2025-2026学年河南省郑州外国语学校高二（上）期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年河南省郑州外国语学校高二（上）期末化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 272.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-22 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年河南省郑州外国语学校高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是（ ）
A. 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效
B. 废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈
C. 华为“麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅
D. 首次研发的RuO2/Co电催化剂，能降低反应的活化能，提高反应速率
2.下列化学用语或图示正确的是（ ）
A. 基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1
B. CO2的VSEPR模型：
C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
D. N2分子中p-pπ键的形成：
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明溶液中：Na+、Cu2+、、Br-
B. 氯化铁溶液中：Br-、Na+、SCN-、Mg2+
C. NaOH溶液中：K+、Ca2+、、
D. 新制氯水中：Fe2+、、、
4.科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是（ ）
A. W单质中的化学键无方向性 B. 元素电负性强弱的顺序为Z＞Y＞X
C. 该化合物阴离子中所有原子可能共平面 D. 元素Z、W、X的单质晶体熔点依次升高
5.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
D. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+（aq） CaCO3（s）+（aq）
6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列陈述与相应的解释错误的是（ ）
选项 陈述 解释
A H—N—H键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力
B 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性，导致前者羧基中羟基的极性更大
C 熔点：SiO2＞CO2 Si—O键的键能大于C—O键的键能
D 干冰中CO2的配位数大于冰中H2O的配位数 冰中水分子间有氢键且氢键具有方向性
A. A B. B C. C D. D
7.新型可充电镁-溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁-溴电池装置如图（正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过）。下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，Mg电极发生还原反应
B. 放电时，正极反应为：Br3-+2e-=3Br-
C. 充电时，Mg电极应连接电源负极
D. 当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2mole-
8.在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下：
①CaCO3（s）+4C（s） CaC2（s）+3CO（g）；②CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
下列有关说法正确的是（ ）
A. 其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快
B. 随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小
C. 当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡
D. 体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压比原平衡时大
9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作或现象 结论
A 向CuSO4溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解溶液变深蓝色 结合Cu2+的能力：H2O＞NH3
B 向NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C 向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液，观察实验现象 可得出浓度对化学反应速率的影响
D 用pH计测同浓度溶液：CH3COONa溶液的pH为9.1，NaNO2溶液的pH为8.2 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
A. A B. B C. C D. D
10.NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A. NCl3和SiCl4的空间结构不同 B. NCl3水解过程中N的杂化不变
C. NHCl2能与H2O形成氢键 D. NCl3的水解产物为NH3和HCl
11.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A.制备无水MgCl2 B.验证铁、铜的金属性强弱 C.测定中和反应的反应热 D.反应开始后，针筒活塞右移，则该反应放热
A. A B. B C. C D. D
12.某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理及反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 该脱硝过程总反应的ΔH＞0
B. 由状态②到状态③既有极性键的生成，又有非极性键的生成
C. 总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O26H2O+3N2
D. 依据反应历程能量变化，中间态②③④的稳定性依次降低
13.由元素Cs、Pb、Br组成的某晶体属于典型的钙钛矿结构，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为anm,NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A. 该晶体的化学式为CsPbBr3
B. 与Cs+距离最近且相等的Cs+有12个
C. 该晶体的密度为
D. 图2所示的结构，也是该晶体的一个晶胞
14.常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3 H2O
Ka或Kb 1.8×10-4 4.0×10-8 1.8×10-5
A. 等浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液中：2c（OH-）+c（HCOO-）=c（HCOOH）+2c（H+）
B. 等物质的量浓度的NH4HCO3、NH3 H2O、NH4ClO溶液中大小顺序：NH4ClO＞NH4HCO3＞NH3 H2O
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的反应：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3
D. 相同pH时三种溶液物质的量浓度大小顺序：NaClO＞NaHCO3＞HCOONa
15.常温下将NaOH溶液滴加到磷酸（H3PO4）溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若直线丙表示pH与-的变化关系，应该在甲线的左边
B. 时，pH=4.68
C. ，且NaH2PO4溶液中
D. Na2HPO4溶液中，
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有Al2O3、Fe2O3、CuO、CaO、SiO2等）制取高纯氧化锌的工艺流程如图。
已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。
金属离子 Fe3+ Cu2+ Zn2+ Al3+
开始沉淀时的pH 1.9 4.7 6.2 3.4
完全沉淀时的pH 3.3 6.7 8.2 4.7
回答下列问题：
（1）基态Fe2+价层电子的轨道表示式为 ______ 。
（2）含锌废渣在焙烧前需要粉碎，其作用是 ______ 。
（3）“滤渣1”的主要成分为 ______ （填化学式）。
（4）“调pH”的范围为 ______ 。若室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe3+的浓度为 ______ mol/L（已知。
（5）为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图，所用仪器是 ______ （填字母）。
A.核磁共振仪
B.质谱仪
C.红外光谱仪
D.X射线衍射仪
（6）“沉锌”过程获得Zn（OH）2 ZnCO3，离子方程式为 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.KMnO4常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液。请回答：
（1）KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为 ______ 。
