山东省青岛市2026届高三下学期第一次适应性检测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省青岛市2026届高三下学期第一次适应性检测化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 7.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-23 00:00:00 | ||
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文档简介
山东青岛市2026年高三年级下学期第一次适应性检测 化学试题
一、单选题
1．中医药文化源远流长，“一味药、一乾坤”。下列说法正确的是
A．“白芷”临风，解表散风，其中挥发油、香豆素类成分均属于无机物
B．“当归”思归，养血和营，其有效成分阿魏酸、藁本内酯均属于烃
C．“石膏”凝雪，泻火除烦，属于混合物
D．“赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分是一种红棕色氧化物
2．海洋是一个丰富的资源宝库。下列说法错误的是
A．海水提溴利用的还原性吸收
B．海带提碘利用在酒精中的溶解度大萃取碘水中的
C．海水提镁利用微溶和强碱性沉淀
D．索尔维制碱利用溶解度较小析出晶体
3．下列不符合实验安全要求的是
A．苯的溴化实验无需在通风橱中进行
B．实验剩余的白磷放回原瓶并水封
C．无回收价值的含苯废液不可焚烧处理
D．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%醋酸溶液冲洗
4．下列实验操作或方法符合规范的是
A．验证铜与浓硫酸反应生成 B．熔化苏打
C．制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 D．分离NaCl溶液和
A．A B．B C．C D．D
5．实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是
A．“反应1”：
B．“反应2”：
C．“反应3”：
D．用除去废水中的：
6．三硫化四磷()是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是
A．是非极性分子
B．中和白磷()相同
C．中P与S的杂化方式不同
D．与足量氧气反应消耗
7．有机物X的转化关系如图，N原子上电子云密度越大，反应①越快。下列说法错误的是
A．反应①的另一种产物为HCl
B．可以用碳酸氢钠溶液鉴别Y和Z
C．反应③中“酸脱羟基醇脱氢”
D．与X反应速率比快
8．某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是
A．W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体
B．X、Y的单质均能与NaOH溶液反应
C．X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小
D．Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得
9．催化加氢制甲醇机理如图。下列说法正确的是
A．该过程的原子利用率为100%
B．适当增加氧空位，可提高该反应的化学反应速率
C．该过程既有极性键又有非极性键的断裂和生成
D．增大与投料比，平衡时甲醇体积分数一定增加
10．我国科研团队开发出甲醇在Ag催化下脱氢制甲醛的反应为：①；②，时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应，CO与HCHO的分压随时间变化如图。该温度下，反应①为。下列说法错误的是
A．该温度下，为
B．通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率
C．其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加
D．该温度下平衡时甲醇的分压为
二、多选题
11．下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 某医用胶样品加入溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液，无明显变化 该医用胶分子结构中不含硝基
B 某补铁药片用蒸馏水制成悬浊液，滴加KSCN溶液，溶液不变红 该补铁药片中不含
C 脱脂棉加入几滴稀硫酸，搅拌，微热，加NaOH溶液调pH至碱性，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸无砖红色沉淀 脱脂棉的水解产物不是还原性糖
D 向溶液中依次滴加、NaBr、KI溶液，依次出现白色、淡黄色、黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
12．海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是
A．缝隙内表面为氧浓差电池的正极
B．随电池反应进行，自由表面附近的海水pH升高
C．海水中向自由表面迁移
D．若有1 mol氧气参与反应，金属内部转移4 mol电子
四、多选题
13．某镍配合物结构如图。下列说法错误的是
A．Ni的化合价为 B．
C．该配合物最多有23个原子共面 D．所含元素电负性最大的是O
五、单选题
14．用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。
已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；③25℃时，，认为沉淀完全。下列说法错误的是
A．“微波共熔”反应中草酸作还原剂
B．“水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为
C．25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为4.9
D．“高温烧结”的化学方程式为
六、多选题
15．分析常温下在不同pH的溶液中可能产物。图1曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2曲线符合或，起始，由图1得到。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．时，溶液中
C．若溶液起始和pH如b点所示，会发生反应
D．若溶液起始和pH如c点所示，平衡后溶液中存在
七、解答题
