陕西省延安市宝塔区2025-2026学年九年级（下）开学化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 陕西省延安市宝塔区2025-2026学年九年级（下）开学化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 197.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-21 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年陕西省延安市宝塔区九年级（下）开学化学试卷
一、单选题：本大题共9小题，共18分。
1.化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A. H B. N C. O D. Al
2.下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 洁净的空气 B. 汽水 C. 氮气 D. 水泥砂浆
3.下列实验室制取并验证氢气性质的操作中，不正确的是（ ）
A. 检查装置气密性
B. 收集氢气
C. 闻氢气气味
D. 检验氢气的纯度
4.“上善若水，水善利万物而不争。”下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 水的净化过程中明矾的作用是杀菌消毒
B. 水分子是由水原子构成的
C. 水能溶解很多物质，75%酒精溶液中溶剂是水
D. 水在自然界中不断循环，没有资源危机
5.下列化学符号中数字“2”的含义正确的是（ ）
①O2；②2Na；③Mg2+；④；⑤H2O。
A. 表示离子所带电荷数的是②③ B. 表示原子个数的是①②
C. 表示元素化合价数值的是③④ D. 表示分子中原子个数的是①⑤
6.小华设计如下实验验证质量守恒定律。下列说法正确的是（ ）
A. 实验①和②都能验证质量守恒定律
B. 实验②中试剂的量对实验结果无影响
C. 实验②未冷却至室温就可以进行称量读数
D. 将实验①中大理石换成碳酸钠，该装置可验证质量守恒定律
7.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 探究二氧化碳是否与水发生反应 向装有二氧化碳的软塑料瓶里注水后盖上瓶盖，振荡
B 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
C 鉴别O2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象
D 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称取8gNaCl固体于烧杯中，加入42mL水，搅拌
A. A B. B C. C D. D
8.小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是（ ）
A. 实验中观察到左端烧杯中有气泡产生 B. 右端烧杯中反应后的溶质成分一定有一种
C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D. 将左侧铜球改为铁球，实验现象不变
9.试管①和试管②中均盛有20℃的饱和KNO3溶液，试管①中有少量KNO3固体剩余，试管②溶液上漂浮一小木块。如图所示，将试管①、②分别插入烧杯甲内的热水和烧杯乙内的冰水混合物中。一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 试管①底部的固体逐渐减少 B. 试管②中有固体析出
C. 小木块浸入溶液内的体积变小 D. 试管①、②中气压均会改变
二、填空题：本大题共2小题，共8分。
10.中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”煮糖时加些“墙土”可以脱色制白糖，说明此“墙土”具有 性。
（2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）《天工开物》中记载烧制石灰的过程，原理是，该反应的基本类型属于 反应。
11.《天工开物 作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合图1的氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，若要使不饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （写一种）。
（2）“半日晒出盐霜”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 （填“蒸发”或“降温”）结晶。
（3）在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该实验所用氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，氯化钠的溶解度为 g。
三、简答题：本大题共1小题，共4分。
12.“构建人类命运共同体”体现了我国的大国担当，化学在其中发挥着重要作用。
（1）保障粮食安全。氮气可用作粮食储存保护气，原因是常温下氮气的化学性质______ 。
（2）和平利用太空。长征火箭推进剂在发动机中燃烧的化学方程式为，则X的化学式为______ 。
（3）控制气候变暖。我国科学家合成出ZnGa2O4介孔光催化材料并将其用于将CO2转化为碳氢化合物燃料。已知ZnGa2O4中Zn元素的化合价为+2，则Ga元素的化合价为______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共10分。
13.化学兴趣小组开展了“了解和制作简易供氧器”的实践活动。
（1）小明查阅资料了解某供氧器的原理如图甲所示。
①氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为氧分子的______ （填“间隔”或“体积”）发生改变。
