2025-2026学年人教版化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质 单元测试（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年人教版化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质 单元测试（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 412.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-24 00:00:00 | ||
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文档简介
第二章 分子结构与性质
(考查范围：第二章 时间：75分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是( )
A．CH3OH为极性分子
B．N2H4的空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N原子的杂化方式均相同
2．CO2催化加氢可制甲醇，反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。下列有关说法错误的是( )
A．两个H结合形成H2，体现了共价键的饱和性
B．H2O是极性分子
C．CH3OH的中心原子C的杂化方式为sp3杂化
D．CO2分子中σ键与π键的个数比为2∶1
3．下列说法正确的是( )
A．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
的电子式为，该离子呈平面正方形
C．CH4分子中的4个C—H都是由氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道重叠形成的
D．CH4分子中碳原子的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键
4．下列说法正确的是( )
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中的所有原子最外层都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109 28′
的空间结构为平面正方形，中心原子N的杂化轨道类型为sp3
D．NH3分子中有未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
5．下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A．碘单质易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
B．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
C．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
D．青蒿素的分子式为C15H22O5，其结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子
6．非金属氟化物在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是( )
A．基态氟原子的价层电子排布式为2s22p5
B．已知N2F2分子的结构式为F—N==N—F，该分子中氮原子的杂化类型为sp杂化
C．XeF2的中心原子的价层电子对数为5
D．OF2的熔、沸点低于Cl2O
7．下列说法正确的是 ( )
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．水的沸点高是因为H—O键能大
C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化
D．CCl4分子是含有极性键的极性分子
8．物质(G)可制备有机发光二极管，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )
A．G分子中所含原子全部采取sp3杂化
B．G分子中B的最外层形成8电子稳定结构
C．N和与其相连的3个C构成正四面体形结构
D．G中B、C、N三种元素的第一电离能、电负性由大到小的排序相同
9．下列关于含氯粒子的说法不正确的是( )
的空间结构为角形
B．ClO2属于共价化合物
的键角为120°
的中心原子的杂化轨道类型为sp3
10．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是( )
A．H3BO3分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．1 mol H3BO3的晶体中有3 mol极性共价键
D．1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
11．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示。下列关于RCl5分子的说法不正确的是 ( )
A．每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种
C．RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3
D．分子中5个R—Cl键能不完全相同
12．下列结构图中，●代表前两个周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。如F2可表示为。根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )
A．上述结构图中共出现6种元素
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
13．.某种有机物的结构如图所示,下列关于该有机物的叙述中,正确的是( )
A．1 mol此有机物与足量Na发生反应，有3 mol H2生成
B．分子中有3个手性碳原子
C．分子中采取sp2、sp3杂化的碳原子个数比为3∶4
D．1 mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2 mol π键断裂
14．下列与分子性质有关的说法正确的是( )
A．邻硝基苯酚的沸点高于对硝基苯酚是因为后者形成了分子间氢键
B．氟代丙二酸(HOOC—CF2—COOH)的酸性强于丙二酸(HOOC—CH2—COOH)是因为—的极性大于—CH2—的极性，导致氟代丙二酸羧基中—OH的极性更大更易电离出H＋
C．C的电负性强于Si，所以CH4的熔、沸点高于SiH4
D．I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小
15．某物质M是制造染料的中间体，由短周期元素X、Y、Z、W组成，其结构如图所示。X是周期表中原子半径最小的元素，基态W原子的3p轨道有5个电子，Y、Z同主族且能形成化合物ZY2。下列说法正确的是( )
A．电负性：Y>Z>W
B．W的氧化物对应水化物一定为强酸
C．X2Y2是极性分子
