(共14张PPT)
第二部分 题型突破
题型三 实验探究题
类型4 实验的设计与评价[2025：★ ★★★
☆ ★★☆☆］
题型精讲
针对训练
考向1 实验方案的设计
1.实验设计的基本原则
基本原则 说明
科学性 实验原理、实验方法和操作过程必须科学
可行性 设计的实验方案要切实可行，所用试剂、仪器、装置安全
可靠
安全性 实验操作要尽量避免带有危险性的操作，尽量避免与有毒物
质接触
简约性 实验方案设计要求操作简便、装置简单、实验现象明显
2.解题思路和方法
（1）明确目的和原理——明确实验的目的，弄清题目所给信息
（2）选择仪器和试剂——选择合理的化学仪器和试剂
（3）设计装置和步骤——设计出合理的实验装置和实验操作步骤
（4）记录现象和数据——全面、及时而又准确地记录实验过程中的现象
和数据
（5）分析得到结论——根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、
计算、图表、推理等处理得出正确的结论
考向2 实验方案的评价
评价角度 常见考查方式
实验原理 （1）所选试剂是否可行；
（2）反应是否易于控制；
（3）所用试剂是否安全（是否易燃、易爆、有毒）；
（4）反应是否会给环境造成污染
实验装置 （1）操作是否简便；
（2）能否节约试剂；
（3）是否安全
评价角度 常见考查方式
实验操作 主要是对操作的先后顺序及实验步骤是否完善等作出评价
实验结果 主要是对由现象得出结论的评价，一般看结论是否正确、全
面，依据实验操作和现象能否得出结论等
续表
1.（2025·重庆）海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小
组以浑浊海水进行以下系列实验。
探究1：浑浊海水净化
小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物 B.静置浑浊海水 C.混合物
流经木炭层，得到初步净化的海水。
上述A、B操作的先后顺序为（填操作序号）____，A操作中除烧杯外，
还要用到的玻璃仪器的名称是（填一种）__________________，C操作中
木炭层的作用是____________________________________。
漏斗（或玻璃棒）
吸附作用（或吸附水中的色素和异味）
探究2：含水量测定
为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当
有（填现象）______________时，停止加热。实验数据记录如下表。
所用物质 混合物质量/ 得到固体质量/
浑浊海水 100
初步净化的海水 50
则___（填“ ”“ ”或“ ”）。
较多固体出现
探究3：导电性比较
小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的
情况下，实验数据及结论如下表。
所用物质 溶液体积/ 实验结论
自来水 100 导电能力弱
初步净化的海水 50 导电能力强
小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为
溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证
明小明的观点。 _________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
______________ 。
分别取自来水， 自来水，
初步净化的海水， 初步净化的海水，常温下分别测定
导电性，导电性： ，则证明导电性与浓度有关，与溶
液体积无关
2.（2023·重庆A改编）大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家
用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的______性。活性炭
能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。
【查阅资料】
Ⅰ.水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值。数值越大硬
度越大，反之则越小。
Ⅱ.天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应
_______（填化学式）。
吸附
【探究准备】
向装有足量活性炭的烧杯中倒入 某硬度较大的地下水，充分搅拌。
静置，过滤，得到滤液。
【提出猜想】
猜想1：硬水硬度降低；
猜想2：硬水硬度没有降低。
【方案设计】
供选试剂：A.滤液 B.蒸馏水 C.原地下水 D.食盐水
实验仪器：自选
下表是两位同学设计的实验方案：
实验流程 实验目的
小红 分别取 上述两种供选试剂____ （填字母）于试管中，滴加等量肥皂 水，充分振荡，静置 对比两者______________
_____来验证猜想
小华 ________________________________ _______________ ______________________
__________
泡沫、浮渣的
多少
分别取上述两种供选试剂于
蒸发皿中，蒸发
对比两者剩余固体的多少
验证猜想
小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案。请帮他完善方
案设计。
3.（2025·重庆）为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述
有错误的是( )
C
选项 实验目的 主要操作 现象或结论
A 验证分子运动速 率与温度有关 将等量的品红同时分别加 入到相同质量的热水和冷 水中 品红在热水中扩散
得更快
B 鉴别炭粉和氧化 铜 向两种粉末中分别加入稀 盐酸 溶解的是氧化铜，
未溶解的是炭粉
C 除去烧碱溶液中 的纯碱 向溶液中加入石灰水，并 过滤 溶液变浑浊，滤液
澄清，证明纯碱已
除去
D 检测土壤的酸碱 性 土壤加水溶解，过滤，用 试纸测定滤液的酸碱度 为5，土壤呈酸性(共19张PPT)
第二部分 题型突破
题型三 实验探究题
类型2 反应后物质成分的探究[2025：☆
☆☆☆☆ ★★☆☆］
题型精讲
针对训练
例.向氯化钠溶液中加入一定量的硝酸银溶液，探究反应后溶质的成分。
第 步：书写化学方程式。写出反应的化学方程式：__________________
