浙江省宁波市宁波“十校”2026届高三3月联考化学试题卷（图片版，含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省宁波市宁波“十校”2026届高三3月联考化学试题卷（图片版，含答案） |
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|
| 格式 | |||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-21 00:00:00 | ||
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文档简介
笔密青考试结束的
宁波“十校”2026届高三3月联考
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟
考生注意:
1.客题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字军或钢第分别填写在试题卷和省
盟纸规定的位上。
2、睿题时,请按照睿题纸上”注意事坝“的要求,在各题纸相应的位直上规他作者,在本试题
上的作答一律无效,
3.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Zn-6
洗样音分
一、说样骤(金大北个。理个《矿。书矿。个个现个念统如中有一下
存合题日要求的,不选、多选、错 均不得分
1.材科是人类颗以生仔和发展的物质基福,卜列材科王要成分属十有机物的是
A,玛 B,超级
C.光导纤理 D。合成神
2.下列有关NaSO:的说法中,不正确的是
A,NaSO 是理电解B B。水将改呈碱性
C,实验室可用于制SO D,SO和NaO双W制NaSO
3.下的化字用语表述错误的是
A,中子数为20的氯原子:C
B.基态Cr原子的价层电子拜布式:3d4s
C.HO的VSEPR模型;
的系统俞名法:334一三甲基己熵
4.天于反网2NaNHz+N2O=NaN+NaOH+NHs1,卜列说法中止确的是
A.NH;是至化严物
B.生成2mol的NaNs需要转移3mol 电子
C。NaNH 溶于水可能显碱性
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
5.下列关于元素周期律和元素周期表的认识错误的是
A,第一电离能;NuAs
C.Be元系位于同期表的s区 D).牛径;O >Mg
宁波“十校”化学试题卷第1贝 共8负
6.下列说法不止确的是
A.石景有类似金属品体的导电性
B.硫易符于二硫化碳和消程
C.铝表面目然形成的氧化膜很薄,射磨性和抗腐蚀性不够强,需要貌外处理增加厚度
D.硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水等特点是由于硅氧四面体结构的特殊性
7.下列有关仪器的使用方法或实验操作错误的是
A,在中和热测定实验中,温度计测量完盐酸语液后需要洗净擦干再用于后续实
B.酸式满定管装标准液前,必须先用该落液润洗,润洗液从下口放出
C.在钠的燃烧实验中,不可近距离俩视坩埚
D.用容量瓶配落液时,若加水超过刻度践,立即用股头酒管吸出多余液体
8.下列反应方程式正确的是
A,NaCOs落液中加人过量不酚:Na,CO, +CO+HO
B.AI落解在NaOH语液中:2AI+2NaOH+6H2O-2Na[AI(OHD]+3H
C.在NaHSO;落液中酒加少量NaCIO落液:HSO:+CIO~=SO-+H*+CI
D.氢氟酸落蚀玻珊:SiOz+4H*+4F =SiF41+2HO
9.有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是
CH C
A,M分子中所有砜隙子不可锤共鱼 B,N可与H0形成分子间氢锐
C.ImolM最多与2molH发生加成反应 D.司用外光话法区分M与N
10.下列实验甲不能达到实验目的的是
于燥的FgC]*6H,O
注
处 石
无水CaC.
NaOH
溶液
甲 丙
A.装置甲可用于验证海湿氢气与干燥氢气的漂白性
B。利用图乙制取并收集少量的NH
C.用内装1制备无水FcC1
D.用丁装置制备Fe(OH)并能轻长时间观察其颜色
下W”十”化字低源在温2机共8W
11.以CoOSC为阴极反应的催化剂,在KHCO溶液中电解CHCHCHOH和KNO,两极协同
合成CH;CH:CONH (丙酰胺)的原理如图
电
Mo CH CH,CH,OH.
NH,OH
CH,CH,CHOa
CH,CH,CONH.
