中小学教育资源及组卷应用平台
2025-2026学年浙教版科学八年级下册（新教材）第一章单元检测卷
考试范围：八年级下册第一章；考试时间：100分钟；满分120分
相对原子质量：O-16 H-1 K-39 Cl-35.5 Na-23 C-12 N-14 S-32 Mn-55
一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可能直接从空气分离获得的是（ ）
A．用作医疗急救的氧气
B．用作清洁燃料的氢气
C．用作食品防腐剂的氮气
D．用作焊接保护气的稀有气体
【答案】B
【解答】解：A、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故A不符合题意；B、空气中没有氢气，无法分离，故B符合题意；C、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来用作食品防腐剂，故C不符合题意；D、空气中含有稀有气体，可以分离出来用于焊接保护气，故D不符合题意；故选：B。
2．对化学反应的微观剖析能帮助我们加深对化学本质的认识。如图所示是一氧化碳和氧气在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．该反应过程中最小的微粒是分子
C．生成物中有氧气
D．参与反应的CO和O2的分子个数比是2：3
【答案】A
【解答】解：A.由可知，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故A正确；
B.原子是化学变化中的最小粒子，故B错误；C.由可知，氧气是反应物，故C错误；
D.由可知，参与反应的CO和O2的分子个数比是2：1，故D错误。故选：A。
3．下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（ ）
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存
②由于稀有气体的化学性质不活泼，所以常用作保护气
③氧气能燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
④由于液态氮汽化时需吸收大量的热，因此可做冷冻剂
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】D
【解答】解：①鱼能在水中生存是因为水中溶解有氧气，并不能说明氧气易溶于水，氧气是不易溶于水的，说法错误；②由于稀有气体的化学性质不活泼，所以常用作保护气，说法正确；③氧气具有助燃性，没有可燃性，可用作火箭的助燃剂，而不是高能燃料，说法错误；④由于液态氮汽化时需吸收大量的热，因此可做冷冻剂，说法正确。故选：D。
4．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ）
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
【答案】C
【解答】解：A、由图像信息可知，加热前的空气样品中氧气含量为20.99%，选项说法正确；
B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，选项说法正确；C、在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，由质量守恒定律可知，装置内物质的总质量不变，选项说法错误；D、通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，选项说法正确。故选：C。
5．氧气的化学性质较为活泼，下列有关说法错误的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾，放出大量的热
B．将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，木条会复燃
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
【答案】A
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧时，放出大量的热，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、氧气能支持燃烧，将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，木条会复燃，故选项说法正确。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选：A。
6．分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该过程中分子停止了运动
B．该过程中氧分子的大小发生改变
C．该过程可推断分子的大小N2＞O2
D．该过程中氧分子化学性质发生了改变
【答案】C
【解答】解：A、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，分子总是在不断运动的，故选项说法错误。B、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，该过程中氧分子的大小没有发生改变，故选项说法错误。C、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，该过程氮分子等不能通过某型分子筛，可推断分子的大小N2＞O2，故选项说法正确。D、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，该过程没有新物质生成，属于物理变化，氧分子本身没有发生改变，其化学性质没有发生改变，故选项说法错误。故选：C。
7．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是（ ）
A．反应到t1时生成了（a-b）g氧气
B．P 点处固体成分是 KCl、KClO3和 MnO2
C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大
【答案】B
【解答】A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故分析错误；B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故分析正确；C、在反应过程中，剩余固体质量逐渐较少，而生成的氯化钾的质量逐渐增加，因此氯化钾的质量分数逐渐增大，故分析错误；D、在t1~t2时段，在反应中二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，剩余固体质量不断减小，因此MnO2的质量分数不断增大，故分析错误。故选B。
8．下列物质在一定条件下都会分解，并生成氧气。若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（ ）
A．H2O B．H2O2 C．HgO D．KClO3
【答案】A
【解答】解：水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2H2O22H2O+O2↑
68 32
氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2HgO2Hg+O2↑
402 32
氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
81.67 32
由上述质量关系可知，相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是H2O。故选：A。
9．思维导图是有效的思维模式，是应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”。如图为氧气制取课题的思维导图，下列说法不合理的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的不同制法
B．Ⅲ处表示的是催化剂
C．图中制取氧气的原料中都含有氧气
D．利用空气制取氧气可知液氧沸点比氮高
【答案】C
【解答】解：A、Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的工业制法和实验室制法，分别是氧气的不同制法，故选项说法正确。B、Ⅲ处物质在制取氧气的反应前后质量不变、化学性质不变，Ⅲ处表示的是催化剂，故选项说法正确。C、图中制取氧气的原料中都含有氧元素，不是都含有氧气，故选项说法错误。D、利用空气制取氧气，蒸发出来的是氮气，留下来的是液态氧，可知液氧沸点比氮高，故选项说法正确。故选：C。
10．如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法正确的是（ ）
A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了分解反应
B．小孔中冒出的烟雾主要成分是二氧化硫
C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭
D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点
【答案】C
【解答】解：A、硫、磷均具有可燃性，属于可燃物。硫燃烧是硫与氧气反应生成二氧化硫，磷燃烧是磷与氧气反应生成五氧化二磷，这两个反应都是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，而非分解反应（分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应），故错误；B、火折子中含有硫、磷、硝酸钾等物质，硫燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷（固体小颗粒）。烟雾是固体小颗粒和气体的混合物，所以小孔中冒出的烟雾主要成分除了二氧化硫，还有五氧化二磷等，并非主要是二氧化硫。故错误。C、对准小孔a和小孔b，是为了让少量空气进入，使可燃物与氧气接触，维持燃烧，防止可燃物彻底熄灭。故正确。D、打开竹筒帽对着火星吹，加快了空气流动，能为可燃物燃烧提供更充足的氧气，不是使温度达到可燃物的着火点。故错误。故选：C。
11．下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．动物的呼吸作用
C．食物腐败 D．火药爆炸
【答案】D
【解答】解：A、铁生锈，实际是铁与空气中的氧气和水等共同作用，发生缓慢氧化所致，故选项错误B、呼吸作用，与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。C、食物腐烂，是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。D、火药爆炸，属于剧烈的化学反应，不属于缓慢氧化，故选项正确。故选：D。
12．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（ ）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
【答案】D
【解答】解：A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确；B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确；C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确；D、如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误；故选：D。
13．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
【答案】B
【解答】解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故A正确；B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误；C、从以上方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故C正确；D、从以上方程式中可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4个，氧原子又2个，故D正确；
故选：B。
14．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．木炭在氧气中充分燃烧：C+O2═CO2
B．铜粉在空气中加热：Cu+O2CuO
C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑
【答案】D
【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为C+O2CO2，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Cu+O22CuO，故选项错误。C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。
15．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为NaOH
B．反应前后氯元素的化合价不变
C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
【答案】B
【解答】解：A、由化学方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中氢、氯原子个数分别为2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子、一个钠原子、一个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH
，故A说法正确；B、在氯化钠中，氯元素显﹣1价，氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零，故B说法错误；C、由化学方程式可知，参加反应的NaCl和H2O的质量比为（58.5×2）：（18×2）＝117：36，故C说法正确；D、氢气的热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，因此反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料，故D说法正确。故选：B。
