中考化学二轮复习《与酸碱盐有关的流程题》专项训练试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 中考化学二轮复习《与酸碱盐有关的流程题》专项训练试题（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 7.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-21 00:00:00 | ||
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文档简介
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中考化学真题精选《与酸碱盐有关的流程题》
备战2026年中考专项训练题
1．（2025·山东济宁·中考真题）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答：
(1)“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是______；
(2)滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质______；
(3)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式______；
(4)“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加______（填化学式）溶液，无现象。
2．（2025·江苏无锡·中考真题）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下：
【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。
(1)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是_______。碳酸钙需过量，理由是_______。
(2)实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是_______。反应需在冰水浴中进行，原因是_______。
(3)“步骤2”所得滤液可用作_______。
(4)将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_______；加热温度不能超过350℃，原因是_______。
3．（2025·四川资阳·中考真题）锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3）为原料制备锌，其工艺流程图如下，回答下列问题：
(1)菱锌矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)由此流程可推知SiO2的性质有_______（填字母序号）。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应
(3)“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为_______。
(4)操作1、操作Ⅱ为过滤，滤后果汁滤纸（灰色部分代表滤纸），滤液分布的情况最接近图中的_______。
(5)已知Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂”过程中加入ZnO的目的是_______，通过调节溶液的pH使Fe2+沉淀完全而Zn2+不沉淀，则pH的范围是_______。
4．（2025·江苏南通·中考真题）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“---- ”表示部分过程略去）：
(1)“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为________。
(2)“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。
①“氧化”时化合价升高的金属元素为________（用元素符号表示）。
②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是________。
(3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是________。
(5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为________。
5．（2025·黑龙江大庆·中考真题）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)固体A生成固体B的化学方程式为_____。
(2)溶液A的溶质是_____(填化学式)。
(3)物质X的化学式为_____。
(4)溶液B通过蒸发浓缩、_____、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是_____、_____。
(5)反应①的化学方程式为_____。
6．（2025·四川宜宾·中考真题）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。
已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。回答下列问题：
(1)“碱洗”的主要目的是_______。
(2)“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是_______，“浸渣”的主要成分有_______(填化学式)。
(3)若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2(SO4)3，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是_______、_______。
(4)“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是_______。
(5)用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO4·7H2O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为_______t。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)
7．（2025·湖北武汉·中考真题）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。
A． B． C．
(2)“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈_______性。
(3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为_______。
(4)“滤渣”的成分为_______。
(5)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______(答两点)。
8．（2025·广西·中考真题）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。
(2)铜块能制成铜网是利用了铜的___________(填“延展性”或“导热性”)。
(3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。
(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。
(6)铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：___________。
9．（2025·河北·中考真题）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：
(1)氧化钙的化学式为___________。
(2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是___________。
(3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是___________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为___________(写一个即可)。
(5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量___________(填“提高”“不变”或“降低”)。
10．（2025·四川德阳·中考真题）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。
(1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是 。
(2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为_____。
(3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是_____(填标号)。
A．富集MgCl2 B．提纯MgCl2 C．没有任何价值
11．（2025·四川眉山·中考真题）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。
(1)图中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。
A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体
(3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的______溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去_____，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。
(4)氯化钠用途广泛，如______(任写一条)。
12．（2025·江西·中考真题）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图：
已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。
(1)滤渣的成分是______。
(2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为______。
(3)操作1和操作2的名称都是______，不能省去操作1的理由是______。
13．（2025·四川广安·中考真题）2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②；
③其它杂质不溶于水也不参与反应。
回答下列问题：
(1)Al2O3中铝元素的化合价为___________。
(2)在实验室中“操作1”的名称为___________。
(3)“酸浸”步骤中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。
(4)写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式___________。
(5)该工艺流程中，可循环利用的物质：___________(填化学式)。
14．（2024·四川资阳·中考真题）工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣(含FeO和少量)为原料制备绿矾，其流程如下。
已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
(1)在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为，则X的化学式为_______。
(2)两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有_______。
(3)滤液①中的金属阳离子是_______；滤渣②的成分是_______。
(4)绿矾是的结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。暴露在空气中与氧气、水反应生成而失效，该反应的化学方程式为_______。
15．（2024·海南·中考真题）硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O) 可用于炸药、瓷器、肥料等工业中。一种利用菱苦土(主要成分为氧化镁)制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下：
(1)X为常见的酸，X是 __________ ；
(2)步骤②加入碳酸镁的目的是 _______________ ；
(3)通过操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，则操作Ⅱ的名称是 ___________ 。
(4)经测定得到的硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%,
则晶体的纯度为 ______ 。(计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。)
16．（2024·四川巴中·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
(1)步骤①得到的母液是氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是___________。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式___________。
(5)市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程)
17．（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________。
(2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。
(3)“调pH”时，需控制溶液pH为______。
(4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
18．（2024·四川内江·中考真题）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
(1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是_____和CaCO3.
