湖南省株洲市2025-2026学年高考化学自编模拟试卷04（人教版2019）（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省株洲市2025-2026学年高考化学自编模拟试卷04（人教版2019）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-21 00:00:00 | ||
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文档简介
2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷04
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A．火力发电是一种将化学能直接转化为电能的装置
B．风能、太阳能、地热能、潮汐能、核电等都属于新能源
C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
2．下列化学用语使用正确的是
A．蚁酸的结构简式为：CH3COOH
B．羟基的电子式为：
C．基态C原子的电子排布图为：
D．乙炔分子的球棍模型为：
3．下列实验事故的处理方法不合理的是
选项 实验事故 处理方法
A 易燃物钠、钾引起火灾 用泡沫灭火器灭火
B 不需回收利用的有机废液 用焚烧法处理
C 被玻璃碎片划伤 伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗
D 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
A．A B．B C．C D．D
4．实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱
B．用图2装置制取乙酸乙酯
C．用图3装置制取并收集干燥的氨气
D．缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深
5．天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是
A．阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇
B．阿斯巴甜含有四种官能团
C．阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品
D．阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．中有键
D．的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子
7．下列实验能达到相应实验目的的是
A．在铁制品上镀致密铜镀层 B．探究浓度对反应速率的影响 C．验证乙烯具有还原性 D．制备FeSO4固体
A．A B．B C．C D．D
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子按图示连接顺序组成的化合物M有广泛应用，其中X、Y、Z原子所含电子数之和与W原子所含电子数相等，M中所有原子最外层电子均达到了稳定结构。下列有关说法正确的是
A．为平面形分子 B．M中第一电离能最大的是Z
C．最简单氢化物的稳定性：Y9．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性：
B 用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH 测溶液pH的试纸颜色更深 酸性：
C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含
D 在溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加溶液 先生成白色沉淀，后沉淀由白色变黑色 溶度积：
A．A B．B C．C D．D
10．一种以低品位锰矿(含、及少量、、)为原料生产的工艺流程如下。
已知：在该流程条件下，、完全沉淀的pH分别为3.7和5.0，、开始沉淀的pH分别为7.2和8.8.下列说法错误的是
A．“溶浸”过程中只体现了氧化性(不考虑的自身分解反应)
B．“调pH”中物质A可以是MnO
C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为
D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为
11．已知石墨是层状结构，可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为，同层的最近距离为apm。下列说法错误的是
A．石墨层中每个六元碳环实际占有2个碳原子 B．该石墨插层化合物的化学式为
C．石墨中碳碳键的键长为0.5apm D．碳层和锂层的最短距离d为
12．某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图，晶胞边长为apm，Mg位于相邻4个Ni所围合的正四面体的体心。下列说法不正确的是
A．储氢过程中被还原
B．晶体的化学式为
C．每个Mg周围有12个紧邻的H
D．Mg与Ni的原子核间距为
13．25℃时，用相同物质的量浓度的溶液分别滴定起始物质的量浓度均为0.1mol/L的等体积的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．酸性强弱：
B．滴定至T点时，存在：
C．三种溶液滴定到PH均为7时，HX消耗的溶液最多
D．当中和百分数达到100%时，将三种溶液混合后有：
14．逆水气变换反应： 。一定压力下，按投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、。下列说法错误的是
A．