16．我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题：
(1)基态Pt原子的价电子排布式为，Pt在元素周期表中的位置为_______。与基态Pt原子未成对电子数相同的第四周期元素有_______(填元素符号)。
(2)一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。
①该阳离子的配体中，配位原子为_______。
②该阳离子是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)，Pt的杂化方式为_______(填标号)。
A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 D．杂化
③基态C和基态N的第三电离能_______(填“>”“=”或“<”)。
(3)氯铂酸铵是制备海绵铂的重要中间体，晶胞是立方体结构，边长为a nm，其中一种离子按面心立方堆积形式排列如图，另一种离子填充在所有的四面体空隙中。
图中黑球表示_______(填离子符号)。N-Pt最近距离为_______cm。周围距离最近且相等的本数为_______。
17．电解锰渣主要成分为和少量，实验室回收锰和铅的流程如图。
已知：①常温下，，，。②；。回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时pH控制在2 4之间，PbS中的被氧化为，反应的化学方程式为_______。pH不能太小的原因为_______。
(2)“浸出渣”主要成分为_______。
(3)“分步沉淀”中的平衡常数_______。“浸出液2”含，当出现沉淀时，_______(忽略离子的水解作用及溶液体积变化)。
(4)“再生除杂1”中加入富铅渣的目的是_______。
(5)为实现“再生液”的循环利用，“试剂X”最好为_______(写化学式)。
18．苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。
Ⅰ．产品制备
按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和2.0 mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。
用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。
Ⅱ．纯度分析
准确称取3.150 g草酸()基准试剂，溶解，定容至250 mL。
配制溶液，每次量取20.00 mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。
准确称取0.500 g产品于锥形瓶中，加20 mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。
已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。
A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．200 mL
(2)三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。
(3)判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。
(4)产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。
(5)所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19．M()是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①；②；③，回答下列问题：
(1)B可由二元羧酸和醇反应生成，该二元羧酸的名称为_______。
(2)A中不含氧官能团的名称为_______。I结构简式为_______。
(3)实际经历两步反应，两步反应的反应类型依次为_______。
(4)E→F化学方程式为_______。
(5)G在此路线中的作用为_______。
(6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。
①含结构；②含4种不同化学环境的氢原子(不考虑立体异构)
(7)以、和为原料合成。参照题给信息设计合成路线_______。
20．工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB)，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下：① ；② 。回答下列问题：
(1)已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，的_______(用含、的代数式表示)。反应①②的随温度变化如图，_______0(填“>”“<”或“=”)。
(2)通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为_______(用化学方程式表示)。恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，原因为_______。
(3)一定条件下，按一定流速将DEB通入反应器，发生反应①②，DEB的转化率与之间满足关系：，已知。若每小时通入DEB的物质的量为0.5 mol，则DEB的反应速率为_______。
(4)一定条件下，DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度和压强的变化如图甲和图乙。已知过程中会发生副反应③，选择性。
表示DEB的平衡转化率的曲线有_______(填标号)。保持压强为100 kPa，容器中通入水蒸气和DEB，，仅发生反应①②③，时反应③的_______kPa(保留2位有效数字)。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．C
5．D
6．B
7．C
8．A
9．B
10．C
11．AD
12．B
13．BC
14．C
15．BD
16．(1) 第6周期Ⅷ族 Ti、Ni、Ge、Se
(2) C、N 否 D >
(3) 6
17．(1) pH太小会产生硫化氢有毒气体，污染空气
(2)和
(3)
(4)除去
(5)
18．(1) 恒压滴液漏斗 BC
(2)
(3) 回流液中无明显油珠或油层消失 防止加入盐酸后产生氯气
(4)加入浓盐酸，加热
(5) 偏小
19．(1)丙二酸