二．填空题（共7小题，每空2分，共32分）
16．现有几种变化：
①氢气+氧气水
②乙炔+氧气水+二氧化碳
③碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水
④氯化氢+氨气→氯化铵
其中属于化合反应的是 （填序号，下同），属于分解反应的是 。
【答案】①④；③。
【解答】解：①氢气+氧气水，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。②乙炔+氧气水+二氧化碳，该反应的反应物和生成物均是两种，不符合“一变多”、“多变一”的形式，不属于分解反应、化合反应。③碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。④氯化氢+氨气→氯化铵，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。故答案为：①④；③。
17．火灾是我们日常生活中会面临的灾害之一，现有一种纳米微胶囊灭火装置，它是采用聚合物材料制成的胶囊，大小不超过微米级别，内部充满着全氟己酮灭火剂，一旦遇到火灾，胶囊外壳破裂，自动喷射出高效的全氟己酮灭火剂。全氟己酮在常温下为液体，喷出后迅速吸热汽化，在火焰周边隔绝空气中的氧气。
（1）全氟己酮可以灭火，则该物质具有 的性质。
（2）除了隔绝助燃剂，该种灭火方式还用到了 的原理。
【答案】（1）不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；（2）将温度降到可燃物着火点以下。
【解答】解：（1）全氟己酮可以灭火，则该物质具有不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大的性质。
（2）除了隔绝助燃剂，该种灭火方式还用到了将温度降到可燃物着火点以下的原理。
18．我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。
（1）中国空间站利用再生技术，可将CO2转化为H2O，其原理是在催化剂的条件下，二氧化碳与氢气反应，生成水和甲烷。请写出该反应的化学方程式 。
（2）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔骨架所采用的钢材主要应具备的性能为 。
A.熔点高
B.密度小，耐磨性好
C.硬度大，韧性好
【答案】（1）CO2+4H22H2O+CH4。
（2）C。
【解答】解：（1）根据题目所给信息，二氧化碳与氢气在催化剂的条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4；故答案为：CO2+4H22H2O+CH4。
（2）A.熔点高对于铁塔骨架来说并非最关键的性能，铁塔在正常使用过程中一般不会达到钢材的熔点，故A不符合题意；B.密度小对于铁塔骨架不是主要考虑因素，而且耐磨性好也不是其最突出的性能需求，故B不符合题意；C.硬度大可以保证铁塔骨架能够承受较大的压力和拉力，韧性好能使其适应不同的外力环境，所以钢材主要应具备硬度大、韧性好的性能，故C符合题意；故答案为：C。
19．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题：
（1）a的值为 。
（2）反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为 克。
【答案】（1）12；
（2）11。
【解答】解：（1）由分析可知，a的值为12。
（2）由分析可知，乙、丁质量变化之比为2g：10g＝1：5，当丁为5g时，容器中乙的质量为10g+（12g﹣10g）11g。
故答案为：
（1）12；
（2）11。
20．取8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：
（1）该有机物中一定含有 元素。
（2）若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式为 。
【答案】（1）C、H、O；
（2）CH4O。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，取8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该有机物中一定含有碳、氢元素，11g二氧化碳中碳元素的质量为：11g100%＝3g，9g水中氢元素的质量为：9g100%＝1g，3g+1g＝4g＜8g，所以该有机物中一定含有C、H、O元素，并且氧元素的质量为：8g﹣4g＝4g。
（2）该有机物中碳、氢、氧元素的原子个数比为：：1：4：1，由于该有机物的相对分子质量为32，所以其化学式为：CH4O。
21．如图1是化学中“有名”的装置（万能瓶），其有以下用途：
(1)用向上排空气法收集氧气时，从 （选填“a”或“b”）端进氧气。
(2)用排水法收集氧气时，在装置中装满水，从 （选填“a”或“b”）端进氧气。
(3)将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是 （选填序号）。
①a导管是连接病人吸入氧气的皮管
②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润
③通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率
【答案】(1)a (2)b (3)②③/③②
【解答】（1）氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集氧气时，应将氧气从长管a端通入，空气从短管b端排出，这样能将空气充分排出，收集到较纯净的氧气，所以从a端进氧气；
（2）氧气的密度小于水，用排水法收集氧气时，在装置中装满水，氧气应从短管b端进，水从长管a端排出。因为如果从a端进氧气，氧气会从b端直接逸出，无法将水排出收集到氧气，所以从b 端进氧气；（3）①a导管应连接氧气钢瓶，氧气从a端进入，经过水湿润后从b端连接病人吸入氧气的皮管，错误；②氧气通过水时，会带出部分水蒸气，“潮化瓶” 能将干燥的氧气湿润，正确；③氧气通入水中会产生气泡，通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率，正确。故选②③。
22．现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫磺，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：
(1)物质燃烧生成黑色固体： 。
(2)有两种气体单质生成的分解反应 。
(3)点燃物质，生成有刺激性气味的气体： 。
【答案】 3Fe+2O2Fe3O4 2H2O2H2↑+O2↑ S+O2SO2
【解答】(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁是黑色固体，故填：（1）3Fe+2O2 Fe3O4；
水通电分解生成氢气和氧气两种单质，故填：2H2O 2H2↑+O2↑；
硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是有刺激性气味的气体，故填：S+O2 SO2；
三．实验探究题（共6小题，每空2分，共32分）
23．小明学习完书本中“空气中氧气体积分数的测定”实验后，他利用家中常见物品尝试自主测定空气中氧气的体积分数。查阅资料得知：暖宝宝里含有铁粉，其中的铁粉在潮湿环境中会与氧气反应生成氧化铁固体，从而消耗氧气。小明利用如图装置开始实验。
（1）实验前需检查该装置的气密性，小明将注射器的头部用橡皮塞封住，接下来他该如何操作
。
（2）小明将包裹铁粉的湿润滤纸置于注射器内壁，观察并记录活塞初始刻度为a毫升。等待一段时间，直到活塞不再移动后，记录此时刻度为b毫升。则空气中氧气的体积分数为 。（用字母表示）
（3）经过多次实验，小明发现测得的氧气体积分数总小于，请帮助他分析原因
。
【答案】（1）轻轻拉动注射器的活塞，观察活塞是否回弹。
（2）。
（3）装置漏气或铁粉不足等。
【解答】解：（1）小明将注射器的头部用橡皮塞封住后，轻轻拉动注射器的活塞，松开手后，活塞回到原位置，可证明装置气密性良好；
（2）根据实验可知，空气中氧气的体积分数为：；
（3）铁粉的量不足，造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；装置漏气，会使外面的空气进入集气瓶，导致测得氧气的体积分数偏小。
24．制氧机利用膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
（1）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是
。
从使用的安全角度，吸氧时，应避免吸烟或接近任何火源，原因为
。
【答案】（1）Ⅱ；
（2）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大；
（3）氧气能支持燃烧，遇到明火可能会引发火灾。
【解答】解：（1）根据图甲图示可以看出，表示氧分子变成氧原子的是过程Ⅱ；
（2）由图乙可知，25℃时，随着吸附压的增大，氮气和氧气的吸附量差值越来越大，故吸附压越大越有利于分离N2和O2；
（3）从使用的安全角度，吸氧时，应避免吸烟或接近任何火源，是因为氧气能支持燃烧，遇到明火可能会引发火灾；
25．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
试管+加热后剩余固体 m4
量筒内收集气体的体积 V
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为 。
（3）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
（填字母）。
A.试管中氯酸钾没有完全分解
B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水
D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数
（4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是： 。
【答案】（1）防止冷凝水倒流炸裂试管；
（2）m1+m2+m3＝m4+pV；
（3）BC；
（4）反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。
【解答】解：（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。故答案为：防止冷凝水倒流炸裂试管；
（2）根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质质量总和，因此m1+m2+m3＝m4+pV。故答案为：m1+m2+m3＝m4+pV；
（3）A．试管中氯酸钾没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意；B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，导致部分气体没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故选项符合题意；
C．氧气不易溶于水，密度比水小，导气管没有伸入量筒底部，增大了氧气的溶解，所以偏差比较明显，影响验证质量守恒定律，故选项符合题意；D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数，操作正确，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意。故选：BC；
（4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能，他的理由是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。故答案为：反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。
26．小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较
。
【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。
【答案】（1）收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积；（2）降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢；G。
【解答】解：（1）判断反应速率可以通过观察实验现象如：产生气泡的快慢，还可以比较收集等体积气体所需时间或相同时间内收集气体体积大小，故填：收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积；
（2）【继续探究】3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，该实验是验证温度对反应速率的影响；使用分液漏斗可以控制液体反应物的滴加量，为了得到平稳的氧气流，用分液漏斗将过氧化氢溶液滴加到水中，减缓反应速率，故填：降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢；G。
27．实验室制取氧气的两种方法如下：
方法一：H2O2用二氧化锰作催化剂制取O2；方法二：KClO3加热制O2。
实验室用方法一制取氧气的发生装置应该选择图1中的 （填字母）。
(2)某同学选择装置A和E制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为 。
(3)某同学用方法二制取氧气，并用向上排空气法收集，发现氧气的浓度只有80%左右，原因可能是（ ）（多选）
A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热氯酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C．验满时，当观察到带火星的木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