B．、温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．焦炉煤气主要成分为、CO，还含有一定浓度的HCN和等气态污染物。HCN的沸点为26℃。真空碳酸钾法可实现经济高效脱除、HCN和，但此法不可避免会产生含高浓度、的碱性废液。某科研团队对废液中的浓度进行了检测，检测过程如下：
步骤1 “组装装置”：按图1所示连接好装置，将导管插入含有溶液的比色管中。
步骤2 “预处理”：量取5mL废液于烧杯中，用蒸馏水稀释至200mL后转入到烧瓶中。在烧瓶内加入溶液和溶液，并用稀磷酸调节溶液pH后盖好瓶塞，打开冷凝水开始蒸馏。蒸馏完成后，将馏出液用氢氧化钠溶液调节pH为12，并定容至100mL，待测。
步骤3 “滴定”：取20mL“预处理”后待测液于锥形瓶中，加入2-3滴指示剂，用0.01mol/L硝酸银溶液滴定至终点，进行平行实验2-3次，消耗硝酸银溶液的平均体积为。同理，用20mL蒸馏水以相同方式做空白对照，进行平行实验2-3次，消耗硝酸银溶液的平均体积为。
步骤4 “数据处理”。
已知1：不同金属离子与反应的溶解平衡常数和与反应的稳定常数
离子 沉积平衡 配位平衡
已知2：溶液中、HCN的分配与pH值的关系
pH 1 3 5 6 7 9 11 13
0 0 0 0.04 0.41 29 97.6 99.98
(1)沸点低，易液化，故液氨常用作___________。
(2)图中蛇形冷凝管进水口为___________(填“e”或“f”)，此实验使用蛇形而不使用球形冷凝管的原因为___________。
(3)“步骤2”中，加入溶液更有利于HCN蒸出，加入溶液的作用是___________；用稀磷酸调节溶液pH的范围为___________。
(4)若将“步骤2”改为向5mL废液中加入过量的，过滤，将滤液用氢氧化钠溶液调节pH为12，并定容至100mL，再进行“步骤3”测定的浓度，测得的浓度偏小，产生此误差的原因为___________(用离子反应方程式表示，已知)。
(5)该废液中的浓度为___________mg/L(用含的式子表示，结果须化简)。
16．锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图。
回答下列问题：
(1)基态锗原子价层电子排布式是_______。
(2)“浸液1”制取晶体的过程中应先加入_______(填化学式)调节溶液的值，使转化为沉淀除去，再经过一系列操作即可制得硫酸锌晶体。
(3)“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的离子方程式是_______。
(4)“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有_______，分液时“水相”从分液漏斗的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。
(5)“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因是_______。
(6)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。
①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中_____(填“B”“C”或“D”)图不能表示此化合物的晶胞。
②晶胞A的参数如上图所示，其密度为，则阿伏加德罗常数数值为_______(用含a、b、c、ρ表示)。
17．有机物I是一种重要的有机药物，对心血管的治疗有重要作用，某药物研究所以甲苯为原料合成I的一种流程线路如下：
已知：
①；
②。
回答下列问题：
(1)C的命名为_____。
(2)D中含氧官能团的名称为_____。
(3)I的结构简式为_____。
(4)反应③、⑦的反应类型分别为_____、_____。
(5)E能使溴水褪色，写出E与足量的溴水反应的化学方程式：_____。
(6)分子中键与键数目之比为_____(苯环中大键相当于3个键)。
(7)D的同分异构体较多，符合下列条件的同分异构体有_____种(-OH连在同一碳原子上不稳定)，写出核磁共振氢谱为4：2：2：2：2的结构简式：_____(任写一种)。
①带有萘环()结构的化合物；②1mol该物质与足量的Na反应产生1mol；③遇不显紫色。
18．乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：
已知：RCOOH，回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________，B中含氧官能团的名称为___________。
(2)反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为___________。
(3)写出反应③的化学方程式___________。
(4)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是___________。
(5)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。
(6)以和为原料，参照上述合成路线，设计三步合成的路线___________(无机试剂任选)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷04（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A A A B A B A A
题号 11 12 13 14
答案 C B B C
15．(1)制冷剂
(2) e 因HCN的沸点较低，不易冷凝，蛇形冷凝管接触面积大，冷凝更充分
(3) 除去废液中的
(4)
(5)
16．(1)
(2)
(3)
(4) 分液漏斗、烧杯 下口放出
(5)高于2.5时水解程度增强，低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降
(6) D
17．(1)对溴苯甲醛
(2)醛基、羟基
(3)
(4) 取代反应 加聚反应
(5)
(6)15∶4
(7) 12 (或等)(任写其一即可)