D．Z的最高价氧化物的VSEPR模型为四面体形
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14分)非金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)处于激发态的碳原子的电子排布式为________(填字母序号)，碳原子从基态变为激发态，需要________(填“吸收”或“放出”)能量。
a．1s22s22p23s1 b．1s22s22p13s1 c．1s22s22p13p1 d．1s22s22p1
(2)富马酸常用于食品加工业中，可作为酸度调节剂、酸化剂、抗氧化助剂、腌制促进剂、香料等，其结构简式为，富马酸分子中碳原子的杂化方式为____________。
(3)FCH2COOH、CH3COOH、ClCH2COOH三种物质的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________。
(4)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在古代，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究。
①气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为________。
②硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为。32 g S8分子中含有的σ键的数目为________；S8易溶于CS2但不溶于水的原因是___________________。
17．(14分)氮元素是地球大气中含量最多的元素。
(1)1)基态氮原子核外电子中成对电子数与未成对电子数之比为________。
(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是________，而在氨水中，分子间的作用力有______________________。
(3)甘氨酸是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶于水，戊烷却难溶于水，出现这种差异的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为H2N—NH2。在联氨分子中，N原子采取________杂化，联氨中的六个原子________(填“在”或“不在”)同一个平面上。
(5)三聚氰胺俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
18．（12分）、(甲基)、都是重要的有机反应中间体。
①下列有关它们的说法正确的是________(填字母序号)。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们的碳原子均采取sp2杂化
与NH3、H3O＋的空间结构均为三角锥形
中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个—CH3(甲基)或一个和一个结合均可得到CH3CH3
②(CH3)3C＋也是一种重要的有机反应中间体，(CH3)3C＋去掉H＋后将生成电中性的有机分子，其结构简式为________，1 mol该分子中含有σ键的数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①锌在元素周期表中的位置：第________周期第________族，属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出基态Zn2+电子排布式：________________________________；葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子的杂化方式有______________。
(3)微生物分解海洋生物遗体时会向大气中释放以二甲硫醚(CH3SCH3)为代表的有机硫化合物，是硫循环与碳循环的重要环节之一。
①下列关于二甲硫醚分子的说法正确的是________(填字母序号，下同)。
A．是只含有极性键的极性分子
B．是含有非极性键的极性分子
C．是只含有极性键的非极性分子
D．是含有非极性键的非极性分子
②二甲醚(CH3OCH3)与二甲硫醚(CH3SCH3)结构相似，关于两者物理性质的比较及原因解释正确的是________。
A．二甲醚的熔点相对更高，因为二甲醚分子间存在氢键，作用更强
B．二甲硫醚的熔点相对更高，因为二甲硫醚的相对分子质量更大，分子间的范德华力更强
C．二甲醚的水溶性相对更好，因为二甲醚能与水形成氢键
D．二甲硫醚的水溶性相对更好，因为二甲硫醚能形成内盐
19．(15分)Ⅰ.W、M、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一；X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的伤害；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)Y3+基态电子排布式可表示为______________________________。
的空间结构是________。
(3)M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________，
M2H4为二元弱碱，在水中的电离方程式与MH3相似，M2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________________。
(4)X的同周期元素中，第一电离能大于X的有________种。
(5)1 mol WX2中含有的σ键数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
H2X分子中X原子的杂化轨道类型为________。Ⅱ．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次增大。A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满状态。请回答下列问题：
(7)AC2分子中含有________个π键，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(8)B的简单气态氢化物的空间结构为________，B原子采用________杂化。
(9)C元素的电负性________(填“＞”“＜”或“＝”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：_________________________________________________。
第二章 分子结构与性质
(考查范围：第二章 时间：75分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 解析：甲醇可看成甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，碳原子连接3个氢原子和1个氧原子，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；CH3OH和(CH3)2NNH2分子中C、O、N的杂化方式均为sp3，D正确。
