9.1 溶液及其应用 第1课时 教学设计 2025-2026学年化学人教版九年级下册

课题1　溶液及其应用（第1课时）
1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念。
2．能正确说出溶液的名称，能判断溶液中的溶质和溶剂。
建立溶液、溶剂和溶质的概念，认识三者之间的关系。
从微观角度理解溶解过程，认识溶液的均一性。
蔗糖、氯化钠、水、碘、高锰酸钾、汽油、红墨水、乙醇、烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、药匙等。
新课导入
【教师活动】海水中溶解了许多物质，含有80多种元素，是一个巨大的资源宝库。那么，物质在水中是怎样溶解的呢？本节课，我们就一起来认识溶液。
新知探究
溶液的形成
【教师活动】组织学生进行实验：分别将一药匙蔗糖、一药匙氯化钠和20 mL的水混合，用玻璃棒搅拌，观察现象；静置一会儿，再观察现象。
【学生活动】进行实验，观察现象：蔗糖、食盐放进水中后，很快就“消失”了。
【教师活动】蔗糖、氯化钠这种“消失”的现象叫溶解，形成的液体混合物是溶液。
1.溶解过程的微观实质
【教师活动】蔗糖、氯化钠在溶解过程中“消失”了，是到哪里去了？你能猜想蔗糖、氯化钠是以怎样的形式存在于溶液中的吗？
【教师活动】展示示意图并讲解：把蔗糖放进水中后，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液。形成蔗糖溶液的过程是分子的扩散过程。
拓展：达到均一状态之后，分散在水中的蔗糖分子仍然处于不停地无规则运动的状态。
把氯化钠放进水中后，氯化钠在水分子的作用下，钠离子和氯离子逐步向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液。形成氯化钠溶液的过程是离子的扩散过程。
归纳物质在水中溶解过程的微观实质：构成物质的分子或离子在水分子的作用下不断扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成混合物——溶液。
【设计意图】认识物质溶解于水的微观实质，初步构建微观视角。
【学生活动】猜想交流，完成“学习任务一”中的内容。
2.溶液的概念、特征及组成
【教师活动】取出蔗糖溶液（或氯化钠溶液）中的任意一部分进行分析，它们的组成是完全相同的，即溶液是均一的；只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水（或氯化钠与水）不会分离，即溶液是稳定的。
【教师活动】归纳：1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫作溶液。
2．溶液的特征：（1）溶液是稳定的——只要水分不蒸发，外界条件（如温度、压强等）不变化，溶液中的物质就不会分离；（2）溶液是均一的——同一溶液的任意部分的组成和性质（如颜色、密度等）完全相同。
3．溶液是由溶质和溶剂组成的。能溶解其他物质的物质叫作溶剂，被溶解的物质叫作溶质。常见的溶剂有水、汽油、酒精等，水是一种最常用的溶剂，能溶解很多种物质，汽油能溶解油脂等物质，酒精能溶解碘等物质。
【学生活动】交流分享，完成“学习任务二”中的内容。
【设计意图】通过实验观察与对比归纳的方式，建立溶液的概念，培养学生动手操作、分析归纳的能力。
3.溶液的命名
【教师活动】怎么给溶液命名呢？例如，碘既可以溶于汽油，也可以溶于酒精（生活中俗称的碘酒），可以都称为碘溶液吗？
【学生活动】思考并交流。
【教师活动】为了方便区分，溶液的命名应该同时包括溶质和溶剂的名字。命名格式：“溶质名称”的“溶剂名称”溶液，如碘的汽油溶液、碘的酒精溶液等。
若溶剂是水，则溶剂的名称可省去，即氯化钠的水溶液，也可称为氯化钠溶液。
出示练习：1．写出下列溶液的名称。
（1）蔗糖溶于水中形成的溶液；
（2）氢氧化钠溶于乙醇中形成的溶液。
2．写出下列溶液中的溶质、溶剂。
（1）蔗糖的乙醇溶液；
（2）氯化亚铁溶液。
【学生活动】完成“学习任务三”中的内容。
【设计意图】知道溶液的命名格式，能正确写出溶液名称，能根据溶液名称提取溶质和溶剂信息。
4.影响物质溶解性的因素
【教师活动】只有水可以作为溶剂吗？不能溶于水的物质一定不能成为溶质吗？
组织学生进行实验：在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5 mL水或5 mL汽油；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或5 mL汽油。振荡，观察现象。
【学生活动】进行实验，观察现象：碘几乎不溶于水；碘溶于汽油，形成红棕色溶液；高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液；高锰酸钾不溶于汽油。
【教师活动】通过实验，我们可以知道同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。影响物质溶解能力的主要因素包括溶质的性质、溶剂的性质等。另外，同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度也有关。
【设计意图】知道物质的溶解性主要决定于溶质和溶剂的性质，加深对溶质、溶剂概念的认识。
5.不同溶液里溶质和溶剂的判断方法
【教师活动】除了固体，溶质可以是液体或气体吗？你能举出哪些溶质是气体或液体的例子？
【学生活动】二氧化碳可以溶于水，形成碳酸溶液；医用酒精是将酒精溶于水形成的酒精溶液。
【教师活动】溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
提出问题：乙醇和水都是无色液体，我们很难直接观察到它们的溶解过程，你能否设计实验证明乙醇可以溶解在水中？
【学生活动】先向水中滴入几滴红墨水，将水染成红色；再将乙醇和水混合，观察能否形成稳定、均一的溶液。
【教师活动】组织学生进行实验：在盛有2 mL水的试管中滴入2滴红墨水，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁（注意：滴管不要接触试管内壁）缓缓加入2 mL乙醇，不要振荡，观察液体是否分层；然后振荡，静置几分钟，观察现象。
【学生活动】进行实验，观察现象：振荡前，乙醇和水分层；振荡并静置几分钟后，乙醇和水均匀混合，不分层。
结论：乙醇可以溶解在水中，形成溶液。
【设计意图】通过学习、生活经验及实验验证，知道溶质也可以是气体、液体，培养学生的科学探究能力。
【教师活动】以不同量的乙醇和水形成的溶液、汽油和乙醇形成的溶液为例，讲授两种液体形成的溶液中溶剂、溶质的规定：两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫作溶剂。
展示“不同溶液里溶质和溶剂的判断方法”表格，让学生归纳并填写。
【学生活动】完成“学习任务四”中的内容。
【设计意图】知道不同溶液里溶质和溶剂的判断方法。
课堂小结
本课时主要介绍了物质的溶解过程，溶液、溶剂和溶质的概念及判断，不同物质的溶解性比较以及溶液的命名。
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________