2026年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学一模试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学一模试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 747.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-22 00:00:00 | ||
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文档简介
2026年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学一模试卷
一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.21世纪以来，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列在人类发展过程所发生的重大事件中，化学没有发挥主要作用的是（ ）
A. 防治环境污染
B. 解决粮食问题
C. 应对能源危机
D. 编写 Al软件的程序
2.如图所示实验基本操作规范的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 滴加液体
C. 加热液体 D. 过滤液体
3.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A. 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良
B. 毒品会严重损害人体器官，青少年一定要珍爱生命、远离毒品
C. 微量元素在人体中的含量很低，人体缺少微量元素不会危害人体健康
D. 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物
4.下列实验中主要发生化学变化的是（ ）
A. 品红在水中扩散
B. 探究燃烧的条件
C. 用活性炭净水
D. 海水晒盐
5.下列事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大
B 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积通常都很小
C 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同
D 铁粉是黑色固体 铁原子是黑色的
A. A B. B C. C D. D
6.下列物质的用途中错误的是（ ）
A. 用不锈钢制炊具
B. 用二氧化碳灭火
C. 食品充氮气防腐
D. 用石墨裁玻璃
7.下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧S+O2SO2 化合反应
B. 实验室制取氢气2Zn+H2SO4=Zn2SO4+H2 置换反应
C. 用熟石灰改良酸性土壤CaO+2HCl=CaCl2+2H2O 复分解反应
D. 用木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑分解反应
8.下列说法错误的是（ ）
A. 保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染
B. 在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应放出的
C. 图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，最好用水基型灭火器灭火
D. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
9.请根据图示信息判断，下列说法错误的是（ ）
A. 镁原子的质子数为12 B. 氯原子具有相对稳定结构
C. 镁元素位于元素周期表第三周期 D. 氯元素的相对原子质量约为35.45
10.下列关于自然资源与环境的说法错误的是（ ）
A. 煤、石油和天然气等化石能源不可再生
B. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用
C. 只有有害气体能对空气造成污染，烟尘不能对空气造成污染
D. 可燃冰如果开发和利用不当，有可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题
11.在实验室中区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
选项 需区分的物质 方法
A 羊毛线和棉线 点燃，闻气味
B 氯化钠和白糖 尝味道
C 黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象
D 一氧化碳和二氧化碳 分别通入紫色石蕊溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
12.如图是氯化铵、硝酸钾两种固体试剂（均不含结晶水）的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法错误的是（ ）
A. 氯化铵属于易溶性物质
B. t1℃时，氯化铵的溶解度等于硝酸钾的溶解度
C. t2℃时，210g硝酸钾溶液中一定含有110g硝酸钾