(2)步骤①加入适量盐酸的目的是_____。
(3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有_____、氧元素的物质参加反应。
(4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是_____。
(5)步骤③中试剂D为_____。
(6)钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为_____。
19．（2024·四川乐山·中考真题）氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）
回答下列问题：
(1)工业上利用氧气和氮气的__________不同，分离液态空气获得氮气．
(2)根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式__________．
(3)“物质X”为__________．
(4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为__________．
20．（2024·江苏苏州·中考真题）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图：
已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；
c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
(1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。
(2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液
(3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为_______。
(4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。
①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是______。
②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是______。
(5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，_______，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)
21．（2024·四川广安·中考真题）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。
回答下列问题：
(1)FeO（OH）中Fe的化合价为______。
(2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为______（填化学式）。
(3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。
(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
(5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为______。
22．（2024·四川成都·中考真题）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
(1)选料：“过筛”的目的是______。
(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为______，料浆浸出液中一定含有的阴离子有______（填离子符号）。
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为______。
(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是______。
23．（2023·湖北十堰·中考真题）工业上从铝土矿（主要成分为，还含有等）中提取的主要流程如下：
已知：①SiO2难溶于水，不与盐酸反应。
②当时，完全转化为沉淀。
(1)操作1的名称是______。
(2)在“盐酸浸取”前需将铝土矿粉碎，其目的是______。
(3)“煅烧”过程中反应的化学方程式是，的化学式是______。
(4)向溶液2中加入过量稀氨水，生成沉淀的化学方程式为______。
24．（2023·湖南常德·中考真题）海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题：
(1)“操作1”为_________，过滤操作中玻璃棒的作用是_________。
(2)在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用_________盛装烧碱。
(3)请写出反应①的化学方程式______，反应②属于四个基本反应类型中的______反应。
(4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为__________(填化学式)。
25．（2023·湖北襄阳·中考真题）农业上常用波尔多液做杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：
已知：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。
(1)操作Ⅰ的名称是 _____。
(2)该工艺流程中可以循环利用的物质是_____（填化学式）。
(3)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是 _____。
参考答案
1．(1)使、完全反应
(2)不溶于水或不与酸反应
(3)
(4)
2．(1) 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。
(2)使反应物充分接触，反应更充分快速。 防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。
(3)氮肥
(4) 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。
3．(1)混合物
(2)AC
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)C
(5)调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去
4．(1)ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O
(2)Fe、Mn MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大
(3)漏斗
(4)将溶液中的Cu2+全部置换出来
(5)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等
5．(1)
(2)FeSO4、H2SO4
(3)Fe
(4)降温结晶 防止绿矾受热分解 防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁
(5)
6．(1)除去钢渣表面油脂
(2)过滤 SiO2、C
(3)
(4)防止FeSO4 7H2O受热失去结晶水
(5)0.02
7．(1)C
(2)酸
(3)
(4)硫酸钡、氢氧化铁
(5)温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出
8．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)延展性
(3)提高锌元素的利用率
(4)D
(5)NaCl
(6)弱 “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据)
9．(1)CaO
(2)增大反应接触面积，加快反应速率
(3)引流
(4) 或
(5)降低
10．(1)过滤
(2)
(3)AB
11．(1)蒸发
(2)AC
(3)BaCl2/氯化钡 CaCl2、BaCl2、MgCl2
(4)作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可）
12．(1)SiO2/二氧化硅
(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(3)过滤 使制备的碳酸镁不纯
13．(1)+3
(2)过滤