(2) 碳碳双键、碳碳三键
(3)加成反应、取代反应
(4)
(5)保护酮羰基，避免被还原为羟基
(6)或
(7)
20．(1) <
(2) 恒压条件下，通入水蒸气，体系内其他组分分压减小，平衡正向移动，提高平衡转化率
(3)0.4
(4) 、 0.65
一、单选题
1．中医药文化源远流长，“一味药、一乾坤”。下列说法正确的是
A．“白芷”临风，解表散风，其中挥发油、香豆素类成分均属于无机物
B．“当归”思归，养血和营，其有效成分阿魏酸、藁本内酯均属于烃
C．“石膏”凝雪，泻火除烦，属于混合物
D．“赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分是一种红棕色氧化物
2．海洋是一个丰富的资源宝库。下列说法错误的是
A．海水提溴利用的还原性吸收
B．海带提碘利用在酒精中的溶解度大萃取碘水中的
C．海水提镁利用微溶和强碱性沉淀
D．索尔维制碱利用溶解度较小析出晶体
3．下列不符合实验安全要求的是
A．苯的溴化实验无需在通风橱中进行
B．实验剩余的白磷放回原瓶并水封
C．无回收价值的含苯废液不可焚烧处理
D．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%醋酸溶液冲洗
4．下列实验操作或方法符合规范的是
A．验证铜与浓硫酸反应生成 B．熔化苏打
C．制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 D．分离NaCl溶液和
A．A B．B C．C D．D
5．实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是
A．“反应1”：
B．“反应2”：
C．“反应3”：
D．用除去废水中的：
6．三硫化四磷()是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是
A．是非极性分子
B．中和白磷()相同
C．中P与S的杂化方式不同
D．与足量氧气反应消耗
7．有机物X的转化关系如图，N原子上电子云密度越大，反应①越快。下列说法错误的是
A．反应①的另一种产物为HCl
B．可以用碳酸氢钠溶液鉴别Y和Z
C．反应③中“酸脱羟基醇脱氢”
D．与X反应速率比快
8．某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是
A．W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体
B．X、Y的单质均能与NaOH溶液反应
C．X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小
D．Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得
9．催化加氢制甲醇机理如图。下列说法正确的是
A．该过程的原子利用率为100%
B．适当增加氧空位，可提高该反应的化学反应速率
C．该过程既有极性键又有非极性键的断裂和生成
D．增大与投料比，平衡时甲醇体积分数一定增加
10．我国科研团队开发出甲醇在Ag催化下脱氢制甲醛的反应为：①；②，时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应，CO与HCHO的分压随时间变化如图。该温度下，反应①为。下列说法错误的是
A．该温度下，为
B．通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率
C．其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加
D．该温度下平衡时甲醇的分压为
二、多选题
11．下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 某医用胶样品加入溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液，无明显变化 该医用胶分子结构中不含硝基
B 某补铁药片用蒸馏水制成悬浊液，滴加KSCN溶液，溶液不变红 该补铁药片中不含
C 脱脂棉加入几滴稀硫酸，搅拌，微热，加NaOH溶液调pH至碱性，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸无砖红色沉淀 脱脂棉的水解产物不是还原性糖
D 向溶液中依次滴加、NaBr、KI溶液，依次出现白色、淡黄色、黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
12．海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是
A．缝隙内表面为氧浓差电池的正极
B．随电池反应进行，自由表面附近的海水pH升高
C．海水中向自由表面迁移
D．若有1 mol氧气参与反应，金属内部转移4 mol电子
四、多选题
13．某镍配合物结构如图。下列说法错误的是
A．Ni的化合价为 B．
C．该配合物最多有23个原子共面 D．所含元素电负性最大的是O
五、单选题
14．用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。
已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；③25℃时，，认为沉淀完全。下列说法错误的是
A．“微波共熔”反应中草酸作还原剂
B．“水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为
C．25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为4.9
D．“高温烧结”的化学方程式为
六、多选题
15．分析常温下在不同pH的溶液中可能产物。图1曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2曲线符合或，起始，由图1得到。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．时，溶液中
C．若溶液起始和pH如b点所示，会发生反应
D．若溶液起始和pH如c点所示，平衡后溶液中存在
七、解答题
16．我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题：
(1)基态Pt原子的价电子排布式为，Pt在元素周期表中的位置为_______。与基态Pt原子未成对电子数相同的第四周期元素有_______(填元素符号)。
(2)一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。
