2026年广东省中考化学模拟考试试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年广东省中考化学模拟考试试卷（含答案） |
|
|
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 4.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-22 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2026年广东省中考化学模拟考试试卷（含答题卡）
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Fe-56
一、单选题。（每小题3分，共45分）
1．下列属于金属材料的是（ ）
A．铁锈 B．生铁 C．氧化铁 D．塑料
2．单杠运动员上杠之前常用碳酸镁(MgCO3)粉末涂抹双手。碳酸镁属于（ ）
A．氧化物 B．单质 C．碱 D．盐
3．基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中，正确的是（ ）
A．维生素可以调节人体新陈代谢，多数不能在人体内合成，需要从食物中摄取
B．米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物
C．钙是人体必需的微量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
D．鱼头豆腐汤的味道很鲜美，其主要食材鱼和豆腐中都含有丰富的糖类
4．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法符合这一理念的是（ ）
A．施用大量农药以减少植物病虫害
B．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
C．加快地方工业发展，无限度使用石油液化气作燃料
D．城市道路定时洒水，加强建筑工地扬尘控制
5．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．钙离子： B．NaCl：氯化钠分子
C．中碳元素的化合价：+4价 D．：2个氧原子
6．金属锶用于制造合金和光电管等。如图是锶在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锶的元素符号为Sr B．锶属于金属元素
C．原子核外电子数为38 D．锶的相对原子质量为87.62g
7．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为，下列说法中正确的是（ ）
A．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
B．1个秋水仙碱分子由54个原子构成
C．秋水仙碱中碳、氢元素的质量比为
D．秋水仙碱分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成
8．科学家借助金(Au)纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢气体转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子个数增多 B．该反应的化学方程式为
C．该反应中Au原子会不断被消耗 D．完全分解，理论上能生成
9．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质性质与对应用途不正确的是（ ）
物质 性质 用途
A 活性炭 吸附性强 用于自来水消毒
B 氮气 常温下氮气的化学性质很稳定 焊接金属时用作保护气
C 固体二氧化碳(干冰) 易升华吸收大量的热 用于食物冷藏保鲜、人工增雨
D 石墨 很软，有滑腻感，且为灰黑色 用于制铅笔芯
A．A B．B C．C D．D
10．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法中正确的是（ ）
A．滴瓶上的滴管取完液体后用水冲洗
B．加热后的试管立即用水冲洗
C．实验试剂溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布盖灭
11．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用块状固体药品 B．闻气体的气味 C．熄灭酒精灯 D．氧气验满
12．下列关于水的说法中错误的是（ ）
A．过滤可将海水转化为纯净水 B．明矾能加快水中悬浮物的沉降
C．活性炭可以吸附掉水中的色素和异味 D．电解水实验中，正极产生氧气
13．劳动成就梦想。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 农技师给缺钾的大豆施钾肥 钾属于活泼金属
B 营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐 蛋白质属六大基本营养素之一
C 工程师在酸性土壤中加入熟石灰 熟石灰显碱性，能与酸反应
D 建筑师用大理石作建筑材料 碳酸钙坚硬且不溶于水
A．A B．B C．C D．D
14．小明同学将稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等不同类别的物质反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾
B．反应②中可观察到有白色沉淀生成
C．反应③可能是置换反应
D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①不同
15．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 验证烧碱有吸水性 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 测定空气中氧气的含量 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题。（共55分）
16．（本题9分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下将红砖中的转化为而形成青砖，同时产生一种气体。该转化的化学方程式为________________。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
I．碳酸亚铁不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成________（填化学式）被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
Ⅱ．火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，理由是___________。
二、的制备
用废铁屑（主要成分为，含少量和）制备主要流程如图：
【查阅资料】：制备过程中，“还原”反应的化学方程式为；
“沉淀”反应的化学方程式为。
(3)“酸溶”时适当提高反应温度和浓度，目的是________________，该过程中产生的气体为________（填化学式）。
(4)“沉淀”时温度不宜太高，原因是________________。
(5)过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，玻璃棒的作用是________。
