10.2.2 常见的酸和碱试题
一、选择题
1．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C．化学变化中分子种类一定改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化
D．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2属于酸
2．盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是
A．两者的水溶液都能导电
B．浓硫酸能干燥所有的气体
C．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
D．打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴
3．蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．肥皂水 D．食醋
4．盐酸和硫酸是初中化学常见的两种酸。下列关于这两种酸的说法正确的是
A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，其溶液的质量都会增加
B．稀盐酸和稀硫酸都能除去铁制品表面的铁锈
C．稀盐酸和稀硫酸都能使无色酚酞溶液变红
D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
5．下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是
A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d
6．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
B．酸雨的： 化合反应
C．熟石灰中和硫酸厂废水： 复分解反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 中和反应
7．酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是
A．分类回收处理生活垃圾 B．焚烧秸秆以增加土地肥效
C．控制二氧化碳的排放量 D．减少含硫化石燃料的燃烧
8．稀释浓硫酸时，正确的操作是（ ）
A．将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
C．将浓硫酸和水同时倒入烧杯中，静置
D．稀释操作可在量筒中进行
9．浓硫酸具有吸水性，因此可用于（ ）
A．金属除锈 B．作干燥剂 C．制造药物 D．生产化肥
10．用于治疗胃病的某药品的部分说明如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
说明书 主要成分：Al（OH）3 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛 用法：胃痛发作时嚼碎服用
A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量
B．该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应
C．一种制取Al（OH）3的化学方程式为：X+3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl，则X的化学式为Al2O3
D．可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多
11．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体已变质 B．0﹣50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH＞7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
12．下列溶液具有碱性的是（ ）
A．食盐水 B．氨水 C．白醋 D．汽水
13．下列实验方案，不能达到实验目的的是
A．鉴别稀盐酸和稀硫酸 B．探究空气中氧气的含量
C．比较和溶液对的吸收效果 D．探究可燃物燃烧的两个条件
A．A B．B C．C D．D
14．下列生产生活中的做法错误的是
A．工业污水须处理达标后再排放 B．用白醋除去水壶中的水垢
C．将煤粉碎以促进燃烧 D．用烧碱改良酸性土壤
15．下列对客观事实的微观解释错误的是
A．炒菜时闻到油烟味——分子在不断运动
B．氢气压缩储存于钢瓶中——分子之间的间隔减小
C．碱有一些相似的化学性质——碱的溶液中都含有金属离子
D．和化学性质有很大不同——它们的分子构成不同
二、填空题
16．氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到。农业上可用氢氧化钙与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。
（1）氢氧化钙俗称消石灰或 ；
（2）请写出生石灰与水反应的化学方程式： 。
17．请用下列物质对应的序号填空。
①活性炭 ②生石灰 ③水 ④干冰 ⑤氮气 ⑥二氧化硫
（1）可用于人工增雨的是 ；
（2）可用于吸收有毒的五氧化二磷的是 ；
（3）可用于生活中的干燥剂的是 ；
（4）可用于制糖工业脱色剂的是 ；
（5）可用于焊接金属保护气的是 ；
（6）与酸雨的形成有关的是 。
18．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请据图回答下列问题。
（1）如图1说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应的现象为 。反应的化学方程式为 。
（2）如图2从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子有________。（填序号）
A． B． C． D．
（3）图3是溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化曲线，c点所示溶液中溶质是 。
（4）小明推测LiOH和NaOH具有相似的化学性质，依据是二者溶液中都含有 。
19．现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是（ ）（填序号）；
A．稀释浓硫酸
B．倾倒氢氧化钠溶液
C．滴加酚酞试液
（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是 ；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为 。