①该阳离子的配体中，配位原子为_______。
②该阳离子是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)，Pt的杂化方式为_______(填标号)。
A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 D．杂化
③基态C和基态N的第三电离能_______(填“>”“=”或“<”)。
(3)氯铂酸铵是制备海绵铂的重要中间体，晶胞是立方体结构，边长为a nm，其中一种离子按面心立方堆积形式排列如图，另一种离子填充在所有的四面体空隙中。
图中黑球表示_______(填离子符号)。N-Pt最近距离为_______cm。周围距离最近且相等的本数为_______。
17．电解锰渣主要成分为和少量，实验室回收锰和铅的流程如图。
已知：①常温下，，，。②；。回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时pH控制在2 4之间，PbS中的被氧化为，反应的化学方程式为_______。pH不能太小的原因为_______。
(2)“浸出渣”主要成分为_______。
(3)“分步沉淀”中的平衡常数_______。“浸出液2”含，当出现沉淀时，_______(忽略离子的水解作用及溶液体积变化)。
(4)“再生除杂1”中加入富铅渣的目的是_______。
(5)为实现“再生液”的循环利用，“试剂X”最好为_______(写化学式)。
18．苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。
Ⅰ．产品制备
按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和2.0 mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。
用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。
Ⅱ．纯度分析
准确称取3.150 g草酸()基准试剂，溶解，定容至250 mL。
配制溶液，每次量取20.00 mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。
准确称取0.500 g产品于锥形瓶中，加20 mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。
已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。
A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．200 mL
(2)三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。
(3)判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。
(4)产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。
(5)所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19．M()是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①；②；③，回答下列问题：
(1)B可由二元羧酸和醇反应生成，该二元羧酸的名称为_______。
(2)A中不含氧官能团的名称为_______。I结构简式为_______。
(3)实际经历两步反应，两步反应的反应类型依次为_______。
(4)E→F化学方程式为_______。
(5)G在此路线中的作用为_______。
(6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。
①含结构；②含4种不同化学环境的氢原子(不考虑立体异构)
(7)以、和为原料合成。参照题给信息设计合成路线_______。
20．工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB)，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下：① ；② 。回答下列问题：
(1)已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，的_______(用含、的代数式表示)。反应①②的随温度变化如图，_______0(填“>”“<”或“=”)。
(2)通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为_______(用化学方程式表示)。恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，原因为_______。
(3)一定条件下，按一定流速将DEB通入反应器，发生反应①②，DEB的转化率与之间满足关系：，已知。若每小时通入DEB的物质的量为0.5 mol，则DEB的反应速率为_______。
(4)一定条件下，DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度和压强的变化如图甲和图乙。已知过程中会发生副反应③，选择性。
表示DEB的平衡转化率的曲线有_______(填标号)。保持压强为100 kPa，容器中通入水蒸气和DEB，，仅发生反应①②③，时反应③的_______kPa(保留2位有效数字)。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．C
5．D
6．B
7．C
8．A
9．B
10．C
11．AD
12．B
13．BC
14．C
15．BD
16．(1) 第6周期Ⅷ族 Ti、Ni、Ge、Se
(2) C、N 否 D >
(3) 6
17．(1) pH太小会产生硫化氢有毒气体，污染空气
(2)和
(3)
(4)除去
(5)
18．(1) 恒压滴液漏斗 BC
(2)
(3) 回流液中无明显油珠或油层消失 防止加入盐酸后产生氯气
(4)加入浓盐酸，加热
(5) 偏小
19．(1)丙二酸
(2) 碳碳双键、碳碳三键
(3)加成反应、取代反应
(4)
(5)保护酮羰基，避免被还原为羟基
(6)或
(7)
20．(1) <
(2) 恒压条件下，通入水蒸气，体系内其他组分分压减小，平衡正向移动，提高平衡转化率
(3)0.4
(4) 、 0.65
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