【答案】(1) B (2)⑥③②④①⑤ (3)ACD
【解答】（1）[1][2]实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选择固液常温型发生装置B。连接仪器组装成如图2所示实验装置，小宁为了检验装置的气密性，向右拉开活塞一段距离，松手后，发现活塞向左移动，恢复到原位置，则说明装置气密性良好。
某同学选择装置A和E制取氧气的主要步骤有：检查装置气密性；装药品；加热；收集；将导气管移出水槽；熄灭酒精灯，故正确的操作顺序为⑥③②④①⑤。
（3）A．氧气的密度略大于空气的密度，不能完全将空气排出，导致收集的气体不纯，故A符合题意；B．加热氯酸钾固体产生氧气的浓度不会只有80%左右，故B不符合题意；C．验满时，当观察到带火星的木条复燃时，说明氧气的浓度较大，不全部是氧气，集气瓶内还有空气，故C符合题意；D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散，会使收集的气体不纯，故D符合题意。故选ACD。
四．计算题（共2小题，28题6分，29题5分）
28．小金为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）求完全反应后产生氧气的质量。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
【答案】（1）0.96g；
（2）98%。
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，完全反应后产生氧气的质量为：2.5g+0.8g﹣2.34g＝0.96g。
（2）设该样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
x＝2.45g
则该样品中氯酸钾的质量分数为：100%＝98%。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
29．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）反应生成氧气质量为：68.0g+0.1g﹣66.5g＝1.6g，
故填：1.6。
（2）设过氧化氢质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
，
x＝3.4g，
答：该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
2025-2026学年浙教版科学八年级下册（新教材）第一章单元检测卷
考试范围：八年级下册第一章；考试时间：100分钟；满分120分
相对原子质量：O-16 H-1 K-39 Cl-35.5 Na-23 C-12 N-14 S-32 Mn-55
一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可能直接从空气分离获得的是（ ）
A．用作医疗急救的氧气
B．用作清洁燃料的氢气
C．用作食品防腐剂的氮气
D．用作焊接保护气的稀有气体
2．对化学反应的微观剖析能帮助我们加深对化学本质的认识。如图所示是一氧化碳和氧气在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．该反应过程中最小的微粒是分子
C．生成物中有氧气
D．参与反应的CO和O2的分子个数比是2：3
3．下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（ ）
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存
②由于稀有气体的化学性质不活泼，所以常用作保护气
③氧气能燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
④由于液态氮汽化时需吸收大量的热，因此可做冷冻剂
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ）
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
5．氧气的化学性质较为活泼，下列有关说法错误的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾，放出大量的热
B．将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，木条会复燃
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
6．分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该过程中分子停止了运动
B．该过程中氧分子的大小发生改变
C．该过程可推断分子的大小N2＞O2
D．该过程中氧分子化学性质发生了改变
7．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是（ ）
A．反应到t1时生成了（a-b）g氧气
B．P 点处固体成分是 KCl、KClO3和 MnO2
C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大
8．下列物质在一定条件下都会分解，并生成氧气。若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（ ）
A．H2O B．H2O2 C．HgO D．KClO3
9．思维导图是有效的思维模式，是应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”。如图为氧气制取课题的思维导图，下列说法不合理的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的不同制法
B．Ⅲ处表示的是催化剂
C．图中制取氧气的原料中都含有氧气
D．利用空气制取氧气可知液氧沸点比氮高
10．如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法正确的是（ ）
A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了分解反应
B．小孔中冒出的烟雾主要成分是二氧化硫
C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭
D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点
11．下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．动物的呼吸作用
C．食物腐败 D．火药爆炸
12．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（ ）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
13．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
14．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．木炭在氧气中充分燃烧：C+O2═CO2