下列说法正确的是
A,合成CHCH CONH2时公生成CH CH COOK副产初
B.a极的反应为NO;+6e +5H O=NH2OH+7OH
C.b极与电源负极相连,发生还原反后
D.当电路中转移2mol电子时,理论上合成025molCHCHCONH
12.硫能氯(SO,Cl)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂,可发生
水解生成两种强酸。氯碳酸加热可得到硫能氯,但温度高于
553K时碗既氯公分解生成S02和Cl2。卜列有天说法错误的是
A.画计十宁旧称为4体 氧酸
B.由氯硕酸加热制硫酰氯的过程中公有硫酸生成
C.SOCl 分解生成SO 和Cl 为熵增反应
D.水落液中,1mol硫酰氮最多可以与3molNaOH完全反应
13.Fc为中心的配位化合物铁卟基血红街白的重要组成部分,结构如图甲所示(配体M为HO
O:或CO)。载氧时,血红蛋白分子中Fe”脱去配位的HO并与0:配位:若人体吸入CO,则
C0占据配位点,直红蛋白失去揽氧功能。卟味环为平面结构(如图乙所示),能与铁、钻等金
属离子配位,个能与Li产、N*等配位。卜列有天说法错误的是
时划
白
甲
A.卟啉环具有识别功能,可以分离Fe+与Na
R.与每卟脉位的F力,(0大十0大十H0
C.卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的σ键数目相同
D.该卟啉分子在般性环境甲配位能力会减家
下W”十”化字低酸在温3机共8机
14.烯殓催化制备醛的反应机理如卜图所示,卜列说法错误的是
(nlnhlnl
(I1-
A.HCo(CO);是该反应的催化剂
B.反应讨程中钴的配位数和化合价都发生了变化
C.上述过程中涉及极性链的画裂和形成
D.该过程总反应为CH;CH=CH+H+CO一CH;CH:CH:CHO
15.已知:25C下,KIZnS=25×102,KaICuS=63×103*,K(HsS=1×107,Ka(H:S=1×10
∠nS[s1+ZH'1aa) =Zn'[adHHStad1
将是量ZS置于LxmolL的盐酸中,收集到强出的HS气体015mol。HS饱和落液深度约为
0.1mol/L。假设溶液体权不受,卜列说法个止确的是
A.K=2.5x102
B.同反应后的溶液中滴加1m1002m0LCuS0溶液,有黑色沉淀生成
C.区应同的济液为酸性
D,反应后的溶液中cCI)0.5molL
16,某学习小组用“直接蝴量法”对某工)废气中的S0,浓度进行满定(已知废气中其他成分个
与又应)
0)将某工)废气经慢迪入盛有的NaOH落液(是量的镇量瓶(番磨口塞的锥形瓶)中,将倾
瓶在冰水浴中冷却,加人榜镜酸酸化(硫元素主要以HS0:的形式存在)及少量淀粉语液,便
用超声震荡。存惧量瓶温度检定后,用惧的标准落液满定
2进行二次平行滴定实验,记录消耗惧的标准洛液体极,进行相天计算
下列有天说法错误的是
A.便用俱量瓶而不便用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响
B.超声震荡过程中温度显著升高,用冰水浴降温有利于SO2的测定
C.滴定终点的现象:溶清由无色变为蓝色,日半分钟内不很
D.凋定应程中,模量租中发生反应时离于方程式:+30H+HS0=S0÷+21+2H
宁波“十校”化学试题卷第4贝 共8负
非洗怪音分
一.非课福题(本大顾共4小题.共57分
17.(16分)如图甲所示,ZnS品体中播入少量CuC1后,会出理能量不同的“正电”区城、“负电
区域,光下发出特定波长的光。
区A x域B
CuC
掺入离子位
甲
(1)xA 中的子为 (填离子符号),区域B带 (填“正电”或“负
电
(2)ZnS品体中Zm2+旁边最近的Zm2+有