17．（本题8分）氨(NH3)是一种重要的无机化合物。常温常压下是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐，在一定条件下能与氧气反应生成氮气和水。
合成氨对人类社会发展具有重要意义。氨是重要的化工和化肥原料，可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。氨还是理想的储氢材料，指的是氢气与氮气在一定条件下生成液氨。NH3作为能源载体具有以下优势：首先，NH3易于运输和储存，适用于移动氢源，在室温下压力为0.8MPa左右时(标准大气压为0.1MPa)，NH3可以液态形式储存；其次，NH3分解产物是H2和N2，不会对环境造成其他污染；最后，NH3相对安全，不易爆炸。
目前，世界每年的合成氨总量接近2亿吨，随着人们对环境和能源问题的重视，NH3的需求还将逐年上升。工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨，这种方法转化率较高，但需要消耗大量的电能。为此，化学家们探索利用太阳能在常温常压下合成氨。反应的微观示意图如下。
(1)从微观角度分析，构成氨的微观粒子是___________(填字母)。
A．原子 B．分子 C．离子
(2)写出氨的物理性质：___________(写一条即可)。
(3)氨可用于制造氨水、尿素、氯化铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是___________(填元素符号)。
(4)下列叙述中正确的是___________(填序号)
A．室温下，从标准大气压增加为0.8MPa时，构成氨的微观粒子间的间隔增大，氨变为液态
B．NH3分解为H2和N2的过程中分子、原子的种类都发生改变
C．利用太阳能合成氨，能促进能源消费结构向清洁低碳方向转变
(5)请举例说明NH3作为能源载体的优势___________(写一条即可)。
(6)工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨。写出电解水的化学方程式：___________。图中所示利用太阳能在常温常压下合成氨的反应属于___________反应(填基本反应类型)。
18．（本题8分）材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆为。人体胃液担负着食物的消化，为。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成二氧化碳和水。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，二氧化碳扩散到血液中，会引起血浆的略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
(1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变_______色。
(2)上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有_______和_______。
(3)下列说法正确的是 （填序号）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液越小越有利于人体健康
(4)测定最简单的方法是使用_______。
(5)正常人体血浆呈_______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
(6)扩散到血液，血浆的会_______（填“增大”或“减小”）。
(7)酸性体质可以吃_______进行调节（列举一种食物）。
19．（本题10分）碳化钙的化学式为CaC2，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
(1)小组一致认为不是氧化钙，因为氧化钙会与水反应，反应的化学方程式为___________。
【查阅资料】
①氢氧化钙被人类长期用作白色粉刷涂料，它在水中只能少量溶解。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。
【做出猜想】
(2)小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：
猜想1：只有Ca(OH)2；猜想2：只有___________。
猜想3：Ca(OH)2和CaCO3的混合物
【实验探究】
实验操作 实验现象
a.取少量白色固体放入烧杯中，加入蒸馏水振荡静置，取上层澄清溶液于试管中，通入CO2 溶液变浑浊
b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸 无气泡产生
(3)操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为___________，由操作b的实验现象分析，白色固体中没有___________。
【实验结论】
(4)猜想___________成立。
【交流反思】
(5)碳化钙与水反应的化学方程式为___________。
【迁移拓展】
(6)乙炔在纯氧中燃烧时火焰明亮，但在空气中点燃乙炔，火焰则不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于___________造成的。
20．（本题9分）实验室制备并收集二氧化碳。
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10%溶液
Ⅱ 块状大理石、7.3%HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7.3%HCl溶液
(1)选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示：图中丙对应实验是______（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，取100g该酸溶液与足量的大理石反应，理论上能生成二氧化碳的质量是______g。不用甲对应的药品，理由是______。
(2)选择制取装置。如图2所示：实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置为______。（填字母）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。
(3)验证二氧化碳的性质。如图2所示：D中装了滴有石蕊试液的蒸馏水，这个实验验证了能与______反应。
(4)二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更剧烈。
【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠（）。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。
【提出问题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？
【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与图3装置（气密性良好）连接，其中E中装有足量饱和溶液，F中装有足量浓硫酸，G烧杯中装有饱和澄消石灰水、U型管中装有。
实验开始时向装置中通入产生的二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。