_________________________。
第 步：判断反应物和生成物。该实验中反应物分别是______、________；
生成物分别是______、________。
第 步：根据是否恰好完全反应进行猜想。对反应后溶质成分进行猜想。
猜想1：恰好完全反应时，溶质的成分为________（写化学式，下同）。
猜想2：当氯化钠溶液过量时，溶质的成分为______________。
猜想3：当硝酸银溶液过量时，溶质的成分为________________。
【原则】①猜想反应后溶质成分时，当反应中有气体或沉淀或水生成时，
沉淀或气体或水不用猜想或验证；②作出猜想时，生成物一定存在，反应
物可能存在，但只会存在一种反应物。
、
、
第 步：确定需要检验的物质。比较猜想1、2、3的差异，确定需要检验
的物质是______、________。
第 步：设计实验验证猜想。将下表补充完整：
需检验的离子 选择的试剂 实验现象 实验结论
硝酸银溶液 ________________ 猜想2成立
氯化钠溶液 ________________ 猜想3成立
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
真题典例
1.（2022·重庆B）救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某
品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠
（化学式为 ，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后
放出氧气）。某小组设计实验探究其制氧原理。
【探究一】
（1）分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入、
两支试管，再向试管中加入黑色粉末。观察到 试管
仅有少量气泡， 试管有大量气泡。
①黑色粉末起______作用。
催化
②欲使 试管产生气泡加快，可加入____（填字母）。
A.溶液 B.溶液 C.
【探究二】
（2）根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：
①只含 ；
②只含 ；
③和 的混合物……
甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。
序号 操作和现象 实验结论
实验1 取 试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体 只含
实验2 第一步：取试管上层清液滴加过量 溶液， 产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液________ （填现象） 只含
不变红
【反思评价】
（3）丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是________________________
___________________________。
和的混合物
加入稀盐酸也能生成二氧化碳
【得出结论】
（4）结合实验现象，该制氧机的制氧原理有两步反应，写出第二步的化
学方程式：
；
②_ ________________________。
【延伸拓展】
（5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是___（填字母）。
C
A.产物无污染 B.制取成本更低 C.运输储存更方便
2.（2021·重庆B）早在春秋战国时
期，我国就开始生产和使用铁器。某
实验小组利用焦炭和 模拟早期
【查阅资料】①铁粉为黑色；常温下，、 可被磁铁吸引；
溶液可用于检验 ，原理是：
；
与硫酸反应： 。
炼铁并检验可能的产物，实验装置如图：
【实验现象】澄清石灰水变浑浊， 溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内
粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。
（1）仪器A的名称是________。
（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为 ___ ___
___ __。
酒精灯
（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_____________________________
______。
【实验结论】反应生成和，磁铁上的黑色固体可能是、 。
【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？
猜想一：；猜想二：；猜想三：和 。
【设计实验】
设计思路 定性实验 定量实验
操作 取少量黑色固体于试 管中，加入足量稀硫 酸，充分反应 取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧
杯中，加入 黑色固体，充分反应
后称量溶液的质量
现象 固体完全溶解，产生 气泡 固体完全溶解，产生气泡，溶液增加
的质量为____
结论 猜想____不成立 猜想一成立
5.4
二
【归纳总结】 根据实验结论和探究结果，C与 反应的化学方程式为
_ _____________________________________________。
（合理即可）
全国视野
3.（2025·眉山）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。
（1）有气泡产生的是___（填字母）。
（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为
________________________________。
A
（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探
究。
【提出问题】
D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：
猜想二：和
猜想三：①_____________#1.4.2.3
和
【实验探究】#1.4.3