(3)复分解
(4)
(5)HCl、H2
14．(1)SiF4
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)Fe3+、Fe2+ 铁/Fe
(4)
15．(1)硫酸/H2SO4
(2)将硫酸转化为硫酸镁，提纯硫酸镁
(3)过滤
(4)解：硫酸镁的化学式量=24+32+16×4=120，硫酸镁晶体的化学式量=24+32+16×4+18×7=246，硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%
设晶体的纯度为x
=
x≈99.4%
答：晶体的纯度为99.4%。
16．(1)饱和
(2)漏斗
(3)使MgCl2全部反应
(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(5)解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；
x=740t
答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。
17．(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
(2)Fe 废渣溶解充分，提高原料的浸出率
(3)5.0≤pH＜8.5
(4)b
18．(1)Mg(OH)2
(2)除去氢氧化钠和碳酸钠
(3)碳
(4)过滤
(5)稀盐酸
(6)2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
19．(1)沸点
(2)
(3)碳酸氢钾溶液
(4)
20．(1)酸雨
(2)B
(3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
(4)增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）
(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）
21．(1)+3
(2)FeCl2
(3)漏斗/普通漏斗
(4)B
(5)
22．(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
(2)、 OH-和Cl-
(3)用大量清水冲洗
(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
(5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
23．(1)过滤
(2)增大与酸的接触面积，反应进行的更充分
(3)H2O
(4)AlCl3 + 3NH3·H2O = 3NH4Cl + Al(OH)3↓
24．(1)蒸发 引流
(2)烧杯或玻璃器皿
(3) 化合
(4)NaClO
25．(1)过滤
(2)Fe2O3
(3)
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中考化学真题精选《与酸碱盐有关的流程题》
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1．（2025·山东济宁·中考真题）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答：
(1)“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是______；
(2)滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质______；
(3)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式______；
(4)“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加______（填化学式）溶液，无现象。
2．（2025·江苏无锡·中考真题）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下：
【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。
(1)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是_______。碳酸钙需过量，理由是_______。
(2)实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是_______。反应需在冰水浴中进行，原因是_______。
(3)“步骤2”所得滤液可用作_______。
(4)将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_______；加热温度不能超过350℃，原因是_______。
3．（2025·四川资阳·中考真题）锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3）为原料制备锌，其工艺流程图如下，回答下列问题：
(1)菱锌矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)由此流程可推知SiO2的性质有_______（填字母序号）。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应
(3)“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为_______。
(4)操作1、操作Ⅱ为过滤，滤后果汁滤纸（灰色部分代表滤纸），滤液分布的情况最接近图中的_______。
(5)已知Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂”过程中加入ZnO的目的是_______，通过调节溶液的pH使Fe2+沉淀完全而Zn2+不沉淀，则pH的范围是_______。
4．（2025·江苏南通·中考真题）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“---- ”表示部分过程略去）：
(1)“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为________。
(2)“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。
①“氧化”时化合价升高的金属元素为________（用元素符号表示）。
②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是________。
(3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是________。
(5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为________。
5．（2025·黑龙江大庆·中考真题）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)固体A生成固体B的化学方程式为_____。
(2)溶液A的溶质是_____(填化学式)。
(3)物质X的化学式为_____。
(4)溶液B通过蒸发浓缩、_____、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是_____、_____。
(5)反应①的化学方程式为_____。
6．（2025·四川宜宾·中考真题）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。
已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。回答下列问题：
(1)“碱洗”的主要目的是_______。
(2)“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是_______，“浸渣”的主要成分有_______(填化学式)。
(3)若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2(SO4)3，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是_______、_______。
(4)“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是_______。
