云南省玉溪第一中学2025-2026学年高一下学期开学考试化学试卷（含答案）

云南玉溪第一中学2025-2026学年下学期高一年级开学考试 化学学科试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜
B．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果
C．高铁酸钠(Na2FeO4)用于自来水的杀菌消毒
D．工业上接触法生产硫酸过程
2．下列化学用语使用正确的是
A．NaOH含离子键、非极性共价键
B．F-的结构示意图：
C．和分别含有44个和46个质子
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
3．下列有关说法正确的是
A．生铁的熔点比纯铁高，硬度比纯铁大
B．向FeCl2溶液中加入少量Na2O2粉末，有红褐色沉淀产生
C．碘升华和NaCl熔化破坏的作用力相同
D．由Na2O2和CO2反应得Na2CO3，可推测Na2O2和SO2反应得Na2SO3
4．某同学欲配制溶液，下列说法错误的是
A．如图所示的操作是转移
B．需称取碳酸钠晶体的质量为
C．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低
D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响
5．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．实验室制备联氨(N2H4)的原理为：2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．生成0.5 mol NaCl，转移的电子数目为0.5NA
B．0.1 mol·L-1 NaClO溶液中Na+数目为0.1NA
C．消耗22.4 L NH3，生成N2H4的分子数目为0.5NA
D．1.8 g H2O中含有的质子数目为NA
7．侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是

A． 除去CO2中的HCl B． 制取NaHCO3 C． 分离NaHCO3 D． 制取Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式书写正确的是
A．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2＋SO2＋H2O=H+＋＋Cl-
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH-=＋＋H2O
C．0.1 mol/LMgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓
D．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
9．关于氮气的性质的说法中，错误的是
A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在
B．通常条件下，氮气性质很不活泼
C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
10．利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是
A．制备 B．验证与水反应
C．验证的氧化性 D．吸收
A．A B．B C．C D．D
11．在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是
A．反应③中NO2为氧化剂
B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1
C．每转化需要标准状况下11.2LO2
D．整个反应历程的总反应为：
12．硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，a与c反应可生成b
B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b
D．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存
13．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成
B 向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2>Br2>I2
C 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液一定含有
D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰 水中变浑浊 说明酸性H2SO3>H2CO3
A．A B．B C．C D．D
14．位于短周期的四种主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中半径最小；Y的次外层电子数是其最外层电子数的；W与X同主族，其单质与水剧烈反应，产生X的单质。下列说法正确的是
A．W的氧化物对应水化物是强酸
B．原子半径：
C．化合物X2Y、WZ中化学键的类型完全相同
D．若Y的单质与H2能化合，则Z的单质与H2更易化合
二、解答题
15．X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X 它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q 最外层电子数是次外层电子数的3倍
W 原子序数等于X、Y原子序数之和
R 与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化
(1)元素X在元素周期表中的位置是___________。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是___________， 所含化学键的类型有___________。
(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为___________。
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为___________(填名称)。
(5)将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。
16．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：丙_____，H_____。
(2)实验室里金属A保存在_____中。
(3)金属C在气体乙中燃烧的现象是_____。
(4)检验物质F溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是：_____。
(5)若取2 mL物质F溶液加入试管中，然后滴加物质D溶液，产生的现象是_____；此过程涉及反应的化学方程式是_____，_____。
(6)写出反应③的离子方程式：_____。
三、填空题
17．兴趣小组同学对某84消毒液进行探究，并尝试制备少量消毒液。
I．某品牌84消毒液标签如图所示：
(1)依据标签说明，该84消毒液中_____ (保留一位小数) 。
(2)该小组同学欲使用溶液，需要用量筒量取_____mL该84消毒液。
Ⅱ．兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备及消毒液。
(3)装置A中反应的离子方程式为_____。
(4)装置B中仪器X的名称是_____，其作用是_____。
(5)常温下，装置C中生成NaClO的离子方程式为_____。
(6)装置C中生成物的物质的量和溶液温度随时间的变化如图所示。
①上述制消毒液的实验中为减少的生成，实验中可采取的措施有_____(填一条即可) 。
②a点时，若溶液中的，则此时溶液中的_____mol(忽略的溶解)。
四、解答题
18．实验室以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、)制备的主要流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中产生气体的非氧化还原反应的离子方程式为___________。
(2)“酸溶”后溶液中不含的原因是___________(用离子方程式表示)；“酸溶”后所得溶液在无氧环境中，经___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥得。
(3)用已知浓度的酸性溶液可以测定溶液中的浓度。
①准确量取溶液，向其中逐滴加入酸性溶液20.00mL恰好反应，则溶液中的浓度为___________。
②若在滴加过程中操作时间过长，会导致测得的的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)将闪锌矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为)在酸性条件下混合反应可提取锌，反应为，在浸取过程中加能“催化”锌的浸出，“催化”过程如图所示。
①过程ii的离子方程式为___________。
②为验证该“催化”过程，补充完整实验方案及实验现象：取酸化的溶液，___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C C D C B C B
题号 11 12 13 14
答案 D B D D
15． 第二周期ⅣA族 离子键、(非极性)共价键 硫 产生白色沉淀 H2SO3＋2OH-＋Ba2+=BaSO3↓＋2H2O或SO2＋2OH-＋Ba2+=BaSO3↓＋H2O
16．(1)HCl；Fe(OH)3
(2)煤油或石蜡油
(3)剧烈燃烧，产生棕褐色的烟
(4)KSCN溶液、氯水(或等氧化剂)
(5)产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(6)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
17．(1)4.0
(2)12.5
(3)
(4) 长颈漏斗 平衡气压
(5)
(6) 将装置C置于冰水浴中或缓慢滴加浓盐酸(答1条且合理即可) 1.5
18．(1)
(2) 蒸发浓缩 降温结晶
(3) 0.4 偏小
(4) 加入适量，再加入KSCN溶液，溶液变红；取上层红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，溶液红色褪去