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳 酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立
Ⅱ.另取少量D试管内的溶液，滴加硫 酸铜溶液 ②__________ _____ 猜想三成立，猜
想一和二不成立
产生蓝色
沉淀
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。#1.4.4.1
【反思与评价】#1.4.5
③能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是_____
（填字母）。
AD
A.无色酚酞溶液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液
④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑________________。
反应物是否过量(共17张PPT)
第二部分 题型突破
题型三 实验探究题
类型5 元素守恒与定量测定[2025：☆ ☆
☆☆☆ ★☆☆☆］
题型精讲
针对训练
1.化学反应中元素的种类、质量不变，据此可判断或推断反应中所涉及物
质的元素存在情况，以及由此列关系式进行相关物质质量的计算。
2.定量测定题通常是从混合物中测出某成分含量或从某化合物中测出某元
素含量，测定的原理一般是先将被测物（或元素）经反应转化为某单一物
质的量测得，再由该量计算其含量。
真题典例
1.（2024·重庆B）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高
温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向 鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气
体。（剩余步骤省略）
【方案二】步骤1：将 鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略）
请回答：
（1）方案一中“某试剂”可以是________（填试剂名称），充分吸收该方
案中生成的气体，最佳试剂是___（填字母）。
A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液
稀盐酸
C
（2）与方案二相比，方案一的优点是______________________（任写一点）。
（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式：
______________________。
节约能源（合理即可）
（4）判断方案二中灼烧充分的依据是_____（填字母）。
AB
A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化
C.加水溶解，溶液温度升高
（5）把方案二实验步骤补充完整。
步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，__________，计算出
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
记录数据
全国视野
2.（2025·广西）为测定某药片中 的质量分数,实验小组用如图所
示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是( )
序号 试剂 质量分 数 反应前后压
强差
① 药片 未知 无 待测
② 、 混合物
③
④
已知：（1）药片中除 外，其他成分不与盐酸反应。
（2）本实验所用盐酸的溶质质量分数为，密度为 。
A.图中 应不小于4.3
B.，
C.该药片中的质量分数为
D.由数据可知，压强差与 的质量分数
成正比
√
3.（2025·福建节选）博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不
当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅 的变
色原因，研究性学习小组开展实践活动。
【查阅资料】 是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为
、中的一种或两种；、 均为难溶于水的
白色固体，均能与稀硝酸 发生复分解反应。#1.1
【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入 粉末，控制单一变量进行实验
（如下表所示）。#1.2.1
试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
光照强度 弱 较强 强
实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白
（1）该实验可以得出的结论是__________________________。
（2）一定条件下，分解有产生。检验 的方法是_____________
_________。
光照越强，变色越快
用带火星的
木条检验
【活动2】探究白色固体的组成
取上述试管中的白色固体进行如下实验：
（3）由白色固体 生成气体A的化学方程式为________________________
_________________________________。
（4）依据上述实验的现象，无法确定白色固体中是否还含有 ，
其理由是____________________________________________________。
无论是否含有，实验的现象都相同（合理即可）
（5）将溶液B中的铅元素完全转化为沉淀，并依据 沉淀的质
量和白色固体的质量的关系，可以确定白色固体 是否含有
。若含有，则___（填“ ”“ ”或“ ”）。
4.（2025·武汉节选）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成
铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取 氧化铜，对一氧
化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ.利用如图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