(5)用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO4·7H2O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为_______t。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)
7．（2025·湖北武汉·中考真题）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。
A． B． C．
(2)“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈_______性。
(3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为_______。
(4)“滤渣”的成分为_______。
(5)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______(答两点)。
8．（2025·广西·中考真题）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。
(2)铜块能制成铜网是利用了铜的___________(填“延展性”或“导热性”)。
(3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。
(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。
(6)铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：___________。
9．（2025·河北·中考真题）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：
(1)氧化钙的化学式为___________。
(2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是___________。
(3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是___________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为___________(写一个即可)。
(5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量___________(填“提高”“不变”或“降低”)。
10．（2025·四川德阳·中考真题）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。
(1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是 。
(2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为_____。
(3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是_____(填标号)。
A．富集MgCl2 B．提纯MgCl2 C．没有任何价值
11．（2025·四川眉山·中考真题）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。
(1)图中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。
A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体
(3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的______溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去_____，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。
(4)氯化钠用途广泛，如______(任写一条)。
12．（2025·江西·中考真题）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图：
已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。
(1)滤渣的成分是______。
(2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为______。
(3)操作1和操作2的名称都是______，不能省去操作1的理由是______。
13．（2025·四川广安·中考真题）2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②；
③其它杂质不溶于水也不参与反应。
回答下列问题：
(1)Al2O3中铝元素的化合价为___________。
(2)在实验室中“操作1”的名称为___________。
(3)“酸浸”步骤中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。
(4)写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式___________。
(5)该工艺流程中，可循环利用的物质：___________(填化学式)。
14．（2024·四川资阳·中考真题）工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣(含FeO和少量)为原料制备绿矾，其流程如下。
已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
(1)在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为，则X的化学式为_______。
(2)两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有_______。
(3)滤液①中的金属阳离子是_______；滤渣②的成分是_______。
(4)绿矾是的结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。暴露在空气中与氧气、水反应生成而失效，该反应的化学方程式为_______。
15．（2024·海南·中考真题）硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O) 可用于炸药、瓷器、肥料等工业中。一种利用菱苦土(主要成分为氧化镁)制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下：
(1)X为常见的酸，X是 __________ ；
(2)步骤②加入碳酸镁的目的是 _______________ ；
(3)通过操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，则操作Ⅱ的名称是 ___________ 。
(4)经测定得到的硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%,
则晶体的纯度为 ______ 。(计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。)
16．（2024·四川巴中·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
(1)步骤①得到的母液是氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是___________。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式___________。
(5)市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程)
17．（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________。
(2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。
(3)“调pH”时，需控制溶液pH为______。
(4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
18．（2024·四川内江·中考真题）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
(1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是_____和CaCO3.
