人教版高中化学选择性必修3第3章烃的衍生物第3节醛酮课件
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选择性必修3第3章烃的衍生物第3节醛酮课件 |
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| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-21 00:00:00 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第三章 烃的衍生物
第三节 醛 酮
醛基的结构简式为—CHO，不能写成—COH。
2.乙醛的物理性质与结构
（1）物理性质
颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解性
无色 液态 有刺激性气味 比水的小 20.8 ℃
（易挥发） 与水、乙醇
等互溶
（2）结构
分子式 结构式 结构简式 分子结构模型
C2H4O
或CH3CHO
官能团：醛基（ ），碳原子采取sp2杂化，与其他原子形成3个σ键
和1个π键。乙醛的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3∶1。
3.乙醛的化学性质
（1）加成反应
①催化加氢（又称为还原反应）
CH3CHO＋H2 CH3CH2OH。
②与HCN加成
a.化学方程式：
CH3CHO＋HCN 。
b.反应原理：
①检验—CHO可选用银氨溶液或新制Cu（OH）2。
②从氧化还原的角度理解醇、醛、羧酸的相互转化关系为醇 羧酸。
酮
1.酮的概念和结构特点
2.丙酮的性质及应用
（1）性质
常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶。丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。在催化剂存在的条件下，丙酮催化加
氢的化学方程式为
酮类物质能与氢气发生加成反应，不能被银氨溶液氧化，但是可以燃烧，所以酮类物质也能发生氧化反应。
（2）应用
酮是重要的有机溶剂和化工原料。例如，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。
酮与醛可能为官能团异构，如丙醛与丙酮互为同分异构体。
醛基的检验方法及注意事项
1.检验方法
2.注意事项
（1）银镜反应的注意事项
（2025·山东济宁微山县第一中学高二月考）下列有关乙醛的银镜反应和乙醛与新制的Cu（OH）2反应实验的说法，正确的是（ ）
A.实验前，试管应先用热的烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤
B.向2％的稀氨水中滴入2％的AgNO3溶液，配得银氨溶液
C.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
D.2 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液混合后加入0.5 mL
40％的乙醛溶液，加热得砖红色沉淀
做银镜反应实验时试管要洁净，实验前用热的烧碱溶液洗涤是为了将试管内壁上的油污洗净，A正确；配制银氨溶液时，应向AgNO3溶液中滴加稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解，即制得银氨溶液，B错误；制取光亮的银镜必须将试管放在热水中温热，C错误；反应所用的Cu（OH）2必须是新制的，而且制备时，NaOH溶液必须明显过量，加热时间不能过长，防止Cu（OH）2受热分解成黑色的CuO，根据题给CuSO4溶液和NaOH溶液的量知，CuSO4过量，而乙醛与新制的Cu（OH）2的反应要在碱性条件下进行，故观察不到砖红色沉淀，D错误。
A
醛的转化和定量计算
1.醛的氧化和还原规律
2.醛基的定量计算
（1）醛基发生银镜反应或与新制的Cu（OH）2反应时，物质的量的关系如下：
1 mol ～2 mol Ag；1 mol ～1 mol Cu2O。
（2）甲醛发生氧化反应时可理解为 （H2CO3）。
所以甲醛分子中相当于有两个 ，当与足量的银氨溶液或新制的Cu（OH）2作用时，存在如下物质的量的关系：1mol甲醛～4 mol Ag；1mol甲醛～4 mol Cu（OH ）2～2 mol Cu2O。
（2024·湖北襄阳四中高二月考）现有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式。
（1）若该有机物为烃，则其可能的结构简式为 、 。
CH3CH2CH2CH3 CH（CH3）3
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为 。
若该有机物是一种饱和一元醛，且相对分子质量是58，设饱和一元醛的通式为CnH2nO，则14n＋16＝58，解得n＝3，因此该有机物的结构简式为CH3CH2CHO。
CH3CH2CHO