②CO2清洁罐中填充氢氧化钙作吸收剂，其吸收的原理是______ （用化学方程式解释）。
（2）小华利用塑料瓶和注射器等物品自制了如图乙的简易供氧器。
①反应仓中二氧化锰的作用是______ 。
②可根据加湿过滤仓里水中的______ 来判断氧气产生的速率。
14.根据下列实验装置回答问题。
（1）写出标有字母m的仪器名称：______ 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的发生和收集装置是______ （填字母），用该装置制取二氧化碳的化学方程式为______ 。
（3）E为铁丝在氧气中燃烧的实验。若实验中铁丝未燃烧，造成实验失败的原因可能是______ （写一条）。
五、探究题：本大题共3小题，共15分。
15.某兴趣小组围绕磷开展如下探究活动。
活动一：探究可燃物的燃烧条件
（1）图1是利用白磷、红磷探究燃烧条件的实验。实验开始时，a处磷燃烧，b、c处磷不燃烧。b处放置的试剂名称为______ 。对比______ （填“ab”、“ac”或“bc”）处的现象，可证明燃烧需要可燃物与氧气接触。
活动二：测定空气中氧气的含量
实验装置如图2（夹持仪器略去）。已知烧瓶容积为500mL，烧瓶中预留50mL水。用激光笔点燃红磷，待红磷熄灭装置冷却至室温后，打开止水夹，观察到量筒内液面不再下降时，调整左右液面相平，发现量筒内减少了90mL的水。
（2）测定空气中氧气的含量为______ 。
（3）下列图像能正确反映图2中对应关系的是______ （填字母）。
16.金属是生产、生活中重要的材料。小明对台灯中的金属材料产生了浓厚的兴趣，进行了如图的探究活动。
（1）图1台灯用铜质插头，利用了铜的______ 性。
（2）为探究台灯部件中Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，小明又做了如图2所示实验（已知每步反应金属均有剩余）：
①若甲试管中无明显现象，乙试管中的金属b为______ 时，可以验证三种金属活动性强弱，丙试管中发生反应的化学方程式为______ 。
②用下列各组物质进行实验，也能验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱的是______ （填字母）。
A.Al、FeSO4溶液、Cu
B.Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液
C.Fe、Al2（SO4）3溶液、Cu
D.Al2（SO4）3溶液、Cu、FeSO4溶液
17.金属铜在生产生活中发挥着重要的作用。化学兴趣小组在老师的带领下围绕铜开展以下项目式探究活动。
任务一：探究铜生锈的条件
【查阅资料】久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]。
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。
【现象分析】若干天后，发现只有A中的铜丝出现绿色的铜锈，其他试管中的铜丝均无铜锈出现。
【讨论交流】
（1）B、D试管中所使用的蒸馏水，是已经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是______ 。
（2）A试管与D试管中的现象对比，可得出铜生锈与______ 有关。
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的CO2、H2O、O2共同作用的结果。
【拓展应用】
（3）写出一种防止铜等金属制品生锈的具体方法：______ 。
任务二：回收制取纯铜
以锈蚀严重的废铜屑为原料，该兴趣小组设计了图中的两种回收铜的实验方案。
查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；。
【分析评价】
（4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______ 。
（5）步骤Ⅲ和Ⅴ都加入了稀硫酸，反应结束后得到的溶液中溶质成分______ （填“相同”或“不同”）。
（6）固体B的成分为______ （填名称）。
（7）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一______ （填“＞”、“=”或“＜”）方案二。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
18.黄铜是铜和锌的合金。化学兴趣小组欲测定某黄铜样品中铜的质量分数，称量10g黄铜样品放入烧杯中，将45g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测得生成氢气的质量如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 15 15 15
生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02
请分析并计算：
（1）m的数值为______ 。
（2）反应生成氢气的总质量为______ g。
（3）计算此黄铜样品中铜的质量分数。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】吸附
不可再生
分解
11.【答案】增加溶质（或蒸发溶剂）
蒸发
不饱和
36.6
12.【答案】不活泼 CO2 +3
13.【答案】间隔;Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 催化作用;气泡冒出的快慢
14.【答案】长颈漏斗 BC;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 铁丝上的锈没有除去或收集到的氧气不纯
15.【答案】红磷;ac 20% C