2．D 解析：共价键具有饱和性、方向性，两个H结合形成H2，体现了共价键的饱和性，故A正确；H2O中O的价层电子对数为4，有2个孤电子对，所以H2O是极性分子，故B正确；CH3OH中心原子C形成4个σ键，C的杂化方式为sp3杂化，故C正确；CO2分子的结构式为O==C==O，双键中有1个σ键和1个π键，σ键与π键的个数比为1∶1，故D错误。
3．D 解析：H2SO4分子中H、O原子没有发生轨道杂化，A项错误；呈正四面体形，B项错误；CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道进行杂化形成4个sp3杂化轨道，然后碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成C—H σ键，C项错误，D项正确。
4．D 解析：NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构，故A项错误；白磷分子为正四面体结构，四个磷原子位于正四面体的四个顶角上，所以白磷分子的键角为60 ，故B项错误；中氮原子为sp3杂化，的空间结构为正四面体形，故C项错误；NH3分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，NH3分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强，故D项正确。
5． C 解析：I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷是非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”规律解释，A正确；过氧化氢中含有极性键O—H和非极性键O—O，其正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B正确；水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有的H—O非常稳定，与分子间氢键无关，C错误；手性碳原子连接的4个原子或原子团互不相同，根据青蒿素的结构图，可知该分子中包含7个手性碳原子，如图所示：，D正确。
6．B 解析：氟为第9号元素，基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5，价层电子排布式为2s22p5，故A正确；由8电子稳定结构可知，N2F2分子中N形成3个共价键、F形成1个共价键，故N与N之间形成氮氮双键，每个N分别与F形成N—F，其结构式为F—N==N—F，N还有1个孤电子对，因此N2F2分子中氮原子的价层电子对数为2＋1＝3，杂化轨道数目为3，杂化类型为sp2，故B错误；XeF2是分子晶体，熔、沸点低，易升华，其中心原子的价层电子对数为2＋＝5，故C正确；OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量较大，分子间的范德华力较大，故Cl2O的熔、沸点更高，故D正确。
7．A 解析：H2O的沸点高是因为水中含有大量的氢键，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤电子对占据着杂化轨道，C项错误；CCl4是含有极性键的非极性分子，D项错误。
8．D 解析：G分子中的N采取sp3杂化，C和B采取sp2杂化，故A错误；B的最外层有3个电子，形成3个共用电子对，共6个电子，故B错误；N上有1个孤电子对，和与其相连的3个C构成三角锥形结构，故C错误；同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，故B、C、N的第一电离能、电负性由大到小的顺序都是N>C>B，故D正确。
9．C 解析：的中心原子价层电子对数为2＋＝4，含两个孤电子对，空间结构为角形，A正确；ClO2只含共价键，为共价化合物，B正确；的中心原子价层电子对数为3＋＝4，含1个孤电子对，空间结构为三角锥形，键角不是120°，C错误；的中心原子价层电子对数为4＋＝4，杂化轨道类型为sp3，D正确。
10．D 解析：硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3个共用电子对，氢原子最外层只有1个电子，与氧原子形成1个共用电子对，因此B原子和H原子最外层都不满足8电子稳定结构，故 A错误；分子的稳定性与分子内的B—O、H—O共价键有关，与氢键无关，故B错误；1 mol H3BO3的晶体中有3 mol B—O和3 mol O—H，则1 mol H3BO3的晶体中有6 mol极性共价键，故C错误；1个分子对应6个氢键，1个氢键为2个H3BO3分子共用，因此含有1 mol H3BO3分子的晶体中有3 mol氢键，故 D正确。
11．A 解析：:R原子最外层有5个电子,形成5个共用电子对,所以RCl5 中R的最外层电子数为10,R的最外层不满足8电子稳定结构,A 错误;上下两个顶点处的氯原子与中心原子R形成的键角为180°,中间三个氯原子构成平面三角形,键角为120°,顶点处的氯原子与平面形成的键角为90，B正确；RCl5受热后会分解生成RCl3和Cl2：(三角锥形)＋Cl2↑，C正确；由R—Cl有两类键长可知，键能不完全相同，D正确。
12．C 解析：由示例和题给信息可确定：甲为HF，乙为N2，丙为CO2，丁为NH3。A中，结构图中共有H、F、N、C、O 5种元素，错误；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子，错误；C中，HF＋NH3===NH4F，NH4F属于离子化合物，正确；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成沉淀，错误。
13．D 解析：该有机物分子中含有3个羟基，因此1 mol该有机物与Na反应，可生成1.5 mol H2，A错误；在图中，六元环中上面和下面2个连接 —OH的碳原子为手性碳原子，B错误；分子中连接 —OH的 3个碳原子为sp3杂化，4个双键碳原子为sp2杂化，因此分子中sp2、sp3杂化的碳原子个数比为4∶3，C错误；1 mol该有机物含有2 mol碳碳双键，与H2加成时，有2 mol π键断裂，D正确。
14．B 解析：邻硝基苯酚的分子内形成了氢键()，对硝基苯酚分子间形成了氢键()，因此对硝基苯酚的沸点高于邻硝基苯酚，A错误；因电负性：F>H，因此F—C的极性大于H—C的极性，使得—的极性大于—CH2—的极性，导致氟代丙二酸的羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，B正确；简单氢化物的熔、沸点由分子间作用力决定，与元素的电负性无关，C错误；I2受热升华过程中只破坏分子间作用力，I2分子内共价键不发生断裂，D错误。
