甘肃省兰州市第八十一中学2025-2026学年九年级（下）月考化学试卷（3月份）（含答案）
文档属性
| 名称 | 甘肃省兰州市第八十一中学2025-2026学年九年级（下）月考化学试卷（3月份）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 390.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-20 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年甘肃省兰州八十一中九年级（下）月考化学试卷（3月份）
一、单选题：本大题共10小题，共15分。
1.2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是（ ）
A. 推广绿色公共交通 B. 推广垃圾就地焚烧 C. 推行垃圾分类回收 D. 宣传爱绿护绿
2.目前很多新能源汽车上采用了磷酸铁锂（LiFePO4）电池（其中铁元素显+2价），Li元素在元素周期表中的信息如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 磷酸铁锂中有两种金属元素 B. 锂原子的结构示意图是
C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 磷酸铁锂（LiFePO4）属于氧化物
3.宏微结合是化学学科的思维方式。下列运用宏微观来解释，错误的是（ ）
A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，因为分子在不停地运动
B. 氢气和液氢都可以用作高能燃料，因为分子相同，其化学性质相同
C. 冰融化成水后，体积会变小，因为分子间有间隔
D. 6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，因为加压时氧气分子变小
4.国家主席习近平发表2025年新年贺词时提到“天水花牛苹果又大又红”，苹果中富含水分、糖类、矿物质、还含有纤维素（C6H10O5）n，纤维素能够促进胃酸分泌，帮助消化，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 纤维素分子由碳、氢、氧三个元素组成 B. 纤维素由21个原子构成
C. 纤维素中碳、氧元素的质量比为9：10 D. 纤维素中氢元素的质量分数最大
5.下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水由无色变为红色
D. 把一根打磨的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
6.水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应前后，原子和分子的个数均不变
C. 参加反应的CO和H2的质量之比为14：3 D. 生成物丙的化学式为CH4，属于无机物
7.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 检验氧气是否集满 将带火星木条伸入集气瓶中
B 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过灼热的铜网
C 淡化海水 取样，加入明矾，搅拌，静置，过滤
D 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 往过氧化氢溶液加入二氧化锰
A. A B. B C. C D. D
8.小林同学总结了部分物质间的转化关系如图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是（ ）
A. B.
C. D.
9.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 提纯铜粉（混有少量铁粉） 磁铁吸引
B 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2
C 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化
A. A B. B C. C D. D
10.在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器（如图1），实验过程中试管内气体压强变化如图2所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. ab段试管中液面逐渐下降 B. cd段长颈漏斗中液面逐渐上升
C. c点对应的操作是打开弹簧夹 D. bc段大理石与稀盐酸脱离接触
二、填空题：本大题共2小题，共8分。
11.下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA VIA VIIA 0
2 3 Li
锂
6.941 4 Be
铍
9.012 5B
硼
10.81 6C
碳
12.01 7N
氮
14.01 8O
氧
16.00 9F
氟
19.00 10 Ne
氖
20.18
3 11 Na
钠
22.99 12 Mg
镁
24.31 13 Al
铝
26.98 14 Si
硅
28.09 15P
磷
30.97 16S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.45 18 Ar
氩
39.95
（1）原子序数为8的元素是氧元素，相对原子质量为 ；在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）位于同一主族的氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。
（3）用“”表示一个氢原子，“”表示 （填字母）。
A.2H
B.4H
C.H2
D.2H2
12.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，t2℃时向编号为①、②、③的三个分别装有100g水的烧杯中，依次加入40g甲、乙、丙固体，并充分溶解，请回答下列问题。
（1）0至t2℃，温度升高，丙物质的溶解度 （填“增大”或“减小”）。
（2）t2℃时，三个烧杯中的溶液恰好达到饱和状态的是 （填“①”或“②”或“③”）。
（3）若甲中含有少量的乙，应采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。
（4）若将三个烧杯中的物质均降温至t1℃，溶质质量分数的大小关系为 。
A.②＞①=③
B.②＞①＞③
C.②＞③＞①
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
13.“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。