16.【答案】导电 Fe或铁;2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe;AB
17.【答案】除去水中溶解的二氧化碳和氧气。
二氧化碳。
在金属制品表面刷漆或涂油。
。
不同。
铁、铜。
=
18.【答案】0.04 0.1 67.5%
第1页，共1页
一、单选题：本大题共9小题，共18分。
1.化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A. H B. N C. O D. Al
2.下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 洁净的空气 B. 汽水 C. 氮气 D. 水泥砂浆
3.下列实验室制取并验证氢气性质的操作中，不正确的是（ ）
A. 检查装置气密性
B. 收集氢气
C. 闻氢气气味
D. 检验氢气的纯度
4.“上善若水，水善利万物而不争。”下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 水的净化过程中明矾的作用是杀菌消毒
B. 水分子是由水原子构成的
C. 水能溶解很多物质，75%酒精溶液中溶剂是水
D. 水在自然界中不断循环，没有资源危机
5.下列化学符号中数字“2”的含义正确的是（ ）
①O2；②2Na；③Mg2+；④；⑤H2O。
A. 表示离子所带电荷数的是②③ B. 表示原子个数的是①②
C. 表示元素化合价数值的是③④ D. 表示分子中原子个数的是①⑤
6.小华设计如下实验验证质量守恒定律。下列说法正确的是（ ）
A. 实验①和②都能验证质量守恒定律
B. 实验②中试剂的量对实验结果无影响
C. 实验②未冷却至室温就可以进行称量读数
D. 将实验①中大理石换成碳酸钠，该装置可验证质量守恒定律
7.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 探究二氧化碳是否与水发生反应 向装有二氧化碳的软塑料瓶里注水后盖上瓶盖，振荡
B 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
C 鉴别O2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象
D 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称取8gNaCl固体于烧杯中，加入42mL水，搅拌
A. A B. B C. C D. D
8.小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是（ ）
A. 实验中观察到左端烧杯中有气泡产生 B. 右端烧杯中反应后的溶质成分一定有一种
C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D. 将左侧铜球改为铁球，实验现象不变
9.试管①和试管②中均盛有20℃的饱和KNO3溶液，试管①中有少量KNO3固体剩余，试管②溶液上漂浮一小木块。如图所示，将试管①、②分别插入烧杯甲内的热水和烧杯乙内的冰水混合物中。一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 试管①底部的固体逐渐减少 B. 试管②中有固体析出
C. 小木块浸入溶液内的体积变小 D. 试管①、②中气压均会改变
二、填空题：本大题共2小题，共8分。
10.中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”煮糖时加些“墙土”可以脱色制白糖，说明此“墙土”具有 性。
（2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）《天工开物》中记载烧制石灰的过程，原理是，该反应的基本类型属于 反应。
11.《天工开物 作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合图1的氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，若要使不饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （写一种）。
（2）“半日晒出盐霜”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 （填“蒸发”或“降温”）结晶。
（3）在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该实验所用氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，氯化钠的溶解度为 g。
三、简答题：本大题共1小题，共4分。
12.“构建人类命运共同体”体现了我国的大国担当，化学在其中发挥着重要作用。
（1）保障粮食安全。氮气可用作粮食储存保护气，原因是常温下氮气的化学性质______ 。
（2）和平利用太空。长征火箭推进剂在发动机中燃烧的化学方程式为，则X的化学式为______ 。
（3）控制气候变暖。我国科学家合成出ZnGa2O4介孔光催化材料并将其用于将CO2转化为碳氢化合物燃料。已知ZnGa2O4中Zn元素的化合价为+2，则Ga元素的化合价为______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共10分。
13.化学兴趣小组开展了“了解和制作简易供氧器”的实践活动。
（1）小明查阅资料了解某供氧器的原理如图甲所示。
①氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为氧分子的______ （填“间隔”或“体积”）发生改变。
②CO2清洁罐中填充氢氧化钙作吸收剂，其吸收的原理是______ （用化学方程式解释）。
（2）小华利用塑料瓶和注射器等物品自制了如图乙的简易供氧器。
①反应仓中二氧化锰的作用是______ 。
②可根据加湿过滤仓里水中的______ 来判断氧气产生的速率。
