2026年山东省青岛市崂山区自主招生化学试卷（3月份）（含答案）

2026年山东省青岛市崂山区自主招生化学试卷（3月份）
一、单选题：本大题共16小题，共19分。
1.与化学相关的知识常见于中国传统文化典籍之中。下列有关说法不正确的是（　　）
A. 《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此提取青蒿素的方法属蒸馏
B. 某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，……”，“剂钢”指的是铁的合金
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. 《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”中的“脂水”属于石油
2.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是（　　）
A. 水中磷元素含量过多，会造成水体富营养化
B. 因为催化剂不参与化学反应，所以反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化
C. 反应条件是影响化学反应的重要因素，相同的反应物，反应条件不同，产物可能不同
D. 向燃煤中加入生石灰或石灰石对煤进行脱硫处理，有利于减少酸雨的形成
3.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（　　）
A. 比较：酸溶液中都含有氢离子，因此具有相似的化学性质
B. 分析：稀有气体用于制作霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
C. 分类：天然气、沼气均属于不可再生能源
D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
4.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（　　）
A. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
B. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
C. 《宋会要辑稿》：“先取生铁打成薄片，浸渍数日…，方成铜”。“打成薄片”：增大接触面积
D. 《天工开物》：“摘红花，捣熟以水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发
5.2025年春节档电影《哪吒之魔童闹海》中再次登场的结界兽因可爱的形象和浓郁的川味口音火遍全网，如图1所示，结界兽的艺术构思主要来源于历史文物——金面罩青铜人像，图2是金元素（Au）的原子结构示意和相关信息。据此判断下面说法正确的是（　　）
A. 计算可得X的数值＜4，说明金原子易失去电子
B. 由图可知，金元素的核外电子数是79，相对原子质量是197.0g
C. 金原子的质量主要集中在核外运动的电子上
D. 若金原子的真实质量为ag,碳12原子的真实质量为bg,则可计算金原子的相对原子质量为（）
6.下列各图所示装置的气密性检查中，从实验现象来看，漏气的是（　　）
A. 在长颈漏斗中形成一段稳定水柱不下降
B. 在玻璃管中形成一段稳定水柱
C. 上下移动左侧装水容器，两端液面始终相平
D. 推拉注射器，松手后活塞都回到原处
7.安全一直是永恒的主题，在日常的学习、生活中我们一定要做好各种安全防护。下列描述不合理的是（　　）
A. 84消毒液是目前家庭使用的主要消毒剂，主要成份为次氯酸钠，有较强腐蚀性，故日常生活中使用84消毒液消毒需戴好橡胶手套和护目镜
B. 可燃物在有限空间内急剧燃烧会在短时间聚积大量的热，使气体迅速膨胀而引起爆炸，故在点燃可燃性气体前需要检验气体纯度
C. 进行铁在氧气中燃烧实验时，为防止生成物污染空气，故须在集气瓶底部先预留一部分水，用于吸收有毒物质
D. KMnO4制取氧气结束后，为防止试管炸裂，故应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
8.利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出一种新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇（CH3OH），其转化微观过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 反应前后催化剂的质量和性质均发生改变 B. 反应前后分子和原子的种类和数目均不变
C. 该反应中甲和乙的分子个数比为1：1 D. 该反应中丙和丁的质量之比为16：9
9.KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
B. t2℃时，将60gKNO3放入50g水中，可得到90g溶液
C. t2℃时，各取相等质量的KNO3和NH4Cl,分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量大于NH4Cl溶液的质量
D. 将0℃时KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数
10.山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是（　　）
A. 海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出
B. 除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
C. 从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁
D. 氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
11.对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。
下列说法正确的是（　　）
A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B. 图2实验能说明可燃物燃烧需要与氧气接触
C. 图3实验能验证金属活动性顺序：Na＞Fe＞Ag
D. 图4实验能说明铁生锈需要与空气和水同时接触
