山东省泰安市第六中学2025-2026学年九年级（下）月考化学试卷（五四学制）（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省泰安市第六中学2025-2026学年九年级（下）月考化学试卷（五四学制）（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 588.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-20 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
2025-2026学年山东省泰安六中九年级（下）月考化学试卷（五四学制）
一、单选题：本大题共12小题，共24分。
1.下列生活用品的主要材料属于复合材料的是（ ）
A. 不锈钢炊具 B. 玻璃钢滑雪板 C. 塑料保鲜膜 D. 玻璃茶杯
2.2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是（ ）
A. 喝牛奶可以补钙 B. 长期摄入含铅的食品对人体无害
C. 合理用药能提高人类寿命 D. 糖类是人体主要的供能物质
3.“节能减排，保护环境，建设生态文明”成为确保我国可持续性发展的新的关键词。下列活动或举措与该主题无关的是（ ）
A. 我市开展的“捐献一张废纸，献出一片爱心”活动
B. 我市对雨水、污水管道实施规范化整治，做到清污分流
C. 我市举办的“珍爱生命拒绝毒品”大型签名活动
D. 2008年6月1日起，我国全面实施“限塑令”
4.下列有关知识的归纳中，正确的一组是（ ）
A、生活常识 B、环保知识
干冰→用于人工降雨
亚硝酸钠→用于腌制食品 节能减排→减缓温室效应
垃圾回收→减少资源浪费
C、物质鉴别 D、安全常识
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸→无色酚酞
鉴别软水与硬水→肥皂水 煤气泄漏→先打开排气扇
高楼起火→立即打开所有门窗
A. A B. B C. C D. D
5.生活中蕴含着许多化学知识。下列做法不正确的是（ ）
A. 露天焚烧垃圾以保持环境整洁 B. 医疗上用75%的酒精溶液杀菌消毒
C. 用汽油清洗衣服上的油污 D. 冰箱内放置活性炭除异味
6.下列离子中，能与Ca2+、H+、Cl-等离子大量共存与同一无色溶液中的是（ ）
A. OH- B. CO32- C. K+ D. Fe3+
7.规范的实验操作是实验安全与成功的保证，下列实验操作不正确的是（ ）
A. 检查气密性 B. 测定溶液的pH
C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
8.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A. 无色溶液中：K、、Fe2+
B. 酸性溶液中：Mg2+、、H+
C. pH=11的溶液中： Cu2+、N、Cl-
D. 氯化钡溶液中：N 、、N
9.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A. 向pH=3的盐酸中不断加水稀释
B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C. 相同质量的Mg、Fe与足量的稀盐酸反应
D. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
10.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质 用途
A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架
B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝
C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤
A. A B. B C. C D. D
11.下列实验不涉及化学变化的是（ ）
A.面粉爆炸 B.氢氧化钠固体溶解放热 C.电解水实验 D.探究铁生锈的条件
A. A B. B C. C D. D
12.下列物质在空气或氧气中燃烧时，对现象的描述不正确的是（ ）
A. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
二、填空题：本大题共2小题，共13分。
13.2023年杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，向全世界传递着亚运精神。请分析图文信息，解决下列的相关问题。
（1）绿色：亚运历史上，主火炬塔燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇（化学式CH3OH），甲醇由 元素组成，选用甲醇作燃料，是因为甲醇具有良好的 性。亚运会期间所有的官方指定用车均为新能源汽车，你知道的新能源有 （写一种）。
（2）智能：开幕式首创了5G超密组网方案，5G芯片主要由单晶硅片构成，硅的化学式为 。开幕式上的“数字烟花”通过AR技术等数字科技为观众演绎了一场视觉盛宴，用数字烟花代替传统烟花的意义是 。
（3）节俭：租赁的场地自行车馆赛道地板采用北欧松木，北欧天气寒冷，植物生长很慢，松木密度更 （填“大”或“小”）一些，即使磕碰也不容易留下坑洞。为节俭办会，利用回收的空瓶制成亚运环保纪念品，生活中节约资源的做法有 （写一种）。
（4）文明：亚运村技术官员村的文化小屋里，展出一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》。该作品用高温琅彩工艺，将高温的熔铜凝固为山，用颜料绘制上色，复原出王希孟《千里江山图》。古代工业“湿法冶铜”的化学方程式为 ，颜料选自矿物质，经研磨、溶解、过滤这三道工序获得，这三道工序均涉及的是 变化。
14.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）图中溶解度随温度升高而减小的物质是 。
（2）图中P点表示的b溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t2℃时，将等质量的a和c两种固体物质分别加水配成饱和溶液，得到的饱和溶液的质量关系为：a溶液 （填“＞”、“=”或“＜”）c溶液。
三、简答题：本大题共2小题，共10分。
15.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料--铁强化酱油，主要目的是为了预防______。
（2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是______（写出一种即可）。
②某品牌饮料的空易拉罐应收入______（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为______。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有铜，可能有铁
B．若滤渣中含有铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3-
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含铜、铁
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Cu2+
16.食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如图：
