(共14张PPT)
2.3 大气中的二氧化碳
浙教版八年级下册
第1课时
新知导入
二氧化碳在大气中含量不多，约占0.04%，对自然界、人类生活和生产的作用却不可小觑。植物生长、云雾美食、设备清洗……都有二氧化碳的身影。二氧化碳是一种怎样的物质？如何制取呢？
“干冰”易升华吸热。
新知讲解
二氧化碳的性质
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
二氧化碳是由二氧化碳分子构成；
一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
大气中含有二氧化碳
探索活动
1. 观察一瓶如图2.3-2所示的二氧化碳，它的颜色、状态和气味是怎样的？
在通常情况下，CO2是无色、无味的气体。
加压降温的情况下，CO2 能变成无色液体，甚至变成雪花状固体，固体CO2 叫做“干冰”。
2. 如图2.3-3所示，向烧杯里倾倒二氧化碳，观察蜡烛火焰的变化。由此你能得出什么结论？
现象：蜡烛火焰自下而上熄灭。
二氧化碳没有可燃性，也不支持燃烧 ，且密度比空气大
甲：蜡烛火焰自下而上熄灭。
乙：蜡烛火焰自上而下熄灭。
3. 如图2.3-4所示，向一个充满二氧化碳的塑料瓶里迅速倒入少量蒸馏水，立即拧紧瓶盖并振荡，观察实验现象。由此你能作出什么推测？
现象：塑料瓶变扁了。
结论:二氧化碳能溶于水。
通常 1 体积水中能溶解 1 体积的 CO2，增大压强可使其溶解得更多。
增大压强，二氧化碳溶解能力增强。
气体
无味
无色
比空气大
不能燃烧
不支持燃烧
能溶于水
思考：CO2溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？
探索活动
1. 如图，取3支试管，均放入一张蓝色石蕊试纸（遇到酸性物质会变成红色）。然后，分别通入CO2、滴入少量蒸馏水及图2.3-4中被压扁瓶中的液体。观察 3 支试管中蓝色石蕊试纸颜色的变化，将现象记录在表2.3-2中并推测原因。
蓝色
红色
蓝色
蒸馏水
实验 现象
结论
紫色石蕊试液变成红色
红色溶液又变成紫色
有酸性物质生成
酸性物质分解
CO2 + H2O H2CO3
H2CO3 H2O + CO2
2. 将CO2通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观察实验现象。
会生成白色的沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
这一反应常用来检验二氧化碳
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓（白）+ H2O
1. 在敞口容器里久置的石灰水表面会“长出”一层白色的硬膜。
2. 刚用石灰浆抹过的墙壁，过一两天会“出汗”。
解释下列现象：
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓（白）+ H2O
思考:
石灰水吸收空气中的二氧化碳，反应后生成了不溶性的碳酸钙沉淀。白色的硬膜是碳酸钙沉淀。
石灰水吸收空气中的二氧化碳，反应后生成了不溶性的碳酸钙沉淀和水。“出汗”是反应生成的水。
课堂总结
大气中的二氧化碳（一）
二氧化碳的物理性质
（1）在通常状态下，二氧化碳是一种无色、无味的气体；
（2）密度比空气的密度大；
加压降温的情况下，CO2能变成无色液体，甚至变成雪状固体，通常人们把固体CO2叫做“干冰”。“干冰”易升华。
（3）二氧化碳能溶于水中，通常1体积水能溶解1体积CO2，增大压强可使其溶解的更多。
二氧化碳的化学性质
（2)与水反应生成碳酸：
（碳酸不稳定，见光﹑受热易分解。）
（1）没有可燃性，不支持燃烧；不能供给呼吸。
（ H2CO3＝ H2O + CO2↑ ）
△
CO2 + H2O H2CO3
（3）与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
用于检验二氧化碳
课堂练习
1.CO2在下列变化中只发生物理变化的是（ ）
A.溶于水中 B.溶于石灰水中 C.进行光合作用 D.制成干冰
D
2.鉴别氢气、氧气和二氧化碳三种气体最简便的方法是（ ）
A.分别通入澄清石灰水 B.测定三种气体的密度
C.用燃着的木条放在集气瓶口 D.试验三种气体的溶解性
C
3.下列关于二氧化碳的说法中，正确的是（ ）
A.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
B.二氧化碳通入水里是一个物理变化
C.二氧化碳可以使紫色石蕊试液变无色
D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
D
（3）D中观察到 的现象是蜡烛由________依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，化学性质是 。
澄清石灰水 紫色石蕊试液
A B C D
a
b
（1）A装置中产生二氧化碳，实验中，观察到广口瓶B中出现的现象是 。
（2）在广口瓶C中观察到的现象是 ，其原因是 。
澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊试液变红色
二氧化碳和水生成碳酸
密度比空气大
不能燃烧、不支持燃烧
4.已知酸性物质能使紫色石蕊变红色。如图所示是实验室检验二氧化碳性质的装置。
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