12.一种在酸性环境中处理H2S并回收S的方法如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 整个过程溶液的pH减小
B. 反应②为：CuS+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2+S
C. 理论上，整个转化过程无需补充HCl
D. 理论上，处理34gH2S，需消耗16gO2
13.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法不正确的是（　　）
A. 图中X处对应的两种物质类别是盐，都可与酸反应生成同种气体
B. a点对应的物质不止一种，常温下化学性质稳定
C. b、c点的物质组成元素相同，化学性质相同
D. d点对应的物质可以使石蕊溶液变红，加热后溶液变成紫色
14.甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁。下列推测正确的是（　　）
A. 若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物
B. 若甲为单质，则此反应一定是置换反应
C. 若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐
D. 若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
15.孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2（OH）2CO3[可以看成是Cu（OH）2、CuCO3]，还含有少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应），以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。
【查阅资料】
①Cu2（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳
②铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2
③氢氧化亚铁易被氧气氧化，化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
下列说法不正确的是（　　）
A. 实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
B. 盐酸与Cu2（OH）2CO3反应的方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
C. 在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有3个
D. 滤液Ⅱ的溶质为FeCl2；试剂X是稀盐酸
16.学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1：观察产物X的颜色为红色。
步骤2：向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O、CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是（　　）
A. 产物X为单质
B. Cu2O中铜元素的化合价为+8价
C. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl-两种离子
D. 产物X的质量为17.6g
二、多选题：本大题共4小题，共6分。
17.某可燃物R是H2、CO、CH4中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列叙述正确的是（　　）
物质 R 氧气 二氧化碳 水
反应前质量/g m1 m2 0 0
反应后质量/g 0 m3 m4 m5
A. 该密闭容器内反应前后分子个数可能减少
B. 若生成物有2种，R的组成可能有3种情况
C. 0≤m4≤m1+m2-m3
D. 若m4：m5=11：9时，R可以是CH4或CO和H2的混合物
18.已知：①所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高，②氯化亚铜（CuCl）难溶于水，在空气中迅速被氧化为Cu2（OH）3C1。现以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）、Cu等原料制CuCl的工艺如图。下列说法正确的是（　　）
已知：2Cu+2H2O2+O22CuSO4+2H2O
A. 溶液按①②③的次序依次加入，则A为Na2CO3、B为BaCl2
B. “反应Ⅱ”中只发生HCl+NaOH=NaCl+H2O反应
C. 沉淀池中H2O也参与反应且硫元素被氧化
D. 若CuCl被氧化的原理为4CuCl+4H2O+O2=2Cu2（OH）3Cl+2X，则X为HCl
19.前18号元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z,且依次增大，x、y、z之和为15，x+z=2y。下列说法错误的是（　　）
A. X的氧化物都能与NaOH溶液发生反应 B. Q的氧化物有多种
C. Z与氢元素构成的10电子微粒只有一种 D. Y的单质化学性质不活泼
20.现有H2SO4和CuSO4的混合溶液100.0g，向其中加入铁粉，搅拌使之充分反应。如图为加入铁粉的质量与烧杯中溶液质量变化的绝对值的关系。下列说法正确的是（　　）
A. 0-a段烧杯中有2种固体
B. m=1.6
C. 取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解
D. 原溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：160
三、探究题：本大题共5小题，共55分。
21.太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。
（1）空间站需模拟地球的大气环境。
①法拉第认为，“空气进入肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。”伴随呼吸过程会______ （填“吸收”或“放出”）热量，从而维持人体的体温正常。呼吸与燃烧的不同之处在于，呼吸属于______ （填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