14.根据下列实验装置回答问题。
（1）写出标有字母m的仪器名称：______ 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的发生和收集装置是______ （填字母），用该装置制取二氧化碳的化学方程式为______ 。
（3）E为铁丝在氧气中燃烧的实验。若实验中铁丝未燃烧，造成实验失败的原因可能是______ （写一条）。
五、探究题：本大题共3小题，共15分。
15.某兴趣小组围绕磷开展如下探究活动。
活动一：探究可燃物的燃烧条件
（1）图1是利用白磷、红磷探究燃烧条件的实验。实验开始时，a处磷燃烧，b、c处磷不燃烧。b处放置的试剂名称为______ 。对比______ （填“ab”、“ac”或“bc”）处的现象，可证明燃烧需要可燃物与氧气接触。
活动二：测定空气中氧气的含量
实验装置如图2（夹持仪器略去）。已知烧瓶容积为500mL，烧瓶中预留50mL水。用激光笔点燃红磷，待红磷熄灭装置冷却至室温后，打开止水夹，观察到量筒内液面不再下降时，调整左右液面相平，发现量筒内减少了90mL的水。
（2）测定空气中氧气的含量为______ 。
（3）下列图像能正确反映图2中对应关系的是______ （填字母）。
16.金属是生产、生活中重要的材料。小明对台灯中的金属材料产生了浓厚的兴趣，进行了如图的探究活动。
（1）图1台灯用铜质插头，利用了铜的______ 性。
（2）为探究台灯部件中Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，小明又做了如图2所示实验（已知每步反应金属均有剩余）：
①若甲试管中无明显现象，乙试管中的金属b为______ 时，可以验证三种金属活动性强弱，丙试管中发生反应的化学方程式为______ 。
②用下列各组物质进行实验，也能验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱的是______ （填字母）。
A.Al、FeSO4溶液、Cu
B.Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液
C.Fe、Al2（SO4）3溶液、Cu
D.Al2（SO4）3溶液、Cu、FeSO4溶液
17.金属铜在生产生活中发挥着重要的作用。化学兴趣小组在老师的带领下围绕铜开展以下项目式探究活动。
任务一：探究铜生锈的条件
【查阅资料】久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]。
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。
【现象分析】若干天后，发现只有A中的铜丝出现绿色的铜锈，其他试管中的铜丝均无铜锈出现。
【讨论交流】
（1）B、D试管中所使用的蒸馏水，是已经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是______ 。
（2）A试管与D试管中的现象对比，可得出铜生锈与______ 有关。
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的CO2、H2O、O2共同作用的结果。
【拓展应用】
（3）写出一种防止铜等金属制品生锈的具体方法：______ 。
任务二：回收制取纯铜
以锈蚀严重的废铜屑为原料，该兴趣小组设计了图中的两种回收铜的实验方案。
查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；。
【分析评价】
（4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______ 。
（5）步骤Ⅲ和Ⅴ都加入了稀硫酸，反应结束后得到的溶液中溶质成分______ （填“相同”或“不同”）。
（6）固体B的成分为______ （填名称）。
（7）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一______ （填“＞”、“=”或“＜”）方案二。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
18.黄铜是铜和锌的合金。化学兴趣小组欲测定某黄铜样品中铜的质量分数，称量10g黄铜样品放入烧杯中，将45g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测得生成氢气的质量如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 15 15 15
生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02
请分析并计算：
（1）m的数值为______ 。
（2）反应生成氢气的总质量为______ g。
（3）计算此黄铜样品中铜的质量分数。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】吸附
不可再生
分解
11.【答案】增加溶质（或蒸发溶剂）
蒸发
不饱和
36.6
12.【答案】不活泼 CO2 +3
13.【答案】间隔;Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 催化作用;气泡冒出的快慢
14.【答案】长颈漏斗 BC;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 铁丝上的锈没有除去或收集到的氧气不纯
15.【答案】红磷;ac 20% C
16.【答案】导电 Fe或铁;2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe;AB
17.【答案】除去水中溶解的二氧化碳和氧气。
二氧化碳。
在金属制品表面刷漆或涂油。
。
不同。
铁、铜。
=
18.【答案】0.04 0.1 67.5%
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