15．C 解析：由M的结构可知，X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为1、2、6、1，M由短周期元素X、Y、Z、W组成，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，W的3p轨道有5个电子，则W为Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，则Y为O元素、Z为S元素。元素的非金属性越强，电负性越大，Cl元素的非金属性强于S元素，则电负性强于S元素，即电负性W>Z，A错误； Cl的最高价氧化物对应的水化物才是强酸，不是最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸，B错误；过氧化氢的空间结构为不对称的二面角，H2O2属于极性分子，C正确； Z的最高价氧化物是SO3，SO3分子中S原子的价层电子对数为3、孤电子对数＝＝0，分子的空间结构为平面正三角形，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．
解析：(1)基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，所以处于激发态的碳原子的电子排布式可能为1s22s22p13s1或1s22s22p13p1；碳原子从基态变为激发态，需要吸收能量。(2)富马酸分子中碳原子均形成双键，其杂化方式为sp2杂化。(3)F和Cl均是吸电子原子，使羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，而甲基是推电子基团，且电负性：F＞Cl，所以酸性由强到弱的顺序是FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH。(4)①气态三氧化硫以单分子形式存在，中心原子的价层电子对数是3＋＝3，不存在孤电子对，该分子的空间结构为平面三角形。②根据S8的结构可知1分子S8含有8个σ键。32 g S8的物质的量是 mol，分子中含有的σ键的数目为6.02×1023；由于S8是非极性分子，CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，结构或极性相似的物质能相互溶解，所以S8易溶于CS2但不溶于水。
答案：(1)bc 吸收
(2)sp2杂化
(3)FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH
(4)①平面三角形 ②6.02×1023 S8是非极性分子，CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，结构或极性相似的物质能相互溶解(合理即可)
17．
解析：(1)基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，故有4个成对电子，3个未成对电子。(2)氨水中，氨分子与水分子，氨分子与氨分子，水分子与水分子之间都存在氢键和范德华力(分子间作用力)。(3)甘氨酸分子中存在羧基和氨基，羧基中的羟基氧原子与水分子中的氢原子、羟基氢原子与水分子中的氧原子、氨基中的氮原子与水分子中的氢原子、氨基中的氢原子与水分子中的氧原子都能形成氢键。分子中，每个N原子的3个未成对电子与2个H原子和另外一个N原子形成单键，氮原子最外层还有1个孤电子对，故每个氮原子周围是4对电子(3个σ键电子对和1个孤电子对)，故N原子采取sp3杂化；由此可推知，一个氮原子和与其相连的两个氢原子及另外一个氮原子形成的空间结构类似于氨的三角锥形结构，故6个原子不可能共面。
答案：(1)4∶3 (2)共价键 氢键、范德华力(或分子间作用力) (3)甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，而戊烷与水分子不能形成氢键 (4)sp3 不在 (5)氢键
18．
解析：、—CH3、中只有可看作CH4去掉一个氢原子得到的；中心原子采取sp2杂化，所有原子共平面，—CH3、中心原子均采取sp3杂化，为三角锥形结构；、NH3、H3O＋中心原子均采取sp3杂化，但形成3个共价键，所以空间结构均为三角锥形，C、D正确；E也正确。② (CH3)3C＋去掉H＋后生成══，1分子══中含有8个碳氢σ键，3个碳碳σ键，即1分子══中含有11个σ键，因此1 mol该分子中含有σ键的数目为11NA。(2)Zn为30号元素，位于第四周期第ⅡB族，属于ds区，基态Zn2+的电子排布式为或，在CH2OHCHOH(CHOH)3CHO中与—OH相连的碳原子采取sp3杂化，而—CHO上的碳原子采取sp2杂化。(3)①二甲硫醚(CH3SCH3)分子中存在C—H、C—S极性键，该分子相当于H2S中的2个氢原子被甲基取代，H2S为角形结构，则CH3SCH3中两个甲基与S形成角形结构，正电中心和负电中心不重合，为极性分子，故答案为A。②二甲硫醚和二甲醚结构相似，二甲醚熔点相对更高，因为二甲醚分子间存在氢键，作用更强，故A正确，B错误；二甲醚能与水形成氢键，故二甲醚水溶性相对更好，故C正确，D错误。
答案：(1)①CDE ②══ 11NA
(2)①四 ⅡB ds
②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 sp2、sp3
(3)①A ②AC
19．
解析：W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，故W为C元素；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，则M为N元素或S元素；X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的伤害，则X是O元素，故M为N元素；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，则Y的价电子排布为，故Y为Cr元素；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，故Z为Cu元素。(1)由上述推断可知，Y3+为Cr3+，基态电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3。中，N的σ键电子对数为3，孤电子对数为×(5＋1－3×2)＝0，所以其空间结构为平面三角形。(3)从化合价角度分析：N2H4分子中N为－2价，而NH3分子中N为－3价，后者电负性更大，导致N原子的孤电子对更易提供出来与H＋结合，故碱性更强。N2H4分子为二元弱碱，与过量硫酸形成的阳离子为，因此N2H4与硫酸形成的酸式盐为。(4)第二周期元素中第一电离能比O大的有N、F、Ne，共3种。(5)1个CO2分子中存在2个碳氧双键，每个双键都有1个σ键，故1 mol CO2分子中存在2NA个σ键。(6)H2O分子中O为sp3杂化。由题意可知，A元素原子的核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，A可能为碳元素或氧元素。B元素原子的价层电子排布式为ns2np3，为第ⅤA族元素，由B的气态氢化物的溶解度可知B为氮元素，则A为碳元素。C的最高正价和最低负价的代数和为4，其为第ⅥA族元素，为硫元素。D元素原子的价层电子排布式为3s23p5，D为氯元素。(7)CS2的结构式为S===C===S，含有2个π键，为直线形结构，属于非极性分子。分子中N原子采用sp3杂化，其中一个杂化轨道被孤电子对占有，空间结构为三角锥形。(9)硫、氯同周期，一般来说，同周期元素的电负性随原子序数的递增而增大，所以电负性：S＜Cl。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3
(2)平面三角形
