海南文昌中学2025-2026学年第二学期高三第一次月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 海南文昌中学2025-2026学年第二学期高三第一次月考化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 965.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-22 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年度第二学期高三第一次月考试题
化学
(考试时间：90分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是
A. 抗氧化剂 B. 增味剂 C. 着色剂 D. 膨松剂
2. 下列实验操作或事故处理方法正确的是
A. 用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出
B. 电器失火时，可以用泡沫灭火器灭火
C. 加热KClO3分解制取氧气，用排水法收集出现倒吸现象时，立即停止加热
D. 水蒸气轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
3. 名菜“白切鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是
A. 鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应
B. 蘸料中的蔗糖属于非还原性糖
C. 蛋白质是纯净物
D. 加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析
4. 化学反应千变万化，实验现象千姿百态。下列叙述错误的是
A. 密封在无色试剂瓶中的新制氯水，久置后瓶内气压增大
B. 集满的试管倒置在水中，水柱充满试管
C. 在中受热，反应后的固体为淡黄色
D. 在空气中久置的水玻璃逐渐变浑浊
5. 浓硫酸与木炭在加热时发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含质子数为
B. 标况下，含键数目为
C. 有生成时，该反应转移电子数为
D. 与充分反应得到的分子数为
6. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是
A. Z的氢化物中可能含有非极性键
B. 键角：YZ>XQ
C. Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应
D. 同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种
7. 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色) H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是
A. 为拉伸注射器活塞的过程
B. C点的反应速率大于E点
C. 体系颜色深浅：D>F>H
D. 为平衡移动的过程，平衡逆向移动
8. 实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备 B. 用装置乙收集
C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干溶液得到
二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意。)
9. 对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是
已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：
A. 甲的名称为1，3，5-三苯酚
B. O-H的极性：甲乙醇
C. 的互变异构体为
D. 可以发生加成、水解和消去反应
10. 由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 向溶液中滴加少量碘水 溶液变黄色 氧化性：
B 向溶液中通入气体 有黑色沉淀 酸性：
C 加热滴加酚酞的溶液 溶液红色加深 碳酸根离子的水解是吸热反应
D 向浓度均为的混合溶液中滴加稀氨水 先出现红褐色沉淀
A. A B. B C. C D. D
11. EDTA(乙二胺四乙酸)能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图，下列说法错误的是
A. EDTA分子中C的杂化方式有sp2和sp3
B. EDTA的核磁共振氢谱上有5组峰
C. EDTA分子中N、O原子可以提供孤对电子与金属离子最多可形成4个配位键
D. EDTA相对分子质量与正二十烷相近，但沸点差异较大
12. 下列离子或化学方程式错误的是
A. 铅酸蓄电池负极反应式：Pb-2e-=Pb2+
B. 石英砂制粗硅：SiO2+2C2CO↑+Si
C. 乙醇处理废弃钠：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
D. 漂白粉生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
13. 某可充电锂电池分别以为电池的电极反应物，硫化物固体电解质传导Li+，电池构造示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该锂电池也可用Li2S水溶液作电解液传导Li+
B. 放电时，Li1-xCoO2失电子，发生氧化反应
C. 放电时，负极质量每减少0.7 g，外电路转移0.1 mol e-
D. 充电时阳极电极反应式：
14. 25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. H2A属于强酸
B. c(HA-)/c(H2A)随着VNaOH的增大而减小
C. VNaOH=20mL时，溶液中存关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol/L
D. VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
第Ⅱ卷 非选择题
15. 赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含Al2O3、Fe2O3、Al2(Si2O5)(OH)4、CaTiO3等)中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为___________(写一种即可)。
（2）完成并配平“沉铁”发生的离子方程式：___________
（3）“滤渣2”的主要成分为、和___________。
（4）实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为___________(写一种即可)。
（5）室温下，“沉铝”中发生的反应为，，当、时，体系pH为___________。
16. 合成氨是化学工业的重要基础，传统合成氨和新型合成氨的反应原理分别如下：
Ⅰ．传统合成氨原理：
以氮气和氢气为原料反应， =-92.4 kJ·mol-1。
（1）从化学反应限度的角度分析，合成氨的反应宜选择___________(填字母序号)。
A. 低温高压 B. 高温低压 C. 高温高压 D. 低温低压
（2）工业合成氨使用铁基催化剂时，通常选择在500℃和30 MPa条件下进行反应，其原因是___________。
（3）合成氨的净速率方程可表示为：，(“k1”、“k2”为正、逆反应速率常数，随温度升高而增大)，该反应的平衡常数Kp=___________(用含“k1”、“k2”的式子表示)。
Ⅱ．新型合成氨原理：
（4）以氮气和氢气作为原料气，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+)，从而实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨，则电解装置中阴极的电极反应式为___________。
（5）以甲烷和氮气作为原料气，按一定流速充入反应釜中，在作催化剂并持续放电的条件下，发生的主要反应如下：6CH4(g)+N2(g)3C2H6(g)+2NH3(g)，还可能发生甲烷碳化等副反应。当原料气流以n(CH4):n(N2)=3:1通过催化剂发生反应时，在反应釜出口处检测到n(NH3):n(N2)=1:2，则氨气的产率为___________。
17. 三氯化镓(GaCl3)是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与HCl反应制备，实验装置如图所示(部分夹持仪器已略去)：
已知：①Ga的熔点为29.8℃，沸点为2403℃。
②GaCl3熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，易吸水潮解。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________；GaCl3的晶体类型为___________。
（2）乙装置中反应温度为210℃，发生反应化学方程式为___________；从装置角度看，化学反应速率慢的原因是___________。
（3）装置丁中碱石灰的作用是___________。
（4）由0.280 g镓制得25.00 mL GaCl3溶液，向其中加入20.00 mL 0.2000 mol·L-1乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以Na2H2Y表示)与Ga3+完全络合，再加入PAN指示剂，用0.01000 mol·L-1 CuSO4标准液滴定过量的Na2H2Y溶液，消耗CuSO4标准液24.00 mL。过程中涉及的反应有：Ga3++H2Y2-=[GaY]-+2H+、Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+，GaCl3的产率为___________。在实验过程中，若未用CuSO4标准液润洗滴定管，则结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18. 盐酸氨溴索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在临床应用广泛。一种新型的合成工艺如下：
（1）A的名称为___________，其分子中共平面的原子最多有___________个。
（2）B的结构简式为___________。
（3）C所含官能团名称为___________；D苯环上一溴代物有___________种。
（4）已知理论上1 mol E参加反应得1 mol F和2 mol另一产物，写出E→F的化学反应方程式___________。
（5）G→H的反应类型是___________。
（6）已知：物质K是物质E同系物，且分子组成比E多2个C。写出1种满足下列条件的K的同分异构体Y的结构简式：___________。
①属于-氨基酸；②核磁共振氢谱有5组峰。
（7）参照上述合成路线，以和CH3NH2为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)___________。
已知：RCOOH+R1NHR2+H2O(合成路线可表示为：AB……目标产物)
19. “丹青”是绘画艺术的代称，先秦《管子·小称》有言“丹青在山，民知而取之”，已指出其为天然的矿石颜料。“丹”指丹砂，主要成分为HgS；“青”指石青，主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2。
（1）已知Hg元素的信息如下图，则Hg在元素周期表中的位置为___________区。
已知：第二电离能是元素的+1价的气态正离子(基态)失去一个电子形成+2价的气态正离子(基态)所需的最低能量。
第一电离能 第二电离能
Cu 745.5 kJ·mol-1 1958.0 kJ·mol-1
Fe 762.0 kJ·mol-1 1561.0 kJ·mol-1