（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是______。
（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是______（用化学方程式表示。）
（3）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
17.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【作出猜想】
猜想1：Cr＞Fe＞Cu；
猜想2：Fe＞Cu＞Cr；
猜想3：Fe＞Cr＞Cu。
【查阅资料】
1铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
2铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 试管1 试管2 试管3
实验操作
实验现象 铁片表面产生气泡较慢，（1）溶液变为 ______ 。 铬片表面产生气泡较快溶液变为蓝色。 无明显现象
【结论解释】
（2）试管2中发生反应的化学方程式是 ______ 。
（3）小聪得到的结论是猜想 ______ 正确。
（4）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ______ 。
【拓展运用】
（5）请你设计完成下面的实验（“混合物”栏中括号内为杂质）。
混合物 除去杂质主要操作步骤
FeSO4溶液（CuSO4） ______
五、探究题：本大题共1小题，共11分。
18.镁、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
（1）为了探究影响铝与酸反应速率的因素，小叶同学用相同质量、相同形状、除去氧化膜的铝片设计如表所示实验。
实验操作
实验一
实验二
实验三
实验现象 铝表面产生气泡很小且慢 铝表面迅速产生大量气泡 铝表面产生气泡很小且慢
①写出实验一中发生反应的化学方程式______。
②比较实验一、二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与______、______（填粒子符号）和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。
③比较实验一、二、三可以得出的结论是______。
（2）小林同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见表：
时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24
溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0
实验现象 ______ 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀
小林同学通过请教老师得知，在一定条件下镁可与冷水缓慢反应；灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁。回答问题：请描述溶液pH变化的规律并解释原因：______。
小林还得知碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小林继续进行探究。
【猜想】Mg（OH）Cl分解后可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2．老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性味的气体。
【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有______气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有______。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有______。
【结论】Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为______。
六、计算题：本大题共3小题，共16分。
19.（1）从能源是否可以循环再生的角度看，可以将能源分为可再生能源和不可再生能源，譬如 ______ 就是不可再生能源．日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究．有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 ______ 能．
（2）试根据如图所示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式： ______ ．
（3） ______ g CH3OH（甲醇）中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等．
20.氯酸钾用途较广，用于烟花、火箭推进剂、医药中用作解热、利尿的药剂等。实验室制备氯酸钾的化学反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）氯酸钾中K元素的质量分数为 ______ （精确到0.1%）；
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
21.化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验取22.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向其中加入150.0g稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质的质量为163.2g（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）。求：
（1）产生CO2的总质量为______g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】碳、氢、氧
可燃
太阳能
Si
比较环保
大
一水多用，用淘米水用来浇花
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
物理
14.【答案】c
不饱和
＜
15.【答案】贫血 铁制外筒或铝合金内筒 可回收 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D
16.【答案】氢氧化钠 HCl+NaOH=NaCl+H2O
17.【答案】浅绿色 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ 1 除去金属表面的氧化膜和杂质 向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤
18.【答案】2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Na+ Cl- 氯离子可加速金属与酸的反应速率，钠离子不能加速金属与酸的反应速率 无明显现象 溶液pH由2增大到10，首先是镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，溶液pH增大，当盐酸恰好全部消耗完毕时，溶液只有氯化镁，pH=7，之后镁与冷水开始缓慢反应，生成氢氧化镁和氢气，溶液显碱性，pH继续增大，当镁全部反应完毕后，氢氧化镁与氯化镁反应生成碱式氯化镁，产生灰白色沉淀，溶液碱性不再变化，达到稳定的pH值 HCl Mg MgCl2 Mg（OH）ClMgO+HCl↑