(3)N2H4分子中N为－2价，而NH3分子中N为－3价，后者电负性更大，导致N原子的孤电子对更易提供出来与H＋结合 N2H6(HSO4)2
(4)3
(5)2NA
(6)sp3
(7)2 非极性
(8)三角锥形 sp3
(9)＜ H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
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(考查范围：第二章 时间：75分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是( )
A．CH3OH为极性分子
B．N2H4的空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N原子的杂化方式均相同
2．CO2催化加氢可制甲醇，反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。下列有关说法错误的是( )
A．两个H结合形成H2，体现了共价键的饱和性
B．H2O是极性分子
C．CH3OH的中心原子C的杂化方式为sp3杂化
D．CO2分子中σ键与π键的个数比为2∶1
3．下列说法正确的是( )
A．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
的电子式为，该离子呈平面正方形
C．CH4分子中的4个C—H都是由氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道重叠形成的
D．CH4分子中碳原子的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键
4．下列说法正确的是( )
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中的所有原子最外层都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109 28′
的空间结构为平面正方形，中心原子N的杂化轨道类型为sp3
D．NH3分子中有未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
5．下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A．碘单质易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
B．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
C．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
D．青蒿素的分子式为C15H22O5，其结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子
6．非金属氟化物在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是( )
A．基态氟原子的价层电子排布式为2s22p5
B．已知N2F2分子的结构式为F—N==N—F，该分子中氮原子的杂化类型为sp杂化
C．XeF2的中心原子的价层电子对数为5
D．OF2的熔、沸点低于Cl2O
7．下列说法正确的是 ( )
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．水的沸点高是因为H—O键能大
C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化
D．CCl4分子是含有极性键的极性分子
8．物质(G)可制备有机发光二极管，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )
A．G分子中所含原子全部采取sp3杂化
B．G分子中B的最外层形成8电子稳定结构
C．N和与其相连的3个C构成正四面体形结构
D．G中B、C、N三种元素的第一电离能、电负性由大到小的排序相同
9．下列关于含氯粒子的说法不正确的是( )
的空间结构为角形
B．ClO2属于共价化合物
的键角为120°
的中心原子的杂化轨道类型为sp3
10．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是( )
A．H3BO3分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．1 mol H3BO3的晶体中有3 mol极性共价键
D．1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
11．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示。下列关于RCl5分子的说法不正确的是 ( )
A．每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种
C．RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3
D．分子中5个R—Cl键能不完全相同
12．下列结构图中，●代表前两个周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。如F2可表示为。根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )
A．上述结构图中共出现6种元素
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
13．.某种有机物的结构如图所示,下列关于该有机物的叙述中,正确的是( )
A．1 mol此有机物与足量Na发生反应，有3 mol H2生成
B．分子中有3个手性碳原子
C．分子中采取sp2、sp3杂化的碳原子个数比为3∶4
D．1 mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2 mol π键断裂
14．下列与分子性质有关的说法正确的是( )
A．邻硝基苯酚的沸点高于对硝基苯酚是因为后者形成了分子间氢键
B．氟代丙二酸(HOOC—CF2—COOH)的酸性强于丙二酸(HOOC—CH2—COOH)是因为—的极性大于—CH2—的极性，导致氟代丙二酸羧基中—OH的极性更大更易电离出H＋
C．C的电负性强于Si，所以CH4的熔、沸点高于SiH4
D．I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小
15．某物质M是制造染料的中间体，由短周期元素X、Y、Z、W组成，其结构如图所示。X是周期表中原子半径最小的元素，基态W原子的3p轨道有5个电子，Y、Z同主族且能形成化合物ZY2。下列说法正确的是( )
A．电负性：Y>Z>W
B．W的氧化物对应水化物一定为强酸
C．X2Y2是极性分子
D．Z的最高价氧化物的VSEPR模型为四面体形
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14分)非金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)处于激发态的碳原子的电子排布式为________(填字母序号)，碳原子从基态变为激发态，需要________(填“吸收”或“放出”)能量。