(3)己知草果酸(ng )的K=14×103,K=1.7×103,HF的K=6.3×10。
写出革果酸与足量NaF反应后的阴离子的结构商式
(4)四乙基氯棚酸铵C:HsNIBF是超级电容器中应用最厂泛的有机电解液。其合成反应方粒
式如下:[(C2Hs)N1OH+HBF4→[(C2Hs)NIIBF4H+H2O
OO在ICHsN阳离子中,中心氯(N)原子的杂化方式为::请写出IBF厂的电
子
②能不能用NH4F代替[(CHs)NIIBF41作为电解液 (填“能”或“不能”)。请从
物质的结构角度分析:
8)HBFa可用HF与H;BO:反应制得,请与出该反应的化学方程式
④已知BF在碱性环境化会发生水解,试写出CHsNIBF与定量氢氧化钢落液加热反
应的离子方程式(产物中有乙烯和三乙基胺生成)
18.(12分)自1913年合成复工业化以来,科学家一直致力于合成氯技术的研究和发展
回答下列问;
(1)根据图1数据计算反应 N (g)+=H:(g)=NHs(g)的AH=_ k.mno
N(g)H3H(g)
NH(g)+2H(g
Hg
NH.(g+H(g
M(g
图1能量转操关高
(2)常温常压下,在密用容器中出和N,按照体积比31湿合放置较长时间,没有明显生成NH
有同学认为原因是反应的速率极小。请判断该同学观点是否正确 (填“正确或
“错误”),并设计实验验证(简述实验方法即可)。
宁波“十校”化学试题卷第5页 共 8页
(3)某科研团以构筑了“讨游金属一LH”双活性中心俳化体系,实现了温和条件下氰向氯的说
步转化。已知吸附态或游离态的氮均能与LH反应
反应1:2Rh4N+3LiH=--8Rh+LiNH2+LiNH AH
反应 II:N+3LiH====LiNH>+LiNH AH
(1)上还两个反应的AG(AG=A1-7AS)与温度T的关系如下图所示,其中
“a”或“b”)表示反应Ⅱ的MG与温度T的关系
2O
2O
高
4O
6O
3OO 4OO 5OO 6OO 7OO
πK
2)请写出Rh(45号元素)在元素周期表中的位置(周期和族)
(4)过渡金属-LH复合催化合成氢的进程可表示为如下5步
其中a~e所表示的状态如下表所示:(ca和cat(N分别代表未吸附和吸附了氯的过渡金
催化剂,未表示出各物质的化学计量数
b C d e
|cat.+LiNH +Li N cat.+LiH+LiN
|cat.+LiH+Nz+H |cat (N)+LiH+H H+H cat.+LiH+NH:H tH
当cat.为Rh时,全过程的能量-及应进程如图中点划线所示
2O
O
2O
-6O
8O
1OO
宁波“十校”化学试题卷第6页 共 8页
①过程a→b的△S▲0(填“>”、“<”或“=”)
②现将cat,改为Mn,C知:4MnN+3LH—2MnN+LNH+LeNHAhs(Ah若状态a的初始相对能最仍为0,请你在上图中用实线画出全过程的能量-反应进程图
19.(12分)乙既乙酸乙酯(相对分于质量130,师点180℃,超过120C并始分解)是一种重要时
有机中间体,实验室制备乙能乙酸乙酯的原理、步骤如下
2H,CH,OH+2Na-2CH;CHONa+H
2CH,COOC,Hs-m[CH,COCHCOOCHsFNa′+CH,OH
ICH,COCHCOOC,HFNa’-CHCOCH,COOCH。(乙酰乙酸乙酯
实步保
1.词圆能称撒中加人25m甲本,滑46合通调辽即班人除数中。它给冷篇国流务盲,加药
金属钢元全烙化后俘止加热。符混合液降温便金属钢成为细粒状钢砂
盲,迅速同帝有钠砂的圆底烧瓶中中加人442乙酸乙酯和少最乙解,并在瓶口安装冷凝管和装有
氯化节的十燥管。反应回流3-4小时全钢妙基本消失,得到透明落液
面,边振荡边滴加酯酸洛液全弱酸性。符混合液转人4中,用锶和氯化钢语液流添陷层
静直后介出酌层。开一水称有和混合物,收事产物开称量