（2）该滴定实验应选用 ______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（3）①滴定终点的现象为 ______ 。
②甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 ______ mL。
③乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000mol/LKMnO4的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.00 26.02
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.22
依据如表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L（保留4位有效数字）。
（4）下列操作中可能使测定结果偏低的是 ______ （填字母）。
A.滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时发现有气泡
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
18.甲酸甲酯（HCOOCH3）是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，工艺过程包含以下反应。
反应Ⅰ：2CH3OH（g） HCOOCH3（g）+2H2（g）K1ΔH1=+51.2kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）K2ΔH2=+90.1kJ/mol
（1）反应Ⅲ：HCOOCH3（g） 2CO（g）+2H2（g）的ΔH3= ______ kJ/mol,K3= ______ （用K1、K2表示）。
（2）对于反应Ⅰ：增大压强，平衡 ______ （填“向左”“向右”或“不”）移动。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是 ______ （任写一条）。
（3）在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH3OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
①550K时，反应Ⅰ的平衡常数Kp= ______ kPa,CH3OH的平衡转化率为 ______ %（保留至小数点后1位）。
②研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH3产率下降的可能原因是 ______ 。
19.钛、铬、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。回答下列问题：
（1）下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是 ______ （填字母）。
a.[Ar]3d24s14p1
b.[Ar]3d14s14p2
c.[Ar]3d14s24p1
d.[Ar]3d24s2
（2）工业生产聚丙烯主要采用配位聚合法，催化剂的成分为TiCl4和Al（C2H5）3，其反应机理如图。
①图中含Ti物质中Ti原子的杂化方式有 ______ 种。
②1mol A物质含有σ键的数目为 ______ （设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（3）雷氏盐（Reineckesalt）的化学式为NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] H2O，是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。
①雷氏盐中铬元素的化合价为 ______ 。
②NCS-的空间结构是 ______ 。SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有 ______ （填化学式）。
（4）一种铜合金由Cu、In、Te组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中Cu、Te原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为（0，0，0）、。则C点原子的分数坐标为 ______ ；晶胞中C、D原子间距离d= ______ pm（用含a、c的代数式表示）。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】 增大反应物的接触面积，从而加快焙烧反应的速率，使反应进行得更充分 SiO2 4.7≤pH＜6.2;4×10-9 D 2Zn2++3=Zn（OH）2 ZnCO3↓+2CO2↑+H2O
17.【答案】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色;26.10;0.2601 CD
18.【答案】+129; 向左;升温或改良催化剂 64;47.4;温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ均正向移动，但反应Ⅱ移动的程度更大（或反应Ⅰ的选择性下降）
19.【答案】d 2;11NA +3;直线形;CO2、BeCl2 （，，）;
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一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是（ ）
A. 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效
B. 废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈
C. 华为“麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅
D. 首次研发的RuO2/Co电催化剂，能降低反应的活化能，提高反应速率
2.下列化学用语或图示正确的是（ ）
A. 基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1
B. CO2的VSEPR模型：
C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
D. N2分子中p-pπ键的形成：
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明溶液中：Na+、Cu2+、、Br-
B. 氯化铁溶液中：Br-、Na+、SCN-、Mg2+
C. NaOH溶液中：K+、Ca2+、、
D. 新制氯水中：Fe2+、、、
4.科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是（ ）
A. W单质中的化学键无方向性 B. 元素电负性强弱的顺序为Z＞Y＞X
C. 该化合物阴离子中所有原子可能共平面 D. 元素Z、W、X的单质晶体熔点依次升高
5.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
D. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+（aq） CaCO3（s）+（aq）
6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列陈述与相应的解释错误的是（ ）
选项 陈述 解释
A H—N—H键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力
B 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性，导致前者羧基中羟基的极性更大
C 熔点：SiO2＞CO2 Si—O键的键能大于C—O键的键能
D 干冰中CO2的配位数大于冰中H2O的配位数 冰中水分子间有氢键且氢键具有方向性
A. A B. B C. C D. D
7.新型可充电镁-溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁-溴电池装置如图（正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过）。下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，Mg电极发生还原反应
B. 放电时，正极反应为：Br3-+2e-=3Br-
C. 充电时，Mg电极应连接电源负极
D. 当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2mole-
8.在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下：
①CaCO3（s）+4C（s） CaC2（s）+3CO（g）；②CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
下列有关说法正确的是（ ）
A. 其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快
B. 随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小
C. 当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡
D. 体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压比原平衡时大
9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作或现象 结论
A 向CuSO4溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解溶液变深蓝色 结合Cu2+的能力：H2O＞NH3
B 向NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C 向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液，观察实验现象 可得出浓度对化学反应速率的影响