a．1s22s22p23s1 b．1s22s22p13s1 c．1s22s22p13p1 d．1s22s22p1
(2)富马酸常用于食品加工业中，可作为酸度调节剂、酸化剂、抗氧化助剂、腌制促进剂、香料等，其结构简式为，富马酸分子中碳原子的杂化方式为____________。
(3)FCH2COOH、CH3COOH、ClCH2COOH三种物质的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________。
(4)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在古代，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究。
①气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为________。
②硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为。32 g S8分子中含有的σ键的数目为________；S8易溶于CS2但不溶于水的原因是___________________。
17．(14分)氮元素是地球大气中含量最多的元素。
(1)1)基态氮原子核外电子中成对电子数与未成对电子数之比为________。
(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是________，而在氨水中，分子间的作用力有______________________。
(3)甘氨酸是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶于水，戊烷却难溶于水，出现这种差异的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为H2N—NH2。在联氨分子中，N原子采取________杂化，联氨中的六个原子________(填“在”或“不在”)同一个平面上。
(5)三聚氰胺俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
18．（12分）、(甲基)、都是重要的有机反应中间体。
①下列有关它们的说法正确的是________(填字母序号)。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们的碳原子均采取sp2杂化
与NH3、H3O＋的空间结构均为三角锥形
中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个—CH3(甲基)或一个和一个结合均可得到CH3CH3
②(CH3)3C＋也是一种重要的有机反应中间体，(CH3)3C＋去掉H＋后将生成电中性的有机分子，其结构简式为________，1 mol该分子中含有σ键的数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①锌在元素周期表中的位置：第________周期第________族，属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出基态Zn2+电子排布式：________________________________；葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子的杂化方式有______________。
(3)微生物分解海洋生物遗体时会向大气中释放以二甲硫醚(CH3SCH3)为代表的有机硫化合物，是硫循环与碳循环的重要环节之一。
①下列关于二甲硫醚分子的说法正确的是________(填字母序号，下同)。
A．是只含有极性键的极性分子
B．是含有非极性键的极性分子
C．是只含有极性键的非极性分子
D．是含有非极性键的非极性分子
②二甲醚(CH3OCH3)与二甲硫醚(CH3SCH3)结构相似，关于两者物理性质的比较及原因解释正确的是________。
A．二甲醚的熔点相对更高，因为二甲醚分子间存在氢键，作用更强
B．二甲硫醚的熔点相对更高，因为二甲硫醚的相对分子质量更大，分子间的范德华力更强
C．二甲醚的水溶性相对更好，因为二甲醚能与水形成氢键
D．二甲硫醚的水溶性相对更好，因为二甲硫醚能形成内盐
19．(15分)Ⅰ.W、M、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一；X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的伤害；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)Y3+基态电子排布式可表示为______________________________。
的空间结构是________。
(3)M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________，
M2H4为二元弱碱，在水中的电离方程式与MH3相似，M2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________________。
(4)X的同周期元素中，第一电离能大于X的有________种。
(5)1 mol WX2中含有的σ键数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
H2X分子中X原子的杂化轨道类型为________。Ⅱ．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次增大。A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满状态。请回答下列问题：
(7)AC2分子中含有________个π键，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(8)B的简单气态氢化物的空间结构为________，B原子采用________杂化。
(9)C元素的电负性________(填“＞”“＜”或“＝”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：_________________________________________________。
第二章 分子结构与性质
(考查范围：第二章 时间：75分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 解析：甲醇可看成甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，碳原子连接3个氢原子和1个氧原子，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；CH3OH和(CH3)2NNH2分子中C、O、N的杂化方式均为sp3，D正确。
2．D 解析：共价键具有饱和性、方向性，两个H结合形成H2，体现了共价键的饱和性，故A正确；H2O中O的价层电子对数为4，有2个孤电子对，所以H2O是极性分子，故B正确；CH3OH中心原子C形成4个σ键，C的杂化方式为sp3杂化，故C正确；CO2分子的结构式为O==C==O，双键中有1个σ键和1个π键，σ键与π键的个数比为1∶1，故D错误。