19.【答案】煤、石油、天然气；热；4NH3+3O22N2+6H2O；32
20.【答案】31.8% 16.8%
21.【答案】8.8
第1页，共1页
一、单选题：本大题共12小题，共24分。
1.下列生活用品的主要材料属于复合材料的是（ ）
A. 不锈钢炊具 B. 玻璃钢滑雪板 C. 塑料保鲜膜 D. 玻璃茶杯
2.2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是（ ）
A. 喝牛奶可以补钙 B. 长期摄入含铅的食品对人体无害
C. 合理用药能提高人类寿命 D. 糖类是人体主要的供能物质
3.“节能减排，保护环境，建设生态文明”成为确保我国可持续性发展的新的关键词。下列活动或举措与该主题无关的是（ ）
A. 我市开展的“捐献一张废纸，献出一片爱心”活动
B. 我市对雨水、污水管道实施规范化整治，做到清污分流
C. 我市举办的“珍爱生命拒绝毒品”大型签名活动
D. 2008年6月1日起，我国全面实施“限塑令”
4.下列有关知识的归纳中，正确的一组是（ ）
A、生活常识 B、环保知识
干冰→用于人工降雨
亚硝酸钠→用于腌制食品 节能减排→减缓温室效应
垃圾回收→减少资源浪费
C、物质鉴别 D、安全常识
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸→无色酚酞
鉴别软水与硬水→肥皂水 煤气泄漏→先打开排气扇
高楼起火→立即打开所有门窗
A. A B. B C. C D. D
5.生活中蕴含着许多化学知识。下列做法不正确的是（ ）
A. 露天焚烧垃圾以保持环境整洁 B. 医疗上用75%的酒精溶液杀菌消毒
C. 用汽油清洗衣服上的油污 D. 冰箱内放置活性炭除异味
6.下列离子中，能与Ca2+、H+、Cl-等离子大量共存与同一无色溶液中的是（ ）
A. OH- B. CO32- C. K+ D. Fe3+
7.规范的实验操作是实验安全与成功的保证，下列实验操作不正确的是（ ）
A. 检查气密性 B. 测定溶液的pH
C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
8.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A. 无色溶液中：K、、Fe2+
B. 酸性溶液中：Mg2+、、H+
C. pH=11的溶液中： Cu2+、N、Cl-
D. 氯化钡溶液中：N 、、N
9.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A. 向pH=3的盐酸中不断加水稀释
B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C. 相同质量的Mg、Fe与足量的稀盐酸反应
D. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
10.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质 用途
A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架
B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝
C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤
A. A B. B C. C D. D
11.下列实验不涉及化学变化的是（ ）
A.面粉爆炸 B.氢氧化钠固体溶解放热 C.电解水实验 D.探究铁生锈的条件
A. A B. B C. C D. D
12.下列物质在空气或氧气中燃烧时，对现象的描述不正确的是（ ）
A. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
二、填空题：本大题共2小题，共13分。
13.2023年杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，向全世界传递着亚运精神。请分析图文信息，解决下列的相关问题。
（1）绿色：亚运历史上，主火炬塔燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇（化学式CH3OH），甲醇由 元素组成，选用甲醇作燃料，是因为甲醇具有良好的 性。亚运会期间所有的官方指定用车均为新能源汽车，你知道的新能源有 （写一种）。
（2）智能：开幕式首创了5G超密组网方案，5G芯片主要由单晶硅片构成，硅的化学式为 。开幕式上的“数字烟花”通过AR技术等数字科技为观众演绎了一场视觉盛宴，用数字烟花代替传统烟花的意义是 。
（3）节俭：租赁的场地自行车馆赛道地板采用北欧松木，北欧天气寒冷，植物生长很慢，松木密度更 （填“大”或“小”）一些，即使磕碰也不容易留下坑洞。为节俭办会，利用回收的空瓶制成亚运环保纪念品，生活中节约资源的做法有 （写一种）。
（4）文明：亚运村技术官员村的文化小屋里，展出一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》。该作品用高温琅彩工艺，将高温的熔铜凝固为山，用颜料绘制上色，复原出王希孟《千里江山图》。古代工业“湿法冶铜”的化学方程式为 ，颜料选自矿物质，经研磨、溶解、过滤这三道工序获得，这三道工序均涉及的是 变化。
14.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）图中溶解度随温度升高而减小的物质是 。
（2）图中P点表示的b溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t2℃时，将等质量的a和c两种固体物质分别加水配成饱和溶液，得到的饱和溶液的质量关系为：a溶液 （填“＞”、“=”或“＜”）c溶液。
三、简答题：本大题共2小题，共10分。
15.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料--铁强化酱油，主要目的是为了预防______。
（2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是______（写出一种即可）。
②某品牌饮料的空易拉罐应收入______（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为______。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有铜，可能有铁
B．若滤渣中含有铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3-
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含铜、铁
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Cu2+
16.食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如图：
（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是______。
（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是______（用化学方程式表示。）
