9.2溶解度 随堂练习（含解析）2025-2026学年九年级化学人教版下册

9.2溶解度 随堂练习（含答案解析）
一、单选题（本大题共14小题）
1．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液都是无色透明的
C．将某物质的不饱和溶液变成其饱和溶液，该溶液的溶质质量分数一定变大
D．要配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液80 g
2．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
3．下图为某物质的溶解度曲线图。对于该物质下列说法错误的是
A．A点的溶液是不饱和溶液
B．50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度
C．将A点溶液降温至20℃时，将有晶体析出
D．A、B点比较，B点溶液的溶质质量分数较大
4．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．NaCl溶液中含有少量的杂质KNO3，可采用蒸发结晶的方法来提纯
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．T1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
D．T2℃时NaCl的饱和溶液降温至T1℃变为不饱和溶液
5．20℃时，向50g水中加入8gA物质达到饱和状态，则A物质在水中的溶解性是
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
6．下列有关饱和溶液的说法中正确的是（ ）
A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液
C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液
7．下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是
A．向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
B．分别向等质量且足量的 和 中加入等质量、等浓度的稀硫酸
C．向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉
D．将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中
8．在t摄氏度时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体。则，t摄氏度时硝酸钾的溶解度为（　　）
A．10g B．20g C．30g D．40g
9．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（ )
A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定
10．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大
11．如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线(不含结晶水),下列说法正确的是(　　)
A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时,把20g乙加到50g水中,形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质的质量分数不变
12．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．KNO3和NaCl均属于难溶物质
C．将室温下KNO3的饱和溶液降低温度，溶液仍饱和
D．除去NaCl溶液中少量KNO3，可用冷却热饱和溶液结晶的方法
13．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等
14．下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B．洗涤剂去除油污属于乳化现象
C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质
D．在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会降低
二、填空题（本大题共5小题）
15．我国的“二十四节气”已列入人类非物质文化遗产名录。
（1）立夏无雨三伏热。夏季气温升高，水中溶氧量_______（填“增加”“降低”或“不变”）。
（2）白露满地，割谷拾棉。棉花属于_______（填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（3）冬至饺子夏至面。制作饺子和面条都需要用到面粉，面粉中富含的有机营养物质是_______。
16．根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
(1)10℃时，NaCl的溶解度是 g；
(2)30℃时，溶解度较大的是 (选填“NaCl”或“KNO3”)；
(3)20℃时，将10gKNO3溶解在50g水中，若变成20℃的饱和溶液，至少需要再加入KNO3 g；
(4)根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的方法是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
17．溶液在生产生活中有着广泛的应用。
(1)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题：

A是40℃含有120g水的甲溶液，经过如图2操作，得到50g甲固体。对以上过程的分析，不正确的是______（选填编号）
A．A到B的过程中，溶质质量没有改变 B．B中溶质与溶剂的质量比为138：100
C．B到C的过程中，溶质甲已全部析出 D．A溶液的质量等于255g
(2)40℃，将甲、乙物质饱和溶液各200g降温至20℃。对此过程判断一定正确的是______。
A．现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量
B．溶解度：溶解度都变小；20℃时：S甲C．溶液状态：都为饱和溶液；40℃：甲溶质的质量<乙溶质的质量
D．溶剂变化：溶剂质量不变；20℃时：甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量
(3)氧气是一种与我们密不可分的气体，不同温度下，氧气的溶解疫随压强的变化如下图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度______（填编号）。

A．大于40℃
B．小于40℃
C．等于40℃
D．无法确定
(4)将40℃等质量的两种物质的饱和溶液恒温蒸发10g水后，所得甲、乙溶液质量大小关系为甲 乙（选填“<”、“>”或“=”）。