3．D 解析：H2SO4分子中H、O原子没有发生轨道杂化，A项错误；呈正四面体形，B项错误；CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道进行杂化形成4个sp3杂化轨道，然后碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成C—H σ键，C项错误，D项正确。
4．D 解析：NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构，故A项错误；白磷分子为正四面体结构，四个磷原子位于正四面体的四个顶角上，所以白磷分子的键角为60 ，故B项错误；中氮原子为sp3杂化，的空间结构为正四面体形，故C项错误；NH3分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，NH3分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强，故D项正确。
5． C 解析：I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷是非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”规律解释，A正确；过氧化氢中含有极性键O—H和非极性键O—O，其正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B正确；水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有的H—O非常稳定，与分子间氢键无关，C错误；手性碳原子连接的4个原子或原子团互不相同，根据青蒿素的结构图，可知该分子中包含7个手性碳原子，如图所示：，D正确。
6．B 解析：氟为第9号元素，基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5，价层电子排布式为2s22p5，故A正确；由8电子稳定结构可知，N2F2分子中N形成3个共价键、F形成1个共价键，故N与N之间形成氮氮双键，每个N分别与F形成N—F，其结构式为F—N==N—F，N还有1个孤电子对，因此N2F2分子中氮原子的价层电子对数为2＋1＝3，杂化轨道数目为3，杂化类型为sp2，故B错误；XeF2是分子晶体，熔、沸点低，易升华，其中心原子的价层电子对数为2＋＝5，故C正确；OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量较大，分子间的范德华力较大，故Cl2O的熔、沸点更高，故D正确。
7．A 解析：H2O的沸点高是因为水中含有大量的氢键，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤电子对占据着杂化轨道，C项错误；CCl4是含有极性键的非极性分子，D项错误。
8．D 解析：G分子中的N采取sp3杂化，C和B采取sp2杂化，故A错误；B的最外层有3个电子，形成3个共用电子对，共6个电子，故B错误；N上有1个孤电子对，和与其相连的3个C构成三角锥形结构，故C错误；同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，故B、C、N的第一电离能、电负性由大到小的顺序都是N>C>B，故D正确。
9．C 解析：的中心原子价层电子对数为2＋＝4，含两个孤电子对，空间结构为角形，A正确；ClO2只含共价键，为共价化合物，B正确；的中心原子价层电子对数为3＋＝4，含1个孤电子对，空间结构为三角锥形，键角不是120°，C错误；的中心原子价层电子对数为4＋＝4，杂化轨道类型为sp3，D正确。
10．D 解析：硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3个共用电子对，氢原子最外层只有1个电子，与氧原子形成1个共用电子对，因此B原子和H原子最外层都不满足8电子稳定结构，故 A错误；分子的稳定性与分子内的B—O、H—O共价键有关，与氢键无关，故B错误；1 mol H3BO3的晶体中有3 mol B—O和3 mol O—H，则1 mol H3BO3的晶体中有6 mol极性共价键，故C错误；1个分子对应6个氢键，1个氢键为2个H3BO3分子共用，因此含有1 mol H3BO3分子的晶体中有3 mol氢键，故 D正确。
11．A 解析：:R原子最外层有5个电子,形成5个共用电子对,所以RCl5 中R的最外层电子数为10,R的最外层不满足8电子稳定结构,A 错误;上下两个顶点处的氯原子与中心原子R形成的键角为180°,中间三个氯原子构成平面三角形,键角为120°,顶点处的氯原子与平面形成的键角为90，B正确；RCl5受热后会分解生成RCl3和Cl2：(三角锥形)＋Cl2↑，C正确；由R—Cl有两类键长可知，键能不完全相同，D正确。
12．C 解析：由示例和题给信息可确定：甲为HF，乙为N2，丙为CO2，丁为NH3。A中，结构图中共有H、F、N、C、O 5种元素，错误；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子，错误；C中，HF＋NH3===NH4F，NH4F属于离子化合物，正确；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成沉淀，错误。
13．D 解析：该有机物分子中含有3个羟基，因此1 mol该有机物与Na反应，可生成1.5 mol H2，A错误；在图中，六元环中上面和下面2个连接 —OH的碳原子为手性碳原子，B错误；分子中连接 —OH的 3个碳原子为sp3杂化，4个双键碳原子为sp2杂化，因此分子中sp2、sp3杂化的碳原子个数比为4∶3，C错误；1 mol该有机物含有2 mol碳碳双键，与H2加成时，有2 mol π键断裂，D正确。
14．B 解析：邻硝基苯酚的分子内形成了氢键()，对硝基苯酚分子间形成了氢键()，因此对硝基苯酚的沸点高于邻硝基苯酚，A错误；因电负性：F>H，因此F—C的极性大于H—C的极性，使得—的极性大于—CH2—的极性，导致氟代丙二酸的羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，B正确；简单氢化物的熔、沸点由分子间作用力决定，与元素的电负性无关，C错误；I2受热升华过程中只破坏分子间作用力，I2分子内共价键不发生断裂，D错误。
15．C 解析：由M的结构可知，X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为1、2、6、1，M由短周期元素X、Y、Z、W组成，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，W的3p轨道有5个电子，则W为Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，则Y为O元素、Z为S元素。元素的非金属性越强，电负性越大，Cl元素的非金属性强于S元素，则电负性强于S元素，即电负性W>Z，A错误； Cl的最高价氧化物对应的水化物才是强酸，不是最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸，B错误；过氧化氢的空间结构为不对称的二面角，H2O2属于极性分子，C正确； Z的最高价氧化物是SO3，SO3分子中S原子的价层电子对数为3、孤电子对数＝＝0，分子的空间结构为平面正三角形，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．