B．铜粉在空气中加热：Cu+O2CuO
C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑
15．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为NaOH
B．反应前后氯元素的化合价不变
C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
二．填空题（共7小题，每空2分，共32分）
16．现有几种变化：
①氢气+氧气水
②乙炔+氧气水+二氧化碳
③碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水
④氯化氢+氨气→氯化铵
其中属于化合反应的是 （填序号，下同），属于分解反应的是 。
17．火灾是我们日常生活中会面临的灾害之一，现有一种纳米微胶囊灭火装置，它是采用聚合物材料制成的胶囊，大小不超过微米级别，内部充满着全氟己酮灭火剂，一旦遇到火灾，胶囊外壳破裂，自动喷射出高效的全氟己酮灭火剂。全氟己酮在常温下为液体，喷出后迅速吸热汽化，在火焰周边隔绝空气中的氧气。
（1）全氟己酮可以灭火，则该物质具有 的性质。
（2）除了隔绝助燃剂，该种灭火方式还用到了 的原理。
18．我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。
（1）中国空间站利用再生技术，可将CO2转化为H2O，其原理是在催化剂的条件下，二氧化碳与氢气反应，生成水和甲烷。请写出该反应的化学方程式 。
（2）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔骨架所采用的钢材主要应具备的性能为 。
A.熔点高
B.密度小，耐磨性好
C.硬度大，韧性好
19．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题：
（1）a的值为 。
（2）反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为 克。
20．取8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：
（1）该有机物中一定含有 元素。
（2）若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式为 。
21．如图1是化学中“有名”的装置（万能瓶），其有以下用途：
(1)用向上排空气法收集氧气时，从 （选填“a”或“b”）端进氧气。
(2)用排水法收集氧气时，在装置中装满水，从 （选填“a”或“b”）端进氧气。
(3)将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是 （选填序号）。
①a导管是连接病人吸入氧气的皮管
②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润
③通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率
22．现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫磺，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：
(1)物质燃烧生成黑色固体： 。
(2)有两种气体单质生成的分解反应 。
(3)点燃物质，生成有刺激性气味的气体： 。
三．实验探究题（共6小题，每空2分，共32分）
23．小明学习完书本中“空气中氧气体积分数的测定”实验后，他利用家中常见物品尝试自主测定空气中氧气的体积分数。查阅资料得知：暖宝宝里含有铁粉，其中的铁粉在潮湿环境中会与氧气反应生成氧化铁固体，从而消耗氧气。小明利用如图装置开始实验。
（1）实验前需检查该装置的气密性，小明将注射器的头部用橡皮塞封住，接下来他该如何操作
。
（2）小明将包裹铁粉的湿润滤纸置于注射器内壁，观察并记录活塞初始刻度为a毫升。等待一段时间，直到活塞不再移动后，记录此时刻度为b毫升。则空气中氧气的体积分数为 。（用字母表示）
（3）经过多次实验，小明发现测得的氧气体积分数总小于，请帮助他分析原因
。
24．制氧机利用膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
（1）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是
。
从使用的安全角度，吸氧时，应避免吸烟或接近任何火源，原因为
。
25．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
试管+加热后剩余固体 m4
量筒内收集气体的体积 V
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为 。
（3）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
（填字母）。
A.试管中氯酸钾没有完全分解
B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水
D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数
（4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是： 。
26．小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较
。
【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。
27．实验室制取氧气的两种方法如下：
方法一：H2O2用二氧化锰作催化剂制取O2；方法二：KClO3加热制O2。
实验室用方法一制取氧气的发生装置应该选择图1中的 （填字母）。
(2)某同学选择装置A和E制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为 。
(3)某同学用方法二制取氧气，并用向上排空气法收集，发现氧气的浓度只有80%左右，原因可能是（ ）（多选）
A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热氯酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C．验满时，当观察到带火星的木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
四．计算题（共2小题，28题6分，29题5分）
28．小金为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）求完全反应后产生氧气的质量。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
29．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。4
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