（3）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
17.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【作出猜想】
猜想1：Cr＞Fe＞Cu；
猜想2：Fe＞Cu＞Cr；
猜想3：Fe＞Cr＞Cu。
【查阅资料】
1铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
2铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 试管1 试管2 试管3
实验操作
实验现象 铁片表面产生气泡较慢，（1）溶液变为 ______ 。 铬片表面产生气泡较快溶液变为蓝色。 无明显现象
【结论解释】
（2）试管2中发生反应的化学方程式是 ______ 。
（3）小聪得到的结论是猜想 ______ 正确。
（4）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ______ 。
【拓展运用】
（5）请你设计完成下面的实验（“混合物”栏中括号内为杂质）。
混合物 除去杂质主要操作步骤
FeSO4溶液（CuSO4） ______
五、探究题：本大题共1小题，共11分。
18.镁、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
（1）为了探究影响铝与酸反应速率的因素，小叶同学用相同质量、相同形状、除去氧化膜的铝片设计如表所示实验。
实验操作
实验一
实验二
实验三
实验现象 铝表面产生气泡很小且慢 铝表面迅速产生大量气泡 铝表面产生气泡很小且慢
①写出实验一中发生反应的化学方程式______。
②比较实验一、二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与______、______（填粒子符号）和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。
③比较实验一、二、三可以得出的结论是______。
（2）小林同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见表：
时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24
溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0
实验现象 ______ 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀
小林同学通过请教老师得知，在一定条件下镁可与冷水缓慢反应；灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁。回答问题：请描述溶液pH变化的规律并解释原因：______。
小林还得知碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小林继续进行探究。
【猜想】Mg（OH）Cl分解后可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2．老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性味的气体。
【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有______气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有______。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有______。
【结论】Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为______。
六、计算题：本大题共3小题，共16分。
19.（1）从能源是否可以循环再生的角度看，可以将能源分为可再生能源和不可再生能源，譬如 ______ 就是不可再生能源．日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究．有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 ______ 能．
（2）试根据如图所示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式： ______ ．
（3） ______ g CH3OH（甲醇）中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等．
20.氯酸钾用途较广，用于烟花、火箭推进剂、医药中用作解热、利尿的药剂等。实验室制备氯酸钾的化学反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）氯酸钾中K元素的质量分数为 ______ （精确到0.1%）；
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
21.化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验取22.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向其中加入150.0g稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质的质量为163.2g（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）。求：
（1）产生CO2的总质量为______g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】碳、氢、氧
可燃
太阳能
Si
比较环保
大
一水多用，用淘米水用来浇花
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
物理
14.【答案】c
不饱和
＜
15.【答案】贫血 铁制外筒或铝合金内筒 可回收 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D
16.【答案】氢氧化钠 HCl+NaOH=NaCl+H2O
17.【答案】浅绿色 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ 1 除去金属表面的氧化膜和杂质 向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤
18.【答案】2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Na+ Cl- 氯离子可加速金属与酸的反应速率，钠离子不能加速金属与酸的反应速率 无明显现象 溶液pH由2增大到10，首先是镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，溶液pH增大，当盐酸恰好全部消耗完毕时，溶液只有氯化镁，pH=7，之后镁与冷水开始缓慢反应，生成氢氧化镁和氢气，溶液显碱性，pH继续增大，当镁全部反应完毕后，氢氧化镁与氯化镁反应生成碱式氯化镁，产生灰白色沉淀，溶液碱性不再变化，达到稳定的pH值 HCl Mg MgCl2 Mg（OH）ClMgO+HCl↑
19.【答案】煤、石油、天然气；热；4NH3+3O22N2+6H2O；32
20.【答案】31.8% 16.8%
21.【答案】8.8
第1页，共1页
同课章节目录