D. 分别将t2℃时氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，二者的溶液质量均减小
13.下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ）
A. 加热碳酸钙粉末
B. 电解水
C. 向水中加入稀盐酸
D. 向硫酸亚铁溶液中中加入过量锌粒
二、推断题：本大题共1小题，共5分。
14.A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“一”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，回答下列问题：
物质 A B C D E F
物质类别 单质 氧化物 盐 酸 碱
组成 两种元素的质量比为4：1 含三种元素 含三种元素 含三种元素 Na、S、O
性质 通常为红色固体 通常为黑色固体 易溶于水，溶液为蓝色 无色，有吸水性 溶水时会出现放热现象 易溶于水
应用 制造导线 气体干燥剂 炉具清洁剂的成分之一
反应与转化
（1）分别写出B、D两种物质的化学式。B：______ ；D：______ ；
（2）F属于化合物中的 ______ （填“酸”或“碱”或“盐”）；
（3）A→C时，除生成C外，还会生成 ______ （填化学式）；
（4）写出F→E反应的化学方程式 ______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共4分。
15.2025年，黑龙江省粮食总产量达1640.06亿斤，连续16年位居全国首位。黑龙江省继续将多种粮、种好粮作为首要担当，当好国家粮食安全“压舱石”。请回答下列问题：
（1）粮食中的淀粉的化学式为（C6H10O5），淀粉属于 ______ （填字母）；
a.无机化合物
b.有机化合物
（2）粮食中的淀粉在消化道内与水发生一系列反应，最终生成 ______ （填字母）；
a.氨基酸
b.葡萄糖
（3）为促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是 ______ （填字母）；
a.NaNO3
b.Ca3（PO4）2
c.K2SO4
（4）有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，这样的化肥属于 ______ 肥料。
四、科普短文题：本大题共1小题，共4分。
16.阅读科普短文并回答相关问题：
我国航天科技领域中的新型材料
近年来，我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路……飞天逐梦变为现实，离不开对新型材料的不断探索。火箭要飞得远、载得多，减重是关键难题。我国长征七号等新一代运载火箭，大量使用碳纤维复合材料打造火箭箭体与整流罩，这种材料能让火箭箭体减重30%以上，实现“减负增力”的神奇效果。我国自主研制的铝合金、镁合金，广泛用于火箭舱体、卫星结构件。针对太空极端环境，我国自主研制的钛合金具有良好的耐腐蚀性能，能很好的应对太空极端环境。
（1）碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有 ______ （填字母）的优良性能；
a.导电性好
b.密度小
c.抗腐蚀性能好
（2）铝合金、镁合金和钛合金均属于 ______ （填字母）材料；
a.金属
b.有机高分子
c.无机非金属
（3）工业上以金红石（主要成分TiO2）为原料炼制金属钛的过程主要涉及以下两个反应：
反应一：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X
反应二：TiCl4+2MgTi+2MgCl2
①反应一中，X的化学式为 ______ ；
②反应二中，参加反应的镁和生成的钛的质量比为 ______ （填最简整数比）。
五、实验题：本大题共1小题，共6分。
17.某中学化学兴趣小组的同学们在化学老师的指导下开展了以“除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，得到氯化钾溶液”为目的的实验活动，实验过程如下图所示，请根据信息回答下列问题：
（1）通过讨论，大家一致认为“方案二”所使用除杂试剂的种类错误，同学们的理由是 ______ ；
（2）若用36.5%的浓盐酸稀释得到7.3%的稀盐酸105g,所需水的质量为 ______ g；
（3）写出“方案一”中发生反应的化学方程式 ______ ；
（4）“方案一”中生成二氧化碳的质量为 ______ g；
（5）通过对实验数据分析可知，“方案一”所得的150.6g溶液中的溶质有 ______ （填化学式），据此同学们认为，两种方案都没有达到实验目的；
（6）经过小组同学的讨论，大家认为：除杂过程需要对除杂试剂的种类、用量，以及实验操作都进行合理精准的控制，才能达到实验目的。例如：若要除去100g上述氯化钾溶液中的少量碳酸钾，理论上需要向100g上述氯化钾溶液中，加入质量分数为10%的氯化钙溶液的质量为①______ g,充分反应后需要进行的实验操作是②______ 。
六、探究题：本大题共4小题，共25分。
18.为探究微观粒子的特征，某中学化学兴趣小组的同学进行了如下研究，请根据信息回答下列问题：
（1）向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液的颜色由无色变为①______ 。另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图1），观察现象。经过小组同学的讨论，同学们一致认为该实验能得出的一般性结论是：分子总是在②______ 。