（2）分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原因___________。
（3）天然HgS晶体主要有两种形态，其中为红色，结构为三方系；为黑色，结构为立方系，区分两者结构差异使用的最可靠的现代技术是___________。
Cu3(CO3)2(OH)2的晶胞结构如下图：
（4）已知Cu3(CO3)2(OH)2晶胞中含4个H原子，对Cu2+所处位置判断错误的是___________。
A. 顶点 B. 棱上 C. 面心 D. 体内
已知：石青受热分解产生CuO、H2O、CO2，将CuO投入NH3、(NH4)2SO4混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50-55℃，pH约为9.5，得到溶液。
（5）石青分解得到三种产物的熔点由高到低的顺序为___________。
（6）[Cu(NH3)4]2+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2+的空间结构为___________。
（7）已知NH3中任意两个N-H的夹角为107.3°，则中任意两个N-H的夹角___________107.3°。(填“大于”“小于”或“等于”)
已知：石青的“孪生兄弟”孔雀石与Na2CO3在一定条件下生成一种配位化合物，其负离子的结构为：
（8）该配合物中心离子的配位数为___________，配体数为___________。
参考答案
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1. A
2. D
3. B
4. B
5. C
6. C
7. B
8. D
二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意。)
9. C
10. C
11. BC
12. A
13. AB
14. D
15. （1）适当加热(或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等)
（2）
（3）H2SiO3(或H2SiO3、CaCO3)
（4）提高钛、硅的回收率(或减少废渣排放、提高原料利用率)
（5）10
16. （1）A （2）500℃时催化剂活性高；30MPa压强下综合经济效益高
（3）
（4）N2+6H++6e-=2NH3
（5）40%
17. （1）①. 球形干燥管 ②. 分子晶体
（2）①. ②. 通入的HCl气体与镓仅在液面反应(或气液接触不充分)
（3）吸收HCl气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置使GaCl3水解
（4）①. 94.0% ②. 偏小
18. （1）①. 邻苯二甲酸(或1,2-苯二甲酸) ②. 18
（2） （3） ①. 酰胺基 ②. 2
（4）+ +2CHCl3
（5）氧化反应 （6）或(或其他合理答案)
（7）
19. （1）ds （2）Cu的第二电离能是失去3d10轨道上电子，Fe的第二电离能是失去4s1轨道上的电子，前者比后者难，故Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能
（3）X射线衍射实验 （4）B
（5）CuO>H2O>CO2
（6）平面正方形 （7）大于
（8） ①. 4 ②. 2
化学
(考试时间：90分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是
A. 抗氧化剂 B. 增味剂 C. 着色剂 D. 膨松剂
2. 下列实验操作或事故处理方法正确的是
A. 用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出
B. 电器失火时，可以用泡沫灭火器灭火
C. 加热KClO3分解制取氧气，用排水法收集出现倒吸现象时，立即停止加热
D. 水蒸气轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
3. 名菜“白切鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是
A. 鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应
B. 蘸料中的蔗糖属于非还原性糖
C. 蛋白质是纯净物
D. 加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析
4. 化学反应千变万化，实验现象千姿百态。下列叙述错误的是
A. 密封在无色试剂瓶中的新制氯水，久置后瓶内气压增大
B. 集满的试管倒置在水中，水柱充满试管
C. 在中受热，反应后的固体为淡黄色
D. 在空气中久置的水玻璃逐渐变浑浊
5. 浓硫酸与木炭在加热时发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含质子数为
B. 标况下，含键数目为
C. 有生成时，该反应转移电子数为
D. 与充分反应得到的分子数为
6. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是
A. Z的氢化物中可能含有非极性键
B. 键角：YZ>XQ
C. Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应
D. 同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种
7. 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色) H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是
A. 为拉伸注射器活塞的过程
B. C点的反应速率大于E点
C. 体系颜色深浅：D>F>H
D. 为平衡移动的过程，平衡逆向移动
8. 实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备 B. 用装置乙收集
C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干溶液得到