（1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是___
（填字母）。
C
A. B. C.
（2）实验中部分操作及现象如下：
.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；
.点燃酒精灯，加热碳粉；
.点燃酒精灯，加热氧化铜；
.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红，停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：__________
（填字母）。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若
无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是__________
________________________________________________________________
____（简述实验操作和现象）。
将燃着的木条放在装置的末端导管口处，若木条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳
Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
实验Ⅰ结束后，将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入
足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其
质量为 。
（3）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为________
结果精确到 。(共16张PPT)
第二部分 题型突破
题型三 实验探究题
类型6 教材实验归类练
针对训练
考向1 与压强有关的实验
（1）影响气体压强变化的因素：单位体积的气体分子数发生变化或温度
发生变化。
（2）密闭容器中压强变化的原因
压强变化 原因 具体反应或操作
压强增大 产生气体 或
碳酸盐和酸
氢前金属和酸
温度升高 氢前金属和酸反应
和 反应
酸、碱中和反应
固体溶解、稀释浓硫酸
压强变化 原因 具体反应或操作
压强减小 消耗气体 磷燃烧、金属单质与氧气反应
二氧化碳与碱溶液反应
二氧化碳溶于水或与水反应
温度降低 硝酸铵溶于水
（3）压强变化后的主要可视化实验现象：①液柱（或液面）的移动；②
气球（或软塑料瓶）的变大或变小。装置内外产生压强差时，气体或液体
总是向着压强____（填“大”或“小”）的方向运动。
小
续表
1.利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。如图所示，以下各装置气
密性均良好，下列说法正确的是( )
图1
图2
图3
图4
A.图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气
B.图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C.图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D.图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
√
2.如图所示，将少量液体 加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液
体和固体 的组合，符合题意的是( )
B
① ② ③ ④
过氧化氢溶液 水 水 水
二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸钠
A. B. C. D.②③④
考向2 同一物质的实验
3.（2025·重庆一中三模）甲烷是一种较清洁的能源。小明同学在实验室
制取甲烷并验证其元素组成。下列说法不正确的是( )
B
A.图甲中，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好
B.装置乙可用于制取甲烷，还可用于实验室制取
C.用装置丙收集甲烷时，应观察到导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集
D.图丁中，观察到干燥的烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中一定含有氢元素
4.（2025·重庆八中模拟）红磷在很多实验中都有重要应用。
实验1 测定空气中氧气含量
实验2 探究质量
守恒
实验3 探究燃烧条件
（1）实验1检查气密性后，夹紧弹簧夹，充分反应，再移开酒精灯并打开
弹簧夹，理论上活塞最终应停在____ 的刻度处（空气中氧气的体积分
数按 计算）。
13
（2）实验3推动注射器，使集气瓶中的液面低于燃烧匙，白磷燃烧而红磷
不燃烧，该实验中最多能探究燃烧的___个条件。已知白磷 燃烧和红
磷类似，请写出白磷燃烧的化学方程式：_ __________________。
2
（3）下列说法不正确的是______（填字母）。
ABC
A.实验1和2中红磷均必须过量
B.实验2中红磷底下铺有细沙防止瓶底炸裂，可以把细沙换成水
C.实验2过程中气球先变大后恢复原状
考向3 同一仪器、同一装置的实验
真题典例
5.（2023·重庆B）某兴趣小组利用注射
器进行如图所示探究。请回答相关问题。
（1）图甲：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子__________。
间有间隔
（2）图乙：仪器 的名称是__________。用手向左推动注射器活塞，若观
察到______________________________，则装置的气密性良好。
长颈漏斗
长颈漏斗中形成一段稳定的水柱
（3）图丙：实验室制备 时，注射器中所装的试剂为________，反应
后无块状固体剩余，取反应后的溶液，滴加 溶液，若观察到
_______________________________，说明反应物刚好完全反应。
稀盐酸
立即产生白色沉淀，无气泡产生
全国视野
6.化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是( )
C
A.溶解固体
B.蒸发溶液
C.过滤液体
D.稀释浓硫酸
7.某同学按图示装置进行实验（所需的夹持仪器已省略），能
够达到实验目的的是( )
C
选项 制备气体 试剂 试剂
A 稀盐酸 碳酸钠
B 过氧化氢溶液 二氧化锰
C 稀硫酸 锌粒
D 稀硫酸 高锰酸钾
8.如图是用同一装置完成铁的锈蚀实验和铁丝在氧气中燃烧实验。下列说
法不正确的是( )
C
A.实验①②对比说明铁的锈蚀需要与水接触