②太空舱中使用的“人造空气”与地球上的空气组分相似，“人造空气”含量最多的气体是______ 。成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分（部分）质量变化如图1所示，图中成分B的化学式为______ 。利用膜分离法从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于______ （填“物理”或“化学”）变化。
③呼吸时，CO2进入人体血液中会与血液中的水反应，写出化学方程式______ 。
（2）空间站需源源不断为呼吸提供O2。
备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2；均匀添加于其中的适量金属锰（Mn）在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2，该反应中生成的锰的氧化物可能起到______ 作用。
（3）空间站需及时处理产生的CO2。
①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图2所示，该系统中CO2与H2反应的化学方程式______ 。
②空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的______ （填序号）。
a.“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b.电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
22.不同的酸在实验中会展现不同的性质。
Ⅰ.浓硫酸具有哪些性质？
用如图1所示装置进行实验，并在实验中用传感器测相对湿度和二氧化碳浓度的变化，相关数据如图2所示。
已知：二氧化硫能使高锰酸钾溶液的紫红色变浅甚至褪色。
（1）向三颈烧瓶中先滴加两滴蒸馏水，再加入2g蔗糖（化学式为C12H22O11），用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸，很快白色蔗糖变为______ 色，说明浓硫酸会使蔗糖碳化。
（2）待数据稳定，用装有高锰酸钾溶液的注射器缓慢抽取适量瓶内气体，观察到高锰酸钾溶液的紫红色变浅。据此现象和图2可知，蔗糖分解出的炭也会和浓硫酸发生反应，生成H2O和______ 、______ （写出两种气体的化学式）。
（3）据图2可知，40-70s相对湿度曲线下降，说明浓硫酸具有______ 性；第70s后，相对湿度曲线又上升，除了因为蔗糖、炭和浓硫酸反应产生水，还可能是因为______ 。
Ⅱ.氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
已知：①氯化氢气体由分子构成：②氯化氢气体易溶于水，形成盐酸，微观示意图如图3所示；③氯化氢气体微溶于甲苯，形成氯化氢的甲苯溶液，微观示意图如图4所示。
（4）用如图5所示装置可制备氯化氢气体。将浓盐酸推入浓硫酸，能产生大量氯化氢气体的原因是______ 。
（5）分别取两种液体样品于试管中，各加入少量镁，充分振荡，进行对比。
①在盐酸的试管中，观察到______ ，说明镁与盐酸发生了反应；
②另一支试管中没有明显现象，说明镁不与氯化氢的甲苯溶液发生反应，对比图3、图4，请从微观角度解释原因______ ；实验结论：盐酸与氯化氢气体的化学性质不同。
（6）请再设计一个实验方案：分别取少量的两种液体于试管中，______ ，说明盐酸与氯化氢的甲苯溶液的化学性质不同（写全操作、现象）。
23.在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图1所示。
（1）温度控制在450℃的目的是______ 。
（2）加热至370℃～410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是______ 。
任务一：MnO2的制备
在空气中灼烧碳酸锰（MnCO3）是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。
（3）图2装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为______ 。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是______ 。
（4）根据图3，制备MnO2的气氛条件为______ （填“湿”或“干”）空气。
任务二：MnO2的回收
从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图：
（5）焙烧的目的是______ 。
（6）沉锰反应为，加热温度不宜过高，原因是______ 。
任务三：MnO2的应用
（7）制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn,该反应的化学方程式为______ 。
24.碳酸镧La2（CO3）3（化学式量为458）可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2（CO3）3 xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La（OH）CO3。已知酒精喷灯温度可达1000℃，回答下列问题：
Ⅰ.某化学兴趣小组利用NH3和CO2通入LaCl3溶液中拟制备La2（CO3）3 xH2O
（1）装置接口的连接顺序为F→______ →C。
（2）装置X中盛放的试剂为______ 溶液。
（3）装置Z中用球形干燥管的主要目的是______ 。
（4）在装置Z中需要先通入的气体是______ （填化学式）。请解释其原因______ ；
（5）写出生成水合碳酸镧的化学方程式为______ 。
Ⅱ.碳酸钠与氯化镧反应可制取碳酸镧
现向氯化镧溶液中不断地滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。
（6）①若a、b、c、d四点对应的质量分别为m=53g、106g、111.3g、164.3g,试分析该过程中生成沉淀的最大值为______ g（结果保留小数点后一位）。
②为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3，其优点是______ 。
Ⅲ.测定中La2（CO3）3 xH2O是否含有La（OH）CO3（氧化镧的化学式量为326）。