（3）若1 mol该有机物与足量银氨溶液作用可析出4 mol Ag，则该有机物的结构简式为 。
1mol该有机物与足量的银氨溶液反应，可析出4mol Ag，可知有机物中含有2个醛基，相对分子质量为58，则不可能为甲醛，故其分子式为C2H2O2，结构简式为OHC—CHO。
OHC—CHO
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物的结构简式可能是 （注：羟基连在碳碳双键上的有机物极不稳定）。
若该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基或羧基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，其相对分子质量是58，所以该有机物中不含羧基，应含有羟基，则其分子式为C3H6O，又因为羟基连在碳碳双键上的有机物极不稳定，则该有机物的结构简式为 。
解答本题时的注意点
（1）注意应用商余法求解化学式。
（2）1 mol ～2 mol Ag。
（3）注意官能团与性质之间的关系。
（2025·山东济宁高二期中）下列操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 目的 操作
A 鉴别苯和甲苯 分别取适量苯和甲苯于两支试管中，分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，观察液体是否褪色
B 取适量样品于试管中，加入足量新制的Cu（OH）2，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，取上层清液，加硫酸酸化，再滴加溴水，观察液体是否褪色
C 验证乙醇发生了消去反应 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约1∶3）的混合溶液20 mL，放入少量沸石，迅速升温至170 ℃，将产生的气体通入溴水中
D 配制银氨溶液 在洁净的试管中加入2％AgNO2溶液1 mL，边振荡边逐滴加入2％氨水直到沉淀恰好溶解
向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，盛有苯的试管中液体不褪色，盛有甲苯的试管中液体紫红色褪去，可以鉴别，A正确；溴水具有强氧化性， 中的醛基能被新制的Cu(OH)2氧化，酸化后再滴加溴水，此时溴水褪色说明发生了加成反应，证明样品分子中含有碳碳双键，B正确；乙醇发生消去反应时产生的SO2杂质也可以使溴水褪色，实验未除杂，故不能验证乙醇发生了消去反应，C错误；在洁净的试管中加入2％ AgNO3溶液1 mL，逐滴加入2％氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解，可配得银氨溶液，不能加入过量的氨水，否则会生成容易爆炸的物质，D正确。
C
第三章 烃的衍生物
第三节 醛 酮
醛基的结构简式为—CHO，不能写成—COH。
2.乙醛的物理性质与结构
（1）物理性质
颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解性
无色 液态 有刺激性气味 比水的小 20.8 ℃
（易挥发） 与水、乙醇
等互溶
（2）结构
分子式 结构式 结构简式 分子结构模型
C2H4O
或CH3CHO
官能团：醛基（ ），碳原子采取sp2杂化，与其他原子形成3个σ键
和1个π键。乙醛的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3∶1。
3.乙醛的化学性质
（1）加成反应
①催化加氢（又称为还原反应）
CH3CHO＋H2 CH3CH2OH。
②与HCN加成
a.化学方程式：
CH3CHO＋HCN 。
b.反应原理：
①检验—CHO可选用银氨溶液或新制Cu（OH）2。
②从氧化还原的角度理解醇、醛、羧酸的相互转化关系为醇 羧酸。
酮
1.酮的概念和结构特点
2.丙酮的性质及应用
（1）性质
常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶。丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。在催化剂存在的条件下，丙酮催化加
氢的化学方程式为
酮类物质能与氢气发生加成反应，不能被银氨溶液氧化，但是可以燃烧，所以酮类物质也能发生氧化反应。
（2）应用
酮是重要的有机溶剂和化工原料。例如，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。
酮与醛可能为官能团异构，如丙醛与丙酮互为同分异构体。
醛基的检验方法及注意事项
1.检验方法
2.注意事项
（1）银镜反应的注意事项
（2025·山东济宁微山县第一中学高二月考）下列有关乙醛的银镜反应和乙醛与新制的Cu（OH）2反应实验的说法，正确的是（ ）
A.实验前，试管应先用热的烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤
B.向2％的稀氨水中滴入2％的AgNO3溶液，配得银氨溶液