18．(1) 对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 硝基、羧基
(2)
(3)+H2O
(4)保护羧基
(5)
(6)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A．火力发电是一种将化学能直接转化为电能的装置
B．风能、太阳能、地热能、潮汐能、核电等都属于新能源
C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
2．下列化学用语使用正确的是
A．蚁酸的结构简式为：CH3COOH
B．羟基的电子式为：
C．基态C原子的电子排布图为：
D．乙炔分子的球棍模型为：
3．下列实验事故的处理方法不合理的是
选项 实验事故 处理方法
A 易燃物钠、钾引起火灾 用泡沫灭火器灭火
B 不需回收利用的有机废液 用焚烧法处理
C 被玻璃碎片划伤 伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗
D 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
A．A B．B C．C D．D
4．实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱
B．用图2装置制取乙酸乙酯
C．用图3装置制取并收集干燥的氨气
D．缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深
5．天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是
A．阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇
B．阿斯巴甜含有四种官能团
C．阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品
D．阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．中有键
D．的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子
7．下列实验能达到相应实验目的的是
A．在铁制品上镀致密铜镀层 B．探究浓度对反应速率的影响 C．验证乙烯具有还原性 D．制备FeSO4固体
A．A B．B C．C D．D
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子按图示连接顺序组成的化合物M有广泛应用，其中X、Y、Z原子所含电子数之和与W原子所含电子数相等，M中所有原子最外层电子均达到了稳定结构。下列有关说法正确的是
A．为平面形分子 B．M中第一电离能最大的是Z
C．最简单氢化物的稳定性：Y
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性：
B 用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH 测溶液pH的试纸颜色更深 酸性：
C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含
D 在溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加溶液 先生成白色沉淀，后沉淀由白色变黑色 溶度积：
A．A B．B C．C D．D
10．一种以低品位锰矿(含、及少量、、)为原料生产的工艺流程如下。
已知：在该流程条件下，、完全沉淀的pH分别为3.7和5.0，、开始沉淀的pH分别为7.2和8.8.下列说法错误的是
A．“溶浸”过程中只体现了氧化性(不考虑的自身分解反应)
B．“调pH”中物质A可以是MnO
C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为
D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为
11．已知石墨是层状结构，可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为，同层的最近距离为apm。下列说法错误的是
A．石墨层中每个六元碳环实际占有2个碳原子 B．该石墨插层化合物的化学式为
C．石墨中碳碳键的键长为0.5apm D．碳层和锂层的最短距离d为
12．某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图，晶胞边长为apm，Mg位于相邻4个Ni所围合的正四面体的体心。下列说法不正确的是
A．储氢过程中被还原
B．晶体的化学式为
C．每个Mg周围有12个紧邻的H
D．Mg与Ni的原子核间距为
13．25℃时，用相同物质的量浓度的溶液分别滴定起始物质的量浓度均为0.1mol/L的等体积的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．酸性强弱：
B．滴定至T点时，存在：
C．三种溶液滴定到PH均为7时，HX消耗的溶液最多
D．当中和百分数达到100%时，将三种溶液混合后有：
14．逆水气变换反应： 。一定压力下，按投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、。下列说法错误的是
A．
B．、温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．焦炉煤气主要成分为、CO，还含有一定浓度的HCN和等气态污染物。HCN的沸点为26℃。真空碳酸钾法可实现经济高效脱除、HCN和，但此法不可避免会产生含高浓度、的碱性废液。某科研团队对废液中的浓度进行了检测，检测过程如下：
步骤1 “组装装置”：按图1所示连接好装置，将导管插入含有溶液的比色管中。
步骤2 “预处理”：量取5mL废液于烧杯中，用蒸馏水稀释至200mL后转入到烧瓶中。在烧瓶内加入溶液和溶液，并用稀磷酸调节溶液pH后盖好瓶塞，打开冷凝水开始蒸馏。蒸馏完成后，将馏出液用氢氧化钠溶液调节pH为12，并定容至100mL，待测。
