9.3 溶质的质量分数 第1课时 教学设计 2025-2026学年化学人教版九年级下册

课题3　溶质的质量分数（第1课时）
1．认识溶质的质量分数的含义。
2．能进行溶质的质量分数的简单计算。
溶质的质量分数的概念。
溶质的质量分数的概念。
新课导入
【教师活动】在两杯等量的水中分别加入1勺蔗糖和2勺蔗糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，表明这两杯糖水的浓稀程度不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？
【学生活动】认真听讲。
【设计意图】通过糖水的浓稀程度举例，引出定量表示溶液浓度的方法。
新知探究
一、溶液浓度的粗略表示
【教师活动】在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？
【学生活动】完成“学习任务一”中的内容。
【教师活动】一般情况下，对于有色溶液来说，我们可以通过溶液颜色的深浅来判断溶液的浓稀程度。颜色越深，溶液越浓；颜色越浅，溶液越稀。这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
【设计意图】通过配制三种浓稀程度不同的硫酸铜溶液，引导学生观察和思考，并指出：根据有色溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀程度，这种方法比较粗略。
二、溶液浓度的定量表示
【教师活动】在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。例如，在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。如何准确知道溶液的浓度呢？
表示浓度的方法有很多，我们主要学习溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？
【学生活动】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【教师活动】溶质的质量分数的计算公式是：溶质的质量分数＝，溶质的质量分数的公式还可做哪些变形？
【学生活动】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
溶液质量＝。
【教师活动】只要知道了“溶液质量”“溶质质量”以及“溶质的质量分数”三个量中的任意两个，我们就可以求出另外一个。
【学生活动】完成“学习任务二”中的内容。
【设计意图】在许多实际应用中往往必须准确知道溶液的组成，溶液中溶质的质量分数是准确表示溶液组成的重要方法之一，此处让学生体会溶质的质量分数在实际应用中的重要性。
【教师活动】特别提醒：（1）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，而不是溶质质量与溶剂质量的比值。
（2）溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液。
（3）溶质的质量是指完全溶解的溶质的质量，没有溶解的不计算在内。
（4）溶质的质量分数通常以百分数表示。计算时，质量单位要保持统一。
（5）同一溶液中，各部分的溶质质量分数相同，与溶液体积的大小、取液位置、溶液温度无关。
【学生活动】认真听讲。
【教师活动】在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数
10 90
20 80
对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质相对越多，则溶质的质量分数越大。
【学生活动】认真听讲。完成“学习任务三”中的内容。
【教师活动】讨论：不饱和溶液中溶质质量、溶剂质量改变对溶质的质量分数的影响。
【学生活动】完成“学习任务四”中的内容。
【教师活动】饱和溶液的溶质质量分数：一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数＝＝。
【学生活动】完成“学习任务五”中的内容。
【教师活动】特别提醒：
（1）一定温度下，某溶质的饱和溶液的溶质质量分数是固定值。
（2）一定温度下，某一溶质的不同浓度的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。
（3）不同温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数可能不同。
【学生活动】认真听讲。
【教师活动】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
【学生活动】思考并回答。
【教师活动】这种说法不对。溶质的质量分数＝＝＝≈26.47%。
因此，可以判断“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”的说法是错误的。
【设计意图】帮助学生加深理解溶质的质量分数的概念。
课堂小结
本课时主要学习了溶液浓度的表示方法，溶质的质量分数的概念和公式，以及不饱和溶液的溶质质量分数与溶液组成的关系。
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