（2）注射器内封闭一段空气，右手食指堵住注射器口，左手向内推（如图2），发现注射器内气体被压缩了，同学们一致认为该实验能得出的一般性结论是：分子 ______ 。
（3）下图是加热氧化汞时发生反应的微观模拟图。请根据图示回答问题：
①为使上图完整准确，应在图丙中补充 ______ （填字母）；
②从微观角度分析，在化学变化中，______ 的种类可以发生变化；
③从宏观角度分析，在化学变化中，______ 的种类不会发生变化。
19.某中学化学兴趣小组的同学们在探究“过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用”时，进行了以下实验，请根据信息回答下列问题：
（1）实验一：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管，观察到带有火星的木条 ______ （“复燃”或“不复燃”）；
（2）实验二：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条插入试管，观察到带有火星的木条 ______ （“复燃”或“不复燃”）；
（3）实验三：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。多次重复上述操作，观察现象。小南同学认为还需要补充在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、______ （填一种操作），再称量的实验，在实验后会发现二氧化锰的质量不改变。综合上述实验，才能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；
（4）写出实验二中过氧化氢发生反应的化学方程式 ______ ；
（5）上述探究过程中，记录和观察实验中带有火星的木条是否复燃等实验现象，属于实验探究的一般思路中的 ______ （填字母）。
a.设计实验方案
b.实施实验
c.获取证据
20.实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸、生石灰、石灰水、火柴、棉花、升降台、药匙、镊子、玻璃片等实验用品以及下列仪器，请回答下列问题：
（1）若要在实验室利用上述实验用品制取氧气和二氧化碳，还需要补充的仪器是 ______ ；
（2）用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式为①______ ；
制取氧气时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是②______ （填字母）；
a.在试管口放一团棉花。
b.在试管中加入少量高锰酸钾。
c.用带有导管的橡胶塞塞紧管口。
d.把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
其中，在试管口放一团棉花的目的是防止加热时③______ ；
（3）利用收集到的氧气进行铁丝燃烧实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴①______ （填“快燃尽”或“刚点燃”）时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预留少量水，如图1）。观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热、生成②______ 色固体；
（4）在实验室制取并检验二氧化碳应选择的试剂是：①______ （填名称）和大理石；将收集到的二氧化碳慢慢倒入烧杯中（如图2），会观察到低处的蜡烛先熄灭，据此可以得出二氧化碳的物理性质是②______ 。
21.某中学化学兴趣小组的同学们在化学老师的帮助下，以氢氧化钠为核心，针对溶液和常见的酸、碱、盐等知识进行了一系列的整理与复习。请根据信息回答下列问题：
（提示：以下实验均在20℃的恒温条件下进行；实验中操作规范，不考虑水分蒸发、稀盐酸挥发以及氢氧化钠等物质与空气接触等问题。）
任务一：对实验室中一瓶密封完好的氢氧化钠样品（标签如下图所示）进行研究。
【提出问题1】为什么氢氧化钠必须密封保存？
【知识回顾】氢氧化钠必须密封保存的原因是：
（1）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分而 ______ （填“潮解”或“分解”）；
（2）氢氧化钠能与空气中的 ______ （填化学式）反应生成碳酸钠而变质。
【提出问题2】为什么该氢氧化钠样品中含有氯化钠？
【理论研究】同学们通过扫描该氢氧化钠样品包装上生产商提供的二维码，追溯到了该氢氧化钠样品的生产方法：在真空环境中通电分解氯化钠的水溶液，生成物为氢氧化钠、氯气（Cl2）和另一种气体单质，请写出此反应的化学方程式（3）______ ，此反应前后，（4）______ （填元素符号）的化合价发生了改变。据此，同学们知道了该氢氧化钠样品中含有氯化钠的原因。
【提出问题3】该氢氧化钠样品中氢氧化钠的含量（即氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数）是否达到标签上的含量要求？
【实验探究】同学们为了研究该氢氧化钠样品中氢氧化钠的含量是否达到标签上的含量要求，进行了如下实验：
