10.3 常见的盐 3课时 课件(共56张PPT) 2025-2026学年化学人教版九年级下册

(共56张PPT)
10.3 常见的盐
（第1课时）
　　某地曾发生过将工业用盐如亚硝酸钠( 　　 )误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
化学中的盐
是 色 体， 溶于水。
白
固
易
？
＝
主要成分是
　　化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
盐的概念
生活中常见的盐
　　氯化钠（NaCl）、碳酸钠（ Na2CO3 ）、碳酸氢钠（ NaHCO3 ） 、碳酸钙（ CaCO3 ）、高锰酸钾（KMnO4 ）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸钠（ NaNO3 ）等。
离子 生理作用
钠离子
氯离子
氯化钠的生理作用
　　氯化钠是维持人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用
是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
氯化钠
　　人们每天都要摄入一些食盐（成年人每天摄入食盐不超过5g）来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要，但长期食用过多食盐不利于人体健康。
氯化钠的用途
氯化钠
调味，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
用氯化钠溶液来选种
用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
配制生理盐水
医疗
曾经使用氯化钠作融雪剂
农业
工业
生活
公路
氯化钠在自然界中的分布
　　氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖(如图)、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。
察尔汗盐湖（我国最大的盐湖，湖中的盐结晶形成各种形状的“盐花” ）
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的概述
物质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗称
用途
小苏打
纯碱、苏打
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
石灰石和大理石的主要成分
重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产
制作面点所用发酵粉的主要成分之一;用来治疗胃酸过多症
建筑材料；实验室用来制取二氧化碳；用作补钙剂
纯碱不是碱，是盐，溶液呈碱性。
提示
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
请说出实验室制取CO2的化学反应原理。
　　分析碳酸钠和碳酸氢钠的组成，它们是否也能与稀盐酸发生上述类似的反应呢？
碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳
回忆
讨论
　　向盛有 0.5 g 碳酸钠的试管中加入 2 mL 稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察、记录并分析现象。
实验10-11
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象。
碳酸钠与稀盐酸反应的装置
实验内容 现象 分析
碳酸钠＋稀盐酸
碳酸氢钠＋稀盐酸
迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊
反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊
碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠
碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠
实验10-11
上述反应可以用化学方程式表示如下：
三种盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳。
结论：
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水
检验方法：
　　取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明样品中含有
或 。
碳酸根离子的检验
待测样品
稀盐酸
　　不正确，因为活泼金属与稀盐酸反应也能产生无色无味气体。
　　上述结论正确吗？为什么？
反应物质 待测样品＋稀盐酸
现象 产生无色无味气体
结论
样品中一定含有
练习一
反应物质 无色溶液＋稀盐酸
现象 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
结论
　　不正确，因为还可能含碳酸氢根离子。
　　上述结论正确吗 为什么
该溶液中一定含有
无色
溶液
与稀
盐酸
澄清
石灰水
练习二
点拨
　　某些金属与稀盐酸反应也会产生气体（H2），检验物质中是否含有 （或 ）时，必须将产生的气体通入澄清石灰水中来验证产生的气体为二氧化碳，才能证明该物质中含有 （或 ）。
碳酸根离子的检验
常见的盐
碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸钙
氯化钠
碳酸（氢）盐
生理作用
用途
化学性质
碳酸（氢）根离子的检验
常见的盐（第2课时）
碳酸钠溶液与稀盐酸混合会发生什么现象？两者反应的化学方程式怎么书写？
碳酸钠溶液
稀盐酸
现象：产生气泡。
碳酸钠溶液能与澄清石灰水发生反应吗？
　　向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。
碳酸钠与澄清石灰水反应
实验10-12
目的 探究碳酸钠能与澄清石灰水发生反
现象 澄清石灰水中出现浑浊（沉淀）
分析或解释 碳酸钠与澄清石灰水反应生成了碳酸钙沉淀，所以溶液变浑浊
化学方程式：
请观察下面的化学方程式有什么特点？
你能总结出什么规律吗？
复分解反应
化合物1
化合物2
化合物3
化合物4
＋
＋
　　由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。
复分解反应的概念
复分解反应的表达式
　　可表示为：AB＋CD　　　AD＋CB。
＋
＋
A
B
C
D
复分解反应的特点
　　双交换，价不变 。
　　即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是互相交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。
化学反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
多变一
一变多
单换单
双交换，价不变
A+B ··· →C
A→ B+C···
A + BC→B + AC
AB + CD→ AD+ CB
四种基本反应类型
实验10-13
　　向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察、记录现象并填写下表。
实验内容 现象 化学方程式
氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液
氯化钡溶液+硫酸铜溶液
有少量蓝色絮状沉淀生成
有白色沉淀生成
　　1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
　　上述两个反应都是复分解反应；共同之处是都有沉淀生成。
思考与讨论
