第九单元 溶液 单元复习 教学设计 2025-2026学年化学人教版九年级下册

溶液（单元复习）
1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。了解溶液在生产和生活中的重要作用。
2．了解饱和溶液的含义，理解“饱和”与“不饱和”的相对性。知道结晶及结晶的方法。
3．了解溶解度的含义，理解影响溶解度变化的因素。
4．掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算，会配制一定溶质质量分数的溶液。
5．掌握绘制和分析溶解度曲线以及数据处理的方法。
1．溶液、溶剂和溶质的概念。
2．饱和溶液和溶解度的含义。
3．溶液中溶质质量分数的简单计算。
4．溶解度曲线的分析。
1．对溶解度的认识。
2．有关溶质质量分数的简单计算。
天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水等。
情境创设
【教师活动】生理盐水、海水、面糊、泥水、牛奶、石灰乳、饮料、硫酸铜溶液等，请指出以上这些物质中有哪些属于溶液。
【学生活动】思考并回答。
【设计意图】通过生活中常见的溶液，引入复习的内容。
知识梳理
一、认识溶液及其组成
（一）定性认识
1．溶液
【教师活动】回顾溶液的相关知识，概念、特征、组成等。
【学生活动】回忆并回答。
【教师活动】（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）基本特征：①均一性；②稳定性；③混合物。
（3）组成
①溶剂：起溶解作用的物质。
②溶质：被溶解的物质。
注意：a．溶质可以是固体、液体或气体；固体溶于液体，固体为溶质，液体为溶剂；液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂。
b．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
溶液的体积＜溶质的体积＋溶剂的体积
【学生活动】完成“学习任务一”中的内容。
2．溶解时的吸热或放热现象
【教师活动】观察实验装置简图，简述当＜t、＞t、＝t时，溶液是吸热还是放热？
【学生活动】（1）当＜t时，溶液的温度升高，溶解放热，如氢氧化钠溶于水、浓硫酸加水稀释。
（2）当＞t时，溶液的温度降低，溶解吸热，如硝酸铵溶于水。
（3）当＝t时，溶液的温度不变，溶解没有明显的吸热、放热现象，如氯化钠溶于水。
【教师活动】物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。
3．饱和溶液与不饱和溶液
【教师活动】什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？
【学生活动】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。
【教师活动】特别提醒：（1）饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液。
（2）一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
提问：一般情况下，饱和溶液和不饱和溶液之间能不能互相转化？如果能，如何转化呢？
【学生活动】一般情况下，增加溶质、蒸发溶剂或降低温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；增加溶剂或升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液。
完成“学习任务二”中的内容。
【教师活动】提醒学生注意：氢氧化钙等极少数物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此它们的不饱和溶液变为饱和溶液需要升高温度；饱和溶液变为不饱和溶液需要降低温度。
提问：以海水晒盐为例，饱和溶液想要得到晶体，可以使用什么方法？
【学生活动】蒸发溶剂、冷却。
（二）定量认识
1．溶解度
【教师活动】什么是溶解度？简要描述溶解度的含义。
【学生活动】在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g的含义：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，或在20 ℃时，氯化钠在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。
【教师活动】影响溶解度的因素有哪些？
【学生活动】①内部因素：溶质和溶剂本身的性质。
②外部因素：温度。
大多数固体的溶解度随温度升高而升高，如硝酸钾。
少数固体的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。
极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
完成“学习任务三”中的内容。
【教师活动】我们知道影响固体溶解度的因素是温度，温度如何影响以及影响的程度，用什么来表示？
【学生活动】溶解度曲线。
【教师活动】用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
组织学生观察图中A、B的溶解度曲线并回答下列问题：
①曲线a、曲线b、N点、P点、M点分别表示什么含义？
②可通过什么方法从溶液中提取物质A、B？
【学生活动】小组讨论并回答。曲线a：物质A的溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大。曲线b：物质B的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度影响较小。N点：物质A在℃时的溶解度为S1 g。P点：物质B在℃时的溶解度为S2 g。M点：在℃时物质A和物质B的溶解度相等，都为S3 g。可通过冷却热饱和溶液的方法从溶液中提取物质A，可通过蒸发溶剂的方法从溶液中提取物质B。
【教师活动】由于称量气体的质量比较困难，所以气体的溶解度常用体积来表示。通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
提问：气体的溶解度影响因素有哪些？
【学生活动】内部因素：气体本身的性质和溶剂种类。
外部因素：①随温度的升高而减小；②随压强的增大而增大。
三、溶液的浓度
【教师活动】在施用农药时，我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。如何准确知道溶液的浓度呢？
【学生活动】溶质的质量分数。
【教师活动】简述溶质的质量分数以及如何计算溶质的质量分数。
【学生活动】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：①溶质的质量分数＝
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
②溶质的质量分数＝
完成“学习任务四”中的内容。
【教师活动】溶液在稀释过程中的依据是什么？
【学生活动】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【教师活动】选择一位学生提问溶液稀释的计算公式。
【学生活动】①浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数
②稀溶液的质量＝浓溶液的质量＋溶剂的质量
【教师活动】探究：一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制
准备的实验用品有天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。
用固体溶质和浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有哪些不同？
【学生活动】用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液：计算→称量（固体溶质）→量取（液体溶剂）→溶解→装瓶、贴标签；
用已知质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液：计算→量取→混匀→装瓶、贴标签。
【教师活动】以配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液为例，讲述配制步骤。
提问：在配制溶液过程中，不规范的操作会使实验数据有偏差。造成溶质质量分数偏大或偏小的原因有哪些呢？
【学生活动】思考并完成“学习任务五”中的内容。
【教师活动】溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。
提问：在实验室或化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解的目的是什么？
【学生活动】思考并完成“学习任务六”中的内容。
【教师活动】溶液对于动植物的生理活动也具有重要意义。人的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水 和各种眼药水等，都是根据人的生理需求配制的溶液。植物从土壤中获得的各
种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。在现代农业生产中，无土栽培的作物就是从营养液中吸收养料而生长的。
课堂小结
本单元主要学习了溶液的一些初步知识，包括溶解过程，溶液、溶剂和溶质的概念，溶液的应用，溶解时的吸热或放热现象等。以物质的溶解度为核心，认识饱和溶液和不饱和溶液，从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。通过饱和溶液和溶解度的学习，加深对溶解性和溶液的认识。围绕溶液的浓、稀，学习溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行简单的计算。
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