【分析与结论】通过对实验数据的分析，同学们得出：该氢氧化钠样品中氢氧化钠的实际含量为（5）______ %，没有达到标签上的含量要求的结论。
【提出问题4】如何使该氢氧化钠样品中氢氧化钠的含量达到标签上的含量要求？
【查阅资料120℃时，氢氧化钠的溶解度为109g,氯化钠的溶解度为36g。
（提示：不考虑氢氧化钠和氯化钠同时在水中溶解时的相互影响。）
【设计与实验】取100g该氢氧化钠样品于烧杯中，加入10g水，充分溶解后过滤，将所得固体物质干燥，称量。按照该方法进行实验，理论上可以得到固体物质的质量为（6）______ g,此时所得固体物质中氢氧化钠的含量大于99%，达到了标签上的含量要求。
任务二：在实验室中制取氢氧化钠溶液。
【进行实验】南南同学通过以下实验制取氢氧化钠溶液。
写出该实验中发生反应的化学方程式（7）______ 。
【提出问题5】滤液A中含有哪些离子？
【实验探究】南南同学认为滤液A中一定含有OH-和（8）______ （填离子符号）；他取少量滤液A于试管中，通入少量二氧化碳气体，观察到溶液中产生白色浑浊，据此他得出滤液A中还含有Ca2+的结论。溶液中产生白色浑浊的微观原因是：在溶液中，二氧化碳分子与OH-反应生成水分子和（9）______ （填离子符号），该离子与Ca2+结合形成白色沉淀。
【拓展延伸】小岗同学另取一定量滤液A，并将滤液A蒸干，得到63.4g固体，再向所得固体中加入过量稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干，得到固体93g,请计算：滤液A中Na+个数与Ca2+个数的最简整数比为（10）______ 。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】CuO;H2SO4 盐 H2O、SO2 Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
15.【答案】b b a 复合
16.【答案】bc a CO;1：1
17.【答案】引入了新杂质KOH 84 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 4.4 KCl、HCl 222;过滤
18.【答案】红色;不断运动的 之间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小 a;分子;元素
19.【答案】不复燃 复燃 干燥（或烘干） 2H2O22H2O+O2↑ c
20.【答案】集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;b→a→c→d;固体粉末进入导管 快燃尽;黑 稀盐酸、石灰水;密度比空气大
21.【答案】潮解；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
Cl、H；
96；
85.5；
任务二： Ca（OH）2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH；
Na ；
；
14：1
第1页，共1页
一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.21世纪以来，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列在人类发展过程所发生的重大事件中，化学没有发挥主要作用的是（ ）
A. 防治环境污染
B. 解决粮食问题
C. 应对能源危机
D. 编写 Al软件的程序
2.如图所示实验基本操作规范的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 滴加液体
C. 加热液体 D. 过滤液体
3.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A. 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良
B. 毒品会严重损害人体器官，青少年一定要珍爱生命、远离毒品
C. 微量元素在人体中的含量很低，人体缺少微量元素不会危害人体健康
D. 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物
4.下列实验中主要发生化学变化的是（ ）
A. 品红在水中扩散
B. 探究燃烧的条件
C. 用活性炭净水
D. 海水晒盐
5.下列事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大
B 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积通常都很小
C 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同
D 铁粉是黑色固体 铁原子是黑色的
A. A B. B C. C D. D
6.下列物质的用途中错误的是（ ）
A. 用不锈钢制炊具
B. 用二氧化碳灭火
C. 食品充氮气防腐
D. 用石墨裁玻璃
7.下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧S+O2SO2 化合反应
B. 实验室制取氢气2Zn+H2SO4=Zn2SO4+H2 置换反应
C. 用熟石灰改良酸性土壤CaO+2HCl=CaCl2+2H2O 复分解反应
D. 用木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑分解反应