D 用pH计测同浓度溶液：CH3COONa溶液的pH为9.1，NaNO2溶液的pH为8.2 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
A. A B. B C. C D. D
10.NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A. NCl3和SiCl4的空间结构不同 B. NCl3水解过程中N的杂化不变
C. NHCl2能与H2O形成氢键 D. NCl3的水解产物为NH3和HCl
11.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A.制备无水MgCl2 B.验证铁、铜的金属性强弱 C.测定中和反应的反应热 D.反应开始后，针筒活塞右移，则该反应放热
A. A B. B C. C D. D
12.某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理及反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 该脱硝过程总反应的ΔH＞0
B. 由状态②到状态③既有极性键的生成，又有非极性键的生成
C. 总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O26H2O+3N2
D. 依据反应历程能量变化，中间态②③④的稳定性依次降低
13.由元素Cs、Pb、Br组成的某晶体属于典型的钙钛矿结构，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为anm,NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A. 该晶体的化学式为CsPbBr3
B. 与Cs+距离最近且相等的Cs+有12个
C. 该晶体的密度为
D. 图2所示的结构，也是该晶体的一个晶胞
14.常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3 H2O
Ka或Kb 1.8×10-4 4.0×10-8 1.8×10-5
A. 等浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液中：2c（OH-）+c（HCOO-）=c（HCOOH）+2c（H+）
B. 等物质的量浓度的NH4HCO3、NH3 H2O、NH4ClO溶液中大小顺序：NH4ClO＞NH4HCO3＞NH3 H2O
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的反应：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3
D. 相同pH时三种溶液物质的量浓度大小顺序：NaClO＞NaHCO3＞HCOONa
15.常温下将NaOH溶液滴加到磷酸（H3PO4）溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若直线丙表示pH与-的变化关系，应该在甲线的左边
B. 时，pH=4.68
C. ，且NaH2PO4溶液中
D. Na2HPO4溶液中，
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有Al2O3、Fe2O3、CuO、CaO、SiO2等）制取高纯氧化锌的工艺流程如图。
已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。
金属离子 Fe3+ Cu2+ Zn2+ Al3+
开始沉淀时的pH 1.9 4.7 6.2 3.4
完全沉淀时的pH 3.3 6.7 8.2 4.7
回答下列问题：
（1）基态Fe2+价层电子的轨道表示式为 ______ 。
（2）含锌废渣在焙烧前需要粉碎，其作用是 ______ 。
（3）“滤渣1”的主要成分为 ______ （填化学式）。
（4）“调pH”的范围为 ______ 。若室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe3+的浓度为 ______ mol/L（已知。
（5）为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图，所用仪器是 ______ （填字母）。
A.核磁共振仪
B.质谱仪
C.红外光谱仪
D.X射线衍射仪
（6）“沉锌”过程获得Zn（OH）2 ZnCO3，离子方程式为 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.KMnO4常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液。请回答：
（1）KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为 ______ 。
（2）该滴定实验应选用 ______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（3）①滴定终点的现象为 ______ 。
②甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 ______ mL。
③乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000mol/LKMnO4的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.00 26.02
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.22
依据如表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L（保留4位有效数字）。
（4）下列操作中可能使测定结果偏低的是 ______ （填字母）。
A.滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时发现有气泡
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
18.甲酸甲酯（HCOOCH3）是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，工艺过程包含以下反应。
反应Ⅰ：2CH3OH（g） HCOOCH3（g）+2H2（g）K1ΔH1=+51.2kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）K2ΔH2=+90.1kJ/mol
（1）反应Ⅲ：HCOOCH3（g） 2CO（g）+2H2（g）的ΔH3= ______ kJ/mol,K3= ______ （用K1、K2表示）。
（2）对于反应Ⅰ：增大压强，平衡 ______ （填“向左”“向右”或“不”）移动。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是 ______ （任写一条）。
（3）在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH3OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
①550K时，反应Ⅰ的平衡常数Kp= ______ kPa,CH3OH的平衡转化率为 ______ %（保留至小数点后1位）。
②研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH3产率下降的可能原因是 ______ 。
19.钛、铬、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。回答下列问题：
（1）下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是 ______ （填字母）。
a.[Ar]3d24s14p1
b.[Ar]3d14s14p2
c.[Ar]3d14s24p1
d.[Ar]3d24s2
（2）工业生产聚丙烯主要采用配位聚合法，催化剂的成分为TiCl4和Al（C2H5）3，其反应机理如图。
①图中含Ti物质中Ti原子的杂化方式有 ______ 种。
②1mol A物质含有σ键的数目为 ______ （设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（3）雷氏盐（Reineckesalt）的化学式为NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] H2O，是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。
①雷氏盐中铬元素的化合价为 ______ 。
②NCS-的空间结构是 ______ 。SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有 ______ （填化学式）。
（4）一种铜合金由Cu、In、Te组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中Cu、Te原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为（0，0，0）、。则C点原子的分数坐标为 ______ ；晶胞中C、D原子间距离d= ______ pm（用含a、c的代数式表示）。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】 增大反应物的接触面积，从而加快焙烧反应的速率，使反应进行得更充分 SiO2 4.7≤pH＜6.2;4×10-9 D 2Zn2++3=Zn（OH）2 ZnCO3↓+2CO2↑+H2O
17.【答案】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色;26.10;0.2601 CD
18.【答案】+129; 向左;升温或改良催化剂 64;47.4;温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ均正向移动，但反应Ⅱ移动的程度更大（或反应Ⅰ的选择性下降）
19.【答案】d 2;11NA +3;直线形;CO2、BeCl2 （，，）;
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