B.实验②③对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触
C.实验完成后烧瓶②中固体质量增加，④中固体质量减小
D.④中观察不到火星四射的可能原因是铁丝没有打磨(共14张PPT)
第二部分 题型突破
题型三 实验探究题
类型3 控制变量法相关实验[2025：★ ★★
★☆ ☆☆☆☆］
题型精讲
针对训练
例.如图为探究可燃物燃烧条件的实验已知白磷的着火点是 ，红磷的
着火点是 。
第1步：寻找影响因素：通过分析该实验涉及的几种因素，可以得出下表
（“√”表示存在该因素，“×”表示不存在该因素）。
条件或现象 A B C
着火点 √ √ ×
氧气（或空气） ___ ___ ___
现象 燃烧 ________ ________
√
×
√
不燃烧
不燃烧
第2步：对比寻找变量：对比A、B可知研究的变量为是否与氧气（或空气）
接触，即燃烧所需的条件之一是______________________；对比A、C可
知研究的变量为____________________________，即燃烧所需的条件之一
是________________________。
与氧气（或空气）接触
温度是否达到可燃物的着火点
温度达到可燃物的着火点
真题典例
1.（2024·重庆A） 在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。
（1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_____（填字母）。
AC
A. B. C.
（2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探
究，该小组分别取不同的催化剂，再加入溶质质量分数 的过氧化氢
溶液 ，进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
①写出实验甲中发生反应的化学方程式：_ ______________________。
② 粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认
为此结论是否科学？____（填“是”或“否”）。理由是__________________
_______________。
否
实验温度不同，没
有控制唯一变量
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是________
（填实验序号）。
丙、丁
④在一定温度下，另取红砖小颗粒，向其中加入 的过氧化氢溶液
，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的
原因：__________________________________________________________
_________________________（至少写两条）。
在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越好；过氧化氢
溶液的浓度越大，反应越快
2.（2022·重庆A）化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：
Ⅱ： ______________（完成化学
方程式）
（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，
溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为______。
他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了 分解。
氧气
甲同学认为是反应生成的 所导致，乙同学认为是反应放热使温度升
高所导致。于是设计了如表实验进行探究。
编号 试剂 温度 现象
① 、 产生少量气泡
② 、 ________ 无明显现象
③ 、 产生较多气泡
水
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。
乙同学对比实验______（填编号）认为自己的推测正确。
丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是__________________
_____________________________。
①③
产生大量气泡是硫
酸铜和温度升高共同作用的结果
（3）综合评价制备 的方案Ⅲ，下列说法正确的是_____（填字母）。
AC
A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B.消耗等质量铜，Ⅲ生成 最多
C.Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费
全国视野
3.（2025·苏州）为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。
下表是铁粉、 水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内
温度上升的实验记录：
实验编号 活性炭质量/ 食盐质量/ 温度上升值/
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
下列说法正确的是( )
C
A.铁的锈蚀不需要氧气参与
B.表中 的值为0.2
C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”(共15张PPT)
第二部分 题型突破
题型三 实验探究题
类型1 物质变质的探究
题型精讲
针对训练
一、初中化学中物质在空气中变质的主要情况
（1）铁与空气中的__________在常温下变质为铁锈 主要成分为
（2）生石灰易与空气中的 反应，变质反应为________________
________________。
（3）熟石灰易与空气中的 反应，变质反应为_____________
_____________________。
（4）烧碱易与空气中的 反应，变质反应为_________________
_____________________。
氧气和水
二、氢氧化钠变质的相关探究
1.氢氧化钠变质的原因：_______________________________（用化学方
程式表示）。
2.探究氢氧化钠是否变质
【思路】探究氢氧化钠是否变质，实际上是检验是否含有______
（填离子符号）。
【设计实验方案】
试剂选择 现象 结论
酸 足量稀盐酸或稀硫酸 __________ 氢氧化钠已
经变质
碱 溶液或 溶液 ______________
盐 可溶性钙盐或钡盐，如 、 溶液 ______________
产生气泡
产生白色沉淀
产生白色沉淀
【反思交流】加入少量酸后无气泡产生，能否说明氢氧化钠未变质，请说