8.下列说法错误的是（ ）
A. 保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染
B. 在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应放出的
C. 图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，最好用水基型灭火器灭火
D. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
9.请根据图示信息判断，下列说法错误的是（ ）
A. 镁原子的质子数为12 B. 氯原子具有相对稳定结构
C. 镁元素位于元素周期表第三周期 D. 氯元素的相对原子质量约为35.45
10.下列关于自然资源与环境的说法错误的是（ ）
A. 煤、石油和天然气等化石能源不可再生
B. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用
C. 只有有害气体能对空气造成污染，烟尘不能对空气造成污染
D. 可燃冰如果开发和利用不当，有可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题
11.在实验室中区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
选项 需区分的物质 方法
A 羊毛线和棉线 点燃，闻气味
B 氯化钠和白糖 尝味道
C 黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象
D 一氧化碳和二氧化碳 分别通入紫色石蕊溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
12.如图是氯化铵、硝酸钾两种固体试剂（均不含结晶水）的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法错误的是（ ）
A. 氯化铵属于易溶性物质
B. t1℃时，氯化铵的溶解度等于硝酸钾的溶解度
C. t2℃时，210g硝酸钾溶液中一定含有110g硝酸钾
D. 分别将t2℃时氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，二者的溶液质量均减小
13.下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ）
A. 加热碳酸钙粉末
B. 电解水
C. 向水中加入稀盐酸
D. 向硫酸亚铁溶液中中加入过量锌粒
二、推断题：本大题共1小题，共5分。
14.A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“一”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，回答下列问题：
物质 A B C D E F
物质类别 单质 氧化物 盐 酸 碱
组成 两种元素的质量比为4：1 含三种元素 含三种元素 含三种元素 Na、S、O
性质 通常为红色固体 通常为黑色固体 易溶于水，溶液为蓝色 无色，有吸水性 溶水时会出现放热现象 易溶于水
应用 制造导线 气体干燥剂 炉具清洁剂的成分之一
反应与转化
（1）分别写出B、D两种物质的化学式。B：______ ；D：______ ；
（2）F属于化合物中的 ______ （填“酸”或“碱”或“盐”）；
（3）A→C时，除生成C外，还会生成 ______ （填化学式）；
（4）写出F→E反应的化学方程式 ______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共4分。
15.2025年，黑龙江省粮食总产量达1640.06亿斤，连续16年位居全国首位。黑龙江省继续将多种粮、种好粮作为首要担当，当好国家粮食安全“压舱石”。请回答下列问题：
（1）粮食中的淀粉的化学式为（C6H10O5），淀粉属于 ______ （填字母）；
a.无机化合物
b.有机化合物
（2）粮食中的淀粉在消化道内与水发生一系列反应，最终生成 ______ （填字母）；
a.氨基酸
b.葡萄糖
（3）为促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是 ______ （填字母）；
a.NaNO3
b.Ca3（PO4）2
c.K2SO4
（4）有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，这样的化肥属于 ______ 肥料。
四、科普短文题：本大题共1小题，共4分。
16.阅读科普短文并回答相关问题：
我国航天科技领域中的新型材料
近年来，我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路……飞天逐梦变为现实，离不开对新型材料的不断探索。火箭要飞得远、载得多，减重是关键难题。我国长征七号等新一代运载火箭，大量使用碳纤维复合材料打造火箭箭体与整流罩，这种材料能让火箭箭体减重30%以上，实现“减负增力”的神奇效果。我国自主研制的铝合金、镁合金，广泛用于火箭舱体、卫星结构件。针对太空极端环境，我国自主研制的钛合金具有良好的耐腐蚀性能，能很好的应对太空极端环境。
（1）碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有 ______ （填字母）的优良性能；