　　2．碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
　　碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是有气体生成。
　　3．前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
　　中和反应也属于复分解反应；相同的生成物是水。
　　酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的不能发生。只有两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成时，才是发生了复分解反应。
复分解反应发生的条件
　　部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离子 阴离子
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
溶、挥 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 难 难
微 溶 溶 微 难
难 溶 溶 溶 微
难 溶 溶 溶 —
阳离子 阴离子
难 溶 溶 溶 难
难 溶 溶 溶 难
难 溶 溶 溶 难
难 溶 溶 溶 —
难 溶 溶 溶 —
— 溶 难 微 难
　　部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“难”表示难溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
酸：常见的酸均可溶。
碱：常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”，即氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钡可溶于水，其他的碱大多数难溶于水。
酸、碱、盐在水中的溶解性
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银难溶；硫酸盐只有硫酸钡难溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都难溶。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸。
注意
中和反应，有水生成
有水和气体生成
有沉淀生成
思考与讨论
参考上述部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。
稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。
判断的时候你都考虑了哪些因素 对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。
复分解反应的类型
酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸
盐 ＋ 碱 → 新盐 ＋ 新碱
盐1 ＋ 盐2 → 新盐1 ＋ 新盐2
中和反应
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
　　1．
　　2．
　　3．
　　4．
　　5．
归纳总结
反应类型 反应物需要满足的条件 生成物需要满足的条件
酸＋碱
酸＋盐 碱＋盐 盐＋盐 金属氧化物＋酸 一种可溶即可（一般是酸可溶）
至少具备下列三个条件中的一个
①有沉淀
②有气体
③有水
反应物两者都可溶
酸必须可溶
酸可溶
BaSO4
BaCO3
AgCl
CaCO3
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
白色
蓝色
红褐色
难溶于酸
能溶于酸
离子共存问题
不能共存的离子对
1．生成水而不共存：　　
2．生成气体而不共存：
3．生成沉淀而不共存：
方法规律
盐的化学性质
1．盐与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐
　　2．盐与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和另一种酸
　　3．盐与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱
　　4．盐与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐
复分解反应
表达式
概念
特点
酸、碱、盐在水中的溶解性
四种基本反应类型
复分解反应的类型
离子共存问题
盐的化学性质
复分解反应
复分解反应发生的条件
常见的盐（第3课时）
　　植物的生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，施肥是使农业增产的重要手段。
化肥
化肥
H
C
O
N
P
K
Ca
Mg
氮肥
尿素
氯化铵
硝酸钠
1．营养元素：
2．化学成分：
氮为主
含氮化合物
　　氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
　　氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。
3．主要作用及缺乏的表现：
缺氮：叶色发黄。
磷肥
1．营养元素：
2．化学成分：
磷为主
磷酸钙
3．主要作用及缺乏的表现：
　　磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。
　　磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。
缺磷：生长迟缓、产量降低。
钾肥
1．营养元素：
2．化学成分：
钾为主
硫酸钾
氯化钾
　　钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。
　　钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
缺钾：植株倒伏、叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。
3．主要作用及缺乏的表现：
氮长叶子，
磷长果，
施了钾肥
腰杆壮。
钾抗倒伏，
磷抗旱（寒），
叶子黄瘦
需要氮。
复合肥料
同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥。
1．定义：
2．常见的复合肥料：
磷酸二氢铵
硝酸钾
　　能同时均匀地供给作物几种养分。
3．特点：
（1）如果养的花出现叶子发黄的现象，应该施用___________（填“氮”“磷”或“钾”，下同）肥；如果小麦在生长过程中出现倒伏现象，应施用__________肥。
（2）氮肥中一定含有氮元素，含氮元素的物质一定都能作氮肥吗 请举例说明。
讨论
不一定，如硝酸不能作氮肥。
氮
钾
你能判断出下列化肥所属的类别吗？
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
思考
利：施用化肥是农作物增产的有力措施,解决了部分地区粮食短缺的问题。
弊：不合理地施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。
化肥的合理施用
施用化肥的利与弊
（1）NH4HCO3、NH4Cl及NH4NO3 等铵盐能与碱反应放出氨，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会降低肥效。
（2）草木灰（主要成分为K2CO3）的水溶液显碱性，不能与铵态氮肥混合施用，以免降低肥效。
化肥的合理施用
点拨
施用化肥时的注意事项
要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。
化肥的合理施用
合理施用化肥
化学肥料
氮肥
磷肥
最主要的化学肥料
钾肥
复合肥料
化肥的合理施用