18．如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题：
(1)P点的含义是_______。
(2)O2的溶解度随温度变化的趋势与图中_______物质相似。
(3)t3℃时，将60 gA物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。
(4)t3℃ 时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析不正确的是_____（填序号）。
①溶解度：B＞A＞C
②溶剂质量：C＞B＞A
③溶液质量：B＞A＞C
④溶质质量分数：B＞A＞C
19．神奇的天气瓶能“预报天气，冷暖先知”，根据瓶内结晶的变化来预测天气状况。制作天气瓶需用到和固体，如图是两种物质的溶解度曲线。
（1）外界温度升高时，天气瓶中两种晶体都减少的原因是 。
（2）交点M的含义是 。
（3）欲除去中混有的少量，可采用 结晶。
（4）时，将加入到水中充分溶解，所得溶液的质量是 。
（5）时，将等质量的、配成饱和溶液，所需水的质量： 。（填“>”“<”或“=”）
参考答案
1．【答案】D
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度较小，是稀溶液；而一些溶解度较大的物质，其不饱和溶液可能是浓溶液。所以饱和溶液与浓溶液之间没有必然联系，错误。
B、溶液不一定都是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误。
C、将某物质的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质质量分数不一定变大。如果是通过降温使不饱和溶液变为饱和溶液，且没有晶体析出，溶质质量分数不变；如果是通过加入溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数会变大，错误。
D、设需要20%的氯化钠溶液质量为x。
根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得100g×16%=20%x。
解得x=80g，所以需要20%的氯化钠溶液80g，正确。
2．【答案】C
【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；
C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确；
D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。
3．【答案】D
【详解】
A、由图可知A点在溶解度曲线下方，处于不饱和状态，故正确；
B、该物质的溶解度随温度的升高而增大，50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度，故正确；
C、A点对应的溶质质量大于20g，20℃的溶解度小于10g，因此将A点溶液降温至20℃时，将有晶体析出，故正确；
D、A点、B点对应溶质质量相等，溶剂都是100g，A、B两点对应溶液的质量分数是相等的，故错误；
故选：D
4．【答案】A
【详解】A.KNO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过蒸发结晶的方法提纯，说法正确；
B.温度高于T2℃，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，说法错误；
C.由图中信息可知，T1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则120g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3，说法错误；
D.T2℃时NaCl的饱和溶液降温至T1℃时，溶解度减小，仍为饱和溶液，说法错误。
5．【答案】A
【详解】20℃时，向50g水中加入8gA物质达到饱和状态，则表示该温度下，100g水中最多可溶解A物质的质量为8g×2=16g，大于10g，则属于易溶
6．【答案】D
【详解】A、没有指明溶质种类，则无法比较溶液的浓度，该选项说法不正确；
B、某物质的饱和溶液是指在该温度下，不能继续溶解该物质的溶液，但其它温度下，可能还能继续溶解，该选项说法不正确；
C、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定为饱和溶液，该选项说法不正确；
D、向饱和溶液中加溶剂，能使该溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确。
故选D。
7．【答案】A
【详解】A.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应过程中，烧杯中的固体质量增加，且 ，则当反应结束后，烧杯中的固体还会继续增加，但增加的速率变小，该选项图像不正确；
B.由于金属足量，则硫酸完全消耗，根据反应前后氢元素守恒，则生成的氢气质量相同，又由于镁比锌活泼，则镁反应速率较快，该选项图像正确；
C.由于 ，则反应过程中溶液质量减小，当反应停止时，溶液质量不变，该选项图像正确；
D.由于 、 ，则消耗等质量的铁和锌时，铁产生氢气较多，且锌比铁活泼，则锌反应速率较快，该选项图像正确。
8．【答案】D
【详解】在t摄氏度时，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体，所得溶液为t摄氏度时的饱和溶液；在t摄氏度时，将B溶液蒸发掉10g水，可看作是先蒸发5g水，析出1g晶体，溶液为t摄氏度时的饱和溶液；再蒸发5g水，析出3g-1g=2g晶体，即t℃时，5g水中最多能溶解2g硝酸钾晶体，则t℃时硝酸钾的溶解度为，故选D。
9．【答案】B
【详解】10℃时，50g水中最多溶解10g甲物质，100g水中最多溶解20g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20g；10℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，则10℃时，乙物质的溶解度为20g，故在10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；
故选：B。
10．【答案】C
【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法错误；
B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法错误；
C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；
D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法错误。
故选C。
11．【答案】B
12．【答案】C
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故说法错误；
B、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度都大于10g,所以均属于易溶物质，故说法错误；