二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意。)
9. 对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是
已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：
A. 甲的名称为1，3，5-三苯酚
B. O-H的极性：甲乙醇
C. 的互变异构体为
D. 可以发生加成、水解和消去反应
10. 由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 向溶液中滴加少量碘水 溶液变黄色 氧化性：
B 向溶液中通入气体 有黑色沉淀 酸性：
C 加热滴加酚酞的溶液 溶液红色加深 碳酸根离子的水解是吸热反应
D 向浓度均为的混合溶液中滴加稀氨水 先出现红褐色沉淀
A. A B. B C. C D. D
11. EDTA(乙二胺四乙酸)能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图，下列说法错误的是
A. EDTA分子中C的杂化方式有sp2和sp3
B. EDTA的核磁共振氢谱上有5组峰
C. EDTA分子中N、O原子可以提供孤对电子与金属离子最多可形成4个配位键
D. EDTA相对分子质量与正二十烷相近，但沸点差异较大
12. 下列离子或化学方程式错误的是
A. 铅酸蓄电池负极反应式：Pb-2e-=Pb2+
B. 石英砂制粗硅：SiO2+2C2CO↑+Si
C. 乙醇处理废弃钠：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
D. 漂白粉生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
13. 某可充电锂电池分别以为电池的电极反应物，硫化物固体电解质传导Li+，电池构造示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该锂电池也可用Li2S水溶液作电解液传导Li+
B. 放电时，Li1-xCoO2失电子，发生氧化反应
C. 放电时，负极质量每减少0.7 g，外电路转移0.1 mol e-
D. 充电时阳极电极反应式：
14. 25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. H2A属于强酸
B. c(HA-)/c(H2A)随着VNaOH的增大而减小
C. VNaOH=20mL时，溶液中存关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol/L
D. VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
第Ⅱ卷 非选择题
15. 赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含Al2O3、Fe2O3、Al2(Si2O5)(OH)4、CaTiO3等)中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为___________(写一种即可)。
（2）完成并配平“沉铁”发生的离子方程式：___________
（3）“滤渣2”的主要成分为、和___________。
（4）实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为___________(写一种即可)。
（5）室温下，“沉铝”中发生的反应为，，当、时，体系pH为___________。
16. 合成氨是化学工业的重要基础，传统合成氨和新型合成氨的反应原理分别如下：
Ⅰ．传统合成氨原理：
以氮气和氢气为原料反应， =-92.4 kJ·mol-1。
（1）从化学反应限度的角度分析，合成氨的反应宜选择___________(填字母序号)。
A. 低温高压 B. 高温低压 C. 高温高压 D. 低温低压
（2）工业合成氨使用铁基催化剂时，通常选择在500℃和30 MPa条件下进行反应，其原因是___________。
（3）合成氨的净速率方程可表示为：，(“k1”、“k2”为正、逆反应速率常数，随温度升高而增大)，该反应的平衡常数Kp=___________(用含“k1”、“k2”的式子表示)。
Ⅱ．新型合成氨原理：
（4）以氮气和氢气作为原料气，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+)，从而实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨，则电解装置中阴极的电极反应式为___________。
（5）以甲烷和氮气作为原料气，按一定流速充入反应釜中，在作催化剂并持续放电的条件下，发生的主要反应如下：6CH4(g)+N2(g)3C2H6(g)+2NH3(g)，还可能发生甲烷碳化等副反应。当原料气流以n(CH4):n(N2)=3:1通过催化剂发生反应时，在反应釜出口处检测到n(NH3):n(N2)=1:2，则氨气的产率为___________。
17. 三氯化镓(GaCl3)是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与HCl反应制备，实验装置如图所示(部分夹持仪器已略去)：
已知：①Ga的熔点为29.8℃，沸点为2403℃。
②GaCl3熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，易吸水潮解。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________；GaCl3的晶体类型为___________。
（2）乙装置中反应温度为210℃，发生反应化学方程式为___________；从装置角度看，化学反应速率慢的原因是___________。
（3）装置丁中碱石灰的作用是___________。