回答下列同:
(1)请补死瘤Ⅲ中断大数报X备名格家_▲;加人包和氯化钢溶液的日的是
(2)本头验而要将钢先制备成时砂的尿因可能是—▲
3t(( 分于中称”号候原于上时氢有一定酸住,具K≈2×10*。
CH,CCH,COkH
从结构角度解释原因▲
14J下M#十本2IW7*IFHN
A.实验中的甲苯应用专用回收稳回收,防止残留的少量钢引发火灾
B.本实验应硼保在尤水坏境中进行,但是乙酸乙留中宫有的少量乙醇尤高处圳
C.步张甲的中苯问换成CC14
D.实验收集到乙配乙酸乙酯19.5g,则此次实验的产率是60%
(5)为获得产品,有机混合物可以采用—A方法进一步分离
A。压
B。减压蒸馆
C.加生石灰常压落修
D。加压
宁波“十校”化学试题卷第7贝 共8负
20.(12分)G量一种新型药物,它的一种简化合成路线加下图所示(部分产物未列出)
CoOE
C,CN 。
B(CH,FON)
RaeyNi
CooE
已知;EtCH CH oC
一
回答下列问
(1)化合物A中的含氧官能团名称是
(2)写出化合物B的结构简式
(3)下列说法不正确的是
A.B→C和F→G的反应类型相同
B.化合物F与氢气充分加成以后的产物中存在5个手性碳原子
C.化合物G苯环上的一氯代物有5种
D.化合物E因为有羟基,所以易溶于水
(4)请写出D与是量氢氧化钠落液反应的化学方程式(D中CF键在该条件下不反应)
(5)由F生成G的反应过程中会生成少量副产物H,H是G的同分异构体,设计方案鉴别G和
甘(写出所用试剂和实验现象)
(6)( -cH,)和乙烯为原料,设计化合物(HN -COoCH,Ca,)的合成路线(用消
程图表示,无机试剂任选)。
宁波“十校”化学试题卷第8页 共8页
宁波“十校”2026届高三3月联考
化学参考答案
,选择总(每题3分,共48分)
2 5 6
D D C C A B
2 13 4 15 16
A D C B D D
二、非选择题(共52分)
17. (1)C1(1分)负电(2分;
(2)12(1分)
O
(2分
(4)(1sp3(1分); :F;B:F; (2分)
F:
②不能(1分)CHsNIBF拥有半径较大的阴阳离子,常温下为液体;而NHF常温
下为固体(2分,写出离子半径较大1分,物质状态比较1分,只写CH小NIBF状
本,未写NH正提态不得分’
34HF+HB0=HBF+3H0(29
(④I(C2H3)NT+[BF1+5OH-(C2Hs)N+C2H1+IB(OHI+4F+H2O(2分
(写成BO+3H-0也给分,
18.(1)45(2分)
(2)正确(1分) 升温、加压、添加催化剂(能加快反应速率的操作皆可),用湿润的
灯供石苏试维粉验,芳零红制有氯气(耳他粉验万法合理即叫),叫证明照因是读率较小
(2分,操作1分,检验1分,
(3)①a(2分)②第五周期第VIⅢI族(2分)(4)①)<(1分
宁波“十校” 化学答案第1页 共2页
(/介.h的管帮tI介.Ce刚配葡小号I分
19.(1)分液蒲斗(2分)降低产物(乙酰乙酸乙酯)溶解度(2分
(2)增大接触面积,加快反应速率(2分。写出增大速率就给分
(3)制联基和酯基中氧的电负性大十碳,导致其中候原子的止电性增强,继向使业中基中的
氢键极性增强,易于断裂。(2分,氧的电负性或吸电子效应1分,极性变化1分
(4)AB(1个1分,共2分)
(5)B(2分)
(1)醛基、经基(1分)
H
(分
(3)ACD(1个1分,共3分
3vaoH CH,C1:OH*H0(2分)(写出复杂
Coo
有机产物给1分)
(5)加入FeCl滔液,若显蒙色,则为G:若无紫色则为H(2分,试剂1分,现象区分1分
(6)合成乙解1分,合成对氯基苯中酸1分,目标产物1分(答案合理就给分
中条的
宁波“十校”2026届高三3月联考
