2026年湖南省长沙市高二下学期第一次月考化学模拟试卷02（人教版）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年湖南省长沙市高二下学期第一次月考化学模拟试卷02（人教版）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-21 00:00:00 | ||
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文档简介
2026年湖南省长沙市高二下学期第一次月考模拟卷02
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：选择性必修2、选择性必修3第一章。
6.难度：0.38
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)制取硒的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．基态Se原子核外有34种不同空间运动状态的电子
B．“分离”的方法所需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯
C．“滤液”中主要存在的阴离子有：
D．“酸化”时发生的离子反应方程式为
2．下列化学用语或图示正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．、互为同素异形体
C．熔融的电离方程式：
D．分子中键的形成过程：
3．一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，化学式为基态W原子核外电子运动状态只有1种；基态X原子的价层电子数是基态Y原子的一半，基态Y原子的p能级电子数与s能级电子数相等；基态最外层电子数与基态最外层电子数相等。下列说法正确的是
A．基态Y原子核外电子的空间运动状态有7种
B．离子半径：大于
C．第一电离能：X大于Y
D．X位于第二周期ⅤA族
4．东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的质子数为10
B．含有的键为11
C．反应生成时，转移的电子数为16
D．标准状况下，可转化为的数目为2
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．的空间结构为平面三角形
6．如图为Fe-Mg合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8个
B．若M处的坐标为，则R处的坐标为
C．Fe和Mg间的最短距离为 pm
D．晶体的密度为
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol金刚石中所含σ键数目为2NA
B．标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA
C．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA
D．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA
8．某电池正极材料的部分晶体结构如图(Mg2+未画出)，电池放电时，电解液中的Mg2+持续嵌入立方体中心，放电结束时，Fe元素和Cu元素的价态均为+2价。下列说法错误的是
A．该部分晶体结构为晶胞的
B．晶胞中Cu2+与Mg2+之间的最近距离为a pm
C．放电结束时，晶体的化学式为：MgCuFe(CN)6
D．放电结束时，晶胞中距离Mg2+最近的Mg2+个数为6
9．利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成醇，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．依据过程①的成键机理，与还可形成
B．过程②中键角变大
C．过程⑥中脱去的小分子为
D．根据上述机理，若用代替，RCOOH被还原生成
阅读下列材料，完成下面小题。
乙硼烷可以使单质硼均匀地涂覆在金属表面，增加金属抗腐蚀和抗磨损能力。常温下，乙硼烷在空气中能自燃，遇水发生水解反应： 。、是具有孤电子对的分子，它们能与乙硼烷发生加合作用分别生成羰基硼烷及氨硼烷：；。
已知：①在水中的电离方式类似氨的电离；②与结构相似。
10．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为6的硼核素：
B．的电离方程式为
C．中的配位键可以表示为
D．的VSEPR模型为
11．若表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，完全水解，转移电子总数为
B．常温下的溶液中，的数目一定为
C．与混合气体发生加合作用前，体积约为
D．中键数目为
12．一种在医药研发、生物化学领域有重要作用的物质的结构如图所示，已知R、T、W、X、Z为原子序数依次增大的前20号元素且在前四周期均有分布，基态W原子的核外电子填充在5个原子轨道中，原子半径：X>W。下列说法正确的是
A．沸点： B．第一电离能：W>T>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T>X D．的空间结构是三角锥形
13．玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图所示。下列有关该分子的说法中正确的是
A．该分子具有强氧化性
B．-S-可与结合而降低药效
C．该分子结构中有3个手性碳原子
D．1 mol该分子在一定条件下与足量加成，最多可消耗
14．下列实验装置错误的是
A．红色喷泉实验 B．灼烧海带
C．萃取碘水中的碘 D．170℃制乙烯
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。
(1)已知Ag在第五周期，与Cu同族，的价层电子排布式为_______。中_______原子提供孤电子对
(2)向AgCl悬浊液中加入少量NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的ΔH =_______。
已知：
(3)常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
ⅰ． ；
ⅱ． 。
①下列说法正确的是_______(填标号)。
A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小
B．随着增大，减小
C．溶液中存在
D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大
②反应 K=_______(用、表示)。
(4)由于有剧毒，生产中常改用提取。
已知： ；
。
向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。
已知：溶液中。
①曲线_______(填标号)表示的变化。
②m点约为_______。
(5)某工业废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_______。
16．常作有机反应的催化剂。某实验小组拟制备并探究其性质。
实验(一)制备。
装置如图1所示。已知：沸点为58.8℃。实验中，观察到烧瓶中产生红棕色气体。