三、实验探究题
20．某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，取三支装有适量氢氧化钠溶液的试管，进行了如下实验：
试管编号 1 2 3
加入试剂 先加入无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 通入二氧化碳气体 加入氯化铁溶液
实验现象 溶液先变为 色，后变为无色 无明显现象 有 产生
试管3中发生反应的化学方程式为 。
【实验探究1】化学兴趣小组的同学对试管1中反应后溶液中的溶质进一步探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质（除酚酞外）是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl；
猜想二： ；
猜想三：NaCl、NaOH。
小刚同学认为猜想三一定错误，原因是 。
【进行实验】为了验证其他猜想，小刚同学设计了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想 成立
【反思与拓展】根据所学知识，下列物质中的 （填序号）也能验证上述猜想是否正确。
A.无色酚酞溶液 B.氢氧化铜 C.氧化铁
【实验探究2】为验证试管2中是否发生了化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH和温度随时间的变化曲线如图所示。
已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中B点溶液中的溶质是 ，图2中EF段温度变化的原因是 。10.2.2 常见的酸和碱试题
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物(如H2SO4由三种元素组成)，选项A不符合题意；
B、碱是解离出的阴离子全部为OH-的化合物，含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱(如H2O、H2SO4)，选项B不符合题意；
C、化学变化的本质是分子种类改变，因此分子种类改变的变化一定是化学变化，选项C符合题意；
D、CO2能使紫色石蕊溶液变红，是因为CO2与水反应生成碳酸(酸)，碳酸使石蕊变红，CO2本身不属于酸，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物需满足“两种元素、含O元素”；
B、根据碱的定义解答，碱需满足“阴离子全部为OH-”；
C、根据化学变化的本质解答，化学变化的核心是分子种类改变；
D、根据CO2的性质解答，CO2是酸性氧化物，与水反应生成酸，本身不是酸。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、盐酸和硫酸的水溶液中都含有自由移动的氢离子和酸根离子，都能导电，该说法正确，选项A不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，但不能干燥所有气体，例如氨气等碱性气体能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，该说法错误，选项B符合题意；
C、盐酸和硫酸的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确，选项C不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开瓶塞会观察到白雾，该说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液导电的原理，溶液中含有自由移动的离子就能导电解答；
B、根据浓硫酸的干燥范围，只能干燥不与它反应的气体，不能干燥碱性气体解答；
C、根据酸的通性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红解答；
D、根据浓盐酸的挥发性，挥发出的氯化氢形成盐酸小液滴，产生白雾解答。
3．【答案】C
【解析】【解答】蚁酸（甲酸）呈酸性，要消除肿痛，需要涂抹呈弱碱性的物质中和蚁酸。
A、稀硫酸呈酸性，无法中和蚁酸，还会加重皮肤刺激，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈强碱性，具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤，不能涂抹在皮肤上，选项B不符合题意；
C、肥皂水呈弱碱性，能中和蚁酸，且对皮肤无腐蚀性，选项C符合题意；
D、食醋呈酸性，无法中和蚁酸，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据酸性物质无法中和酸性的蚁酸解答；
B、根据强碱的腐蚀性，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能接触皮肤解答；
C、根据中和反应的原理，弱碱性的肥皂水可中和酸性的蚁酸，且无腐蚀性解答；
D、根据酸性的食醋无法中和蚁酸解答。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，选项A错误，不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物（铁锈的主要成分为Fe2O3）反应，因此都能除去铁制品表面的铁锈，选项B正确，符合题意；
C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都不能使无色酚酞溶液变红，选项C错误，不符合题意；
D、人体胃液中含有的是盐酸，可帮助消化，而非硫酸，选项D错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性，分析敞口放置后的溶液质量变化解答；
B、根据酸的通性，酸能与金属氧化物反应解答；
C、根据酚酞溶液的变色规律，遇酸性溶液不变色解答；
D、根据人体胃液的成分为盐酸解答。
5．【答案】D
【解析】【解答】向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子和氢氧根离子；随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中就含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子；当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后继续滴入稀盐酸，当稀盐酸过量时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd。
故答案为：D.
