湖南省郴州市湘南中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学（理）试题

湘南中学2016年下期高二化学（理科）期中考试
总分：100分
时量：90分钟
一、客观题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1、大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是（
）
A．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车
2、下列叙述中正确的是（
）
A．化学反应过程中，旧键断裂放出能量，新键生成吸收能量
B．常温下，任何酸、碱间反应，每生成1mol水时的中和热都相同
C．放热反应在常温下都能自发进行
D．升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大
3、下列反应中，属于吸热反应的是（
）
A．氢气在在氯气中燃烧
B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
C．CaCO3与稀盐酸反应制取CO2
D．CaO溶于水
4、已知反应X+Y=
M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（
）
A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
5、25℃、101kPa下，4g
CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5
kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
(　　)
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　
ΔH＝－890
kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　
ΔH＝＋890
kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　
ΔH＝－445
kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　
ΔH＝－890
kJ/mol
6、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
△H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是(　　)
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应
7、已知反应：①2H2O(g)
=2H2(g)
+O2(g)
ΔH1
②Cl2(g)+H2(g)=2HCl
ΔH2
③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)
ΔH3
则ΔH1、ΔH2、ΔH3间的关系正确的是（
）
A．ΔH1+ΔH2=ΔH3
B．ΔH1－ΔH2=ΔH3
C．ΔH1+2ΔH2=ΔH3
D．ΔH1－2ΔH2=ΔH3
8、对于反应2SO2（g）+O22SO3（g），能增大正反应速率的措施是(
)
A．增加O2的量
B．增大容器容积
C．移去部分SO3
D．降低体系温度
9、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：
xA2(g)+yB2(g)2C(g)，2S内的反应速率：V
(A2)＝0.5
mol·L-1·s-1　,
V
(B2)=1.5
mol·L-1·s-1
,
V
(C)=
1
mol·L-1·s-1
则x和y的值分别为(
)
A．2和3
B．3和2
C．3和1
D．1和3
10、反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2
L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5
mol，则此反应的平均速率v为(
)
A．v
(X)=0.05mol·L-1·min-1
B．v
(Y)=
0.10mol·L-1·min-1
C．v
(Z)=0.10mol·L-1·min-1
D．v
(W)=0.05mol·L-1·s-1
11、甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2N2O4
ΔH<0，将甲置于热水中，乙置于冷水中。下列有关现象描述中正确的是(
)
A．甲颜色加深
B．乙颜色加深
C．甲、乙颜色都加深
D．甲、乙颜色都变浅
12、下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是(
)
A．反应容器内压强不随时间变化
B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1
D．反应容器内总物质的量不随时间而变化
13、对于反应：
2A(g)＋B(g)
2C(g)
△H＜0，下列各图中正确的是
(　
　)
14、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（
）
A．①②④
B．①④⑥　　　C．②③⑤
D．③⑤⑥
15、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(
)
A.
CH3COOH
B.
Cl2
C.
NH4HCO3
D.SO2
16、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是
（
）
A.
在滴定管上端
B.
在量筒的上端
C.
在托盘天平刻度尺的正中
D.
在容量瓶的上端
17、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
(　　)
A.PH试纸
B.蓝色石蕊试纸
C.碘化钾淀粉试纸
D.红色石蕊试纸
18、纯水呈中性，这是因为(　　)
A.
纯水pH＝7
B.
纯水中c(H＋)＝c(OH－)
C.
纯水的离子积KW
＝1.0×10－14
D.
纯水中无H＋也无OH－
19、有一支50mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛量筒内，所得液体体积一定是(
)
A．a
mL
B．(50-a)
mL
C．大于(50-a)mL
D．大于amL
20、下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是(
)
①标准溶液润洗滴定管
②往滴定管中注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗涤滴定管
⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度
⑦记数
A.⑤①②③④⑥⑦
B.③⑤①②⑥⑦④
C.③⑤②⑦①⑥④
D.②⑥⑦①③⑤④
21、常温下，某溶液中水电离产生的c(H+)=1×10–12
mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（
）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl–
B．Na+、Ba2+、NO3–、Cl–
C．K+、S2–、Cl–、CO32-
D．Cu2+、NH4+、Cl–、SO42-
22、25
℃时，水的电离达到平衡：H2O??H＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是（
）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
23、醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO—+H+
ΔH>0，下列操作能使H+
浓度增大的是
（
）
A．加入少量NaOH固体
B．加入锌粉
C．加热升温10oC
D．加入固体CH3COONa
24、常温下，向0.1
mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（
）
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
25、
一定温度下，
等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（
）
A．溶液中pH醋酸比盐酸大
B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少
二、主观题(每空2分，共50分)
26．（12分）
50mL
0.5mol·L－1盐酸与50mL
0.55mol·L－1
NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60mL
0.50mol·L－1盐酸跟50mL
0.50mol·L－1
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“偏大”或“相等”或“偏小”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________
__________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
27．（16分）⑴将粉末形状大小相同的铁和铝分别与等浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率铝
铁（填“<、>、=”）。Al与盐酸反应的离子方程式是
。
⑵改变下列条件对铝与盐酸反应产生气泡的速率的影响分别是（填“增大”、“减小”、“不变”）：
①改成等浓度的稀硫酸
。②盐酸加水稀释
。
③稍稍加热盐酸
。④加入少量固体NaCl
。
⑤再加入少量相同的Al粉
。⑥通入少量HCl气体
。
28、（6分）在一定温度下，将2mol
A和2mol
B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）X的值等于__________；
（2）A的转化率为_________________。
（3）生成D的反应速率为__________。
29、(8分)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：
C
(s)
+
H2O(g)
CO
(g)
+H2
(g)
△H＝+131.3
kJ mol－1
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=