C、将室温下KNO3的饱和溶液降低温度，溶解度减小，析出晶体，溶液仍饱和，故说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NaCl溶液中少量KNO3可用蒸发结晶的方法，故说法错误。
故选C。
13．【答案】C
【详解】
A、比较溶解度大小应指明温度，不符合题意；
B、乙中混有少量甲，用蒸发结晶的方法提纯乙，不符合题意；
C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，若甲、乙为等质量的饱和溶液，则甲、乙溶液中所含溶质的质量不相等，不符合题意。
故选C。
14．【答案】C
【详解】A、溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，说法正确，不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂去除油污属于乳化现象，说法正确，不符合题意；
C、饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是还可以溶解其他溶质，说法错误，符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中温度会降低，说法正确，不符合题意。
故选：C。
15．【答案】
（1）降低
（2）天然纤维
（3）糖类
【详解】
（1）气体的溶解度随温度升高而降低；
（2）棉花属于天然纤维；
（3）面粉的主要成分是淀粉，属于糖类。
16．【答案】35.8 ；KNO3 ；5.8
(4)蒸发结晶
【详解】
(1)
由表中数据可知，10℃时，NaCl的溶解度是35.8g；
(2)
由表中数据可知，30℃时，氯化钠溶解度为36.3,硝酸钾溶解度为45.8，溶解度较大的是KNO3；
(3)
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，故将10gKNO3溶解在50g水中，若变成20℃的饱和溶液，至少需要再加入KNO3的质量为：15.8g-10g=5.8g；
(4)
由NaCl的溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中提取氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶。
17．【答案】(1)BC
(2)AB
(3)A
(4)<
【详解】（1）A、A到B的过程是恒温蒸发过程，溶质质量不变，不符合题意；
B、经过如图2操作，得到50g甲固体，C烧杯中为20℃含100g溶剂的饱和甲溶液，则B中溶质与溶剂的质量比为（50+85）：100，符合题意；
C、B到C的过程是冷却结晶，其只是析出超过此温度下溶解度的多余溶质，溶液中肯定还有剩余的溶质，符合题意；
D、溶质质量为85g+50g=135g，溶剂质量为120g，故溶液质量为135g+120g=255g，不符合题意。
故选BC。
（2）A、对饱和溶液冷却结晶时，会有晶体析出，而此时甲的溶解度曲线斜率大于乙，故甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量，符合题意；
B、从图1看出，20℃时：S甲C、40℃，甲、乙物质饱和溶液各200g，此时溶解度甲＞乙，溶质质量甲＞乙，饱和溶液冷却结晶过程中，晶体一直析出，溶液一直处于饱和状态，不符合题意；
D、饱和溶液冷却结晶过程中，溶质一直析出，溶剂质量不变，40℃，甲、乙物质饱和溶液各200g，此时溶解度甲＞乙，溶质质量甲＞乙，溶剂质量甲＜乙，故20℃时：甲溶液中溶剂质量＜乙，不符合题意。
故选AB。
（3）同压强下，t2℃时的溶解度小于t1℃，而气体的溶解度随温度的升高而降低，则t2对应的温度高于40℃，故选A。
（4）40℃时甲的溶解度大于乙，则两种物质的饱和溶液恒温蒸发10g水后，甲析出的溶质更多，溶剂质量均减少10g，则所得甲、乙溶液质量大小关系为甲<乙。
18．【答案】
(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
(2)C
(3)80
(4)①③/③①
【详解】
（1）P点的含义：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）气压一定的条件下，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以O2的溶解度随温度变化的趋势与C相似；
（3）t3℃时，A物质的溶解度是60 g，100 g水中最多能溶解A物质60 g。将60 gA物质加入50 g水中充分溶解后，只能溶解A物质30 g，所以所得溶液的质量为30 g+50 g=80 g；
（4）由溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度：B＞A=C，①错误；
根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液质量一定，溶质质量越大，溶剂质量越小，t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，因此等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量C＞B＞A，分别降温到t1℃，不会影响溶剂质量，②正确；降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，等质量的饱和溶液，降温后，A物质析出的晶体较多，所以溶液质量：C＞B＞A，③错误；降温后，A、B溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，溶解度：B＞A，溶质质量分数：B＞A；降温之后C的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前C的溶解度最小，较降温之后的A、B的溶解度还要小，故降温后溶质质量分数B＞A＞C，④正确。
19．【答案】（1）硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大
（2）℃时硝酸钾与氯化铵的溶解度相等
（3）降温
（4）65
（5）<
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，外界温度升高时，天气瓶中两种晶体都减少的原因是硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大；
（2）由溶解度曲线图可知，交点M的含义是℃时硝酸钾与氯化铵的溶解度相等；
（3）由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，故欲除去中混有的少量，可采用降温结晶的方法；
（4）由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为30g，则时将加入到水中充分溶解，最多能溶解15g硝酸钾，则所得溶液质量为；
（5）由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，则时，将等质量的、配成饱和溶液，所需水的质量：<。
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