a.导电性好
b.密度小
c.抗腐蚀性能好
（2）铝合金、镁合金和钛合金均属于 ______ （填字母）材料；
a.金属
b.有机高分子
c.无机非金属
（3）工业上以金红石（主要成分TiO2）为原料炼制金属钛的过程主要涉及以下两个反应：
反应一：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X
反应二：TiCl4+2MgTi+2MgCl2
①反应一中，X的化学式为 ______ ；
②反应二中，参加反应的镁和生成的钛的质量比为 ______ （填最简整数比）。
五、实验题：本大题共1小题，共6分。
17.某中学化学兴趣小组的同学们在化学老师的指导下开展了以“除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，得到氯化钾溶液”为目的的实验活动，实验过程如下图所示，请根据信息回答下列问题：
（1）通过讨论，大家一致认为“方案二”所使用除杂试剂的种类错误，同学们的理由是 ______ ；
（2）若用36.5%的浓盐酸稀释得到7.3%的稀盐酸105g,所需水的质量为 ______ g；
（3）写出“方案一”中发生反应的化学方程式 ______ ；
（4）“方案一”中生成二氧化碳的质量为 ______ g；
（5）通过对实验数据分析可知，“方案一”所得的150.6g溶液中的溶质有 ______ （填化学式），据此同学们认为，两种方案都没有达到实验目的；
（6）经过小组同学的讨论，大家认为：除杂过程需要对除杂试剂的种类、用量，以及实验操作都进行合理精准的控制，才能达到实验目的。例如：若要除去100g上述氯化钾溶液中的少量碳酸钾，理论上需要向100g上述氯化钾溶液中，加入质量分数为10%的氯化钙溶液的质量为①______ g,充分反应后需要进行的实验操作是②______ 。
六、探究题：本大题共4小题，共25分。
18.为探究微观粒子的特征，某中学化学兴趣小组的同学进行了如下研究，请根据信息回答下列问题：
（1）向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液的颜色由无色变为①______ 。另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图1），观察现象。经过小组同学的讨论，同学们一致认为该实验能得出的一般性结论是：分子总是在②______ 。
（2）注射器内封闭一段空气，右手食指堵住注射器口，左手向内推（如图2），发现注射器内气体被压缩了，同学们一致认为该实验能得出的一般性结论是：分子 ______ 。
（3）下图是加热氧化汞时发生反应的微观模拟图。请根据图示回答问题：
①为使上图完整准确，应在图丙中补充 ______ （填字母）；
②从微观角度分析，在化学变化中，______ 的种类可以发生变化；
③从宏观角度分析，在化学变化中，______ 的种类不会发生变化。
19.某中学化学兴趣小组的同学们在探究“过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用”时，进行了以下实验，请根据信息回答下列问题：
（1）实验一：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管，观察到带有火星的木条 ______ （“复燃”或“不复燃”）；
（2）实验二：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条插入试管，观察到带有火星的木条 ______ （“复燃”或“不复燃”）；
（3）实验三：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。多次重复上述操作，观察现象。小南同学认为还需要补充在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、______ （填一种操作），再称量的实验，在实验后会发现二氧化锰的质量不改变。综合上述实验，才能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；
（4）写出实验二中过氧化氢发生反应的化学方程式 ______ ；
（5）上述探究过程中，记录和观察实验中带有火星的木条是否复燃等实验现象，属于实验探究的一般思路中的 ______ （填字母）。
a.设计实验方案
b.实施实验
c.获取证据
20.实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸、生石灰、石灰水、火柴、棉花、升降台、药匙、镊子、玻璃片等实验用品以及下列仪器，请回答下列问题：
（1）若要在实验室利用上述实验用品制取氧气和二氧化碳，还需要补充的仪器是 ______ ；
（2）用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式为①______ ；
制取氧气时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是②______ （填字母）；
a.在试管口放一团棉花。
b.在试管中加入少量高锰酸钾。
c.用带有导管的橡胶塞塞紧管口。
d.把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
其中，在试管口放一团棉花的目的是防止加热时③______ ；