(1)试剂X宜选择_______(填“溴水”或“液溴”)。用铁粉替代铁片的目的是_______。
(2)装置中利用到的四氯化碳的性质是_______。实验完毕后，将烧瓶中混合物经_______(填实验操作名称)得到固体。
实验(二)探究性质。
为了探究的稳定性，进行如图2实验。
(3)当_______(填实验现象)时，可以确认发生分解反应，生成了。
(4)实验过程中，先通入一会儿，再点燃酒精灯，这样操作的目的是_______。
(5)为确认玻璃管中残留物有，宜选择试剂_______(填标号)。
a.溶液 b.酸性溶液
c.KSCN溶液，氯水 d.溶液
(6)为了探究浓度对氧化性的影响，实验操作及现象如下：
实验 操作 现象
ⅰ 向2mL0.1mol溶液中滴加KI淀粉溶液 溶液变蓝色
ⅱ 向2mL0.1mol溶液中先加入适量NaF固体，后滴加KI淀粉溶液 溶液不变蓝色
已知：呈无色。
写出实验ⅰ中离子反应方程式：_______。
实验ⅱ“不变蓝色”的原因是_______(结合必要化学用语和文字解释)。
17．伊马替尼(Imatinib)是首个用于治疗慢性粒细胞白血病的分子靶向抗肿瘤药物，被列入世界卫生组织的基本药物标准清单，被认为是医疗系统中“最为有效、最为安全，满足最重大需求”的基本药物之一、以下是该物质的合成路线。
化合物D的同分异构体中，符合下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：2：2：4的结构为___________(写一种)。
①芳香族化合物且能发生银镜反应
②苯环上连有三个取代基，其中两个为氨基
③结构中含有一个手性碳原子
18．按要求回答下列问题：
(1)当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成和各1.2mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为_____。
(2)分子中最多有_____个原子处于同一平面上。
(3)分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_____。
(4)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4mol反应，则该烃的结构简式为_____。
(5)有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
①有机物X的质谱图如图所示，该有机物X的相对分子质量为_____。
②将10.0gX在足量中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水和KOH浓溶液，发现无水增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g。该有机物X的分子式为_____。
③经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比为3：1.该有机物X的结构简式为_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026年湖南省长沙市高二下学期第一次月考模拟卷02
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B C C A D D C
题号 11 12 13 14
答案 B B B C
15．(1) C
(2)
(3) B
(4) c
(5)
16．(1) 液溴 增大固体与液体接触面、加快反应速率
(2) 是非极性溶剂 过滤、干燥
(3)试管中溶液变蓝色(或硬质玻璃管中出现红棕色气体)
(4)排尽装置内空气，避免氧化亚铁离子
(5)a
(6) 铁离子生成六氟合铁离子，降低了铁离子浓度，其氧化性降低
17． 6 、
18．(1)
(2)14
(3)
(4)
(5) 100
答案第1页，共2页
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化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：选择性必修2、选择性必修3第一章。
6.难度：0.38
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)制取硒的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．基态Se原子核外有34种不同空间运动状态的电子
B．“分离”的方法所需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯
C．“滤液”中主要存在的阴离子有：
D．“酸化”时发生的离子反应方程式为
2．下列化学用语或图示正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．、互为同素异形体
C．熔融的电离方程式：
D．分子中键的形成过程：
3．一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，化学式为基态W原子核外电子运动状态只有1种；基态X原子的价层电子数是基态Y原子的一半，基态Y原子的p能级电子数与s能级电子数相等；基态最外层电子数与基态最外层电子数相等。下列说法正确的是
A．基态Y原子核外电子的空间运动状态有7种
B．离子半径：大于
C．第一电离能：X大于Y
D．X位于第二周期ⅤA族
4．东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的质子数为10
B．含有的键为11
C．反应生成时，转移的电子数为16
D．标准状况下，可转化为的数目为2
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．的空间结构为平面三角形
6．如图为Fe-Mg合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8个
B．若M处的坐标为，则R处的坐标为
C．Fe和Mg间的最短距离为 pm
D．晶体的密度为
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol金刚石中所含σ键数目为2NA
B．标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA
C．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA
D．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA
8．某电池正极材料的部分晶体结构如图(Mg2+未画出)，电池放电时，电解液中的Mg2+持续嵌入立方体中心，放电结束时，Fe元素和Cu元素的价态均为+2价。下列说法错误的是
A．该部分晶体结构为晶胞的
B．晶胞中Cu2+与Mg2+之间的最近距离为a pm
C．放电结束时，晶体的化学式为：MgCuFe(CN)6
D．放电结束时，晶胞中距离Mg2+最近的Mg2+个数为6
9．利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成醇，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．依据过程①的成键机理，与还可形成
B．过程②中键角变大
C．过程⑥中脱去的小分子为