【实验分析】①装置E的作用是除去中的HCl气体，装置F的作用是______。
②G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是______。
【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更剧烈。结合所学知识得出与反应的生成物为______（填字母）。
a.和 b.NaOH和 c.和 d.和
21．（本题11分）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分Fe3O4与H2反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将催化剂“再生”，原理如图1。
(1)FeO中铁元素的化合价是___________，铁元素、氧元素的质量比是___________。
(2)Fe3O4催化剂“失效”时反应的化学方程式为。实验室将23.2g Fe3O4失效，理论上可得到FeO的质量是___________。
(3)通入O2加热，将43.2g FeO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为Fe3O4；t3℃~t4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。
i．合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为___________。
ii．若将t4℃时得到的Fe2O3与一氧化碳反应制备含铁80%的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少___________。(写出计算过程)
答题卡
姓名：______________班级：______________
准考证号
选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
[A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
16题、
17题、
18题、
19题、
20题、
21题、
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．D
5．C
6．D
7．B
8．D
9．A
10．D
11．B
12．A
13．A
14．C
15．B
16．(1)
(2)FeCl2 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中存在氢、氧元素
(3)加快反应速率 H2、CO2
(4)防止过氧化氢受热分解
(5)漏斗 引流（或引流、防止液体洒出等）
17．(1)B
(2)无色/气体/有刺激性气味/极易溶于水
(3)N
(4)C
(5)易于运输和储存/不会对环境造成污染/相对安全/不易爆炸
(6) 置换
18．(1)红
(2)碳酸氢钠 碳酸钙
(3)B
(4)试纸
(5)弱碱性
(6)减小
(7)苏打饼干（合理即可）
19．(1)
(2)碳酸钙/CaCO3
(3) 碳酸钙/CaCO3
(4)1
(5)
(6)氧气不足，乙炔燃烧不充分
20．(1)Ⅰ 甲对应的药品反应速率过快，不利于收集气体
(2)B a
(3)水/H2O
(4)去除气体中水蒸气 二氧化碳与过氧化钠反应属于放热反应，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析出固体变浑浊； C
21．(1)+2 7：2
(2)21.6g
(3)t2~t3℃
解：设制得铁的质量为x。
x=50.4g
理论上可得到生铁的质量是50.4g÷80%=63g。
答：理论上可得到生铁的质量是63g。
条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
注意事项
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记 ！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2026年广东省中考化学模拟考试试卷（含答题卡）
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Fe-56
一、单选题。（每小题3分，共45分）
1．下列属于金属材料的是（ ）
A．铁锈 B．生铁 C．氧化铁 D．塑料
2．单杠运动员上杠之前常用碳酸镁(MgCO3)粉末涂抹双手。碳酸镁属于（ ）
A．氧化物 B．单质 C．碱 D．盐
3．基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中，正确的是（ ）
A．维生素可以调节人体新陈代谢，多数不能在人体内合成，需要从食物中摄取
B．米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物
C．钙是人体必需的微量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
D．鱼头豆腐汤的味道很鲜美，其主要食材鱼和豆腐中都含有丰富的糖类
4．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法符合这一理念的是（ ）
A．施用大量农药以减少植物病虫害
B．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
C．加快地方工业发展，无限度使用石油液化气作燃料
D．城市道路定时洒水，加强建筑工地扬尘控制
5．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．钙离子： B．NaCl：氯化钠分子
C．中碳元素的化合价：+4价 D．：2个氧原子
6．金属锶用于制造合金和光电管等。如图是锶在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锶的元素符号为Sr B．锶属于金属元素
C．原子核外电子数为38 D．锶的相对原子质量为87.62g
7．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为，下列说法中正确的是（ ）
A．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
B．1个秋水仙碱分子由54个原子构成
C．秋水仙碱中碳、氢元素的质量比为
D．秋水仙碱分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成
8．科学家借助金(Au)纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢气体转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子个数增多 B．该反应的化学方程式为
C．该反应中Au原子会不断被消耗 D．完全分解，理论上能生成
9．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质性质与对应用途不正确的是（ ）
物质 性质 用途
A 活性炭 吸附性强 用于自来水消毒
B 氮气 常温下氮气的化学性质很稳定 焊接金属时用作保护气
C 固体二氧化碳(干冰) 易升华吸收大量的热 用于食物冷藏保鲜、人工增雨
D 石墨 很软，有滑腻感，且为灰黑色 用于制铅笔芯
A．A B．B C．C D．D
10．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法中正确的是（ ）