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟
考生注意:
1.客题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字军或钢第分别填写在试题卷和省
盟纸规定的位上。
2、睿题时,请按照睿题纸上”注意事坝“的要求,在各题纸相应的位直上规他作者,在本试题
上的作答一律无效,
3.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Zn-6
洗样音分
一、说样骤(金大北个。理个《矿。书矿。个个现个念统如中有一下
存合题日要求的,不选、多选、错 均不得分
1.材科是人类颗以生仔和发展的物质基福,卜列材科王要成分属十有机物的是
A,玛 B,超级
C.光导纤理 D。合成神
2.下列有关NaSO:的说法中,不正确的是
A,NaSO 是理电解B B。水将改呈碱性
C,实验室可用于制SO D,SO和NaO双W制NaSO
3.下的化字用语表述错误的是
A,中子数为20的氯原子:C
B.基态Cr原子的价层电子拜布式:3d4s
C.HO的VSEPR模型;
的系统俞名法:334一三甲基己熵
4.天于反网2NaNHz+N2O=NaN+NaOH+NHs1,卜列说法中止确的是
A.NH;是至化严物
B.生成2mol的NaNs需要转移3mol 电子
C。NaNH 溶于水可能显碱性
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
5.下列关于元素周期律和元素周期表的认识错误的是
A,第一电离能;Nu
C.Be元系位于同期表的s区 D).牛径;O >Mg
宁波“十校”化学试题卷第1贝 共8负
6.下列说法不止确的是
A.石景有类似金属品体的导电性
B.硫易符于二硫化碳和消程
C.铝表面目然形成的氧化膜很薄,射磨性和抗腐蚀性不够强,需要貌外处理增加厚度
D.硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水等特点是由于硅氧四面体结构的特殊性
7.下列有关仪器的使用方法或实验操作错误的是
A,在中和热测定实验中,温度计测量完盐酸语液后需要洗净擦干再用于后续实
B.酸式满定管装标准液前,必须先用该落液润洗,润洗液从下口放出
C.在钠的燃烧实验中,不可近距离俩视坩埚
D.用容量瓶配落液时,若加水超过刻度践,立即用股头酒管吸出多余液体
8.下列反应方程式正确的是
A,NaCOs落液中加人过量不酚:Na,CO, +CO+HO
B.AI落解在NaOH语液中:2AI+2NaOH+6H2O-2Na[AI(OHD]+3H
C.在NaHSO;落液中酒加少量NaCIO落液:HSO:+CIO~=SO-+H*+CI
D.氢氟酸落蚀玻珊:SiOz+4H*+4F =SiF41+2HO
9.有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是
CH C
A,M分子中所有砜隙子不可锤共鱼 B,N可与H0形成分子间氢锐
C.ImolM最多与2molH发生加成反应 D.司用外光话法区分M与N
10.下列实验甲不能达到实验目的的是
于燥的FgC]*6H,O
注
处 石
无水CaC.
NaOH
溶液
甲 丙
A.装置甲可用于验证海湿氢气与干燥氢气的漂白性
B。利用图乙制取并收集少量的NH
C.用内装1制备无水FcC1
D.用丁装置制备Fe(OH)并能轻长时间观察其颜色
下W”十”化字低源在温2机共8W
11.以CoOSC为阴极反应的催化剂,在KHCO溶液中电解CHCHCHOH和KNO,两极协同
合成CH;CH:CONH (丙酰胺)的原理如图
电
Mo CH CH,CH,OH.
NH,OH
CH,CH,CHOa
CH,CH,CONH.