C.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
D.2 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液混合后加入0.5 mL
40％的乙醛溶液，加热得砖红色沉淀
做银镜反应实验时试管要洁净，实验前用热的烧碱溶液洗涤是为了将试管内壁上的油污洗净，A正确；配制银氨溶液时，应向AgNO3溶液中滴加稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解，即制得银氨溶液，B错误；制取光亮的银镜必须将试管放在热水中温热，C错误；反应所用的Cu（OH）2必须是新制的，而且制备时，NaOH溶液必须明显过量，加热时间不能过长，防止Cu（OH）2受热分解成黑色的CuO，根据题给CuSO4溶液和NaOH溶液的量知，CuSO4过量，而乙醛与新制的Cu（OH）2的反应要在碱性条件下进行，故观察不到砖红色沉淀，D错误。
A
醛的转化和定量计算
1.醛的氧化和还原规律
2.醛基的定量计算
（1）醛基发生银镜反应或与新制的Cu（OH）2反应时，物质的量的关系如下：
1 mol ～2 mol Ag；1 mol ～1 mol Cu2O。
（2）甲醛发生氧化反应时可理解为 （H2CO3）。
所以甲醛分子中相当于有两个 ，当与足量的银氨溶液或新制的Cu（OH）2作用时，存在如下物质的量的关系：1mol甲醛～4 mol Ag；1mol甲醛～4 mol Cu（OH ）2～2 mol Cu2O。
（2024·湖北襄阳四中高二月考）现有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式。
（1）若该有机物为烃，则其可能的结构简式为 、 。
CH3CH2CH2CH3 CH（CH3）3
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为 。
若该有机物是一种饱和一元醛，且相对分子质量是58，设饱和一元醛的通式为CnH2nO，则14n＋16＝58，解得n＝3，因此该有机物的结构简式为CH3CH2CHO。
CH3CH2CHO
（3）若1 mol该有机物与足量银氨溶液作用可析出4 mol Ag，则该有机物的结构简式为 。
1mol该有机物与足量的银氨溶液反应，可析出4mol Ag，可知有机物中含有2个醛基，相对分子质量为58，则不可能为甲醛，故其分子式为C2H2O2，结构简式为OHC—CHO。
OHC—CHO
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物的结构简式可能是 （注：羟基连在碳碳双键上的有机物极不稳定）。
若该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基或羧基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，其相对分子质量是58，所以该有机物中不含羧基，应含有羟基，则其分子式为C3H6O，又因为羟基连在碳碳双键上的有机物极不稳定，则该有机物的结构简式为 。
解答本题时的注意点
（1）注意应用商余法求解化学式。
（2）1 mol ～2 mol Ag。
（3）注意官能团与性质之间的关系。
（2025·山东济宁高二期中）下列操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 目的 操作
A 鉴别苯和甲苯 分别取适量苯和甲苯于两支试管中，分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，观察液体是否褪色
B 取适量样品于试管中，加入足量新制的Cu（OH）2，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，取上层清液，加硫酸酸化，再滴加溴水，观察液体是否褪色
C 验证乙醇发生了消去反应 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约1∶3）的混合溶液20 mL，放入少量沸石，迅速升温至170 ℃，将产生的气体通入溴水中
D 配制银氨溶液 在洁净的试管中加入2％AgNO2溶液1 mL，边振荡边逐滴加入2％氨水直到沉淀恰好溶解
向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，盛有苯的试管中液体不褪色，盛有甲苯的试管中液体紫红色褪去，可以鉴别，A正确；溴水具有强氧化性， 中的醛基能被新制的Cu(OH)2氧化，酸化后再滴加溴水，此时溴水褪色说明发生了加成反应，证明样品分子中含有碳碳双键，B正确；乙醇发生消去反应时产生的SO2杂质也可以使溴水褪色，实验未除杂，故不能验证乙醇发生了消去反应，C错误；在洁净的试管中加入2％ AgNO3溶液1 mL，逐滴加入2％氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解，可配得银氨溶液，不能加入过量的氨水，否则会生成容易爆炸的物质，D正确。
C