D．根据上述机理，若用代替，RCOOH被还原生成
阅读下列材料，完成下面小题。
乙硼烷可以使单质硼均匀地涂覆在金属表面，增加金属抗腐蚀和抗磨损能力。常温下，乙硼烷在空气中能自燃，遇水发生水解反应： 。、是具有孤电子对的分子，它们能与乙硼烷发生加合作用分别生成羰基硼烷及氨硼烷：；。
已知：①在水中的电离方式类似氨的电离；②与结构相似。
10．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为6的硼核素：
B．的电离方程式为
C．中的配位键可以表示为
D．的VSEPR模型为
11．若表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，完全水解，转移电子总数为
B．常温下的溶液中，的数目一定为
C．与混合气体发生加合作用前，体积约为
D．中键数目为
12．一种在医药研发、生物化学领域有重要作用的物质的结构如图所示，已知R、T、W、X、Z为原子序数依次增大的前20号元素且在前四周期均有分布，基态W原子的核外电子填充在5个原子轨道中，原子半径：X>W。下列说法正确的是
A．沸点： B．第一电离能：W>T>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T>X D．的空间结构是三角锥形
13．玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图所示。下列有关该分子的说法中正确的是
A．该分子具有强氧化性
B．-S-可与结合而降低药效
C．该分子结构中有3个手性碳原子
D．1 mol该分子在一定条件下与足量加成，最多可消耗
14．下列实验装置错误的是
A．红色喷泉实验 B．灼烧海带
C．萃取碘水中的碘 D．170℃制乙烯
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。
(1)已知Ag在第五周期，与Cu同族，的价层电子排布式为_______。中_______原子提供孤电子对
(2)向AgCl悬浊液中加入少量NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的ΔH =_______。
已知：
(3)常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
ⅰ． ；
ⅱ． 。
①下列说法正确的是_______(填标号)。
A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小
B．随着增大，减小
C．溶液中存在
D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大
②反应 K=_______(用、表示)。
(4)由于有剧毒，生产中常改用提取。
已知： ；
。
向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。
已知：溶液中。
①曲线_______(填标号)表示的变化。
②m点约为_______。
(5)某工业废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_______。
16．常作有机反应的催化剂。某实验小组拟制备并探究其性质。
实验(一)制备。
装置如图1所示。已知：沸点为58.8℃。实验中，观察到烧瓶中产生红棕色气体。
(1)试剂X宜选择_______(填“溴水”或“液溴”)。用铁粉替代铁片的目的是_______。
(2)装置中利用到的四氯化碳的性质是_______。实验完毕后，将烧瓶中混合物经_______(填实验操作名称)得到固体。
实验(二)探究性质。
为了探究的稳定性，进行如图2实验。
(3)当_______(填实验现象)时，可以确认发生分解反应，生成了。
(4)实验过程中，先通入一会儿，再点燃酒精灯，这样操作的目的是_______。
(5)为确认玻璃管中残留物有，宜选择试剂_______(填标号)。
a.溶液 b.酸性溶液
c.KSCN溶液，氯水 d.溶液
(6)为了探究浓度对氧化性的影响，实验操作及现象如下：
实验 操作 现象
ⅰ 向2mL0.1mol溶液中滴加KI淀粉溶液 溶液变蓝色
ⅱ 向2mL0.1mol溶液中先加入适量NaF固体，后滴加KI淀粉溶液 溶液不变蓝色
已知：呈无色。
写出实验ⅰ中离子反应方程式：_______。
实验ⅱ“不变蓝色”的原因是_______(结合必要化学用语和文字解释)。
17．伊马替尼(Imatinib)是首个用于治疗慢性粒细胞白血病的分子靶向抗肿瘤药物，被列入世界卫生组织的基本药物标准清单，被认为是医疗系统中“最为有效、最为安全，满足最重大需求”的基本药物之一、以下是该物质的合成路线。
化合物D的同分异构体中，符合下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：2：2：4的结构为___________(写一种)。
①芳香族化合物且能发生银镜反应
②苯环上连有三个取代基，其中两个为氨基
③结构中含有一个手性碳原子
18．按要求回答下列问题：
(1)当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成和各1.2mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为_____。
(2)分子中最多有_____个原子处于同一平面上。
(3)分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_____。
(4)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4mol反应，则该烃的结构简式为_____。
(5)有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
①有机物X的质谱图如图所示，该有机物X的相对分子质量为_____。
②将10.0gX在足量中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水和KOH浓溶液，发现无水增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g。该有机物X的分子式为_____。
③经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比为3：1.该有机物X的结构简式为_____。
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2026年湖南省长沙市高二下学期第一次月考模拟卷02
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B C C A D D C
题号 11 12 13 14
答案 B B B C
15．(1) C
(2)
(3) B
(4) c
(5)
16．(1) 液溴 增大固体与液体接触面、加快反应速率
(2) 是非极性溶剂 过滤、干燥
(3)试管中溶液变蓝色(或硬质玻璃管中出现红棕色气体)
(4)排尽装置内空气，避免氧化亚铁离子
(5)a
(6) 铁离子生成六氟合铁离子，降低了铁离子浓度，其氧化性降低
17． 6 、
18．(1)
(2)14
(3)
(4)
(5) 100
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