下列说法正确的是
A,合成CHCH CONH2时公生成CH CH COOK副产初
B.a极的反应为NO;+6e +5H O=NH2OH+7OH
C.b极与电源负极相连,发生还原反后
D.当电路中转移2mol电子时,理论上合成025molCHCHCONH
12.硫能氯(SO,Cl)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂,可发生
水解生成两种强酸。氯碳酸加热可得到硫能氯,但温度高于
553K时碗既氯公分解生成S02和Cl2。卜列有天说法错误的是
A.画计十宁旧称为4体 氧酸
B.由氯硕酸加热制硫酰氯的过程中公有硫酸生成
C.SOCl 分解生成SO 和Cl 为熵增反应
D.水落液中,1mol硫酰氮最多可以与3molNaOH完全反应
13.Fc为中心的配位化合物铁卟基血红街白的重要组成部分,结构如图甲所示(配体M为HO
O:或CO)。载氧时,血红蛋白分子中Fe”脱去配位的HO并与0:配位:若人体吸入CO,则
C0占据配位点,直红蛋白失去揽氧功能。卟味环为平面结构(如图乙所示),能与铁、钻等金
属离子配位,个能与Li产、N*等配位。卜列有天说法错误的是
时划
白
甲
A.卟啉环具有识别功能,可以分离Fe+与Na
R.与每卟脉位的F力,(0大十0大十H0
C.卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的σ键数目相同
D.该卟啉分子在般性环境甲配位能力会减家
下W”十”化字低酸在温3机共8机
14.烯殓催化制备醛的反应机理如卜图所示,卜列说法错误的是
(nlnhlnl
(I1-
A.HCo(CO);是该反应的催化剂
B.反应讨程中钴的配位数和化合价都发生了变化
C.上述过程中涉及极性链的画裂和形成
D.该过程总反应为CH;CH=CH+H+CO一CH;CH:CH:CHO
15.已知:25C下,KIZnS=25×102,KaICuS=63×103*,K(HsS=1×107,Ka(H:S=1×10
∠nS[s1+ZH'1aa) =Zn'[adHHStad1
将是量ZS置于LxmolL的盐酸中,收集到强出的HS气体015mol。HS饱和落液深度约为
0.1mol/L。假设溶液体权不受,卜列说法个止确的是
A.K=2.5x102
B.同反应后的溶液中滴加1m1002m0LCuS0溶液,有黑色沉淀生成
C.区应同的济液为酸性
D,反应后的溶液中cCI)0.5molL
16,某学习小组用“直接蝴量法”对某工)废气中的S0,浓度进行满定(已知废气中其他成分个
与又应)
0)将某工)废气经慢迪入盛有的NaOH落液(是量的镇量瓶(番磨口塞的锥形瓶)中,将倾
瓶在冰水浴中冷却,加人榜镜酸酸化(硫元素主要以HS0:的形式存在)及少量淀粉语液,便
用超声震荡。存惧量瓶温度检定后,用惧的标准落液满定
2进行二次平行滴定实验,记录消耗惧的标准洛液体极,进行相天计算
下列有天说法错误的是
A.便用俱量瓶而不便用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响
B.超声震荡过程中温度显著升高,用冰水浴降温有利于SO2的测定
C.滴定终点的现象:溶清由无色变为蓝色,日半分钟内不很
D.凋定应程中,模量租中发生反应时离于方程式:+30H+HS0=S0÷+21+2H
宁波“十校”化学试题卷第4贝 共8负
非洗怪音分
一.非课福题(本大顾共4小题.共57分
17.(16分)如图甲所示,ZnS品体中播入少量CuC1后,会出理能量不同的“正电”区城、“负电
区域,光下发出特定波长的光。
区A x域B
CuC
掺入离子位
甲
(1)xA 中的子为 (填离子符号),区域B带 (填“正电”或“负
电
(2)ZnS品体中Zm2+旁边最近的Zm2+有