步骤3 “滴定”：取20mL“预处理”后待测液于锥形瓶中，加入2-3滴指示剂，用0.01mol/L硝酸银溶液滴定至终点，进行平行实验2-3次，消耗硝酸银溶液的平均体积为。同理，用20mL蒸馏水以相同方式做空白对照，进行平行实验2-3次，消耗硝酸银溶液的平均体积为。
步骤4 “数据处理”。
已知1：不同金属离子与反应的溶解平衡常数和与反应的稳定常数
离子 沉积平衡 配位平衡
已知2：溶液中、HCN的分配与pH值的关系
pH 1 3 5 6 7 9 11 13
0 0 0 0.04 0.41 29 97.6 99.98
(1)沸点低，易液化，故液氨常用作___________。
(2)图中蛇形冷凝管进水口为___________(填“e”或“f”)，此实验使用蛇形而不使用球形冷凝管的原因为___________。
(3)“步骤2”中，加入溶液更有利于HCN蒸出，加入溶液的作用是___________；用稀磷酸调节溶液pH的范围为___________。
(4)若将“步骤2”改为向5mL废液中加入过量的，过滤，将滤液用氢氧化钠溶液调节pH为12，并定容至100mL，再进行“步骤3”测定的浓度，测得的浓度偏小，产生此误差的原因为___________(用离子反应方程式表示，已知)。
(5)该废液中的浓度为___________mg/L(用含的式子表示，结果须化简)。
16．锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图。
回答下列问题：
(1)基态锗原子价层电子排布式是_______。
(2)“浸液1”制取晶体的过程中应先加入_______(填化学式)调节溶液的值，使转化为沉淀除去，再经过一系列操作即可制得硫酸锌晶体。
(3)“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的离子方程式是_______。
(4)“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有_______，分液时“水相”从分液漏斗的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。
(5)“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因是_______。
(6)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。
①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中_____(填“B”“C”或“D”)图不能表示此化合物的晶胞。
②晶胞A的参数如上图所示，其密度为，则阿伏加德罗常数数值为_______(用含a、b、c、ρ表示)。
17．有机物I是一种重要的有机药物，对心血管的治疗有重要作用，某药物研究所以甲苯为原料合成I的一种流程线路如下：
已知：
①；
②。
回答下列问题：
(1)C的命名为_____。
(2)D中含氧官能团的名称为_____。
(3)I的结构简式为_____。
(4)反应③、⑦的反应类型分别为_____、_____。
(5)E能使溴水褪色，写出E与足量的溴水反应的化学方程式：_____。
(6)分子中键与键数目之比为_____(苯环中大键相当于3个键)。
(7)D的同分异构体较多，符合下列条件的同分异构体有_____种(-OH连在同一碳原子上不稳定)，写出核磁共振氢谱为4：2：2：2：2的结构简式：_____(任写一种)。
①带有萘环()结构的化合物；②1mol该物质与足量的Na反应产生1mol；③遇不显紫色。
18．乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：
已知：RCOOH，回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________，B中含氧官能团的名称为___________。
(2)反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为___________。
(3)写出反应③的化学方程式___________。
(4)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是___________。
(5)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。
(6)以和为原料，参照上述合成路线，设计三步合成的路线___________(无机试剂任选)。
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2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷04（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A A A B A B A A
题号 11 12 13 14
答案 C B B C
15．(1)制冷剂
(2) e 因HCN的沸点较低，不易冷凝，蛇形冷凝管接触面积大，冷凝更充分
(3) 除去废液中的
(4)
(5)
16．(1)
(2)
(3)
(4) 分液漏斗、烧杯 下口放出
(5)高于2.5时水解程度增强，低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降
(6) D
17．(1)对溴苯甲醛
(2)醛基、羟基
(3)
(4) 取代反应 加聚反应
(5)
(6)15∶4
(7) 12 (或等)(任写其一即可)
18．(1) 对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 硝基、羧基
(2)
(3)+H2O
(4)保护羧基
(5)
(6)
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