(2)步骤①加入适量盐酸的目的是_____。
(3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有_____、氧元素的物质参加反应。
(4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是_____。
(5)步骤③中试剂D为_____。
(6)钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为_____。
19．（2024·四川乐山·中考真题）氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）
回答下列问题：
(1)工业上利用氧气和氮气的__________不同，分离液态空气获得氮气．
(2)根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式__________．
(3)“物质X”为__________．
(4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为__________．
20．（2024·江苏苏州·中考真题）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图：
已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；
c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
(1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。
(2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液
(3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为_______。
(4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。
①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是______。
②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是______。
(5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，_______，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)
21．（2024·四川广安·中考真题）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。
回答下列问题：
(1)FeO（OH）中Fe的化合价为______。
(2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为______（填化学式）。
(3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。
(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
(5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为______。
22．（2024·四川成都·中考真题）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
(1)选料：“过筛”的目的是______。
(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为______，料浆浸出液中一定含有的阴离子有______（填离子符号）。
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为______。
(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是______。
23．（2023·湖北十堰·中考真题）工业上从铝土矿（主要成分为，还含有等）中提取的主要流程如下：
已知：①SiO2难溶于水，不与盐酸反应。
②当时，完全转化为沉淀。
(1)操作1的名称是______。
(2)在“盐酸浸取”前需将铝土矿粉碎，其目的是______。
(3)“煅烧”过程中反应的化学方程式是，的化学式是______。
(4)向溶液2中加入过量稀氨水，生成沉淀的化学方程式为______。
24．（2023·湖南常德·中考真题）海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题：
(1)“操作1”为_________，过滤操作中玻璃棒的作用是_________。
(2)在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用_________盛装烧碱。
(3)请写出反应①的化学方程式______，反应②属于四个基本反应类型中的______反应。
(4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为__________(填化学式)。
25．（2023·湖北襄阳·中考真题）农业上常用波尔多液做杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：
已知：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。
(1)操作Ⅰ的名称是 _____。
(2)该工艺流程中可以循环利用的物质是_____（填化学式）。
(3)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是 _____。
参考答案
1．(1)使、完全反应
(2)不溶于水或不与酸反应
(3)
(4)
2．(1) 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。
(2)使反应物充分接触，反应更充分快速。 防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。
(3)氮肥
(4) 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。
3．(1)混合物
(2)AC
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)C
(5)调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去
4．(1)ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O
(2)Fe、Mn MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大
(3)漏斗
(4)将溶液中的Cu2+全部置换出来
(5)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等
5．(1)
(2)FeSO4、H2SO4
(3)Fe
(4)降温结晶 防止绿矾受热分解 防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁
(5)
6．(1)除去钢渣表面油脂
(2)过滤 SiO2、C
(3)
(4)防止FeSO4 7H2O受热失去结晶水
(5)0.02
7．(1)C
(2)酸
(3)
(4)硫酸钡、氢氧化铁
(5)温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出
8．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)延展性
(3)提高锌元素的利用率
(4)D
(5)NaCl
(6)弱 “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据)
9．(1)CaO
(2)增大反应接触面积，加快反应速率
(3)引流
(4) 或
(5)降低
10．(1)过滤
(2)
(3)AB
11．(1)蒸发
(2)AC
(3)BaCl2/氯化钡 CaCl2、BaCl2、MgCl2
(4)作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可）
12．(1)SiO2/二氧化硅
(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(3)过滤 使制备的碳酸镁不纯
13．(1)+3
(2)过滤
(3)复分解
(4)
(5)HCl、H2
14．(1)SiF4
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)Fe3+、Fe2+ 铁/Fe
(4)
15．(1)硫酸/H2SO4
(2)将硫酸转化为硫酸镁，提纯硫酸镁
(3)过滤
(4)解：硫酸镁的化学式量=24+32+16×4=120，硫酸镁晶体的化学式量=24+32+16×4+18×7=246，硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%
设晶体的纯度为x
=
x≈99.4%
答：晶体的纯度为99.4%。
16．(1)饱和
(2)漏斗
(3)使MgCl2全部反应
(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(5)解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；
x=740t
答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。
17．(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
(2)Fe 废渣溶解充分，提高原料的浸出率
(3)5.0≤pH＜8.5
(4)b
18．(1)Mg(OH)2
(2)除去氢氧化钠和碳酸钠
(3)碳
(4)过滤
(5)稀盐酸
(6)2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
19．(1)沸点
(2)
(3)碳酸氢钾溶液
(4)
20．(1)酸雨
(2)B
(3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
(4)增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）
(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）
21．(1)+3
(2)FeCl2
(3)漏斗/普通漏斗
(4)B
(5)
22．(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
(2)、 OH-和Cl-
(3)用大量清水冲洗
(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
(5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
23．(1)过滤
(2)增大与酸的接触面积，反应进行的更充分
(3)H2O
(4)AlCl3 + 3NH3·H2O = 3NH4Cl + Al(OH)3↓
24．(1)蒸发 引流
(2)烧杯或玻璃器皿
(3) 化合
(4)NaClO
25．(1)过滤
(2)Fe2O3
(3)
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