（1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是______ 。
（2）请写出反应Ⅱ的反应方程式______ 。
（3）工艺流程过程中循环使用的物质是______ 。
（4）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的______ （填化学式）。
四、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
14.氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2。工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是______ ，氨气泄漏可立即用______ 吸收。
（2）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与______ 有关。
（3）工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为：______ 。
（4）“氨能”作为清洁能源的优点有______ 。
五、实验题：本大题共1小题，共7分。
15.实验探究是学习化学的重要方法，请结合下列实验装置图回答问题。
（1）仪器①的名称是______ 。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为______ ，反应的化学方程式为______ 。
（3）若用G装置测量生成O2的体积，则在虚线框内还需要添加的仪器是______ 。
（4）若用G装置测量生成的CO2的体积，其中在水面上需放一层植物油，其目的是______ ，植物油上方原有的空气对实验结果______ （填“有”或“无”）明显影响。
六、探究题：本大题共1小题，共8分。
16.CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用CaCO3和稀盐酸制取CO2后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收CaCl2的方案。
任务一：探究组成
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
（1）猜想一：CaCl2；猜想二：______ 。
【资料卡片】
ⅰ.NaCl、CaCl2溶液都呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。
ⅱ.Na2CO3化学性质与CaCO3相似，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
ⅲ.CaCl2和Na2CO3能反应生成NaCl和CaCO3
取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
【定性研究】
（2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成______ 色，证明猜想二成立。
【定量研究】
乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。
（3）Ⅰ.a点的实验现象是______ 。
Ⅱ.b点时发生反应的化学方程式：______ 。
Ⅲ.c点对应溶液中溶质为______ （填化学式）。
通过数据分析，证明猜想二成立。
任务二：回收CaCl2
（4）丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2，理由是______ 。
【交流反思】
（5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加入______ （填字母）。
A.CaO
B.Ca（OH）2
C.CaCO3
七、计算题：本大题共1小题，共5分。
17.黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20
生成氢气的质量（g） 0.02 m 0.01
试求：
（1）m的数值______ 。
（2）求此硫酸溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】16.00
得到
最外层电子数
C
12.【答案】减小
①
降温结晶
A
13.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 稀盐酸 MgCl2、HCl
14.【答案】有刺激性气味;水 氧气浓度 催化剂高温高压； 燃烧产物无污染
15.【答案】酒精灯 B或C;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 量筒 防止CO2溶于水且与水反应;无
16.【答案】CaCl2和HCl；
红；
有气泡产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaCl和Na2CO3；
盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙；
C
17.【答案】0.02 4.9%
第1页，共1页
一、单选题：本大题共10小题，共15分。
1.2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是（ ）
A. 推广绿色公共交通 B. 推广垃圾就地焚烧 C. 推行垃圾分类回收 D. 宣传爱绿护绿
2.目前很多新能源汽车上采用了磷酸铁锂（LiFePO4）电池（其中铁元素显+2价），Li元素在元素周期表中的信息如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 磷酸铁锂中有两种金属元素 B. 锂原子的结构示意图是
C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 磷酸铁锂（LiFePO4）属于氧化物
3.宏微结合是化学学科的思维方式。下列运用宏微观来解释，错误的是（ ）
A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，因为分子在不停地运动
B. 氢气和液氢都可以用作高能燃料，因为分子相同，其化学性质相同
C. 冰融化成水后，体积会变小，因为分子间有间隔
D. 6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，因为加压时氧气分子变小
4.国家主席习近平发表2025年新年贺词时提到“天水花牛苹果又大又红”，苹果中富含水分、糖类、矿物质、还含有纤维素（C6H10O5）n，纤维素能够促进胃酸分泌，帮助消化，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 纤维素分子由碳、氢、氧三个元素组成 B. 纤维素由21个原子构成