解析：(1)基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，所以处于激发态的碳原子的电子排布式可能为1s22s22p13s1或1s22s22p13p1；碳原子从基态变为激发态，需要吸收能量。(2)富马酸分子中碳原子均形成双键，其杂化方式为sp2杂化。(3)F和Cl均是吸电子原子，使羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，而甲基是推电子基团，且电负性：F＞Cl，所以酸性由强到弱的顺序是FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH。(4)①气态三氧化硫以单分子形式存在，中心原子的价层电子对数是3＋＝3，不存在孤电子对，该分子的空间结构为平面三角形。②根据S8的结构可知1分子S8含有8个σ键。32 g S8的物质的量是 mol，分子中含有的σ键的数目为6.02×1023；由于S8是非极性分子，CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，结构或极性相似的物质能相互溶解，所以S8易溶于CS2但不溶于水。
答案：(1)bc 吸收
(2)sp2杂化
(3)FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH
(4)①平面三角形 ②6.02×1023 S8是非极性分子，CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，结构或极性相似的物质能相互溶解(合理即可)
17．
解析：(1)基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，故有4个成对电子，3个未成对电子。(2)氨水中，氨分子与水分子，氨分子与氨分子，水分子与水分子之间都存在氢键和范德华力(分子间作用力)。(3)甘氨酸分子中存在羧基和氨基，羧基中的羟基氧原子与水分子中的氢原子、羟基氢原子与水分子中的氧原子、氨基中的氮原子与水分子中的氢原子、氨基中的氢原子与水分子中的氧原子都能形成氢键。分子中，每个N原子的3个未成对电子与2个H原子和另外一个N原子形成单键，氮原子最外层还有1个孤电子对，故每个氮原子周围是4对电子(3个σ键电子对和1个孤电子对)，故N原子采取sp3杂化；由此可推知，一个氮原子和与其相连的两个氢原子及另外一个氮原子形成的空间结构类似于氨的三角锥形结构，故6个原子不可能共面。
答案：(1)4∶3 (2)共价键 氢键、范德华力(或分子间作用力) (3)甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，而戊烷与水分子不能形成氢键 (4)sp3 不在 (5)氢键
18．
解析：、—CH3、中只有可看作CH4去掉一个氢原子得到的；中心原子采取sp2杂化，所有原子共平面，—CH3、中心原子均采取sp3杂化，为三角锥形结构；、NH3、H3O＋中心原子均采取sp3杂化，但形成3个共价键，所以空间结构均为三角锥形，C、D正确；E也正确。② (CH3)3C＋去掉H＋后生成══，1分子══中含有8个碳氢σ键，3个碳碳σ键，即1分子══中含有11个σ键，因此1 mol该分子中含有σ键的数目为11NA。(2)Zn为30号元素，位于第四周期第ⅡB族，属于ds区，基态Zn2+的电子排布式为或，在CH2OHCHOH(CHOH)3CHO中与—OH相连的碳原子采取sp3杂化，而—CHO上的碳原子采取sp2杂化。(3)①二甲硫醚(CH3SCH3)分子中存在C—H、C—S极性键，该分子相当于H2S中的2个氢原子被甲基取代，H2S为角形结构，则CH3SCH3中两个甲基与S形成角形结构，正电中心和负电中心不重合，为极性分子，故答案为A。②二甲硫醚和二甲醚结构相似，二甲醚熔点相对更高，因为二甲醚分子间存在氢键，作用更强，故A正确，B错误；二甲醚能与水形成氢键，故二甲醚水溶性相对更好，故C正确，D错误。
答案：(1)①CDE ②══ 11NA
(2)①四 ⅡB ds
②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 sp2、sp3
(3)①A ②AC
19．
解析：W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，故W为C元素；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，则M为N元素或S元素；X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的伤害，则X是O元素，故M为N元素；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，则Y的价电子排布为，故Y为Cr元素；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，故Z为Cu元素。(1)由上述推断可知，Y3+为Cr3+，基态电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3。中，N的σ键电子对数为3，孤电子对数为×(5＋1－3×2)＝0，所以其空间结构为平面三角形。(3)从化合价角度分析：N2H4分子中N为－2价，而NH3分子中N为－3价，后者电负性更大，导致N原子的孤电子对更易提供出来与H＋结合，故碱性更强。N2H4分子为二元弱碱，与过量硫酸形成的阳离子为，因此N2H4与硫酸形成的酸式盐为。(4)第二周期元素中第一电离能比O大的有N、F、Ne，共3种。(5)1个CO2分子中存在2个碳氧双键，每个双键都有1个σ键，故1 mol CO2分子中存在2NA个σ键。(6)H2O分子中O为sp3杂化。由题意可知，A元素原子的核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，A可能为碳元素或氧元素。B元素原子的价层电子排布式为ns2np3，为第ⅤA族元素，由B的气态氢化物的溶解度可知B为氮元素，则A为碳元素。C的最高正价和最低负价的代数和为4，其为第ⅥA族元素，为硫元素。D元素原子的价层电子排布式为3s23p5，D为氯元素。(7)CS2的结构式为S===C===S，含有2个π键，为直线形结构，属于非极性分子。分子中N原子采用sp3杂化，其中一个杂化轨道被孤电子对占有，空间结构为三角锥形。(9)硫、氯同周期，一般来说，同周期元素的电负性随原子序数的递增而增大，所以电负性：S＜Cl。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3
(2)平面三角形
(3)N2H4分子中N为－2价，而NH3分子中N为－3价，后者电负性更大，导致N原子的孤电子对更易提供出来与H＋结合 N2H6(HSO4)2
(4)3
(5)2NA
(6)sp3
(7)2 非极性
(8)三角锥形 sp3
(9)＜ H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
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