，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol
H2O(g)和足量C(s)，则H2O(g)的平衡转化率为

(2)对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是
。
A．升高温度
B．增大水蒸气的浓度
C．加入催化剂
D．降低压强
(3)上述反应达到平衡后，移走体系中部分C(s)，平衡
（选填“向左移”、“向右移”、“不移动”)。
30、(8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10
mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00
mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
实验编号
待测盐酸的体积(mL)
NaOH溶液的浓度(mol·L－1)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1
20.00
0.10
24.18
2
20.00
0.10
23.06
3
20.00
0.10
22.96
（1）滴定达到终点的标志是是
。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
(保留小数点后2位)。
（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用
操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
。
A．用酸式滴定管取20.00
mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后消失
三、附加题（每空2分，共20分）
31、(10分)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。
回答下列问题:
（1）已知:T1温度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1
=______。
（2）T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2
=__________；温度T2
_____T1
(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_________
______。
32、（10分）（1）今有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸：
①
在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，
在相同条件下产生CO2的体积由大到小的关系是_________________（用a、b、c表示，下同）。
②
在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的关系是__________________。
（2）已知常温时几种酸的电离常数为：HClO：K=4.8×10-11；H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H3PO4：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13。写出下列离子方程式：
①
少量CO2与NaClO溶液反应________________________________________。
②
过量CO2与Na2HPO4溶液反应_______________________________________。
③
少量H3PO4与NaHCO3溶液反应______________________________________。
湘南中学2016年下期高二化学（理科）期中考试
答案
一、客观题
1-5
BDBAD
6-10
DCADC
11-15
ABABD
16-20
AABCB
21-25
BBCDD
二、主观题
26．（1）环形玻璃搅拌棒
(2)偏小
(3)相等；相等，简述理由：中和热是指生成1mol水所放出的热量，而与实际参加反应的酸、碱的物质的量无关
(4)偏小
27．⑴＞；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
⑵①增大
②减小
③增大
④不变
⑤不变
⑥增大
28（1）2；（2）60%；（3）0.2mol/（L min）。
29(1)K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)；
50%
(2)A
(3)不移动
30、（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2）0.12mol/L
（3）丙
（4）C
E
三、附加题
31（1）3
（2）B，7/3，大于，放热反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动。
32．（10分）（1）①
c＞a=b
②
b＞a=c
（2）①CO2+ClO—+H2O=HClO+HCO3—
②CO2+HPO42—+H2O=H2PO4—+HCO3—
③H3PO4+HCO3—=CO2+H2O+H2PO4—
υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
n(C)
100℃
500℃
时间t
A
有催化剂
无催化剂
C
时间t
c(C)
A的转化率
D
100℃
10℃
压强P