C. 纤维素中碳、氧元素的质量比为9：10 D. 纤维素中氢元素的质量分数最大
5.下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水由无色变为红色
D. 把一根打磨的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
6.水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应前后，原子和分子的个数均不变
C. 参加反应的CO和H2的质量之比为14：3 D. 生成物丙的化学式为CH4，属于无机物
7.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 检验氧气是否集满 将带火星木条伸入集气瓶中
B 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过灼热的铜网
C 淡化海水 取样，加入明矾，搅拌，静置，过滤
D 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 往过氧化氢溶液加入二氧化锰
A. A B. B C. C D. D
8.小林同学总结了部分物质间的转化关系如图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是（ ）
A. B.
C. D.
9.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 提纯铜粉（混有少量铁粉） 磁铁吸引
B 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2
C 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化
A. A B. B C. C D. D
10.在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器（如图1），实验过程中试管内气体压强变化如图2所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. ab段试管中液面逐渐下降 B. cd段长颈漏斗中液面逐渐上升
C. c点对应的操作是打开弹簧夹 D. bc段大理石与稀盐酸脱离接触
二、填空题：本大题共2小题，共8分。
11.下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA VIA VIIA 0
2 3 Li
锂
6.941 4 Be
铍
9.012 5B
硼
10.81 6C
碳
12.01 7N
氮
14.01 8O
氧
16.00 9F
氟
19.00 10 Ne
氖
20.18
3 11 Na
钠
22.99 12 Mg
镁
24.31 13 Al
铝
26.98 14 Si
硅
28.09 15P
磷
30.97 16S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.45 18 Ar
氩
39.95
（1）原子序数为8的元素是氧元素，相对原子质量为 ；在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）位于同一主族的氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。
（3）用“”表示一个氢原子，“”表示 （填字母）。
A.2H
B.4H
C.H2
D.2H2
12.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，t2℃时向编号为①、②、③的三个分别装有100g水的烧杯中，依次加入40g甲、乙、丙固体，并充分溶解，请回答下列问题。
（1）0至t2℃，温度升高，丙物质的溶解度 （填“增大”或“减小”）。
（2）t2℃时，三个烧杯中的溶液恰好达到饱和状态的是 （填“①”或“②”或“③”）。
（3）若甲中含有少量的乙，应采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。
（4）若将三个烧杯中的物质均降温至t1℃，溶质质量分数的大小关系为 。
A.②＞①=③
B.②＞①＞③
C.②＞③＞①
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
13.“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。
（1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是______ 。
（2）请写出反应Ⅱ的反应方程式______ 。
（3）工艺流程过程中循环使用的物质是______ 。
（4）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的______ （填化学式）。
四、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
14.氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2。工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是______ ，氨气泄漏可立即用______ 吸收。
（2）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与______ 有关。
（3）工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为：______ 。
（4）“氨能”作为清洁能源的优点有______ 。
五、实验题：本大题共1小题，共7分。
15.实验探究是学习化学的重要方法，请结合下列实验装置图回答问题。
（1）仪器①的名称是______ 。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为______ ，反应的化学方程式为______ 。
（3）若用G装置测量生成O2的体积，则在虚线框内还需要添加的仪器是______ 。
（4）若用G装置测量生成的CO2的体积，其中在水面上需放一层植物油，其目的是______ ，植物油上方原有的空气对实验结果______ （填“有”或“无”）明显影响。
六、探究题：本大题共1小题，共8分。
16.CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用CaCO3和稀盐酸制取CO2后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收CaCl2的方案。
任务一：探究组成
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
（1）猜想一：CaCl2；猜想二：______ 。
【资料卡片】
ⅰ.NaCl、CaCl2溶液都呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。
ⅱ.Na2CO3化学性质与CaCO3相似，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
ⅲ.CaCl2和Na2CO3能反应生成NaCl和CaCO3
取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
【定性研究】
（2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成______ 色，证明猜想二成立。
【定量研究】
乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。
（3）Ⅰ.a点的实验现象是______ 。
Ⅱ.b点时发生反应的化学方程式：______ 。
Ⅲ.c点对应溶液中溶质为______ （填化学式）。
通过数据分析，证明猜想二成立。
任务二：回收CaCl2
（4）丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2，理由是______ 。
【交流反思】
（5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加入______ （填字母）。
A.CaO
B.Ca（OH）2
C.CaCO3
七、计算题：本大题共1小题，共5分。
17.黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20
生成氢气的质量（g） 0.02 m 0.01
试求：
（1）m的数值______ 。
（2）求此硫酸溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】16.00
得到
最外层电子数
C
12.【答案】减小
①
降温结晶
A
13.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 稀盐酸 MgCl2、HCl
14.【答案】有刺激性气味;水 氧气浓度 催化剂高温高压； 燃烧产物无污染
15.【答案】酒精灯 B或C;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 量筒 防止CO2溶于水且与水反应;无
16.【答案】CaCl2和HCl；
红；
有气泡产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaCl和Na2CO3；
盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙；
C
17.【答案】0.02 4.9%
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