【分析】跟据氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸中含有氢离子和氯离子，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，水是水分子构成来解答。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，而氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水的反应没有交换成，不属于复分解反应，且该反应的化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；
B、正常的雨水略显酸性，二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为： 属于化合反应；而酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；
C、熟石灰中和硫酸厂废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的化学方程式为：，该反应属于复分解反应，该说法正确，符合题意；
D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原因是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的化学方程式为：，该化学方程式正确，但中和反应不属于基本反应类型，应为复分解反应。该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，而中和反应不属于基本反应类型，酸雨是二氧化硫和水反应亚硫酸形成的来解答。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、分类回收处理生活垃圾有助于环境保护，此过程与酸雨成因无关，说法错误，不符合题意；
B、焚烧秸秆可能产生氮氧化物等污染物，但并非酸雨防治措施，反而可能加重污染，该说法错误，不符合题意；
C、控制二氧化碳排放防止温室效应，与酸雨防治无关，说法错误，不符合题意；
D、酸雨主要由硫氧化物和氮氧化物引起，减少含硫化石燃料的燃烧可降低硫氧化物排放，与酸雨防治有关，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据空气的污染物中的二氧化氮、二氧化硫和雨水反应生成相应的酸而形成酸雨来解答。
8．【答案】B
【解析】【解答】稀释浓硫酸时，正确的操作是将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：B。
【分析】浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
9．【答案】B
【解析】【解答】浓硫酸具有吸水性，因此可用于一些气体的干燥剂，
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、嚼碎后服用可增大Al(OH)3与胃酸的接触面积，加快反应速率，但不能增加消耗胃酸的质量(消耗胃酸的质量由Al(OH)3的质量决定)，选项A错误；
B、Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，是酸与碱的中和反应，实质是中和反应，选项B正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后有Al、3N、12H、3Cl、3O，反应前3NH3·H2O有3N、12H、3O，故X中含Al和3Cl，X的化学式为AlCl3，而非Al2O3，选项C错误；
D、NaOH具有强腐蚀性，不能代替Al(OH)3治疗胃酸过多，选项D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据反应速率与接触面积的关系判断，嚼碎增大接触面积，加快反应速率，不改变反应总量；
B、根据中和反应的定义判断，Al(OH)3(碱)与盐酸(酸)反应生成盐和水，属于中和反应；
C、根据质量守恒定律判断，反应前后原子种类和数目不变，推导X的化学式；
D、根据碱的腐蚀性判断，NaOH强腐蚀性，不能用于人体胃酸中和。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、由图示可知，反应过程中CO2体积分数增大，说明样品中含有Na2CO3(NaOH变质生成Na2CO3)，氢氧化钠固体已变质，选项A正确；
B、0～50s时段，稀盐酸先与未变质的NaOH发生中和反应(NaOH+HCl=NaCl+H2O)，无CO2生成，选项B正确；
C、100s时，CO2体积分数仍在增大，说明Na2CO3未完全反应，溶液显碱性，pH＞7，选项C正确；
D、200s时，CO2体积分数不再变化，说明Na2CO3完全反应，但稀盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl两种，选项D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据CO2的生成判断，有CO2生成说明样品含Na2CO3，即NaOH已变质；
B、根据中和反应的先后顺序判断，盐酸先与NaOH反应(中和反应)，再与Na2CO3反应；
C、根据反应进程判断，100s时Na2CO3未反应完，溶液显碱性，pH＞7；
D、根据盐酸是否过量判断，200s时反应结束，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、食盐水的主要成分是NaCl，溶液呈中性，pH=7，不具有碱性，选项A不符合题意；
B、氨水(NH3·H2O)是碱的溶液，电离出OH-，溶液呈碱性，选项B符合题意；
C、白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，属于酸溶液，呈酸性，选项C不符合题意；
D、汽水中含有碳酸(H2CO3)，碳酸电离出H+，溶液呈酸性，选项D不符合题意；
故答案为：B。
13．【答案】A
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】（1）熟石灰
（2）
【解析】【解答】（1）氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：。
故答案为：（1）熟石灰；（2） 。
【分析】（1）根据氢氧化钙俗名叫熟石灰进行分析解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：。
17．【答案】（1）④
（2）③
（3）②
（4）①
（5）⑤
（6）⑥
18．【答案】（1）溶液由红色变为无色；
（2）A；D
（3）NaCl、HCl
（4）氢氧根离子
19．【答案】（1）C
（2）若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色；向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色
