黑龙江省肇东市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学期中考试题
相对原子质量C-12
O-16
Br-80
一、单选题（每题1分，共10分）
1．有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　)
A．油脂水解可得到丙三醇
B．可用碘检验淀粉水解是否完全
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
2.不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
3.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是
A．CH3CH2OH
B．H2O
C．CH3COOH
D．C6H12O6
4．下列有机物的系统命名中正确的是
A．3－甲基－4－乙基戊烷
B．3－甲基-3-乙基己烷
C．3，4，4－三甲基己烷
D．3，5－二甲基己烷
5.能够证明乙醇分子（C6H6O）
组成的最充分的理由是
A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol
氢气
B．1mol
乙醇充分燃烧生成2mol
CO2
和3mol
H2O
，消耗3mol
O2
C．乙醇的沸点高于乙烷
D．1mol
乙醇氧化后生成1mol
乙醛
6．某烷烃的结构为：
，下列命名正确的是
（
）
A．
2，4—二甲基—3—乙基己烷
B．
3—异丙基—4—甲基已烷
C．
2—甲基—3，4—二乙基戊烷
D．
3—甲基—4—异丙基已烷
7.
将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（
）
A．CH3Cl
B．HCl
C．CCl4
D．CH2Cl2取一定
8.对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是
A．互为同分异构体
B．化学性质相同
C．碳、氢、氧元素的质量比相同
D．属于同系物
9.
能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中,
碳碳链不是单双键交替排布的事实是
A．苯的一元取代物没有同分异构体
B．苯的间位二元取代物只有一种
C．苯的邻位二元取代物只有一种
D．苯的对位二元取代物只有一种
10．乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是
A．同分异构体
B．同素异形体
C．同位素
D．同一种物质
二、单选题（每题2分，共40分）
11.下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2Cl
C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
D．
12.可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A．酒精和碘水
B.苯和水
C.
乙酸和乙酸乙酯
D.
乙酸和水
13.除去乙烷中乙烯的办法是
A．与氢气加成
B．通过溴水
C．通过浓硫酸
D．通过高锰酸钾溶液
14．区别下列有关物质的描述不正确的是
A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯
D．用溴水区别甲烷和乙烯
15．质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是
A．C2H2
C2H6
B．
CH4
C3H8
C
、C3H6
C3H8
D．
C2H4
C4H8
16．下列结构简式代表了几种不同的烷烃
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
17．蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m:n为
A．1：3
B．1：5
C．5：1
D．3：1
18．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体
，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的
A．质量
B．原子总数
C．碳原子数
D．密度
19.0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g
H2O，则该有机物不可能是
（
）
A．丙烯
B．乙烷
C．乙醇
D．乙酸
20.
下列说法正确的是（　　　）。
A．油脂是饱和高级脂肪酸的甘油酯
B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
D．油脂不能使溴水褪色
21．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法不正确的是
A．混合气体中一定有甲烷
B．混合气体中一定没有乙烯
C．混合气体中一定没有乙烷
D．混合气体中可能含有C3H4
22．甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为
A
27%
B
28%
C
54%
D
无法计算
23．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
24.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）
A．
C2H2
B．C3H4
C．C3H8
D．C4H6
25.用30
g乙酸与46
g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）。
A．29.5
g
B．44
g
C．74.8
g D．88
g
26．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是
A．乙烯和苯
B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)
C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)
D．甲醛(
HCHO)和乙酸
27．下列说法正确的是
A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B、分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种
28．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式不可能是（
）
　
A.CH4
B.
C4H10
C.C5H12
D、C8H18
29．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol
，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）
A．取代，4
mol
Cl2
B．加成，2
mol
Cl2
C．加成、取代，2
mol
Cl2
D．加成、取代，3
mol
Cl2
30.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(
)
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2
mol
Br－
需消耗2.
24
L
Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
三、非选择题（共50分）
31．（10分）（1）苯的2氯取代有_______种，则其4氯取代有_______种。
（2）实验室中苯与液溴反应的方程式为_________
_____，
（3）制得的产物常显褐色原因是_________
_____，除去颜色的简单步骤是_________
_____，其中相关化学方程式是_________
_____。
32．（22分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下装置：
回答下列问题：
（1）写出A的电子式
。
（2）B、D分子中的官能团名称分别
、
。
（3）写出下列反应的反应类型：①
②
，④
。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①_______
②_______
④_______
（5）制取乙酸乙酯浓H2SO4的作用是：①_____
_
__，②_____________。欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有
、
等。
（6）碳酸钠溶液的作用是____________________________
导气管不能插入液面以下，原因是
。
加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是________________________________。
（7）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。
33.（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3
g
A与2.8
L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7
g，碱石灰增重2.2
g。回答下列问题：
（1）2.3
g
A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
34.
(12分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现
色和
色交替的现象。用方程式解释该现象
_____
_____，
(2)甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水。他们的
作用依次为_________
_____，
(3)反应进行一段时间后，试管a中能
收集到不同的物质，主要物质是_________
_____（写出化学式），其中还含有一种液体，能使紫色石蕊试纸显红色，
要除去该物质，可在混合液中加入_____________（填写字母）除去。
ａ．氯化钠溶液　　
b．苯　
c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳
高二化学
一、选择
1---------10
DBCBB
ABCCA
11--------20
BBBAD
BDCDB
21--------30
BCBBA
DBBDD
二、非选择
31．（10分）（1）3；3（每空1分）（以下都是每空2分）
（2）
（3）产物中溶有未反应的溴，向产物中加入稀氢氧化钠溶液洗涤,除去溴,然后再通过分液漏斗进行分液操作,除去溴化钠，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
32．（22分）（1）略（1分）
（2）
羟基
（1分）
、
羧基（1分）。
（3）①
加成反应（1分）②
氧化反应（1分），④
取代反应（1分）。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）
②2CH3CH2OH
+
O2
2CH3CHO
+
2H2O（2分）
④CH3COOH
+
CH3CH2OH→CH3COOC2H5
+
H2O（2分）
（5）
①催化剂，②吸水剂。（每空1分）
增大乙醇的浓度（2分）
移去生成物（2分）
（6）吸收乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯溶解度（共2分）；
防倒吸（1分）；防暴沸（1分）
（7）略（2分）
33.（6分）
(1)
0.3mol（2分）；0.1mol（2分）（2）化学式为：C2H6O（2分）
34.
(12分)（1）红色
黑色（每空1分）
2Cu+O2=加热2CuO；（2分）
CuO+
CH3CH2OH→加热CH3CHO
+
Cu+
H2O（2分）
（2）使乙醇受热挥发（2分）；冷凝生成的反应物（2分）
（3）
CH3CHO（1分）
C（1分）
CH3
C2H5
C2H5
CH3—CH—CH—CH—CH3