A．滴瓶上的滴管取完液体后用水冲洗
B．加热后的试管立即用水冲洗
C．实验试剂溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布盖灭
11．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用块状固体药品 B．闻气体的气味 C．熄灭酒精灯 D．氧气验满
12．下列关于水的说法中错误的是（ ）
A．过滤可将海水转化为纯净水 B．明矾能加快水中悬浮物的沉降
C．活性炭可以吸附掉水中的色素和异味 D．电解水实验中，正极产生氧气
13．劳动成就梦想。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 农技师给缺钾的大豆施钾肥 钾属于活泼金属
B 营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐 蛋白质属六大基本营养素之一
C 工程师在酸性土壤中加入熟石灰 熟石灰显碱性，能与酸反应
D 建筑师用大理石作建筑材料 碳酸钙坚硬且不溶于水
A．A B．B C．C D．D
14．小明同学将稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等不同类别的物质反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾
B．反应②中可观察到有白色沉淀生成
C．反应③可能是置换反应
D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①不同
15．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 验证烧碱有吸水性 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 测定空气中氧气的含量 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题。（共55分）
16．（本题9分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下将红砖中的转化为而形成青砖，同时产生一种气体。该转化的化学方程式为________________。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
I．碳酸亚铁不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成________（填化学式）被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
Ⅱ．火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，理由是___________。
二、的制备
用废铁屑（主要成分为，含少量和）制备主要流程如图：
【查阅资料】：制备过程中，“还原”反应的化学方程式为；
“沉淀”反应的化学方程式为。
(3)“酸溶”时适当提高反应温度和浓度，目的是________________，该过程中产生的气体为________（填化学式）。
(4)“沉淀”时温度不宜太高，原因是________________。
(5)过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，玻璃棒的作用是________。
17．（本题8分）氨(NH3)是一种重要的无机化合物。常温常压下是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐，在一定条件下能与氧气反应生成氮气和水。
合成氨对人类社会发展具有重要意义。氨是重要的化工和化肥原料，可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。氨还是理想的储氢材料，指的是氢气与氮气在一定条件下生成液氨。NH3作为能源载体具有以下优势：首先，NH3易于运输和储存，适用于移动氢源，在室温下压力为0.8MPa左右时(标准大气压为0.1MPa)，NH3可以液态形式储存；其次，NH3分解产物是H2和N2，不会对环境造成其他污染；最后，NH3相对安全，不易爆炸。
目前，世界每年的合成氨总量接近2亿吨，随着人们对环境和能源问题的重视，NH3的需求还将逐年上升。工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨，这种方法转化率较高，但需要消耗大量的电能。为此，化学家们探索利用太阳能在常温常压下合成氨。反应的微观示意图如下。
(1)从微观角度分析，构成氨的微观粒子是___________(填字母)。
A．原子 B．分子 C．离子
(2)写出氨的物理性质：___________(写一条即可)。
(3)氨可用于制造氨水、尿素、氯化铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是___________(填元素符号)。
(4)下列叙述中正确的是___________(填序号)
A．室温下，从标准大气压增加为0.8MPa时，构成氨的微观粒子间的间隔增大，氨变为液态
B．NH3分解为H2和N2的过程中分子、原子的种类都发生改变
C．利用太阳能合成氨，能促进能源消费结构向清洁低碳方向转变
(5)请举例说明NH3作为能源载体的优势___________(写一条即可)。
(6)工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨。写出电解水的化学方程式：___________。图中所示利用太阳能在常温常压下合成氨的反应属于___________反应(填基本反应类型)。
18．（本题8分）材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆为。人体胃液担负着食物的消化，为。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成二氧化碳和水。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，二氧化碳扩散到血液中，会引起血浆的略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
(1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变_______色。
(2)上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有_______和_______。
(3)下列说法正确的是 （填序号）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液越小越有利于人体健康
(4)测定最简单的方法是使用_______。
(5)正常人体血浆呈_______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
(6)扩散到血液，血浆的会_______（填“增大”或“减小”）。
(7)酸性体质可以吃_______进行调节（列举一种食物）。
19．（本题10分）碳化钙的化学式为CaC2，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
(1)小组一致认为不是氧化钙，因为氧化钙会与水反应，反应的化学方程式为___________。
【查阅资料】
①氢氧化钙被人类长期用作白色粉刷涂料，它在水中只能少量溶解。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。