（3）利用收集到的氧气进行铁丝燃烧实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴①______ （填“快燃尽”或“刚点燃”）时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预留少量水，如图1）。观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热、生成②______ 色固体；
（4）在实验室制取并检验二氧化碳应选择的试剂是：①______ （填名称）和大理石；将收集到的二氧化碳慢慢倒入烧杯中（如图2），会观察到低处的蜡烛先熄灭，据此可以得出二氧化碳的物理性质是②______ 。
21.某中学化学兴趣小组的同学们在化学老师的帮助下，以氢氧化钠为核心，针对溶液和常见的酸、碱、盐等知识进行了一系列的整理与复习。请根据信息回答下列问题：
（提示：以下实验均在20℃的恒温条件下进行；实验中操作规范，不考虑水分蒸发、稀盐酸挥发以及氢氧化钠等物质与空气接触等问题。）
任务一：对实验室中一瓶密封完好的氢氧化钠样品（标签如下图所示）进行研究。
【提出问题1】为什么氢氧化钠必须密封保存？
【知识回顾】氢氧化钠必须密封保存的原因是：
（1）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分而 ______ （填“潮解”或“分解”）；
（2）氢氧化钠能与空气中的 ______ （填化学式）反应生成碳酸钠而变质。
【提出问题2】为什么该氢氧化钠样品中含有氯化钠？
【理论研究】同学们通过扫描该氢氧化钠样品包装上生产商提供的二维码，追溯到了该氢氧化钠样品的生产方法：在真空环境中通电分解氯化钠的水溶液，生成物为氢氧化钠、氯气（Cl2）和另一种气体单质，请写出此反应的化学方程式（3）______ ，此反应前后，（4）______ （填元素符号）的化合价发生了改变。据此，同学们知道了该氢氧化钠样品中含有氯化钠的原因。
【提出问题3】该氢氧化钠样品中氢氧化钠的含量（即氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数）是否达到标签上的含量要求？
【实验探究】同学们为了研究该氢氧化钠样品中氢氧化钠的含量是否达到标签上的含量要求，进行了如下实验：
【分析与结论】通过对实验数据的分析，同学们得出：该氢氧化钠样品中氢氧化钠的实际含量为（5）______ %，没有达到标签上的含量要求的结论。
【提出问题4】如何使该氢氧化钠样品中氢氧化钠的含量达到标签上的含量要求？
【查阅资料120℃时，氢氧化钠的溶解度为109g,氯化钠的溶解度为36g。
（提示：不考虑氢氧化钠和氯化钠同时在水中溶解时的相互影响。）
【设计与实验】取100g该氢氧化钠样品于烧杯中，加入10g水，充分溶解后过滤，将所得固体物质干燥，称量。按照该方法进行实验，理论上可以得到固体物质的质量为（6）______ g,此时所得固体物质中氢氧化钠的含量大于99%，达到了标签上的含量要求。
任务二：在实验室中制取氢氧化钠溶液。
【进行实验】南南同学通过以下实验制取氢氧化钠溶液。
写出该实验中发生反应的化学方程式（7）______ 。
【提出问题5】滤液A中含有哪些离子？
【实验探究】南南同学认为滤液A中一定含有OH-和（8）______ （填离子符号）；他取少量滤液A于试管中，通入少量二氧化碳气体，观察到溶液中产生白色浑浊，据此他得出滤液A中还含有Ca2+的结论。溶液中产生白色浑浊的微观原因是：在溶液中，二氧化碳分子与OH-反应生成水分子和（9）______ （填离子符号），该离子与Ca2+结合形成白色沉淀。
【拓展延伸】小岗同学另取一定量滤液A，并将滤液A蒸干，得到63.4g固体，再向所得固体中加入过量稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干，得到固体93g,请计算：滤液A中Na+个数与Ca2+个数的最简整数比为（10）______ 。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】CuO;H2SO4 盐 H2O、SO2 Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
15.【答案】b b a 复合
16.【答案】bc a CO;1：1
17.【答案】引入了新杂质KOH 84 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 4.4 KCl、HCl 222;过滤
18.【答案】红色;不断运动的 之间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小 a;分子;元素
19.【答案】不复燃 复燃 干燥（或烘干） 2H2O22H2O+O2↑ c
20.【答案】集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;b→a→c→d;固体粉末进入导管 快燃尽;黑 稀盐酸、石灰水;密度比空气大
21.【答案】潮解；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
Cl、H；
96；
85.5；
任务二： Ca（OH）2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH；
Na ；
；
14：1
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