明理由：________________________________________________________
________________________________________________。
不能，若氢氧化钠部分变质，滴加的少量酸先与氢氧化钠反应，
被完全消耗，溶液中无气泡产生，故少量酸无法检验
3.探究氢氧化钠的变质程度
部分变质：________________。
全部变质： 。
【思路】探究氢氧化钠的变质程度，实际上是检验是否还存在_______。
在有存在的情况下检验是否含有，应先除去 ，原因
是_________________________________________________。因此______
（填“能”或“不能”）直接滴加酚酞溶液检验待测物。#3.4
、
溶液也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰
不能
【设计实验方案】#3.5
实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论
除去 ①取少量样品于试管中，加入 足量水后充分振荡，再加入 __________________________ ______________
检验 ②取①中所得的上层清液于另 一支试管中，滴入几滴______ __________________________ ______________ ______________ 氢氧化钠
部分变质
____________ 氢氧化钠
全部变质
过量的溶液（合理即可）
产生白色沉淀
无色酚酞溶液（或硫酸铜溶液等）
溶液变红（或产生蓝色沉淀）
无明显现象
【实验反思】
①除去碳酸钠时不能用稀盐酸（或稀硫酸）的原因是__________________
______________________________________。
②能否用或溶液代替或 溶液？并说明原因：
________________________________________________________________。
#3.6.2
稀盐酸（或稀硫酸）
会和氢氧化钠反应，除去了要检验的物质
不能，氢氧化钙或氢氧化钡溶液会引入，对氢氧化钠的检验造成干扰
1.（2025·凉山州）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化
钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质的原因是_______________
_____________________（用化学方程式表示）。
（2）实验探究：
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】
猜想一：
猜想二：、
猜想三：
【查阅资料】溶液呈碱性， 溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有
无色气泡产生，由此可知猜想____（填“一”“二”或“三”）不成立。
一
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行
实验。
操作 现象 结论
B同 学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞 溶液 溶液变红 猜想二成
立
C同 学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量 溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀 生成 ②滤液不变红 猜想三成
立
两位同学中，结论正确的是___（填“B”或“C”）同学。
C
【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案
来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行
的有_____（填字母）。
A.向溶液中加入适量 溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B.向溶液中加入适量溶液，过滤后向滤液中滴入 溶液
C.向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中通入少量
D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量 溶液
2.某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置
的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质？
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。
（1）写出氢氧化钙变质的化学方程式：_____________________________
______。
【猜想假设】该瓶氢氧化钙的成分是什么？
（2）猜想一：氢氧化钙；猜想二：____________________；猜想三：氢
氧化钙和碳酸钙。
（或碳酸钙）
【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按图示过程进行实验：
（3）操作Ⅱ的名称是______。
过滤
（4）取滤渣B样品，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，在此过程中
反应的化学方程式为____________________________________，说明滤渣
B中一定含有碳酸钙。
（5）为了进一步验证滤液的成分，实验小组进行了后续实验并验证了猜
想三成立。请你选用下列实验试剂中的一种并设计实验。可供选择的试剂
为：无色酚酞溶液、锌粒、碳酸钠溶液。你设计的实验方案：
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
_______________________________________________ （写出选用的试剂、
实验操作、现象及结论）。
取适量样品于试管（或烧杯）中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现
象，若溶液变红则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含[或取适量样
品于试管（或烧杯）中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象，若产生白色
沉淀则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含]