兴趣小组通过以下实验验证制得的样品中不含La（OH）CO3，并测定水合碳酸镧La2（CO3）3 xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为m1g,将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g,将装有试剂的装置C称重，记为m3g,按图示连接好装置进行实验。
实验步骤：
①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2；
②数分钟后关闭______ ，打开______ ，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K1，通入N2数分钟后，冷却到室温，关闭K1和K2，称量装置A。
重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m4g（此时装置A中为La2O3）。称量装置C，记为m5g。
（7）实验步骤②中关闭______ ，打开______ （填写止水夹代号）。
（8）装置D的作用是______ 。
（9）据实验记录，当=______ ，说明制得的样品中不含有La（OH）CO3。计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=______ （用含m1、m2、m4的式子表示，不用化简）。
25.我国沿海地区采用“渔光互补”创新发展模式，探索海洋渔业高质量发展的新模式。同学们对渔光互补模式产生了浓厚的兴趣，进行了如下项目式探究：
任务一：了解渔光互补模式
【信息检索】“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发电新模式。光伏组件的遮阳效果还能抑制藻类的繁殖，改善水质。
【分析交流】光伏发电的能量转化形式是光能转化为电能。
任务二：制备改善鱼塘水的含氧量的物质
过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气或水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2 8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，0℃时稳定，130℃时开始失水，其制备流程如图所示。
【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与盐酸等酸溶液发生反应；②乙醇与CaO2不发生化学反应；
（1）写出反应Ⅱ化学方程式：______ 。
（2）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是______ 、______ 。
（3）将21.6gCaO2 8H2O（相对分子质量为216）加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为______ 。
任务三：测定过氧化钙样品的纯度
（4）高锰酸钾法是测定CaO2产品纯度的一种方法（已知硫酸锰溶液为无色），反应的化学方程式是：2KMnO4+5CaO2+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5CaSO4+8H2O+5O2↑。
将溶质质量分数为a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为______ ；下列操作可能导致测定结果偏大的是______ （填字母序号）。
A.KMnO4溶液的质量分数小于a%
B.锥形瓶内潮湿
C.CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗
D.颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液
（5）加热分解法是测定CaO2产品纯度的另一常用方法。
实验步骤：连接装置（图夹持仪器已省略）→检查装置气密性→装入0.30g样品→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出并冷却至室温→______ →读数→重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度是1.43g/L），根据表中数据，计算CaO2产品纯度是______ 。（计算结果保留到0.1%。）
组别 样品质量/g V（O2）/mL
第一组 0.30 28.2
第二组 0.30 28.0
第三组 0.30 27.8
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】ACD
18.【答案】CD
19.【答案】AC
20.【答案】BD
21.【答案】放出;缓慢;氮气;O2;物理;CO2+H2O=H2CO3 催化 ;abc
22.【答案】黑 SO2;CO2 吸水;反应过程放热，促使被浓硫酸吸收的水蒸气又蒸发出来 浓硫酸溶于水会放出大量的热，温度升高会使HCl气体的溶解度降低，促使大量HCl气体逸出；硫酸具有吸水性，吸收了浓盐酸中的水分，使溶剂减少，有利于HCl气体逸出 有气泡产生;盐酸中存在自由移动的氢离子，能与镁发生反应；而氯化氢的甲苯溶液中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出自由移动的氢离子，因此无法与镁发生反应 分别取少量盐酸和氯化氢的甲苯溶液于两支试管中，各加入少量碳酸钠粉末，振荡，盐酸中有大量气泡产生，氯化氢的甲苯溶液中无明显现象
23.【答案】MnO2的质量分数最大 部分MnO、Mn2O3转化为MnO2 ;防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂 湿 除去碳 防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解
24.【答案】B→A→D→E 饱和碳酸氢钠溶液 防止倒吸 NH3;因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳 2LaCl3+6NH3+3CO2+（x+3）H2O=La2（CO3）3 xH2O↓+6NH4Cl 15.3;碳酸氢钠的碱性相对较弱，能防止生成碱式碳酸铜;K1、K3;K4 K1、K3;K4 防止空气中的H2O和CO2进入C干扰实验 ;
25.【答案】CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl 氨水受热易挥发;过氧化氢受热易分解 CaO2 无色;AD 调节量气管和水准管两边水位相平;60.1%
第1页，共1页