【解析】【解答】（1）实验操作错误判断
A：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，操作正确。
B：倾倒氢氧化钠溶液时，瓶塞倒放、标签向手心，操作正确。
C：滴加酚酞试液时，胶头滴管伸入试管内，会污染试剂，操作错误。
故答案为C。
（2）中和反应的后续分析
① 小红认为小明的结论不一定正确，理由是：若硫酸过量，溶液也呈酸性，酚酞试液也不变色。
② 实验方案（任选一种即可）：方案一：向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明硫酸过量；若无明显现象，说明恰好完全反应。
方案二：向反应后的溶液中加入铁粉（或镁粉），若有气泡产生，说明硫酸过量；若无明显现象，说明恰好完全反应。
方案三：向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液，观察是否有气泡生成。
【分析】1. 根据化学实验基本操作规范，判断各步骤的正误。
2. ① 从酚酞的变色范围（遇酸性、中性溶液均不变色）入手，分析结论的不确定性。
② 利用酸的通性（与活泼金属、碳酸盐反应产生气体），设计实验验证是否有酸剩余。
20．【答案】红；红褐色沉淀；FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；NaCl、HCl；溶液最终为无色，说明溶液中一定没有NaOH；二；BC；Na2CO3；CO2与NaOH溶液反应放热
【解析】【解答】试管1：NaOH溶液显碱性，使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，溶液变为中性或酸性，酚酞褪色，故实验现象为溶液先变为红色，后变为无色。
试管3：NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀和NaCl，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故实验现象为有红褐色沉淀产生。
【实验探究1】
【作出猜想】试管1中反应后溶液溶质可能为：
猜想一：恰好完全反应，溶质为NaCl；
猜想二：盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；
猜想三：NaOH过量，溶质为NaCl、NaOH；
小刚认为猜想三错误，因为反应后溶液变为无色，酚酞溶液在碱性溶液中变红，说明溶液中无NaOH。
【进行实验】加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明溶液中含HCl(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，因此猜想二成立。
【反思与拓展】验证猜想是否正确，需检验是否含HCl：
A、无色酚酞溶液遇HCl不变色，无法检验，错误；
B、氢氧化铜(Cu(OH)2)与HCl反应生成CuCl2和H2O，蓝色沉淀溶解，可检验，正确；
C、氧化铁(Fe2O3)与HCl反应生成FeCl3和H2O，红色粉末溶解，溶液变黄，可检验，正确；
故答案为BC。
【实验探究2】已知Na2CO3溶液pH=11.0，NaHCO3溶液pH=8.5，图1中B点pH=11.0，说明NaOH与CO2反应生成Na2CO3，未生成NaHCO3，故溶质为Na2CO3；图2中EF段温度升高，说明CO2与NaOH溶液反应放热。
【分析】(1)根据碱的碱性、酸碱中和反应现象及碱与盐的反应现象判断，结合化学方程式书写规则书写反应方程式；
【实验探究1】根据反应的三种可能情况作出猜想，利用酚酞的变色规律排除猜想三，结合盐酸与碳酸钠的反应现象验证猜想二，根据盐酸的化学性质选择验证试剂；
【实验探究2】根据溶液pH与溶质的对应关系判断B点溶质，结合温度变化分析反应的热效应。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：48分
分值分布 客观题（占比） 30.0(62.5%)
主观题（占比） 18.0(37.5%)
题量分布 客观题（占比） 15(75.0%)
主观题（占比） 5(25.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(75.0%) 30.0(62.5%)
填空题 4(20.0%) 0.0(0.0%)
实验探究题 1(5.0%) 18.0(37.5%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (55.0%)
2 容易 (35.0%)
3 困难 (10.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 生石灰的性质与用途 0.0(0.0%) 16,17
2 实验探究物质的组成成分以及含量 18.0(37.5%) 20
3 物质的微粒性 2.0(4.2%) 15
4 根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体 2.0(4.2%) 2
5 酸的化学性质 26.0(54.2%) 1,4,10,14,19,20
6 化学方程式的书写与配平 2.0(4.2%) 6,16,18
7 分子的定义与分子的特性 2.0(4.2%) 15
8 化学反应的实质 2.0(4.2%) 1
9 二氧化碳对环境的影响 2.0(4.2%) 7
10 保护水资源 2.0(4.2%) 14
11 酸的物理性质及用途 4.0(8.3%) 4,9
12 燃烧的条件与灭火原理探究 2.0(4.2%) 13
13 完全燃烧与不完全燃烧 2.0(4.2%) 14
14 酸碱指示剂的性质及应用 6.0(12.5%) 2,4,13
15 稀释浓硫酸 2.0(4.2%) 8,19
16 酸雨的产生、危害及防治 4.0(8.3%) 6,7
17 实验操作注意事项的探究 0.0(0.0%) 19
18 溶液的导电性及其原理分析 2.0(4.2%) 2
19 二氧化碳的用途 0.0(0.0%) 17
20 微粒观点及模型图的应用 2.0(4.2%) 5
21 常见碱的特性和用途 0.0(0.0%) 16
22 从组成上识别氧化物 2.0(4.2%) 1
23 中和反应及其应用 8.0(16.7%) 3,5,10,14,18
24 质量守恒定律及其应用 2.0(4.2%) 10
25 空气的污染与防治 2.0(4.2%) 7,17
26 分子和原子的区别和联系 2.0(4.2%) 15
27 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 4.0(8.3%) 2,4
28 复分解反应及其应用 2.0(4.2%) 6
29 空气的组成 0.0(0.0%) 17
30 酸、碱、盐的概念 2.0(4.2%) 1
31 碱的化学性质 26.0(54.2%) 11,12,13,15,18,20
32 常用燃料的使用与其对环境的影响 2.0(4.2%) 7
33 测定空气中的氧气含量 2.0(4.2%) 13
34 实验步骤的探究 0.0(0.0%) 19