【做出猜想】
(2)小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：
猜想1：只有Ca(OH)2；猜想2：只有___________。
猜想3：Ca(OH)2和CaCO3的混合物
【实验探究】
实验操作 实验现象
a.取少量白色固体放入烧杯中，加入蒸馏水振荡静置，取上层澄清溶液于试管中，通入CO2 溶液变浑浊
b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸 无气泡产生
(3)操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为___________，由操作b的实验现象分析，白色固体中没有___________。
【实验结论】
(4)猜想___________成立。
【交流反思】
(5)碳化钙与水反应的化学方程式为___________。
【迁移拓展】
(6)乙炔在纯氧中燃烧时火焰明亮，但在空气中点燃乙炔，火焰则不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于___________造成的。
20．（本题9分）实验室制备并收集二氧化碳。
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10%溶液
Ⅱ 块状大理石、7.3%HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7.3%HCl溶液
(1)选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示：图中丙对应实验是______（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，取100g该酸溶液与足量的大理石反应，理论上能生成二氧化碳的质量是______g。不用甲对应的药品，理由是______。
(2)选择制取装置。如图2所示：实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置为______。（填字母）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。
(3)验证二氧化碳的性质。如图2所示：D中装了滴有石蕊试液的蒸馏水，这个实验验证了能与______反应。
(4)二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更剧烈。
【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠（）。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。
【提出问题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？
【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与图3装置（气密性良好）连接，其中E中装有足量饱和溶液，F中装有足量浓硫酸，G烧杯中装有饱和澄消石灰水、U型管中装有。
实验开始时向装置中通入产生的二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。
【实验分析】①装置E的作用是除去中的HCl气体，装置F的作用是______。
②G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是______。
【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更剧烈。结合所学知识得出与反应的生成物为______（填字母）。
a.和 b.NaOH和 c.和 d.和
21．（本题11分）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分Fe3O4与H2反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将催化剂“再生”，原理如图1。
(1)FeO中铁元素的化合价是___________，铁元素、氧元素的质量比是___________。
(2)Fe3O4催化剂“失效”时反应的化学方程式为。实验室将23.2g Fe3O4失效，理论上可得到FeO的质量是___________。
(3)通入O2加热，将43.2g FeO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为Fe3O4；t3℃~t4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。
i．合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为___________。
ii．若将t4℃时得到的Fe2O3与一氧化碳反应制备含铁80%的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少___________。(写出计算过程)
答题卡
姓名：______________班级：______________
准考证号
选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
[A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
16题、
17题、
18题、
19题、
20题、
21题、
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．D
5．C
6．D
7．B
8．D
9．A
10．D
11．B
12．A
13．A
14．C
15．B
16．(1)
(2)FeCl2 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中存在氢、氧元素
(3)加快反应速率 H2、CO2
(4)防止过氧化氢受热分解
(5)漏斗 引流（或引流、防止液体洒出等）
17．(1)B
(2)无色/气体/有刺激性气味/极易溶于水
(3)N
(4)C
(5)易于运输和储存/不会对环境造成污染/相对安全/不易爆炸
(6) 置换
18．(1)红
(2)碳酸氢钠 碳酸钙
(3)B
(4)试纸
(5)弱碱性
(6)减小
(7)苏打饼干（合理即可）
19．(1)
(2)碳酸钙/CaCO3
(3) 碳酸钙/CaCO3
(4)1
(5)
(6)氧气不足，乙炔燃烧不充分
20．(1)Ⅰ 甲对应的药品反应速率过快，不利于收集气体
(2)B a
(3)水/H2O
(4)去除气体中水蒸气 二氧化碳与过氧化钠反应属于放热反应，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析出固体变浑浊； C
21．(1)+2 7：2
(2)21.6g
(3)t2~t3℃
解：设制得铁的质量为x。
x=50.4g
理论上可得到生铁的质量是50.4g÷80%=63g。
答：理论上可得到生铁的质量是63g。
条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
注意事项
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记 ！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
同课章节目录