(3)己知草果酸(ng )的K=14×103,K=1.7×103,HF的K=6.3×10。
写出革果酸与足量NaF反应后的阴离子的结构商式
(4)四乙基氯棚酸铵C:HsNIBF是超级电容器中应用最厂泛的有机电解液。其合成反应方粒
式如下:[(C2Hs)N1OH+HBF4→[(C2Hs)NIIBF4H+H2O
OO在ICHsN阳离子中,中心氯(N)原子的杂化方式为::请写出IBF厂的电
子
②能不能用NH4F代替[(CHs)NIIBF41作为电解液 (填“能”或“不能”)。请从
物质的结构角度分析:
8)HBFa可用HF与H;BO:反应制得,请与出该反应的化学方程式
④已知BF在碱性环境化会发生水解,试写出CHsNIBF与定量氢氧化钢落液加热反
应的离子方程式(产物中有乙烯和三乙基胺生成)
18.(12分)自1913年合成复工业化以来,科学家一直致力于合成氯技术的研究和发展
回答下列问;
(1)根据图1数据计算反应 N (g)+=H:(g)=NHs(g)的AH=_ k.mno
N(g)H3H(g)
NH(g)+2H(g
Hg
NH.(g+H(g
M(g
图1能量转操关高
(2)常温常压下,在密用容器中出和N,按照体积比31湿合放置较长时间,没有明显生成NH
有同学认为原因是反应的速率极小。请判断该同学观点是否正确 (填“正确或
“错误”),并设计实验验证(简述实验方法即可)。
宁波“十校”化学试题卷第5页 共 8页
(3)某科研团以构筑了“讨游金属一LH”双活性中心俳化体系,实现了温和条件下氰向氯的说
步转化。已知吸附态或游离态的氮均能与LH反应
反应1:2Rh4N+3LiH=--8Rh+LiNH2+LiNH AH
反应 II:N+3LiH====LiNH>+LiNH AH
(1)上还两个反应的AG(AG=A1-7AS)与温度T的关系如下图所示,其中
“a”或“b”)表示反应Ⅱ的MG与温度T的关系
2O
2O
高
4O
6O
3OO 4OO 5OO 6OO 7OO
πK
2)请写出Rh(45号元素)在元素周期表中的位置(周期和族)
(4)过渡金属-LH复合催化合成氢的进程可表示为如下5步
其中a~e所表示的状态如下表所示:(ca和cat(N分别代表未吸附和吸附了氯的过渡金
催化剂,未表示出各物质的化学计量数
b C d e
|cat.+LiNH +Li N cat.+LiH+LiN
|cat.+LiH+Nz+H |cat (N)+LiH+H H+H cat.+LiH+NH:H tH
当cat.为Rh时,全过程的能量-及应进程如图中点划线所示
2O
O
2O
-6O
8O
1OO
宁波“十校”化学试题卷第6页 共 8页
①过程a→b的△S▲0(填“>”、“<”或“=”)
②现将cat,改为Mn,C知:4MnN+3LH—2MnN+LNH+LeNHAhs(Ah
19.(12分)乙既乙酸乙酯(相对分于质量130,师点180℃,超过120C并始分解)是一种重要时
有机中间体,实验室制备乙能乙酸乙酯的原理、步骤如下
2H,CH,OH+2Na-2CH;CHONa+H
2CH,COOC,Hs-m[CH,COCHCOOCHsFNa′+CH,OH
ICH,COCHCOOC,HFNa’-CHCOCH,COOCH。(乙酰乙酸乙酯
实步保
1.词圆能称撒中加人25m甲本,滑46合通调辽即班人除数中。它给冷篇国流务盲,加药
金属钢元全烙化后俘止加热。符混合液降温便金属钢成为细粒状钢砂
盲,迅速同帝有钠砂的圆底烧瓶中中加人442乙酸乙酯和少最乙解,并在瓶口安装冷凝管和装有
氯化节的十燥管。反应回流3-4小时全钢妙基本消失,得到透明落液
面,边振荡边滴加酯酸洛液全弱酸性。符混合液转人4中,用锶和氯化钢语液流添陷层
静直后介出酌层。开一水称有和混合物,收事产物开称量
回答下列同:
(1)请补死瘤Ⅲ中断大数报X备名格家_▲;加人包和氯化钢溶液的日的是
(2)本头验而要将钢先制备成时砂的尿因可能是—▲
3t(( 分于中称”号候原于上时氢有一定酸住,具K≈2×10*。
CH,CCH,COkH
从结构角度解释原因▲
14J下M#十本2IW7*IFHN
A.实验中的甲苯应用专用回收稳回收,防止残留的少量钢引发火灾
B.本实验应硼保在尤水坏境中进行,但是乙酸乙留中宫有的少量乙醇尤高处圳
C.步张甲的中苯问换成CC14
D.实验收集到乙配乙酸乙酯19.5g,则此次实验的产率是60%
(5)为获得产品,有机混合物可以采用—A方法进一步分离
A。压
B。减压蒸馆
C.加生石灰常压落修
D。加压
宁波“十校”化学试题卷第7贝 共8负
20.(12分)G量一种新型药物,它的一种简化合成路线加下图所示(部分产物未列出)
CoOE
C,CN 。
B(CH,FON)
RaeyNi
CooE
已知;EtCH CH oC
一
回答下列问
(1)化合物A中的含氧官能团名称是
(2)写出化合物B的结构简式
(3)下列说法不正确的是
A.B→C和F→G的反应类型相同
B.化合物F与氢气充分加成以后的产物中存在5个手性碳原子
C.化合物G苯环上的一氯代物有5种
D.化合物E因为有羟基,所以易溶于水
(4)请写出D与是量氢氧化钠落液反应的化学方程式(D中CF键在该条件下不反应)
(5)由F生成G的反应过程中会生成少量副产物H,H是G的同分异构体,设计方案鉴别G和
甘(写出所用试剂和实验现象)
(6)( -cH,)和乙烯为原料,设计化合物(HN -COoCH,Ca,)的合成路线(用消
程图表示,无机试剂任选)。
宁波“十校”化学试题卷第8页 共8页
宁波“十校”2026届高三3月联考
化学参考答案
,选择总(每题3分,共48分)
2 5 6
D D C C A B
2 13 4 15 16
A D C B D D
二、非选择题(共52分)
17. (1)C1(1分)负电(2分;
(2)12(1分)
O
(2分
(4)(1sp3(1分); :F;B:F; (2分)
F:
②不能(1分)CHsNIBF拥有半径较大的阴阳离子,常温下为液体;而NHF常温
下为固体(2分,写出离子半径较大1分,物质状态比较1分,只写CH小NIBF状
本,未写NH正提态不得分’
34HF+HB0=HBF+3H0(29
(④I(C2H3)NT+[BF1+5OH-(C2Hs)N+C2H1+IB(OHI+4F+H2O(2分
(写成BO+3H-0也给分,
18.(1)45(2分)
(2)正确(1分) 升温、加压、添加催化剂(能加快反应速率的操作皆可),用湿润的
灯供石苏试维粉验,芳零红制有氯气(耳他粉验万法合理即叫),叫证明照因是读率较小
(2分,操作1分,检验1分,
(3)①a(2分)②第五周期第VIⅢI族(2分)(4)①)<(1分
宁波“十校” 化学答案第1页 共2页
(/介.h的管帮tI介.Ce刚配葡小号I分
19.(1)分液蒲斗(2分)降低产物(乙酰乙酸乙酯)溶解度(2分
(2)增大接触面积,加快反应速率(2分。写出增大速率就给分
(3)制联基和酯基中氧的电负性大十碳,导致其中候原子的止电性增强,继向使业中基中的
氢键极性增强,易于断裂。(2分,氧的电负性或吸电子效应1分,极性变化1分
(4)AB(1个1分,共2分)
(5)B(2分)
(1)醛基、经基(1分)
H
(分
(3)ACD(1个1分,共3分
3vaoH CH,C1:OH*H0(2分)(写出复杂
Coo
有机产物给1分)
(5)加入FeCl滔液,若显蒙色,则为G:若无紫色则为H(2分,试剂1分,现象区分1分
(6)合成乙解1分,合成对氯基苯中酸1分,目标产物1分(答案合理就给分
中条的
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