（4）由0.280 g镓制得25.00 mL GaCl3溶液，向其中加入20.00 mL 0.2000 mol·L-1乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以Na2H2Y表示)与Ga3+完全络合，再加入PAN指示剂，用0.01000 mol·L-1 CuSO4标准液滴定过量的Na2H2Y溶液，消耗CuSO4标准液24.00 mL。过程中涉及的反应有：Ga3++H2Y2-=[GaY]-+2H+、Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+，GaCl3的产率为___________。在实验过程中，若未用CuSO4标准液润洗滴定管，则结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18. 盐酸氨溴索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在临床应用广泛。一种新型的合成工艺如下：
（1）A的名称为___________，其分子中共平面的原子最多有___________个。
（2）B的结构简式为___________。
（3）C所含官能团名称为___________；D苯环上一溴代物有___________种。
（4）已知理论上1 mol E参加反应得1 mol F和2 mol另一产物，写出E→F的化学反应方程式___________。
（5）G→H的反应类型是___________。
（6）已知：物质K是物质E同系物，且分子组成比E多2个C。写出1种满足下列条件的K的同分异构体Y的结构简式：___________。
①属于-氨基酸；②核磁共振氢谱有5组峰。
（7）参照上述合成路线，以和CH3NH2为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)___________。
已知：RCOOH+R1NHR2+H2O(合成路线可表示为：AB……目标产物)
19. “丹青”是绘画艺术的代称，先秦《管子·小称》有言“丹青在山，民知而取之”，已指出其为天然的矿石颜料。“丹”指丹砂，主要成分为HgS；“青”指石青，主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2。
（1）已知Hg元素的信息如下图，则Hg在元素周期表中的位置为___________区。
已知：第二电离能是元素的+1价的气态正离子(基态)失去一个电子形成+2价的气态正离子(基态)所需的最低能量。
第一电离能 第二电离能
Cu 745.5 kJ·mol-1 1958.0 kJ·mol-1
Fe 762.0 kJ·mol-1 1561.0 kJ·mol-1
（2）分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原因___________。
（3）天然HgS晶体主要有两种形态，其中为红色，结构为三方系；为黑色，结构为立方系，区分两者结构差异使用的最可靠的现代技术是___________。
Cu3(CO3)2(OH)2的晶胞结构如下图：
（4）已知Cu3(CO3)2(OH)2晶胞中含4个H原子，对Cu2+所处位置判断错误的是___________。
A. 顶点 B. 棱上 C. 面心 D. 体内
已知：石青受热分解产生CuO、H2O、CO2，将CuO投入NH3、(NH4)2SO4混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50-55℃，pH约为9.5，得到溶液。
（5）石青分解得到三种产物的熔点由高到低的顺序为___________。
（6）[Cu(NH3)4]2+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2+的空间结构为___________。
（7）已知NH3中任意两个N-H的夹角为107.3°，则中任意两个N-H的夹角___________107.3°。(填“大于”“小于”或“等于”)
已知：石青的“孪生兄弟”孔雀石与Na2CO3在一定条件下生成一种配位化合物，其负离子的结构为：
（8）该配合物中心离子的配位数为___________，配体数为___________。
参考答案
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1. A
2. D
3. B
4. B
5. C
6. C
7. B
8. D
二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意。)
9. C
10. C
11. BC
12. A
13. AB
14. D
15. （1）适当加热(或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等)
（2）
（3）H2SiO3(或H2SiO3、CaCO3)
（4）提高钛、硅的回收率(或减少废渣排放、提高原料利用率)
（5）10
16. （1）A （2）500℃时催化剂活性高；30MPa压强下综合经济效益高
（3）
（4）N2+6H++6e-=2NH3
（5）40%
17. （1）①. 球形干燥管 ②. 分子晶体
（2）①. ②. 通入的HCl气体与镓仅在液面反应(或气液接触不充分)
（3）吸收HCl气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置使GaCl3水解
（4）①. 94.0% ②. 偏小
18. （1）①. 邻苯二甲酸(或1,2-苯二甲酸) ②. 18
（2） （3） ①. 酰胺基 ②. 2
（4）+ +2CHCl3
（5）氧化反应 （6）或(或其他合理答案)
（7）
19. （1）ds （2）Cu的第二电离能是失去3d10轨道上电子，Fe的第二电离能是失去4s1轨道上的电子，前者比后者难，故Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能
（3）X射线衍射实验 （4）B
（5）CuO>H2O>CO2
（6）平面正方形 （7）大于
（8） ①. 4 ②. 2
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