体静置后呈现上层澄清、下层浑浊的现象，提问：氢氧化钙是否溶解了？怎样验证？
【学生活动】取出上层澄清的液体，通入二氧化碳，如果液体中产生白色浑浊，就说明该液体中含有氢氧化钙，是氢氧化钙溶解形成的溶液。
【教师活动】演示上述实验，讲解：氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆（静置后下层的浑浊液体）。
介绍氢氧化钙的用途：实验室中，常用澄清石灰水检验二氧化碳。氢氧化钙在生产和生活中也有广泛的用途。建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵。农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用。熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。
提问：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁的原理是什么？
【学生活动】通过氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
【设计意图】通过实验与分析，认识氢氧化钙的溶解性。知道用生石灰制取氢氧化钙的反应，知道氢氧化钙的广泛用途。
二、碱的化学性质
【教师活动】紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别会显示什么颜色？
【学生活动】先完成“学习任务三”中1的内容，再在白色点滴板上做碱与指示剂反应的实验进行验证。将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中，溶液都变成蓝色；将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中，溶液都变成红色。
【教师活动】氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，我们已经学过了氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式，写出该化学方程式，据此试写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并分析这两个反应有什么共同之处。
【学生活动】，，共同之处是都生成水和一种化合物（由碱中的金属离子与碳酸根离子构成）。完成“学习任务三”中2（1）的内容。
【教师活动】三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式。
【学生活动】完成“学习任务三”中2（2）的内容。
【教师活动】引导学生总结碱的化学性质：1．碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。2．碱能与某些非金属氧化物反应生成水。
【设计意图】知道常用指示剂遇碱的变色规律，能写出碱与某些非金属氧化物反应的化学方程式。
三、碱具有相似化学性质的原因
【教师活动】氢氧化钠、氢氧化钙等碱有一些相似的化学性质呢，这是为什么呢？
【学生活动】交流讨论。
【教师活动】与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和，即在不同碱的溶液中都含有，所以，碱也有一些相似的化学性质。
拓展：是一种不含金属元素的碱，。
【学生活动】完成“学习任务四”中的内容。
【设计意图】知道碱在水溶液中解离出的离子种类，及碱具有相似化学性质的原因，培养学生从微观角度解释宏观现象的意识。
课堂小结
本课时主要介绍了氢氧化钠、氢氧化钙的基本性质，碱与指示剂的反应，碱与非金属氧化物的反应，碱具有相似的化学性质的微观解释。锻炼学生科学探究的基本能力，培养学生从微观的角度看问题的意识。
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