【学霸提优】第八单元《金属和金属材料》单元复习测试试卷（含答案解析）-人教版化学九下

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九年级化学第八单元《金属和金属材料》
【学霸提优】测试试卷及答案和解析
考试时间：60分钟 满分：100分
【注意事项】
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题3分，共30分）
1.钛合金因高强度和耐腐蚀性被广泛用于航天领域。关于钛的说法错误的是（ ）
A. 钛合金属于混合物
B. 钛原子核外有22个电子
C. 钛的相对原子质量为47.87g
D. Ti 的核外电子数为20
2.铁与CuSO4溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。
经测定CuSO4溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的CuSO4溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是（　　）
A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强
B．CuSO4溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气
C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气
D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与O2、Fe有关
3.将等质量的Zn、Fe、Mg分别加入足量稀盐酸中，产生氢气的质量关系如图。以下说法正确的是（ ）
A. 金属活动性：Zn＞Fe＞Mg
B. 生成氢气的质量：Mg＞Zn＞Fe
C. 消耗盐酸的质量：Zn＞Fe＞Mg
D. 完全反应所需时间：Mg＞Zn＞Fe
4.工业炼铁的主要反应为：3CO + Fe2O 高温 2Fe + 3CO 。关于该反应的说法错误的是（ ）
A. CO作还原剂
B. 反应前后铁元素的化合价降低
C. 反应需在高温下进行
D. 生成CO 的质量是Fe质量的3倍
5.下列防锈措施不合理的是（ ）
A. 在铁制品表面涂油
B. 用铝合金代替铁制门窗
C. 将菜刀用完后洗净擦干
D. 在铁栅栏表面镀一层铜
6.关于金属资源的利用和保护，说法正确的是（ ）
A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O
B. 回收废旧金属可节约金属资源
C. 铁生锈是剧烈的氧化反应
D. 合金的熔点一般比成分金属高
7.向AgNO 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤。下列分析错误的是（ ）
A. 滤渣中一定有Ag
B. 若滤液为蓝色，滤渣中可能有Cu
C. 若滤液为无色，滤渣中一定有Cu
D. 滤液中一定有Zn(NO3)
8.如图是CO还原Fe2O3的实验装置。关于该实验的说法错误的是（ ）
A. 实验前需先通CO再加热
B. 硬质玻璃管中固体由红变黑
C. 尾气可用点燃法处理
D. 澄清石灰水变浑浊说明有CO生成
9.将10g铁粉与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量为（ ）
A. 0.2g B. 0.3g C. 0.4g D. 0.5g
10.现有X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀盐酸反应；将X放入Y的盐溶液中，X表面有Y析出。则三种金属的活动性顺序为（ ）
A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Y＞X＞Z D. Z＞Y＞X
二、填空题（共30分）
11. （8分）金属在生活生产中应用广泛。
（1）铝制品耐腐蚀的原因是________________________。
（2）用铁锅炒菜利用了铁的________性；铁锅易生锈，防锈措施是________________。
（3）黄铜（铜锌合金）与黄金外观相似。鉴别方法是：取样品加入稀盐酸，观察到________，说明是黄铜。
12.（10分）如图是探究铁生锈条件的实验
（1）对比实验A和B，说明铁生锈需要与________接触。
（2）对比实验A和C，说明铁生锈需要与________接触。
（3）铁锈的主要成分是________（填化学式），工业上用稀盐酸除锈的化学方程式为________________________。
13.（12分）工业上用赤铁矿（主要成分Fe O ）炼铁。
（1）写出炼铁反应的化学方程式： 。
（2）某炼铁厂用含Fe O 80%的赤铁矿100t，理论上可炼出纯铁________t。
（3）CO有毒，实验中尾气处理的目的是 。
三、实验探究题（共20分）
14. （20分）为探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，某小组设计如下实验：
（1）实验一：将Zn片、Cu片分别放入稀硫酸中，观察到Zn片表面有气泡产生，Cu片无明显现象。说明Zn的金属活动性________Cu（填“＞”或“＜”）。
（2）实验二：将Cu片放入AgNO 溶液中，观察到Cu片表面析出银白色固体，溶液由无色变为________色，化学方程式为________________________。
（3）结论：三种金属的活动性顺序为________________。
（4）拓展：若向Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO 的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤。若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有________________。
四、计算题（共20分）
15. （20分）将5.6g铁粉与足量硫酸铜溶液充分反应，计算：
（1）生成铜的质量。
（2）反应后溶液质量的变化（增加或减少）及变化量。
【参考答案及解析】
一、选择题
1.C 【解析】相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，而非g。
2.B 【解析】CuSO4溶液显酸性是由于Cu2+水解产生的H+，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时与酸反应可能产生氢气；也可能是产生的Fe2+被氧化过程中伴随气体生成，铁钉表面气泡不一定是氢气，故选项说法错误。
3.B 解析：根据图像，生成氢气质量Mg＞Zn＞Fe；活动性Mg＞Zn＞Fe，反应速率Mg最快。
4.D 解析：根据方程式计算，生成CO2与Fe的质量比不为3:1。
5.D 解析：镀铜层破损后，铁比铜活泼，会加速锈蚀。
6.B 解析：赤铁矿主要成分为Fe2O3；铁生锈是缓慢氧化；合金熔点一般低于成分金属。
7.C 解析：若滤液为无色，说明Cu(NO3)2完全反应，滤渣中一定有Cu和Ag。
8.D 解析：澄清石灰水变浑浊说明有CO2生成，而非CO。
9.A 解析：根据方程式Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，计算得H2为0.2g。
10.B 解析：Z能与酸反应，X能置换Y，故活动性Z＞X＞Y。
二、填空题
11. （1）铝表面生成致密氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化。
（2）导热；保持干燥或涂油。
（3）有气泡产生。
12.（1）氧气（或O2）
（2）水（或H O）
（3）Fe2O ·xH2O；Fe2O + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
13.（1）3CO + Fe2O = 2Fe + 3CO
（2）56t
（3）防止CO污染空气
三、实验探究题
14. （1）＞
（2）蓝；Cu + 2AgNO = Cu(NO3) + 2Ag
（3）Zn＞Cu＞Ag
（4）Ag和Cu
四、计算题
15. 解：（1）设生成Cu的质量为x。
Fe + CuSO = Cu + FeSO
56 64
5.6g x
x = 6.4g
（2）反应后溶液质量减少，减少量 = 64 - 56 = 8g。
答：生成铜6.4g，溶液质量减少8g。
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